2022-2023学年安徽省阜阳市太和县赵庙镇赵庙中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年安徽省阜阳市太和县赵庙镇赵庙中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（多选）A.水的分解反应是放热反应B.氢气是一级能源C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应D.若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境参考答案：CD2.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L参考答案：D略3.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与VL的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是①1∶1∶1②1∶2∶3③1∶4∶1④3∶2∶1()A.①③

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：A试题分析：烷烃不能和氢气发生加成反应，烯烃和氢气1:1加成，炔烃和氢气1:2加成，按照所给比例代入检验混合气体体积和氢气体积比是否符合1:1，A、混合气体体积为1+1+1=3，氢气体积为烯烃消耗1，炔烃消耗2，即1+2=3，符合1:1，正确；B、混合气体体积为1+2+3=6，氢气体积为2+6=8，不符合1:1，错误；同理，C、D错误。4.下列说法正确的是（

）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.1molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略5.A.B.C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A.B.C三种金属的活动性顺序为（

）A.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A参考答案：C考查金属活泼性比较。金属越活泼，越可以被盐酸溶解，所以C大于B。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，所以B大于A。因此活动性顺序为C＞B＞A。答案选C。6.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．焰色反应显黄色的溶液：H＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．pH＝3的溶液中：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－

C．能与Al反应生成H2的溶液：Al3＋、K＋、NO3－、Cl－

D．含有大量OH－的无色溶液中：Cu2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－参考答案：A7.下列变化不属于化学变化的是().A．煤的高温干馏

B．煤的气化C．石油分馏得到汽油、柴油等

D．石油的催化裂化参考答案：C8.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

选项气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液变蓝Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞试剂溶液变红NH3有碱性

参考答案：B9.甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（

）A、①②③④

B、①②③④⑤

C、①②③

D、②③④⑤参考答案：C略10.化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是A．白磷在260℃时转化为红磷

B．石墨转化为金刚石C．Na溶于H2O

D．NaCl熔化参考答案：D11.下列粒子中，与OH－具有相同质子数和电子数的是A．Cl－B．F－

C．NH3

D．NH参考答案：B12.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g.cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法

B．结晶法C．分液法D．蒸馏法参考答案：D略13.下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(

)

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C略14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D．X的单质能与H2反应C，生成一种弱酸性的物质参考答案：略15.下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能与水化合生成酸C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D【名师点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质，氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。③装置E的作用是__________。④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。参考答案：(1)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁

(2)坩埚

(3)①除去HCl

②装有碱石灰的干燥管

③收集氯化铝产品

④【分析】（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；(3)①浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗；②F装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；③图中已标注E是收集瓶，其作用是收集D装置中生成的氯化铝；④从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl2O4，该反应的化学方程式为：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____

______.此事实说明硫有______________________.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是

参考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多种同素异形体(4)CS2或热的氢氧化钠溶液19.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作