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2022年山东省济南市第四十六中学高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1..三种短周期元素A、B、C,可形成简单离子A+、B-、C2-,A、B同周期,A+和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A.原子序数:A>B>C

B.原子核外最外层电子数:B>C>AC.离子半径:B->A+>C2-

D.原子半径:B>A>C参考答案:B略2.下列关于原电池的说法正确的是(

)A.电流从原电池的负极流向正极B.电子从发生氧化反应的电极流出C.原电池是将化学能转变为电能的一种装置D.原电池的两极,一定是由活动性不同的两种金属组成参考答案:BC略3.下列离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应:

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:

Al+2OH-=AlO2-+H2-C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2-D.铜和硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+参考答案:D略4.下列说法中正确的是()。A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。D.如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量,则该反应为放热反应。参考答案:A略5.下列反应的离子方程式正确的是

A.锌片插入硝酸银溶液中:B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:C.少量金属钠加到冷水中:D.氢氧化铜加到盐酸中:参考答案:D6.水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子.某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中D.SO42﹣一定不存在于溶液X中参考答案:C考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验..专题:物质检验鉴别题.分析:能和盐酸反应产生气体的是碳酸根离子,故气体甲的主要成分是CO2,即溶液中含CO32﹣,而Ca2+不能和CO32﹣共存,故溶液中无Ca2+;会生成沉淀的是硅酸根离子,故溶液中有SiO32﹣;能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝,偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子,故原溶液中一定存在偏铝酸根离子;然后根据电中性原则判断钾离子一定存在,不能判断硫酸根存在与否,再据离子之间的反应以及实验现象判断各个选项.解答:A、气体甲的主要成分为CO2,由于盐酸是挥发性酸,故气体甲中除了CO2还含有HCl和水蒸气,故A错误;B、由于溶液中无钙离子,故沉淀甲中不含硅酸钙,故B错误;C、溶液中无钙离子,SO42﹣的存在不能判断,K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中,故C正确;D、SO42﹣的存在不能判断,可有可无,故D错误.故选C.点评:本题考查了离子共存、常见离子的检验方法,题目难度中等,注意掌握常见离子的性质及检验方法,要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.7.下列物质中含有离子键的是(

)A.Br2

B.CO2

C.NaBr

D.H2O参考答案:C略8.配制VL浓度为amol·L-1、密度为ρg·cm-3的氨水,需用标准状况下的氨气体积为(

)A.L B.L C.L

D.22.4aVL参考答案:D9.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变,则该反应的平均速率可表示为A.v(Fe)=0.05mol/(L·min)

B.v(H2SO4)=1mol/(L·min)C.v(H2)=0.5mol/(L·min)

D.v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)参考答案:D略10.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(

)A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案:C【分析】由图可知,甲为甲烷,乙为乙烯,丙为苯,丁为乙醇.A.甲烷性质稳定,与高锰酸钾不反应;B.乙烯中含双键,可与溴水发生加成反应;C.苯不含碳碳双键;D.乙醇可发生催化氧化。【详解】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇,A.甲烷的化学性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,选项A错误;B.乙烯中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,选项B错误;C.苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键,选项C正确;D.乙醇在Cu催化作用下可与氧气发生催化氧化,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键,侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查,题目难度不大。

11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是,这种元素的气态氢化物的化学式是(

A、H2X

B、HX

C、XH3

D、XH4参考答案:C略12.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(

)

A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

B.砹(At)的氢化物不如HI稳定

C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定

D.氢氧化锶【Sr(OH)2】比氢氧化钙的碱性强

参考答案:C略13.下列叙述错误的是A.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C.氧化铁常用作红色油漆和涂料D.合金的硬度一般比它的各成分金属的大,熔点一般比它的各成分金属的高参考答案:D14.定容容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g),下列措施不能提高其反应速率的是A.升高温度 B.使用催化剂C.充入稀有气体,增大体系压强 D.增加I2和H2的起始量参考答案:C【详解】A.升高温度,使分子的能量增大,化学反应速率加快,故不选A;B.使用催化剂能够降低反应的活化能,使反应速率大大加快,故不选B;C.充入稀有气体,增大体系压强,但是反应物的浓度不变,化学反应速率不变,故选C;D.增加I2和H2的起始量,物质的浓度增大,化学反应速率加快,故不选D。故选C。15.实验室里需用420mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,操作正确的是(

)A.用天平称取6.72g硫酸铜,加入500mL水

B.用天平称取7.0g硫酸铜,加入500mL水C.用天平称取12.5g胆矾,配成500mL溶液

D.用天平称取10.5g胆矾,配成500mL溶液参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量Fe2O3等杂质。回答下列问题:(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式

,滤渣A的主要成分为

(2)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是______________,通入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为

_______

。(3)电解氧化铝,每生成1molAl时,生成

g氧气。参考答案:(8分)(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O;Fe2O3(各2分)

(2)Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸,提高Al2O3的提取率(或合理答案);(2分)AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓(2分)(3)24(2分)。(3)H2S

氯水或溴水或酸性高锰酸钾

品红略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,G的水溶液是一种常用的漂白剂,F是地壳中含量最多的金属元素。(反应中生成的水和部分反应条件未列出)(1)画出A中阴离子的结构示意图

。(2)反应②在点燃条件下的现象是

。(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是

。(4)反应③的离子方程式为

。(5)反应④的离子方程式为

。参考答案:(1)

(2)安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾(3)CO2

(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑18.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,A露置在空气中足够长时间变为C,B和酸性气体D能生成C,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式:C

,D

,E

(2)写出下列反应的化学方程式:①A和水生成E:

。②B和D生成C:

。③Cl2与E的水溶液:

。参考答案:(1)Na2CO3,CO2,NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.(11分)由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答:(1)连接仪器时,导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是______,装置④中所盛试剂最好是______,装置⑤中所盛试剂最好是_______,目的是

(3)仪器连接好后,怎样检

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