课件11化学实验基本方法

绪言

1'高中化学课程体系现状。

绪言

1'高中化学课程体系现状。

生堂

化学反应原理行机化学从础

'二工•-

2、课堂常规

(1)课前预习(2)课堂上听课(3)课后复习

(4)作业规范(5)晚自习答疑(6)本学期进度安排

2、课堂常规

(1)课前预习(2)课堂上听课(3)课后复习

(4)作业规范(5)晚自习答疑(6)本学期进度安排

3、学习方法

(1)多记，在记忆的基础上去理解。

(2)多练，做练习题是不可或缺的学习形式。

(3)自学，高中必须建立也是唯一能依靠的能力。

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一、化学实验安全

1'遵守实验室规则

(1)提前到达'对号入座。

(2)不准带任何食品进入实验室，不准带任何试剂或仪器离开实验室。

(3)提前预习，带上实验报告，不经过老师同意不准做规定之外的实验。

(4)在老师允许可以开始动手做实验之前，不得玩弄任何试剂及仪器。

(5)做实验时须安静操作，不许随意四处走动，大声说话。

(6)最后收拾桌面，在老师检查之后才能离开。

2.了解安全措施,「解危除化学药品在存放和使用时的

注意m项、着火和烫伤的处理.化学灼伤的处理、如何防止中

斑、意外”故的紧急处理方法,以及灭火器材、煤气、电闸等

的位置和使用方法、报警电话等“

3.掌握正确的操作方法。例如•掌握仪器和药拈的使川、

加热力.法、'（体收集方法等，

4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

二、混合物的分离和提纯

(-)过滤和蒸发

1'粗盐的提纯

粗盐的提纯

(1)用海水哂盐或用井水、盐湖水.黄尘.浮到的粗盐中含

有较多的杂质.如不溶性的泥沙.可溶性的心(工、M虱%以及

一些敏酸盆等，下而我们先利用初中学过的方法来提纯桓盐.

步骤现象

1.溶解：称取约4克粗盐加到约12mL水中，粗盐逐渐溶解，溶液

用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。浑浊。

2.过滤：组装好仪器，将1中所得混合物进行滤纸上有不溶物残

过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清。

澄清为止。

3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，蒸发皿中产生了白色

并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较固体。

多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。

(-)过滤和蒸发

1、粗盐的提纯

步骤现象

1.溶解：称取约4克粗盐加到盛有12mL水中，粗盐逐渐溶解，溶液

用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。浑浊。

①是什么？：

②为什么？：

③怎么做？：

(-)过滤和蒸发

1、粗盐的提纯

步骤现象

1.溶解：称取约4克粗盐加到盛有12mL水中，粗盐逐渐溶解，溶液

用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。浑浊。

①是什么？：溶解是什么？

②为什么？：

③怎么做？：

(-)过滤和蒸发

1、粗盐的提纯

步骤现象

1.溶解：称取约4克粗盐加到盛有12mL水中，粗盐逐渐溶解，溶液

用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。浑浊。

①是什么？：溶解是什么？

②为什么？：为什么要溶解?

③怎么做？：

(-)过滤和蒸发

1、粗盐的提纯

步骤现象

1.溶解：称取约4克粗盐加到盛有12mL水中，粗盐逐渐溶解，溶液

用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。浑浊。

①是什么？：溶解是什么？

②为什么？：为什么要溶解？/

③怎么做？：a.实验仪器与操作步骤<一1

(-)过滤和蒸发

1、粗盐的提纯

步骤现象

1.溶解：称取约4克粗盐加到盛有12mL水中，粗盐逐渐溶解，溶液

用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。浑浊。

①是什么？：溶解是什么？

②为什么？：为什么要溶解？

③怎么做？：a.实验仪器与操作步骤

b.如何保证固体能溶解？

(-)过滤和蒸发

1、粗盐的提纯

步骤现象

1.溶解：称取约4克粗盐加到盛有12mL水中，粗盐逐渐溶解，溶液

用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。浑浊。

①是什么？：溶解是什么？

②为什么？：为什么要溶解？

③怎么做？：a.实验仪器与操作步骤

b.如何保证固体能溶解？

c.如何保证固体能快速溶解?

(-)过滤和蒸发

1、粗盐的提纯

步骤现象

1.溶解：称取约4克粗盐加到盛有12mL水中，粗盐逐渐溶解，溶液

用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。浑浊。

①是什么？：溶解是什么？

②为什么？：为什么要溶解？

③怎么做？：a.实验仪器与操作步骤

b.如何保证固体能溶解？

c.如何保证固体能快速溶解？搅拌、加热、粉碎

加热溶解

加热溶解

加热溶解研钵（含研杵）

2.过滤：组装好仪器，将1中所得混合物进行滤纸上有不溶物残

过滤。若滤液浑浊,要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清。

澄清为止。

(1)原理:

2.过滤：组装好仪器，将1中所得混合物进行滤纸上有不溶物残

过滤。若滤液浑浊,要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清。

澄清为止。

(1)原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于

液体的固体分离开来的方法。(是什么？)

2.过滤：组装好仪器，将1中所得混合物进行滤纸上有不溶物残

过滤。若滤液浑浊,要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清。

澄清为止。

（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于

液体的固体分离开来的方法。（是什么？）

（2）过滤的目的。（为什么？）

2.过滤：组装好仪器，将1中所得混合物进行滤纸上有不溶物残

过滤。若滤液浑浊,要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清。

澄清为止。

（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于

液体的固体分离开来的方法。（是什么？）

（2）过滤的目的。（为什么？）

（3）操作要点：（怎么做？）

①“一贴”：

②“二低”：

③“三靠”：

2.过滤：组装好仪器，将1中所得混合物进行滤纸上有不溶物残

过滤。若滤液浑浊,要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清。

澄清为止。

（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于

液体的固体分离开来的方法。（是什么？）

（2）过滤的目的。（为什么？）

（3）操作要点：（怎么做？）

①“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。

②“二低”：

③“三靠”：

2.过滤：组装好仪器，将1中所得混合物进行滤纸上有不溶物残

过滤。若滤液浑浊,要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清。

澄清为止。

（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于

液体的固体分离开来的方法。（是什么？）

（2）过滤的目的。（为什么？）

（3）操作要点：（怎么做？）

①“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。

②“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘；

加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③“三靠”：

2.过滤：组装好仪器，将1中所得混合物进行滤纸上有不溶物残

过滤。若滤液浑浊,要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清。

澄清为止。

（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于

液体的固体分离开来的方法。（是什么？）

（2）过滤的目的。（为什么？）

（3）操作要点：（怎么做？）

①“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。

②“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘；

加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③“三靠”：玻璃棒下端紧靠滤纸三层部分；

承接液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒接触；

漏斗颈末端紧靠承接滤液的烧杯内壁。

（4）深入讨论：

①有时，过滤后需对沉淀物进行洗涤，其目的是什么？

(4)深入讨论：

①有时，过滤后需对沉淀物进行洗涤，其目的是什么?

②如何对沉淀物进行洗涤？

(4)深入讨论：

①有时，过滤后需对沉淀物进行洗涤，其目的是什么？

②如何对沉淀物进行洗涤？

向过滤器中加水至淹没沉淀，静置，待水流尽后，重复以上操作2至3次。

(4)深入讨论：

①有时，过滤后需对沉淀物进行洗涤，其目的是什么？

②如何对沉淀物进行洗涤？

向过滤器中加水至淹没沉淀，静置，待水流尽后，重复以上操作2至3次。

③如何判断沉淀物已经洗涤干净？

(4)深入讨论：

①有时，过滤后需对沉淀物进行洗涤，其目的是什么？

②如何对沉淀物进行洗涤？

向过滤器中加水至淹没沉淀，静置，待水流尽后，重复以上操作2至3次。

③如何判断沉淀物已经洗涤干净？

取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，振荡，若无沉淀出现，则说

明沉淀物已经洗涤干净。

(4)深入讨论：

①有时，过滤后需对沉淀物进行洗涤，其目的是什么？

②如何对沉淀物进行洗涤？

向过滤器中加水至淹没沉淀，静置，待水流尽后，重复以上操作2至3次。

③如何判断沉淀物已经洗涤干净？

取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，振荡，若无沉淀出现，则说

明沉淀物已经洗涤干净。

取样T加试剂-操作-现象T结论

3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，蒸发皿中产生了白色

并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较固体。

多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。

3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，蒸发皿中产生了白色

并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较固体。

多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。

(1)原理

通过加热，将溶剂气化，使溶质形成晶体析出。

此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质,

且溶液中只有一种溶质，且该溶质受热不分解。

3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，蒸发皿中产生了白色

并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较固体。

多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。

(1)原理

通过加热，将溶剂气化，使溶质形成晶体析出。

此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质,

且溶液中只有一种溶质，且该溶质受热不分解。

(2)蒸发的目的

3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，蒸发皿中产生了白色

并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较固体。

多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。

(1)原理

通过加热，将溶剂气化，使溶质形成晶体析出。

此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质,

且溶液中只有一种溶质，且该溶质受热不分解。

(2)蒸发的目的

(3)操作要点：

①进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过

蒸发皿容量的2/3o

3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，蒸发皿中产生了白色

并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较固体。

多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。

(1)原理

通过加热，将溶剂气化，使溶质形成晶体析出。

此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质,

且溶液中只有一种溶质，且该溶质受热不分解。

(2)蒸发的目的

(3)操作要点：

①进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过

蒸发皿容量的2/3o

②在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体。

3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，蒸发皿中产生了白色

并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较固体。

多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。

(1)原理

通过加热，将溶剂气化，使溶质形成晶体析出。

此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质,

且溶液中只有一种溶质，且该溶质受热不分解。

(2)蒸发的目的

(3)操作要点：

①进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过

蒸发皿容量的2/3o

②在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体。

③当出现较多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。

3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，蒸发皿中产生了白色

并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较固体。

多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。

(1)原理

通过加热，将溶剂气化，使溶质形成晶体析出。

此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质,

且溶液中只有一种溶质，且该溶质受热不分解。

(2)蒸发的目的

(3)操作要点：

①进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过

蒸发皿容量的2/3o

②在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体。

③当出现较多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。

④蒸发皿直接在酒精灯上加热。

（3）思考：体认为通过上述操作得到的是比较纯的熟化的

吗？可能汪有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它G

呢？

•的可溶性物质在水溶液中以离千的取式存些,如NaCI

在水溶液中以、a，和口的形式存在.我们可以通过检验溶液

中的离子来确定某些物质的成分.下面我们利用化学方法来检

验［实验II］得到的盐中是否含行

.实嘛1-2,

取［实验1口得到的盐约0.5g放入试管中，向试营中加

入约2mL水配.成溶液.先滴入几滴稀硝酸便溶液酸化.然后

向试管中涧入几滴BaCL（氧化钿）溶液观察现象。

2、离子的检验

思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食盐中也可能含

有这些物质，请设计实m佥检验我们所制得的固体中含有这些杂质。

杂质加入的试剂化学方程式

硫酸盐

BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl

MgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

溶液

CaCl2Na2cChCaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

2、离子的检验

思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食盐中也可能含

有这些物质，请设计实m佥检验我们所制得的固体中含有这些杂质。

杂质加入的试剂化学方程式

硫酸盐

BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl

MgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

溶液

CaCl2Na2cChCaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

例：检验St!?一离子的实验步骤:

2、离子的检验

思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食盐中也可能含

有这些物质，请设计实m佥检验我们所制得的固体中含有这些杂质。

杂质加入的试剂化学方程式

硫酸盐

BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl

MgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

溶液

CaCl2Na2cChCaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

例：检验SO42-离子的实验步骤：

取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加过量盐酸，无沉淀出现，然后加

入少量BaCk溶液，振荡，若出现白色沉淀，则证明样品中有SO/」离子，若

无沉淀出现，则证明样品中无soj-离子。

2、离子的检验

思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食盐中也可能含

有这些物质，请设计实m佥检验我们所制得的固体中含有这些杂质。

杂质加入的试剂化学方程式

硫酸盐

BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl

MgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

溶液

CaCl2Na2cChCaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

例：检验SO42-离子的实验步骤：

取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加过量盐酸，无沉淀出现，然后加

入少量BaCk溶液，振荡，若出现白色沉淀，则证明样品中有SO/」离子，若

无沉淀出现，则证明样品中无SO4?一离子。

问题：1、鉴别与鉴定的区别？

2、离子的检验

思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食盐中也可能含

有这些物质，请设计实m佥检验我们所制得的固体中含有这些杂质。

杂质加入的试剂化学方程式

硫酸盐

BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl

MgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

溶液

CaCl2Na2cChCaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

例：检验SO42-离子的实验步骤：

取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加过量盐酸，无沉淀出现，然后加

入少量BaCk溶液，振荡，若出现白色沉淀，则证明样品中有SO/」离子，若

无沉淀出现，则证明样品中无SO4?一离子。

问题：1、鉴别与鉴定的区别？

2、封闭式的鉴定与开放式的鉴定的区别？

3、粗盐的化学提纯

思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

3、粗盐的化学提纯

思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解

3、粗盐的化学提纯

思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍过量的NaOH溶液；

3、粗盐的化学提纯

思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍过量的NaOH溶液；

（1）如何保证已经加入了稍过量（适量）的NaOH溶液（即已将Mg"完全沉淀）？

3、粗盐的化学提纯

思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍过量的NaOH溶液；

（1）如何保证已经加入了稍过量（适量）的NaOH溶液（即已将Mg"完全沉淀）？

向溶液中加入NaOH溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液,

若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。

3、粗盐的化学提纯

思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍过量的NaOH溶液；

（1）如何保证已经加入了稍过量（适量）的NaOH溶液（即已将Mg"完全沉淀）？

向溶液中加入NaOH溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液,

若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。

③加入稍过量的BaCL溶液；④加入稍过量的Na£03溶液；

⑤过滤；⑥滴入稍过量的稀盐酸；⑦蒸发结晶

3、粗盐的化学提纯

思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍过量的NaOH溶液；

(1)如何保证已经加入了稍过量(适量)的NaOH溶液(即已将Mg"完全沉淀)？

向溶液中加入NaOH溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液,

若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。

③加入稍过量的BaCL溶液；④加入稍过量的Na£03溶液；

⑤过滤；⑥滴入稍过量的稀盐酸；⑦蒸发结晶

(2)如何保证已经滴入稍过量的稀盐酸？

3、粗盐的化学提纯

思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍过量的NaOH溶液；

(1)如何保证已经加入了稍过量(适量)的NaOH溶液(即已将Mg"完全沉淀)？

向溶液中加入NaOH溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液,

若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。

③加入稍过量的BaCL溶液；④加入稍过量的Na£03溶液；

⑤过滤；⑥滴入稍过量的稀盐酸；⑦蒸发结晶

(2)如何保证已经滴入稍过量的稀盐酸？

方法①加稀盐酸直至溶液中不再出现气泡。

3、粗盐的化学提纯

思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍过量的NaOH溶液；

(1)如何保证已经加入了稍过量(适量)的NaOH溶液(即已将Mg"完全沉淀)？

向溶液中加入NaOH溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液，

若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。

③加入稍过量的BaCL溶液；④加入稍过量的Na£03溶液；

⑤过滤；⑥滴入稍过量的稀盐酸；⑦蒸发结晶

(2)如何保证已经滴入稍过量的稀盐酸？

方法①加稀盐酸直至溶液中不再出现气泡。

方法②滴加一定量稀盐酸后，用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，立即与

标准比色卡对比，若溶液已呈中性或酸性，则说明已加够稀盐酸。

3、粗盐的化学提纯

思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍过量的NaOH溶液；

(1)如何保证已经加入了稍过量(适量)的NaOH溶液(即已将Mg"完全沉淀)？

向溶液中加入NaOH溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液，

若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。

③加入稍过量的BaCL溶液；④加入稍过量的Na£03溶液；

⑤过滤；⑥滴入稍过量的稀盐酸；⑦蒸发结晶

(2)如何保证已经滴入稍过量的稀盐酸？

方法①加稀盐酸直至溶液中不再出现气泡。

方法②滴加一定量稀盐酸后，用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，立即与

标准比色卡对比，若溶液已呈中性或酸性，则说明已加够稀盐酸。

(3)上述所加试剂的顺序可否适当调换？

3、粗盐的化学提纯

思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk'MgCL、Na2so4。

①加水溶解②加入稍过量的NaOH溶液；

(1)如何保证已经加入了稍过量(适量)的NaOH溶液(即已将Mg"完全沉淀)？

向溶液中加入NaOH溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液，

若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。

③加入稍过量的BaCL溶液；④加入稍过量的Na£03溶液；

⑤过滤；⑥滴入稍过量的稀盐酸；⑦蒸发结晶

(2)如何保证已经滴入稍过量的稀盐酸？

方法①加稀盐酸直至溶液中不再出现气泡。

方法②滴加一定量稀盐酸后，用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，立即与

标准比色卡对比，若溶液已呈中性或酸性，则说明已加够稀盐酸。

(3)上述所加试剂的顺序可否适当调换？

(4)可否用Ba(OH)z溶液代替NaOH溶液和BaCL溶液?

(-)蒸储和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自来水是纯净的水吗？

(-)蒸僧和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自来水是纯净的水吗？如何检验自来水中含有c厂?

【操作步骤】

(-)蒸僧和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自来水是纯净的水吗？如何检验自来水中含有c「？

【操作步骤】

取少量自来水于试管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，振荡,

若出现白色沉淀，则说明自来水中含有

(-)蒸僧和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自来水是纯净的水吗？如何检验自来水中含有c「？

【操作步骤】

取少量自来水于试管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，振荡,

若出现白色沉淀，则说明自来水中含有

［思考］为什么要加硝酸酸化？

(-)蒸谭和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自来水是纯净的水吗？如何检验自来水中含有c「？

【操作步骤】

取少量自来水于试管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，振荡,

若出现白色沉淀，则说明自来水中含有C1,

［思考］为什么要加硝酸酸化？

［思考］设计实验步骤检验硫酸钠溶液中是否含有CFo

(-)蒸僧和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自来水是纯净的水吗？如何检验自来水中含有c「？

【操作步骤】

取少量自来水于试管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，振荡，

若出现白色沉淀，则说明自来水中含有

［思考］为什么要加硝酸酸化？

［思考］设计实验步骤检验硫酸钠溶液中是否含有Clo

取少量待测液于试管中，加入足量的硝酸酸化的硝酸钢溶液，静置，取

上层清液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明待

测液中含有若无白色沉淀生成，则说明待测液中不含C1，

(-)蒸僧和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自来水是纯净的水吗？如何检验自来水中含有c「？

【操作步骤】

取少量自来水于试管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，振荡，

若出现白色沉淀，则说明自来水中含有

［思考］为什么要加硝酸酸化？

［思考］设计实验步骤检验硫酸钠溶液中是否含有Clo

取少量待测液于试管中，加入足量的硝酸酸化的硝酸钢溶液，静置，取

上层清液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明待

测液中含有若无白色沉淀生成，则说明待测液中不含C1，

［思考］能用上述方法得到纯净的蒸僧水吗？

(-)蒸僧和萃取

1、蒸僧

［思考］普通的自来水是纯净的水吗？如何检验自来水中含有c「？

【操作步骤】

取少量自来水于试管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，振荡，

若出现白色沉淀，则说明自来水中含有

［思考］为什么要加硝酸酸化？

［思考］设计实验步骤检验硫酸钠溶液中是否含有Clo

取少量待测液于试管中，加入足量的硝酸酸化的硝酸钢溶液，静置，取

上层清液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明待

测液中含有若无白色沉淀生成，则说明待测液中不含C1，

［思考］能用上述方法得到纯净的蒸储水吗？

不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净

水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸僧水。

实验1-3实验室制取蒸储水

实验现象

1'在试管中加入少量自来水，滴入几滴加硝酸银溶液有白色沉

稀硝酸和几滴硝酸银溶液。淀产生，且沉淀不溶解

2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自加热，烧瓶中水温升高到

来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），如图100℃沸腾，在锥形瓶中

连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加收集蒸储水。

热烧瓶，弃去开始储出的部分液体，用锥

形瓶收集约10mL液体，停止加热

3、取少量收集到的液体加入试管中，然加硝酸银溶液于蒸僧水

后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液中，无沉淀

实验1-3实验室制取蒸储水

实验现象

1'在试管中加入少量自来水，滴入几滴加硝酸银溶液有白色沉

稀硝酸和几滴硝酸银溶液。淀产生，且沉淀不溶解

2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自加热，烧瓶中水温升高到

来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图100℃沸腾，在锥形瓶中

连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加收集蒸储水。

热烧瓶，弃去开始储出的部分液体，用锥

形瓶收集约10mL液体，停止加热

3、取少量收集到的液体加入试管中，然加硝酸银溶液于蒸僧水

后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液中，无沉淀

(1)蒸播的原理:

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中

的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

实验1-3实验室制取蒸储水

实验现象

1'在试管中加入少量自来水，滴入几滴加硝酸银溶液有白色沉

稀硝酸和几滴硝酸银溶液。淀产生，且沉淀不溶解

2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自加热，烧瓶中水温升高到

来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），如图100℃沸腾，在锥形瓶中

连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加收集蒸储水。

热烧瓶，弃去开始储出的部分液体，用锥

形瓶收集约10mL液体，停止加热

3、取少量收集到的液体加入试管中，然加硝酸银溶液于蒸僧水

后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液中，无沉淀

（1）蒸播的原理:

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中

的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

（2）蒸储的目的：

实验1-3实验室制取蒸储水

实验现象

1'在试管中加入少量自来水，滴入几滴加硝酸银溶液有白色沉

稀硝酸和几滴硝酸银溶液。淀产生，且沉淀不溶解

2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自加热，烧瓶中水温升高到

来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图100℃沸腾，在锥形瓶中

连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加收集蒸储水。

热烧瓶，弃去开始储出的部分液体，用锥

形瓶收集约10mL液体，停止加热

3、取少量收集到的液体加入试管中，然加硝酸银溶液于蒸僧水

后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液中，无沉淀

(1)蒸播的原理:

利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中

的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

(2)蒸储的目的：液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。

(3)仪器：

铁架台'酒精灯、石棉网'蒸镭烧瓶、

冷凝管'温度计、胶塞、牛角管、

锥形瓶'胶管

（3）仪器：

铁架台'酒精灯、石棉网、蒸僧烧瓶、

冷凝管'温度计'胶塞、牛角管、

锥形瓶、胶管

（4）蒸僧时的注意事项：

a.烧瓶内液体的容积不超过2/3,

烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中

还要加入沸石（碎瓷片）防止爆沸。

(3)仪器：

铁架台'酒精灯、石棉网'蒸僧烧瓶、

冷凝管'温度计、胶塞、牛角管、

锥形瓶'胶管

(4)蒸僧时的注意事项：

a.烧瓶内液体的容积不超过2/3,

烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中

还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。

b.温度计下端水银泡应略低于蒸僧

烧瓶支管口，测量逸出气体的温度。

(3)仪器：

铁架台'酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、

冷凝管'温度计、胶塞、牛角管、

锥形瓶'胶管

(4)蒸储时的注意事项：

a.烧瓶内液体的容积不超过2/3,

烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中

还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。

b.温度计下端水银泡应略低于蒸僧

烧瓶支管口，测量逸出气体的温度。

c.冷凝水下口进，上口出。

(3)仪器：

铁架台'酒精灯、石棉网'蒸僧烧瓶、

冷凝管'温度计、胶塞、牛角管、

锥形瓶'胶管

(4)蒸僧时的注意事项：

a.烧瓶内液体的容积不超过2/3,

烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中

还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。总D心

b.温度计下端水银泡应略低于蒸僧

烧瓶支管口，测量逸出气体的温度。

c.冷凝水下口进，上口出。

d.实验开始时，先开冷凝水后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。

2、萃取和分液

(1)定义：

萃取：利用某溶质在互不相溶

的溶剂中的溶解度不同，用

一种溶剂把溶质从它与另一

种溶剂组成的溶液中提取出

来。

分液：将萃取后两种互不相溶

的液体分开的操作。

2、萃取和分液

(1)定义：

萃取：利用某溶质在互不相溶

的溶剂中的溶解度不同，用

一种溶剂把溶质从它与另一

种溶剂组成的溶液中提取出

来。T轮白I

分液：将萃取后两种互不相溶

的液体分开的操作。

(2)萃取剂的选择：

a.溶质在萃取剂的溶解度

要比在原溶剂(水)大。ffli-9分版

b.萃取剂与原溶剂(水)不互溶。

c.萃取剂与溶液不发生发应。

漠、碘在几种溶剂中的颜色

浸和碘在水中的溶解度较小，均易溶于

有机溶剂中

溶剂水中汽油、苯、四氯

溶质化谡中

Br2黄一红棕橙一橙红

*2深黄——褐浅紫一紫红

☆溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一

☆汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重

(3)分液漏斗的组成和使用方法:

（3）分液漏斗的组成和使用方法:

分液漏斗'活塞'玻璃塞。

使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。

方法为：

关闭活塞，在漏斗中加少量水，

盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗

m।s3*有斗

口部，左手握住活塞部分，把分液

漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。

（D用量能Jt取10mL碘的他和水溶液，倒入分液漏斗.

俄后耨注入4mLi3氨化碳①.盖好玻璃塞.

（2）用右手压住分液漏斗口部.左手握住活塞部分,把分

液漏斗倒转过来用力振荡（如图卜7）・

（3）杼分液漏斗放在佚架台上，附置《如图】8）.

（4）侍液体分层后.将分泄漏斗上的玻璃塞打开,或使塞

上的凹槽（或小孔）对准刑斗上的小孔,再将分液漏斗下面的

活塞打开.使下层液体慢慢流出（如图1-9）.

(1)用量筒量取K)mL碘的他和水溶液，倒入分液漏斗.

然后再注入,1mL四氯化碳1•盖好玻璃富.

<1>用量筒量取10mL碘的饱和水溶液.倒入分液漏斗.

然后再注入4mL四氯化碳①.盖好玻璃塞.

碘水的颜色：

四氯化碳的颜色：

(1)用量筒量取10mL碘的他和水溶液,倒入分液漏斗.

然后再注入mL四氯化碳1,盖好玻璃塞.

碘水的颜色：黄色

四氯化碳的颜色：无色

(1)用量简量取10mL碘的他和水溶液.倒入分液漏斗.

然后再注入,lmL四氯化碳小；.盖好坡墉富，

碘水的颜色：黄色

四氯化碳的颜色：无色

［思考1各试剂用量及原因。

<1>用量筒量取10mL碘的饱和水溶液.倒入分液漏斗.

然后再注入4mL四氯化碳①.盖好玻璃塞.

碘水的颜色：黄色

四氯化碳的颜色：无色

［思考］各试剂用量及原因。

(2)用右手压住分液常斗口部.左手握住活塞部分.把分

液漏斗可转过来用力振荡(如图卜7).R

图1-7例转介液,斗

<1>用量筒量取10mL碘的饱和水溶液.倒入分液漏斗.

然后再注入4mL四氯化碳①.盖好玻璃塞.

碘水的颜色：黄色

四氯化碳的颜色：无色

［思考］各试剂用量及原因。

(2)用右手压住分液常斗口部.左手握住活塞部分.把分

液漏斗倒转过来用力振荡(如图1-711

［思考］为何要振荡？喔

图1-7例转介液,斗

(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液.倒入分液漏斗.

然后再注入4mL四氯化碳①.盖好玻璃塞.

碘水的颜色：黄色

四氯化碳的颜色：无色

［思考］各试剂用量及原因。

(2)用右手压住分液常斗口部.左手握住活塞部分.把分

液漏斗倒转过来用力振荡(如图1-7).T

［思考］为何要振荡？

［思考］振荡时，还需放气，为什么？怎样做？)\

图1-7例转介液,斗

（3）将分液漏斗放在铁架台上,他置（如图18）.

（3）将分液漏斗放在铁架台上,他置（如图18）