湖北襄阳四中2021年高三模拟考试化学试题

机密★启用前

襄阳五中2021届高三5月冲刺模拟考试（二）

化学试题

（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）

★祝考试顺利支

注意事项：

1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、

准考证号，在规定的位置贴好条形码。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色签字笔答题；字体工整，笔

迹清楚。

3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试卷、

草稿纸上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。考试结束后，请将答题卡、试题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量；H1B11C12N14O16

A127K39S32Ni59Fe56

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.《汉书・货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非

其本质。”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是（）。

A.纯铜比白铜硬度小，熔点高

B.纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀

C.白铜置于潮湿的空气中，Cu受到保护

D.铜和锡都可用于制作生活中的器皿

2.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.NaClO用于杀菌消毒B.明研用于净水

C.用葡萄发酵酿造葡萄酒D.用氨气除去汽车尾气中的NCh

3.绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错

误的是（）

化学试卷第1页（共11页）

A.分子中存在2个手性碳原子B.可用红外光谱法测定绿原酸的官能团

C.可与FeCh溶液发生显色反应D.Imol该物质最多与4molNaOH发生反应

4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()。

-

A.过量SO2与“84”消毒液反应：C1O+H2O+SO2：----HSO3+HC1O

B.用惰性电极电解CuCb溶液：CuCb+2H2O曳匿Cu(OH)21+CLT+H2T

2+

C.NaHCCh溶液中力U足量Ba(OH)2溶液：Ba+HCO3+OH---：BaCO3；+H2O

D.NazCh与H2I8O反应：2Na2O2+2H2"O^=4Na++4OH-+i802T

5.下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是()»

选项实验操作和现象解释或结论

将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，

钠易与氧气反应，钠的焰

A钠表面变暗，将其放置在用烟中加热，钠燃烧，

色反应为黄色

发出黄色火焰

向盛有NaBr溶液的试管中依次滴入少量氯

B非金属性：Cl<Br

水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液，该溶液是Ca(0H)2溶液或

C

溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ba(0H)2溶液

向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液，加热，未出现银镜

6.氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为

A.该晶体属于离子晶体B.0原子与O原子的最短距离为日apm

C.该晶胞中含有4个O\4个Zi?+D.Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6

7.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是

A.检验溶液中是否有K+B.证明蔗糖属于还原性糖

C.制备CaCChD.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸

化学试卷第2页(共11页)

8.C02在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如右图

所示。下列说法错误的是()。

A.C02的电子式为°"。：：。

B.催化剂可以降低该反应过程中的活化能

C.总反应方程式为CO2+3H2型些驾IzO+CH30H

D.该催化循环中共产生了5种中间粒子

9.精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、

少量的银)中分离提取多种金属元素的工艺流程如图:

iH2S04^H202

iiNaClHCRNaClOjNa2SO3

铜阳分金渣

极泥

分银渣

已知：

i.分金液中含金离子主要成分为[AuClJ；分金渣的主要成分为AgCl；

ii.分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3一二Ag++2so3?一：

iii.“分铜”时各元素的浸出率如表所示，则下列说法不正确的是()。

CuAuAgNi

浸出率/%85.704.593.5

A.分铜渣中银元素的主要存在形式为游离态

B.“分铜”时，为提高反应速率，宜采取高温

+

C.“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为：6H+2AU+C1O3+7C1----2[AUC14]

+3H2O

D.“沉银”时，由于[Ag(SO3)2F-=tAg++2so3?，加入H2sO4后，平衡正向移动，

使得c(Ag+)增大，Ag+与分银液中的C「反应生成AgCl

10.我国科学家在研究HCOOH燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用

离子交换膜隔开。下列说法正确的是

化学试卷第3页(共11页)

A.正极电极反应式为HCOO-2e+2OH=-HCO3+H2O

B.隔膜为阴离子交换膜，储液池中需补充的物质A为H2s04

C.放电时，ImolHCOOH转化为KHCO3时，理论上需消耗112L氧气

D.当电路中转移Imol电子时，理论上生成87gK2SO4

11.毗唾又称为氮苯，与苯都有大万键。毗唾可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化

合物，其广泛用于医药工业原料。一种由糠醛制备口比咤的原理如下：

O^CH。儡如Q

糠醛糠醇或淀

下列说法正确的是（）。

A.此咤与苯分子中参与形成大乃键的各原子所提供的电子数相同

B.糠醛、糠醇、毗咤分子中所有碳原子的杂化方式完全相同

C.毗咤与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能

D.糠醛、糠醇、1tt咤分子中所有原子均可能共平面

12.寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4乙o（ZW）2,短周期元素

Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子

总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成Wz，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下

列说法错误的是（）。

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.X的氧化物可作光导纤维的材料

C.最简单氢化物的沸点：Y<Z

D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

13.某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的

是

化学试卷第4页（共11页）

浓硫酸

1

澄

酸

性

品红

得

溶液

成

KM液

溶

II

A.若连接顺序为i-n-ni-iv,无法检验产物中有无co?

B.验证产物的正确连接顺序为：I-IVTIIITII

C.装置H中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

14.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN\装置如图所示:

直流电源

----»ab«----

依次发生的反应有：

@CN--2e~+2OH=CNO+H2O

-

(2)2Cr-2e^=CI2T

2-

③3cl2+2CNCT+80H^=N2+6Cr+2CO3+4H2O

下列说法正确的是()。

A.铁电极上发生的反应为Fe-2e-=-----Fe2+

B.通电过程中溶液pH不断增大

C.除去ImolCN」，外电路至少需转移5moi电子

D.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

15.常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3Po4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变

化的关系如图所示。下列说法正确的是

化学试卷第5页(共11页)

c(HPO^)

A.若直线丙表示pH与-lg的变化关系，应该在甲、乙之间

eg)

B.Ka2(H3PO4)=10-721,且NaH2PO4溶液中c(HPO4)<C(H3PO4)

+

C.Na2HPC>4溶液中：c(OH)+c(PO4)=c(H)+c(H2PO4)+c(H3PO4)

D.c(HPO：)=c(H3PO4)时，pH=4.68

二、非选择题(本大题共有4个小题，共55分)

16.化合物H是合成陡氧菌酯(农用杀菌剂)的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备

H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(I)A的化学名称为。

(2)反应④的反应类型是一。反应⑥原子利用率为

(3)F的结构简式为一。

(4)H中的含氧官能团的名称是o

(5)反应②的化学方程式为一.

(6)芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCh

溶液发生显色反应，

X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1,写出一种符合题目要求的X的结

构简式。

-BCH2-CH玉

(7)PAA(1)常用于纺织品和纸张的上胶，可由其单体在H2O2引发下

COOH

制得。设计以乙焕、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。

17.当今世界为保护地球，减少CO2排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答

化学试卷第6页(共11页)

下列问题:

(1)天津大学化学团队以C02与辛胺为原料实现了甲酸和辛睛的高选择性合成，装置工作

原理如图。下列说法正确的是

ZX7NH2

在Ni2P电极上发生的反应为(氧化反应或还原反应)，当整个电路有2moi电子

转移时两极区溶液质量变化差⑦m)为

(2)C02甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一

定比例混合的C02和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。己知

CH4(g)+H2O(g)----3H2(g)+CO(g)AH=206kJmoH;

1

CO(g)+H2O(g)=---H2(g)+CO2(g)AH=-41kJmol.

则反应CO2(g)+4H2(g)^_=CH4(g)+2H2O(g)的AH=kJmol1.

催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测

得C02转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示。

c

o

k

l

t

餐

/

%

高于320℃后，以Ni-CeCh为催化剂，CCh转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CCh转化

率却仍在上升，其原因是.

(3)CCh加氢制甲醇的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)=_=CH3OH(g)+H2O(g)AH

①CO2和H2在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面

上的物种用*标注。

化学试卷第7页(共11页)

A

.ni

*型

*二

该反应的AH（填“A或y”）0；该历程中最小能垒（活化能）步骤的化

学方程式为。

②320℃时，将含CO2体积分数10%的空气与H2按体积比5:2投入到刚性密闭容器中，同时加

入催化剂发生合成甲醇的反应，测得初始时压强为P，反应一段时间后达到平衡，测得

CO2的平衡转化率为50%,则平衡时体系的压强为。

③若将2moicCh和6m0IH2充入密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）^^H3OH（g）

+H2O（g）,如下图表示压强为0.1Mpa和5.0Mpa下CO2的平衡转化率随温度的变化关

系。

a、b两点化学反应速率分别用v,、vb表示，则v,（填“大于”“小于”或“等于"）vb。

b点对应的平衡常数Kp=MPaVKp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常

数，分压=总压x物质的量分数）。

18.三氧化二镇（Ni2O3）是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含银废料（主要成

分为银、铝、氧化铁、碳等）提取NizCh,工业流程如图：

盐酸NiONa©。」溶液NaOH溶液

化学试卷第8页（共11页）

已知：

①NiCb易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O”H2O>NiC2O4・2H2O。

③%[A1(OH)3]=1.9x10-23,Ksp[Fe(OH)3]=4.0x1038,Ksp[Ni(0H)2]=1.6xl014,

Ksp(NiC2O4)=1.0x10-9。

回答下列问题：

(1)Ni2O3中基态Ni3+的核外电子占有的空间运动状态有种。“预处理”操作可以

选择用—(填标号)来除去废旧银电池表面的矿物油污•

A、纯碱溶液浸泡B、NaOH溶液浸泡C、酒精清洗

(2)酸浸时:

①保的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时候的浸出率开始下降，主要原因可

能是一(从两个角度分析)

N

i

的

浸

出

率

%、

②常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L,液固比与银的浸出率的关系如表所示,

液固比7：16：15：1

银的浸出率/%95.6395.3289.68

实际生产采取的液固比为一,主要原因是一。

(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol-L」，当溶液的pH从1调到2时，

沉铁率为一。

(4)证明“沉保”中，Ni2+己经沉淀完全的实验步骤及现象为：—。

(5)写出加入Na2c2。4溶液的反应的化学方程式：—。

19.甘氨酸亚铁KHzNCHzCOOhFe]可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如

下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶

于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：

化学试卷第9页(共11页)

碳酸亚铁晶体的制备

稀

硫4•装置2甘氨酸亚帙的制备

酸

b戏

a

后，柠株酸溶液

国稀盐酸管

小

纯

帙T碳酸被碳酸亚1试J

块7溶液铁晶体；一剂

和件氨酸•3g力

c

I.碳酸亚铁晶体(FeCQrnHzO)的制备

(1)实验操作如下：关闭f,打开e,然后关闭活塞a,打开活塞b、c,加入适量稀硫酸

反应一段时间后，关闭活塞b、c,打开活塞a,以上操作的目的

是