专题11化学实验基础-2023年高考真题和模拟题化学分类汇编

专题11 化学试验根底1〔2023·浙江卷〕的仪器是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．图示试验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；B．图示试验仪器为分液漏斗，B不合题意；C．图示试验仪器为容量瓶，C不合题意；D．图示试验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；故答案为：D。2〔2023·浙江卷〕以下说法的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．铝热反响格外猛烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C．利用红外光谱法可以初步推断有机物中具有哪些基团D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至消灭晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体【答案】A【解析】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进展润洗，因此，应将润洗液的一局部从滴定管上口倒出，另一局部从滴定管下口放出，A说法不正确；B．铝热反响格外猛烈，反响过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步推断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D(等物质的量)的混合溶液至消灭晶膜，溶液到达饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。综上所述，此题选A。3〔2023·湖南卷〕化学试验操作是进展科学试验的根底。以下操作符合标准的是A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．试剂存放【答案】A

D．溶液滴加【解析】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠四周的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合标准；B 1 B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，3

不符合标准；C．试验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合标准；D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合标准；应选A。4〔2023·广东卷〕试验室用MnO2和浓盐酸反响生成Cl2进展试验。以下装置(“→示气流方向)不能到达试验目的的是【答案】D【解析】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸枯燥，A装置能到达试验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C．潮湿的红布条褪色，枯燥的红色布条不褪色，可验证枯燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸取尾气，D装置不能到达试验目的，故D符合题意；答案选D。5〔2023·全国乙卷〕由试验操作和现象，可得出相应正确结论的是试验操作 现象 结论A NaBr溶液中滴加过量氯水，再参加淀粉KI溶液

先变橙色，后变蓝色

氧化性：Cl Cl BrI2 2 2向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，参加制的B 无砖红色沉淀蔗糖未发生水解Cu(OH)2悬浊液气体中含有不饱和C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br的CCl 溶液24溶液红棕色变无色烃试管口润湿的蓝色石蕊氯乙烯加聚是可逆D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试纸变红反响【答案】C【解析】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再参加淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应参加氢氧化钠溶液使体系呈碱性，假设不加氢氧化钠，未反响的稀硫酸会和制氢氧化铜反响，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反响使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使潮湿蓝色潮湿试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反响，可逆反响是指在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响的方向进展的反响，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。选试验目的试验及现象结论项比较CH选试验目的试验及现象结论项比较CHCOO3分别测浓度均为0.1molL1的和AK CHCOO-<K HCO-HCOCHCOONH和NaHCO溶液的pH，343h3h33的水解常数后者大于前者检验铁锈中是否含有B将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶铁锈中含有二价铁二价铁液，紫色褪去液，紫色褪去探究氢离子浓度对CCrO2-、CrO2-相互转向KCrO24溶液中缓慢滴加硫酸，黄色增大氢离子浓度，转化平衡向生成42 7变为橙红色Cr2O2-的方向移动7化的影响检验乙醇中是否含有D 乙醇中含有水水 气体【答案】C【解析】A．CH

COONH

中NH+NH+HO

HO+H，会消耗CH

COO-水解生成的OH-，NH33 4 NH33测定一样浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO-)，3A错误；B．浓盐酸也能与KMnO4发生反响，使溶液紫色褪去，B错误；C．K2CrO4中存在平衡2CrO2-(黄色)+2H+ CrO2-(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正4 2 7向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；D．乙醇和水均会与金属钠发生反响生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；答案选C。7〔2023·广东卷〕为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别试验，能说明铁片没有被腐蚀的是参加AgNO

溶液产生沉淀3参加淀粉碘化钾溶液无蓝色消灭参加KSCN溶液无红色消灭参加K3

FeCN6

溶液无蓝色沉淀生成【答案】D【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会连续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。【详解】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以参加硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会消灭白色沉淀，故A不符合题意；B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不管铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质可碘化钾发生反响，故B不符合题意；C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会消灭铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，参加KSCN溶液后，均无红色消灭，故C不符合题意；3[Fe(CN6是用于检测F2+3[Fe(CN6]溶液就不会消灭蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。方案设计现象和结论A先参加少量KClO溶液，再加AgNO溶液和足量稀硝酸，振荡33假设产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4方案设计现象和结论A先参加少量KClO溶液，再加AgNO溶液和足量稀硝酸，振荡33假设产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡假设溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl溶液中，再参加稀盐酸酸化，振荡2假设溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先参加少量NaSO2 3溶液，再参加BaCl2溶液和稀硝酸，振荡假设产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【答案】C【解析】AKClO溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，3由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再参加氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；应选C。试验操作与现象9〔2023·湖南卷〕为探究FeCl3(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol-。试验操作与现象①①在5mL2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5mLFeCl3NaSO2 3溶液，变红褐色；②再滴加KFe(CN)36溶液，产生蓝色沉淀。在5mLNa2SO32滴FeCl3溶液，变红褐色；③将上述混合液分成两份，一份滴加KFe(CN)36溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述试验现象，结论不合理的是A．试验①说明加热促进Fe3+水解反响试验②说明Fe3+既发生了水解反响，又发生了复原反响试验③说明Fe3+发生了水解反响，但没有发生复原反响整个试验说明SO2-对Fe3+的水解反响无影响，但对复原反响有影响3【答案】D【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反响，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有复原性，两者还会发生氧化复原反响，在同一反响体系中，铁离子的水解反响与复原反响共存并相互竞争，结合试验分析如下：试验①为比照试验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反响Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；试验②说明少量亚硫酸根离子参加铁离子后，两者发生水解反响得到红褐色的氢氧化铁胶体；依据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化复原反响，使铁离子被复原为亚铁离子，而消灭特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，依据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反响，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反响速率快，铁离子的复原反响将来得及发生。铁离子的水解反响为吸热反响，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；5mLFeCl32滴同浓度的Na2SO3溶液，依据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反响，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子复原，得到亚铁离子，参加铁氰化钾溶液后，消灭特征蓝色沉淀，故B正确；5mLNa2SO32滴同浓度少量FeCl3溶液，依据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反响，但将来得及发生铁离子的复原反响，即水解反响比氧化复原反响速率快，故C正确；结合三组试验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反响占主导作用，比氧化复原反响的速率快，因证据缺乏，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反响，故D错误。综上所述，答案为D。1〔2023··三模〕关于以下仪器使用的说法正确的选项是A．①、②均可以直接加热B10.00mLKMnO4溶液C．⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体D．⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反响时添加液体【答案】D【解析】A．②圆底烧瓶加热时需要垫上石棉网，A错误；B．④碱式滴定管能用于量取碱液，高锰酸钾溶液具有强氧化性，橡胶的主要成分是聚异戊二烯，烯类因含碳碳双键具有复原性，高锰酸钾溶液会与橡胶中的碳碳双键反响，所以高锰酸钾溶液不行以用碱性滴定管量取，B错误；C．球形冷凝管适用于回流蒸馏操作，多用于垂直蒸馏装置，直形冷凝管蒸馏、分馏操作，主要用于倾斜式蒸馏装置，C错误；DD正确；应选D。2〔2023··三模〕以下图示不能用于物质分别提纯操作的是A． B．C． D．【答案】A【解析】由题干试验装置图可知：A．图示装置为配制肯定物质的量浓度溶液的装置，不用于物质分别，A符合题意；B．图示装置为蒸发结晶装置，用于从溶液中析出固体溶质，B不合题意；C．图示装置为蒸馏装置，用于分别互溶的且沸点相差较大的液体，C不合题意；D．图示装置为过滤装置，用于分别不溶性固体和液体，D不合题意；故答案为：A。3〔2023··三模〕(CH3是一种外用消毒剂。某试验小组通过电解KI和丙酮(CCOC3来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分别提纯碘仿的操作中，以下仪器没有用到的是几种物质的局部性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性丙酮-95碘仿123

56218

与水、乙醇互溶不溶于水，溶于热乙醇A． B． C． D．【答案】B【解析】碘仿熔点是123℃，在常温下是固体，不溶于水，用过滤法分别分别提纯碘仿，过滤用到的仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要坩埚，应选B。4〔2023··二模〕以下试验操作可以到达试验目的的是选项AB选项AB试验目的制备无水AlCl3验证结合H+的力量：试验操作蒸发Al和稀盐酸反响后的溶液NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀CO2<AlOC验证可溶性MR为强酸强碱25℃，测得MR溶液的pH=7盐D 探究浓度对反响速率的影响

25mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时参加2mL5%H2O2溶液，观看试验现象【答案】B【解析】A．加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，A不合题意；B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反响的离子方程式为：HCO-+ AlO-+HO=A〔O〕3CO2-，故能验证结合H+的力量：CO2-<AlO-，B符合题意；3 2 3 3 2C．25℃，测得MR溶液的pH=7，不能验证可溶性MR为强酸强碱盐，由于其也可能是水解程度一样的弱酸弱碱盐，C不合题意；D．由于H2O2和NaHSO3反响生成Na2SO4和H2O25mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时参加2mL5%H2O2溶液，观看不到明显的试验现象，即无法探究浓度对反响速率的影响，D不合题意；故答案为：B。5〔2023··一模〕正确的选项是1用于制备并收集少量氨气2可吸取多余的HCl气体3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度4可用于制备少量NaHCO3【答案】D【解析】A．氯化铵分解可以得到氨气和氯化氢，但稍遇冷就会再发生NH+HCl=NHCl，收集不到氨气，3 4试验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，故A错误；B．HCl气体极易溶于水，但不溶于植物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氢的吸取，应当把植物油换成四氯化碳，故B错误；C．NaOH溶液和醋酸溶液恰好反响时溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，无法准确判定滴定终点，应当用酚酞试剂，故C错误；D．二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，发生反响NH+HO+NaCl+CO=NaHCO +NHCl,过滤可以得到少量3 2 2 3 4NaHCO3，故D正确；故答案为：D。6〔2023··一模〕以下试验操作对应的现象和结论均正确的选项是选项 操作A 向淀粉水解液中参加碘水

现象溶液不变蓝

结论淀粉完全水解向饱和Na2CO3溶液中参加少量BaSO4粉末，过滤，产生气泡，固体部B

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)在滤渣中参加盐酸C 向久置发黄的浓硝酸中通入O2

分溶解黄色褪去 O2具有漂白性向某溶液中参加稀氢氧化钠溶液，用潮湿的红色石D蕊试纸检验【答案】A

无明显现象 溶液中无NH4【解析】A．淀粉遇碘变蓝色，参加碘水不变蓝色，说明不含淀粉，则淀粉完全水解，故A正确；3B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，因c(Ba2+)c(CO2-)＞Ksp(BaCO3)，而产生BaCO3沉3淀，参加盐酸产生气泡，不能说明Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的关系，故B错误；C．浓硝酸不稳定，分解生成二氧化氮溶解在浓硝酸中使溶液变黄，则通入O2时二氧化氮、氧气与水发生氧化复原反响生成硝酸，溶液变为无色，故C错误；D．参加稀NaOH溶液，不加热，生成一水合氨，不会生成氨气，应利用浓NaOH并加热，然后检验氨气，故D错误；应选：A。7〔2023··二模〕，能到达试验目的的是选项装置甲中试剂

装置乙中试剂

试验目的 装置生石灰+浓氨水 无

制取并收集NH3MnO2固体+双氧水 酸性淀粉KI溶液证明氧化性：O2＞I2Na2SO3固体+浓硫酸KMnO4溶液Na2CO3固体+盐酸 Na2SiO3溶液

SO2有漂白性比较元素非金属性：Cl＞C＞Si【答案】B【解析】A．NH3的密度小于空气，应承受向下排空气法进展收集，故乙瓶导气管应当短进长出，A不能到达试验目的；MnO2固体可催化双氧水分解产生O2，O2能够氧化KII2，I2使得淀粉溶液变蓝，B能到达试验目的；Na2SO3固体与浓硫酸反响生成SO2，SO2具有复原性，能够复原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，与漂白性无关，C不能到达试验目的；盐酸具有挥发性，与碳酸钠反响时除了有二氧化碳生成，还有HCl溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能推断碳酸与硅酸酸性的强弱，D不能到达试验目的；答案选B。8〔2023··三模〕选)试验目的 玻璃仪器 试剂500mL1mol·L-1NaOH溶A

烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、

NaOH固体、蒸馏水液 胶头滴管制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯

冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液除去NaBr溶液中的少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 溴水、CCl4模拟喷泉试验 圆底烧瓶、导气管、烧杯、胶头滴管

枯燥的二氧化碳气体NaOH溶液【答案】B【解析】A．配制500mL1mol·L-1NaOH溶液试验中需要用到的试验仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，所用药品为NaOH固体、蒸馏水，能够完成试验目的，A不合题意；BB符合题意；CNaBr溶液中的少量NaBr22NaI+B2=2NaBr+2，然后再用CCl4萃取出I2和过量的Br2，故试验仪器要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，可以到达试验目的，C不合题意；D．由于CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以使盛满CO2的圆底烧瓶中气体压强快速减小，形成喷泉，故用圆底烧瓶收集满一瓶CO2，用圆底烧瓶、导气管、烧杯、胶头滴管连接试验装置，可以形成喷泉，D不合题意；故答案为：B。9〔2023··三模〕用以下装置进展试验，仪器选择正确且能到达试验目的的是图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-图②可证明SO2有漂白性C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD．图④测量生成氢气的体积【答案】D【解析】A．图①中，Fe(OH)3胶体可以通过滤纸，故不能用过滤除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-，可以用渗析除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-，A错误；B．图②可证明SO2具有复原性，不能证明SO2有漂白性，B错误；C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上产生Cl2，阴极上产生NaOH和H2，其中Cl2和NaOH反响产生NaClOCl2尽可能与NaOH反响，C错误；D．锌粒和硫酸反响产生H2，气体会推动针管活塞，可通过针管活塞的移动来测生成氢气的体积，D正确；应选D。气体(杂质) 方法ASO2(HCl)气体(杂质) 方法ASO2(HCl)通过饱和亚硫酸钠溶液BO2(NH3)通过浓硫酸CCO(CO2)通过氯化钡溶液DCl2(H2O)通过过氧化钠固体【答案】B【解析】A．SO2和HCl都可以和饱和亚硫酸钠溶液反响，故A不能到达试验目的；B．氨气为碱性气体，能被浓硫酸吸取，氧气不能被浓硫酸吸取，故B能到达试验目的；C．二氧化碳不能和氯化钡溶液反响，故C不能到达试验目的；D．水能和过氧化钠固体反响生成氧气，引入杂质，故D不能到达试验目的；综上所述答案为B。12023··三模〕以下气体制备试验设计中，药品和装置都合理的是1：碳酸钠与盐酸反响制备CO22：铜片与稀硝酸反响制备NO3：消石灰与氯化铵固体反响制备NH34：二氧化锰与浓盐酸反响制备Cl2【答案】B【解析】A．碳酸钠为粉末，且易溶于水，应当承受难溶于水的CaCO3与稀HCl反响制取CO2气体，A不合理；B．Cu与稀硝酸反响产生NO气体，NO难溶于水，可用排水方法收集NO气体，用盛有NaOH溶液的烧杯盛装水，并可依据NO、O2与NaOH溶液发生反响的性质，来防止外逸的NO污染大气，B正确；C．NH3是大气污染物，无尾气处理装置，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸在加热时发生反响制备Cl2，装置中无酒精灯加热，因此不能发生反响制取得到Cl2，D错误；故合理选项是B。12〔2023··模拟推测〕试验室制取以下气体，所选反响试剂、制备装置与收集方法合理的是选项 气体NH3Cl2

反响试剂2 Ca(OH)、NH2 2MnO、浓盐酸2

制备装置ac

收集方法edNOSO2

Cu、浓硝酸 c d3Na2SO、70％硫酸 b f3【答案】A【解析】A．试验室制取氨气时，可用Ca(OH)2、NH4Cl混合加热制取，氨气的密度小于空气，应选用向下排空气法，应选择装置ae，A合理；B．MnO2、浓盐酸制取Cl2需加热，发生装置应选择固液加热型装置，即选b，B不合理；C．Cu与浓硝酸反响生成的是NO2，C不合理；D．亚硫酸钠和硫酸反响不需要加热，且二氧化硫能和水反响不能用排水法收集，D不合理；答案选A。13〔2023·安徽合·三模〕以下做法或试验图中局部夹持装置已省，能到达目的的是A B C D橡皮管能减小气体体积测量的误差【答案】A

分别碘和四氯化碳的混合液

浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF

防止铁管道被腐蚀【解析】AA正确；碘在CCl4中的溶解度很大，两者之间互溶，因此不能通过分液的方法分别，选项B错误；浓硫酸与Ca2反响可得H〔高沸点酸制低沸点酸，但HF与玻璃中的SiO2在玻璃容器中进展，选项C错误；废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，应当将铁管道连接电源的负极，作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道连接电源正极作阳极，不能到达保护铁管道被腐蚀的目的，选项D错误；答案选A。14〔2023·安徽·二模〕以下有关试验操作、现象和所得结论均正确的选项是选试验操作现象结论项铝箔外表形成A铝箔插入稀硝酸中无明显现象了致密的氧化膜B将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性淀粉溶液中参加少量稀硫酸，加热充分反响C后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，入制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，淀粉完全水解再将溶液分成两份生成砖红色沉淀5mL0.1mol·L-1KI5～6滴KIFeCl3的D0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反响后，再滴加溶液变红反响是可逆反少量的KSCN溶液应【答案】D【解析】A．铝箔插入稀硝酸中，发生反响Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，观看到铝箔溶解，产生无色气泡，试管口气体呈红棕色；铝在浓硝酸中发生钝化；A项不符合题意；足量H2O2溶液中滴入少量的酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，发生反响45H2O2+2MnO-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，H2O2中O元素的化合价由-10价，H2O2具有复原性，不是漂白性，B项不符合题意；4淀粉溶液中参加少量稀硫酸，加热充分反响后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份，一份参加制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀，说明淀粉已经发生水解；一份滴加碘水，参加的碘水与NaOH溶液反响，溶液不变蓝，不能证明加热充分反响后的溶液中不含淀粉，从而不能证明淀粉完全水解，C项不符合题意；5mL0.1mol·L-1KI5～60.1mol·L-1FeCl32I-+2Fe3+=2Fe2++I2，FeCl3少量，假设该反响不是可逆反响，则反响后的溶液中不含Fe3+，向反响后的溶液中再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红，说明反响后的溶液中仍存在Fe3+，从而说明KIFeCl3的反响是可逆反响，D项符合题意；答案选D。选项 试验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生选项 试验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI气体Al产生的氢B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反响金属性：Al>Fe气多酸性：苯酚>碳C向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸20℃、300.1mol·L-1KI溶液，向其中先参加30℃下消灭探究反响速率D0.1mol·L-1的硫酸，再参加淀粉溶液，发生反响蓝色的时间与温度的关系4H++O2+4I-=2I2+2H2O短【答案】A【解析】A．加热NaI固体和浓磷酸的混合物，由于HI氢易挥发，浓磷酸不易挥发，会有HI气体生成，故A正确；取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反响，Al产生的氢气多，说明Al失去的电子数多，但金属性与失去电子数多少无关，不能比较Al、Fe的金属性，故B错误；向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液，反响生成苯酚钠、碳酸氢钠，浊液变澄清，说明酸性：苯>碳酸氢根，故C错误；假设先加硫酸，先发生反响4H++O2+4I-=2I2+2H2O，在20℃、30℃都会反响生成碘，参加淀粉都会变蓝，应先参加淀粉，再加硫酸进展反响，故D错误；答案选A。选项试验操作试验现象结论A向固体MnO2上滴加浓盐酸选项试验操作试验现象结论A向固体MnO2上滴加浓盐酸产生黄绿色气体Cl2MnO2镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质B 铝外表有气泡金属活动性：Mg>Al的原电池装置C海带中提取碘单质时，用苯做萃取液体分层，下层溶液为紫红色碘在有机溶剂中溶解剂10mL2mol/LKI溶液与

KSCN溶液，

度较大D1mol/LFeCl3溶液混合 溶液颜色变红

该反响为可逆反响【答案】DAMnO2>Cl2，故AB．形成原电池反响，由于铝与氢氧化钠溶液反响，铝为负极，但活泼性Mg＞Al，故B错误；C．碘易溶于苯，苯的密度比水小，可观看到液体分层，上层为紫红色，故C错误；D．KI过量，由现象可知还反响后存在铁离子，则KIFeCl3的反响具有可逆性，故D正确；应选：D。172023··三模试验室利用以下图所示装置制备SbClSbCl的沸点220.℃SbCl5 3 5在常压下沸点约140℃(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反响制备HSbF6

。以下说法错误的选项是仪器Ⅰ中的a为冷凝水的进水口仪器Ⅱ的主要作用是吸取Cl和空气中的水蒸气2SbCl制备完成后，可减压蒸馏分别出SbCl5 5用SbCl5

制备HSbF6

时，可在玻璃仪器中进展【答案】D【解析】A．冷凝管中冷凝水应当“低进高出”，仪器Ⅰ中的a为冷凝水的进水口，故A正确；B．氯气有毒污染空气，SbCl3、SbCl5易水解，仪器Ⅱ中碱石灰的主要作用是吸取Cl2和空气中的水蒸气，B正确；C．SbCl5

的沸点比SbCl

SbCl3

在常压下沸点约140℃(同时分解)，为防止SbCl5

分解，制备完成后减压蒸馏分别出SbCl5

，故C正确；D．SbCl5

与氢氟酸反响制备HSbF6

，玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反响，所以不能在玻璃仪器中制备HSbF，6故D错误；D。18〔2023··三模〕氨基甲酸铵NH2

COONH4

易分解，易水解，难溶于CCl

4。某小组设计如图所2NH3

gCO2

g NH2

COONH4

s ΔH<0以下分析错误的选项是A．A装置的优点是能够随