原电池原理的实验

原电池原理的实验实验演示操作方法把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察发生的现象，再插入一块铜片，观察铜片上有没有气体放出。用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有没有气体放出。在导线中部接入一个电流计，观察指针是否偏转。实验现象锌片插入稀硫酸中时，锌片表面有气泡逸出。再插入铜片时，锌片表面继续有气体放出，铜片上没有气体放出，当把锌片和铜片连接起来后，铜片上有气体放出，在导线中间连入电流计后，电流计指针发生偏转。实验结论Zn与稀H2SO4可发生置换反应，方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2f。当将Cu片与锌连接起来后，插入稀H2SO4中构成原电池。负极Zn：Zn-2e-==Zn2+，正极Cu：2H++2e-=H2f,所以看到铜片上有气体放出，由于失去的电子沿导线流动到铜片，在铜片一端得电子生成氢气，电路中有电子定向流动，所以电流计指针发生偏转。实验考点1、原电池形成的条件；2、电极名称以及电极反应、总反应方程式书写与判断。3、电子或电流的方向经典考题1、下列装置能够构成原电池产生电流的是试题难度：易2、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A、Ag2OB、AgC、Zn（OH）2D、Zn试题难度：中3、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为:反应②的化学方程式为：反应⑤的化学方程式为：原电池反应①中正极的电极反应式为：试题难度：难1答案：D解析：形成原电池必须同时满足三个条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。2答案：D解析：放电时，发生的是原电池反应，负极表现为失电子发生氧化反应，发生反应的物质是Zn。3答案：(1)2Mg+CO2===2MgO+C；(2)将D溶液在HCl气流中蒸干;解析：本题的突破口在于：B受热极易分解，E又能发生连续氧化可推知B为氯化铵，E为氨气，因此A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池的正极反应为：2NH4++2e-=2NH3f+H21。A由无水物熔融电解制得说明A为相对活泼的金属，且由问题(1)A能在某种气体中燃烧可推知A为金属镁。②4NH3+5O24NO+6H2O；⑤C+4HNO3(浓)CO2+4NO2f+2H2O2NH4++2e-=2NH3f+H2f蓄电池放电后可充电再用的化学电源。又称二次电池。放电时它是自发电池，充电时它是电解电池。蓄电池中活性物质耗尽后，用外接直流电源充电使活性物质再生，可以反复多次循环使用，高达百次甚至几千次。常用电池容量(电池输出电量)、电池能量密度(电池输出电能与电池质量或体积比值)等参数描述其性能。蓄电池类型较多(见表)，其中铅酸、碱性铁镍蓄电池应用较广。随着科学的发展及特殊性能的要求，促进各种新型蓄电池的研究。表：几种蓄电池构成及性能标准电池国际上规定的作为电动势测量标准的电池。其电动势必须精确已知，且能长期保持稳定不变。常用的是韦斯顿电池，电池表达式为：饱和水溶液（含0.005摩尔/厘米3的H2SO4）电池负极为镉汞齐，正极为Hg与Hg2SO4的糊状物，电解液为酸性的