元素化学-s区、d区、ds区元素及其重要化合物

基础化学ds区元素.

ds区元素ds区元素铜族元素1.铜族元素的价电子构型为(n-1)d10ns1。铜族元素的金属活泼性远小于碱金属，而且按铜银金的顺序降低。铜族元素铜族元素的氧化态有+I、+II、+III三种。常见的是：

Cu为+II、Ag为+I、Au为+III。容易形成共价化合物，形成配合物的倾向也很显著。通性.特征颜色Cu(紫红)，Ag(银白)，Au(金黄)熔、沸点较其它过渡金属低，比ⅠA金属高导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au延展性好易形成合金黄铜(Cu-Zn)单质的物理性质.与O2作用碱式碳酸铜（铜绿）Au、Ag不与O2发生反应（“真金不怕火炼”）均不活泼，但Cu>Ag>Au单质的化学性质.所以不可用铜器盛氨水4Cu+O2+2H2O+8NH34[Cu(NH3)2]+

(无色）

+4OH-[Cu(NH3)2]2+

（蓝色）O2银器年久变黑单质的化学性质.与酸作用Cu、Ag、Au不能置换稀酸中的H+（还原性差）Cu、Ag、Au可溶于氧化性酸单质的化学性质.Cu2OCuO颜色暗红色黑色溶解性难溶于水，易溶于酸热稳定性稳定，1800℃才开始分解高加入氨水[Cu(NH3)2]+(无色)微溶Cu2O+2H+→Cu2++Cu+H2OCuO+2H+→Cu2++H2O

CuOCu2O+O21000℃铜的氧化物.CuOH不稳定，至今尚未制得，Cu(OH)2为浅蓝色，难溶于水1.受热易脱水Cu(OH)2CuO+H2O80~90℃铜的氢氧化物.2.两性：以碱性为主Cu(OH)2+2H+→

Cu2++

H2O(浅兰色)Cu(OH)2+2OH-→

[Cu(OH)4]2-(亮兰色)3.溶于氨水Cu(OH)2+4NH3→

[Cu(NH3)4]2++2OH-2[Cu(OH)4]2-+C6H12O6(葡萄糖)→Cu2O+C6H12O7+4OH-+2H2O(葡萄糖酸)

用此反应可检查尿糖铜的氢氧化物.氧化银制备：AgNO3——AgOH(白色)——Ag2O(暗棕色)性质：Ag2O+CO=2Ag+CO2Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2↑Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-

银的氧化物.无水CuSO4为白色粉末，易溶于水，吸水性强，吸水后呈蓝色，可检验有机液体中的微量水分CuSO4·5H2O称为胆矾，呈蓝色铜盐.CuSO4溶液中加入氨水，先生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀： 2Cu2++SO42-+2NH3∙H2O=Cu2(OH)2SO4(s)+2NH4+加入过量氨水，碱式硫酸铜溶解，生成深蓝色的铜氨配离子 Cu2(OH)2SO4+8NH3∙H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-+8H2O浅蓝深蓝此反应是鉴定Cu2+的特效反应铜盐.在酸性或中性溶液中，用K4[Fe(CN)6]试剂2Cu2++[Fe(CN)6]4-→

Cu2[Fe(CN)6]↓

红棕色鉴定微量Cu2+的存在铜盐.在水溶液中，Cu+易歧化：

2Cu+Cu2++CuK=1.2×106如何在水溶液中使Cu(Ⅱ)向Cu(I)转化呢？①必须有还原剂；②降低c(Cu+)，办法是使Cu(I)成为难溶物或难解离的配合物。Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的相互转化.例如：Cu2+溶液与铜屑混合，加入热的浓盐酸,

稀释后，得白色CuCl沉淀Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的相互转化.

溶解性：多难溶

易溶：AgNO3

AgF

AgClO4难溶：AgCl

AgBr

AgI

AgCN

AgSCN

白浅黄黄白白

Ag2O

Ag2S

Ag2CO3

Ag2CrO4

Ag3PO4

褐黑白砖红黄色银盐.制备3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O或:Ag＋2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O硝酸银是实验室最常用的可溶性银盐硝酸银见光受热会分解，因此必须保存于棕色瓶和避光阴凉处2AgNO3=====2Ag+2NO2↑+O2↑AgNO3硝酸银.固体AgNO3或其溶液都是强氧化剂，即使在室温下，许多有机物都能将它还原成黑色银粉。如AgNO3遇到蛋白质即生成黑色蛋白银，所以皮肤或布与它接触都会变黑。10%的硝酸银溶液尖医药上作消毒剂。大量的硝酸银用于制造照相底片上的卤化银。硝酸银.AgXAgFAgClAgBrAgI颜色白浅黄黄溶解性溶于水难溶于水键型

离子共价AgCl、AgBr、AgI都有感光分解的性质，可作感光材料。2AgX===2Ag+X2

hνAgX见光、受热易分解卤化银.

过量NH3过量Na2S2O3过量KCNAgCl溶溶溶AgBr微溶溶溶AgI不溶微溶溶溶解产物[Ag(NH3)2]+[Ag(S2O3)2]3-[Ag(CN)2]-Kf1.12×1072.88×10131.26×1021配离子稳定性增大具有弱氧化性2[Ag(NH3)2]++RCHO+3OH-→

2Ag↓+RCOO-+4NH3+2H2O

用于在玻璃、暖水瓶胆上的镀银银的配合物.K2CrO42Ag++CrO42-→Ag2CrO4

↓

(砖红色)KCl、NH3、HNO3AgCl+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+→AgCl↓

(白色)+2NH4+Ag++Cl-→AgCl↓

(白色)Ag+的鉴定锌族元素2.①特征氧化态都是+II，Hg有稳定的+IHg22+

②

金属活泼性比同周期的Cu、Ag、Au强③金属活泼性按Zn、Cd、Hg降低活泼次序：Zn＞Cd＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Au通性.锌、镉、汞都是银白色金属（锌略带蓝色）低熔点金属、汞是室温下唯一的液态金属Zn：419℃Cd：321℃ Hg：-39℃易形成合金黄铜：Cu-Zn青铜：Cu-Sn-Zn

汞齐：Na-Hg,Au-Hg,Ag-Hg

单质的物理性质.(1)与O2作用（常温下，在干燥空气中稳定）加热潮湿单质的化学性质.(2)与S的

作用M+SMSZnS(白)CdS(黄)HgS(红、黑）溶解度依次减小单质的化学性质.Zn2+

Zn(OH)2(s,白色）

Zn(OH)42-OH-（适量）H+OH-（过量）H+398KZnO(s，白色)在Zn2+、Cd2+的溶液中加入强碱时，都生成氢氧化物，但Zn(OH)2是两性的，而Cd(OH)2是碱性的。Cd2+Cd(OH)2(s,白色）

CdO(s，棕灰色)OH-H+523K氧化物与氢氧化物.在Hg2+和Hg22+的溶液中加入强碱时，可生成黄色的HgOHg2+

Hg(OH)2

HgO(黄）Hg+1/2O2

OH-立即脱H2O470℃OH-Hg22+

Hg+Hg(OH)2

HgO+H2O氧化物与氢氧化物.ZnCl2的浓溶液显酸性

ZnCl2·H2O＝H[ZnCl2(OH)]（配位酸）

2H[ZnCl2(OH)]+FeO＝H2O+Fe[ZnCl2(OH)]2

(溶解金属氧化物）故：ZnCl2可作焊药，清除金属表面氧化物，便于焊接。

无水ZnCl2吸水性很强，其水溶液因Zn2+水解显酸性Zn2++H2O=Zn(OH)++H+ZnCl2锌盐.与S2-的作用Zn2++H2S

→

ZnS(s,白)，氨碱性条件下沉淀完全，溶于0.3mol-1的HCl锌钡白(立德粉)锌盐.为什么氯化亚汞分子式要写成Hg2Cl2而不能写成HgCl？汞除了形成氧化数为＋2的化合物外，还有氧化数为＋1的化合物。在氧化数为＋1的汞的化合物中，汞以（—Hg—Hg—）形式存在。Hg（Ⅰ）的化合物叫亚汞化合物。试验证明其中的汞离子是{Hg-Hg}2+，而不是Hg+。

汞盐.HgCl2为白色针状晶体，微溶于水，熔点低，易升华，俗称升汞。升汞有剧毒，但少量使用，有消毒作用，医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀剪等的消毒剂。HgCl2NH3H2OHg(OH)Cl↓SnCl2Hg2Cl2↓+SnCl4SnCl2Hg↓+SnCl4与SnCl2反应：HgCl2+SnCl2==Hg2Cl2↓(白)+SnCl4Hg2Cl2+SnCl2==2Hg↓(黑)+SnCl4检验汞盐的方法

Hg(NH2)Cl↓氯化汞.氯化亚汞Hg2Cl2是一种不溶于水的白色粉末，无毒，味略甜，俗称甘汞甘汞医药上用作轻泻剂，化学上常用作甘汞电极汞是以双聚体Hg22+的形式出现，氧化值为+1+Hg:Hg+两个Hg+以共价键结合，是共价化合物亚汞盐性质无色或白色，多数微溶于水，亚汞离子一般不形成配合物与氨水反应Hg2Cl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓+Hg↓+NH4Cl氯化亚汞.Hg2++S2-→HgS↓（黑）Hg22++S2-→HgS↓（黑）+HgHgS溶解度小，只溶于王水或Na2S溶液3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2OHgS+Na2S=Na2[HgS2]

向Hg2+及Hg22+溶液中通入H2S，均能产生黑色的HgS沉淀汞的硫化物.Hg2+与X‾、SCN‾形成一系列配合物Hg2+

+2I-

（适量）＝HgI2

（红色）HgI2+2I-

（过量）＝[HgI4]2-

（无色）HgNH4++2[HgI4]2-+4OH-=[ONH2]I↓+7I-+3H2OHg(红棕色)K2[HgI4]

与KOH的混合溶液，用来检验微量的NH4+或含NH3的试剂。Hg2++4SCN‾=[Hg(SCN)4]2‾汞的配合物.途径：当溶液中存在Hg(II)的沉淀剂、络合剂时，即可发生歧化Hg22++2OH-（沉淀剂）Hg+Hg(OH)2

HgO+H2OHg22++4CN-（配位剂）＝[Hg(CN)4]2-+Hg

Hg22++4I-（配位剂）＝[HgI4]2-+Hg

Hg(Ⅰ)的歧化基础化学d区元素.d区元素d区元素通性1.原子半径.硬度大

硬度最大的金属：铬(Cr)

导电导热性、延展性好熔点、沸点高熔点最高的单质：钨(W)3683±20℃密度大密度最大的单质：锇(Os)22.48g·cm-3单质的相似性.元素ScTiVCrMnFeCoNi氧化值+Ⅲ

+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ

+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅴ

+Ⅱ+Ⅲ

+Ⅵ

+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ

+Ⅵ+Ⅶ+Ⅱ+Ⅲ

+Ⅵ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ可变的氧化性.过渡元素的水合离子大部分都有一定的颜色：水合离子Ti3+V2+V3+Cr3+Mn2+Fe2+Fe3+Co2+Ni2+颜色紫红紫绿蓝紫肉色浅绿浅紫粉红绿水合离子的有色性.过渡元素具有很强的配位能力，其原因是：１.过渡元素的价电子轨道多(5个d，１个s，3个p)。２.空价电子轨道可以接受配体电子对形成配位键。配位性铬的重要化合物2.●活泼金属，表面因形一层成氧化膜，活泼性下降，甚至不溶于HNO3和王水●灰白色,熔点沸点高，硬度大(最高)性质单质性质.用途单质性质.用途铬钢含铬0.5%~1%、硅0.75%、锰0.5%~1.25%，很硬且有韧性，是机器制造业的重要原料；含铬12%的钢称“不锈钢”，有极强的耐腐蚀性能。铬和镍的合金用来制造电热丝和电热设备。单质性质.Cr2O72-Cr3+Cr2+Cr+1.33-0.41-0.91-0.74+0.295φA/VφB/VCrO42-Cr(OH)3Cr（OH）2CrCrO2--1.2-1.48-0.13-1.1-1.4强氧化性强还原性很稳定铬的氧化态.1.稳定的两性氧化物2.灼烧过的Cr2O3难溶于酸或碱Cr2O3是制铬的原料，也是绿色颜料广泛用于陶瓷、玻璃、涂料、印刷Cr2O3+3H2SO4=

Cr2(SO4)3+3H2OCr2O3+2NaOH+3H2O=2NaCr(OH)4Cr2O3.实为水合氧化铬Cr2O3·xH2O含水量是可变的，习惯上用Cr(OH)3表示难溶于水向Cr3+溶液中加入适量碱Cr3++3OH

→

Cr(OH)3(灰绿色)两性氢氧化物Cr(OH)3.最重要的铬(Ⅲ)盐是硫酸铬和铬矾。将Cr2O3溶于冷硫酸中，得到紫色的Cr2(SO4)3·18H2O，此外还有绿色的Cr2(SO4)3·6H2O和桃红色的无水Cr2(SO4)3。铬（Ⅲ）易水解，溶液碱性越强，水解程度越大。硫酸铬(Ⅲ)与碱金属硫酸盐可以形成铬矾MCr(SO4)2·12H2O[M=Na+,K+,Rb+,Cs+,NH4+,Tl+]Cr(Ⅲ)盐.在酸性溶液中，Cr(Ⅲ)很稳定，必须用很强的氧化剂如过硫酸盐等，才可将铬（Ⅲ）氧化：2Cr3+＋3S2O82-＋7H2O=====Cr2O72-＋6SO42-＋14H+Ag+催化10Cr3+＋6MnO4-＋11H2O===5Cr2O72-＋6Mn2+＋22H+橙色Cr(Ⅲ)盐.在碱性溶液中，Cr(III)有较强的还原性，能被过氧化氢、过氧化钠、Br2等氧化。亮绿色黄色鉴定Cr3+Cr(Ⅲ)盐.2.加入H2O23.加入Pb(NO3)2

Cr3+

+4OH

(过量)→[Cr(OH)4]

（亮绿色）CrO42-

+Pb2+→PbCrO4

↓（黄色）1.加入过量NaOH2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH→2CrO42-+8H2OCr3+鉴定.常见的铬（VI）化合物是氧化物CrO3、含氧酸盐CrO42-和Cr2O72-，其中又以重铬酸钾（俗称红矾钾）、重铬酸钠（红矾钠）最为重要。铬（VI）的化合物有较大毒性。三氧化（CrO3）俗称铬酐暗红色重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾橙红色重铬酸钠（Na2Cr2O7)俗称红矾钠桔红色Cr(Ⅵ)化合物.重铬酸盐和铬酸盐在水溶液中存在下列平衡：2CrO42-(黄色)+2H+

Cr2O72-(橙红色)+H2O

加酸加碱可使此平衡移动加Ba2+、Pb2+、Ag+，可使平衡向生成CrO42-的方向移动酸性溶液中Cr2O72-为主，碱性溶液中CrO42-为主Cr2O72-与CrO42-间的转化.Cr2O72-

+3SO3+8H+→2Cr3++3SO4+4H2OCr2O72-

+6I-+14H+→

2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-

+3H2O2+8H+→

2Cr3++3O2↑+7H2OCr2O72-

+3H2S+8H+→2Cr3++3S↓+7H2OCr2O72-+6Fe2++14H+→

2Cr3++6Fe3++7H2O此反应用于铁含量的测定Cr2O72-的氧化性.Ag+Cr2O72－

+Ba2+→Pb2+Ag2CrO4↓砖红BaCrO4↓黄PbCrO4↓黄Cr(Ⅵ)盐的溶解性.

显然，这是因为这类阳离子铬酸盐有较小的溶度积。为什么不论是酸性还是碱性介质，溶液中加入Ag+、

Pb2+、

Ba2+等重金属离子得到的总是铬酸盐沉淀而不是重铬酸盐沉淀？铬酸铅（铬黄）铬酸银Cr(Ⅵ)盐的溶解性.

乙醚或戊醇Cr2O72－+4H2O2+2H+=====2CrO5+5H2OOO||O|Cr|OOCr(Ⅵ)的鉴定.CrΔO2Cr2O3(s,绿)Δ(NH4)2Cr2O7(橙黄)Cr2+H+Cr3+O2ZnCr(OH)3(灰绿)Cr(OH)4–(亮绿)过量OH–NH3•H2O适量OH–H+ΔCr2O72–(橙红)S2O82–

SO32–H2SI–CrO(O2)2H2O2(乙醚)CrO42–(黄)OH–H+Ag2CrO4(砖红)PbCrO4(黄)BaCrO4(柠檬黄)H+Ag+Ag+Ba2+Ba2+Pb2+Pb2+小结锰的重要化合物3.软锰矿锰位于周期表的第ⅦB族，在地壳中的丰度仅次于铁和钛。软锰矿(MnO2•xH2O)、黑锰矿(Mn3O4)、水锰矿MnO(OH)和锰结核(海底)。锰结核锰是迄今氧化态最多的元素，可形成-3~+7氧化值，最高氧化数等于价电子数。锰单质.主要氧化数d电子构型最常见状态颜色+7d0MnO4-紫红+6d1MnO42-绿+4d3MnO2黑+2d5Mn(OH)2Mn2+白肉色锰的主要氧化态.强酸盐均溶于水，少数弱酸盐(如MnCO3、MnS)难溶于水[Mn(H2O)6]2+为淡红色，简写为Mn2+，带结晶水的锰(Ⅱ)盐为粉红色晶体MnSO4·7H2OMn(NO3)2·6H2OMnCl2·6H2O2Mn2++14H++5NaBiO3→

2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O

2Mn2++4H++5PbO2→

2MnO4-+5Pb2++2H2O2Mn2++8H2O+5S2O82-→2MnO4-+10SO42-

+16H+酸性溶液中，能被强氧化剂氧化为MnO4-此为Mn2+的鉴定方法Mn(Ⅱ)化合物.浓碱溶液此反应用于在实验室制取少量氯气

黑色无定形粉末，有不同变体，不溶于水和稀酸氧化性强（主）还原性（一定程度）MnO2.KMnO4为深紫色晶体,易溶于水在酸性溶液或光照缓慢分解，应保存在棕色瓶中KMnO4固体对热不稳定2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑>200℃

4MnO4-

+4H+→

4MnO2+3O2↑

+2H2OkMnO4.介质酸性中性或弱碱性强碱性被还原产物Mn2+MnO2MnO42-酸性介质

2MnO4-+6H++5SO32-→

2Mn2++5SO42-

+3H2O中性或弱碱性介质

2MnO4-

+3SO32-

+H2O

→

2MnO2+3SO42-+2OH-强碱性介质

2MnO4-+SO32-+2OH-→

2MnO42-

+SO42-+H2OkMnO4.MnS•nH2O深肉色Mn2+MnO4–Mn(OH)2MnO2肉色紫色黑褐色白色暗绿色MnO42–(NH4)2SO4H+或HAc无O2+OH–H+O2+OH–浓HCl,浓H2SO4H2O+SO32–OH–(浓)+SO32–H+或CO32–(歧化)KClO3+KOH(H+)NaBiO3S2O82–PbO2HI5O6(H+)X–SO82–H2S,H2O2Fe2+等小结铁、钴、镍的重要化合物4.FeCoRhOsNiRuPdPtIr铂系8910铁系重要氧化值Fe+3，+2(+6)Co+2，+3，(+5)Ni+2，(+3，+4)铁、钴、镍的单质.赤铁矿Fe2O3

磁铁矿Fe3O4黄铁矿FeS2辉钴矿CoAsS镍黄铁矿NiS•FeS单质的存在：均以矿物形式存在黄铁矿的结构铁、钴、镍的单质.Co,Ni反应缓慢▼M+2H+(稀）→M2++H2(2)单质的化学性质▼易钝化：浓、冷HNO3可使Fe,Co,Ni钝化，浓H2SO4可使Fe钝化▼纯Fe,Co,Ni在水、空气中稳定，加热时，Fe,Co,Ni可与O2,S,X2

等反应▼白色金属.磁性材料▼

m.p.Fe>Co>Ni(1)单质的物理性质铁、钴、镍的单质.

铁系元素形成的主要氧化物：

FeOCoONiO

黑色灰绿色绿色

Fe2O3Co2O3·H2ONiO(OH)

两性，砖红色暗褐色黑色

Fe3O4Co3O4NiO2·xH2O

黑色黑色黑色铁、钴、镍的氧化物.二价还原性FeOCoONiOFe2O3Co2O3Ni2O3三价氧化性Fe2O3+6HCl===2FeCl3+

3H2OCo2O3+6HCl===2CoCl2+

Cl2+

3H2ONi2O3+6HCl===2NiCl2+

Cl2+

3H2O▼铁、钴、镍的氧化物.Co2++

OH-Co(OH)2

Ni2++

OH-Ni(OH)2

粉红色绿色加入强氧化剂空气中O2Co(OH)3缓慢Ni(OH)2+Br2+2NaOHNi(OH)3+2NaBr黑色NaOH白色Fe(OH)3

很快空气中O2Fe2++

OH–Fe(OH)2铁、钴、镍氢氧化物.用浓HCl处理Fe(OH)3,棕色沉淀溶解，得黄色溶液，但用浓HCl处理Co(OH)3和Ni(OH)3时，却分别得粉红色溶液和绿色溶液，同时有刺激性气体放出。Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O(中和反应)2M(OH)3+6HCl＝2MCl2+C12+6H2O(M=Co,Ni)还原性：Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2

氧化性：Ni(OH)3>Co(OH)3>Fe(OH)3铁、钴、镍氢氧化物.M2+盐的溶解性易溶盐：MSO4、MCl2、M(NO3)2、M(ClO4)2难溶盐：MCO3、M3(PO4)2、MSM2+盐结晶水合物MSO4·7H2O、MCl2·6H2O、M(NO3)2·6H2O+2价盐类.M2+水合离子和无水盐均有特征颜色

Fe(H2O)62+Co(H2O)62+Ni(H2O)62+

浅绿粉红亮绿

Fe(II)白色、Co(II)蓝色、Ni(II)黄色M2+盐易形成复盐[M(Ⅰ)]2SO4·M(Ⅱ)SO4·6H2OFe2+——Co2+——Ni2+还原性减弱，稳定性增强+2价盐类.CoCl2H2O

蓝紫120℃CoCl2CoCl26H2OCoCl22H2O

紫红

粉红52.5℃90℃蓝色含不同结晶水的氯化钴具有不同的颜色：CoCl26H2O+H2SiO3变色硅胶+2价盐类.Fe3+Co3+Ni3+

氧化性增强，稳定性减弱+3价盐类.[Fe(H2O)6]3+(淡紫)[Fe(H2O)5(OH)]2++H+

Fe3+易水解：

[Fe(OH)(H2O)5]2+[Fe(OH)2(H2O)4]++H+Fe3+水解最终产物：Fe(OH)3加热促进水解，加酸抑制水解。+3价盐类.Fe2+、Co2+和Ni2+在水溶液中与卤素离子形成的配合物都不太稳定。但Fe3+和Co3+却能与F－形成稳定的配合物，如-[FeF6]3-和[CoF6]3-。与卤素离子形成的配合物：

铁、钴、镍的配合物.与氨形成的配合物：

Fe2+NH3·H2OFe(OH)2↓不溶解Co2+Co(OH)Cl↓Co(NH3)62+O2Co(NH3)63+Ni2+Ni2(OH)2SO4↓Ni(NH3)62+Co(H2O)62+稳定性大于Co(H2O)63+,Co(NH3)62+稳定性大于Co(NH3)63+NH3·H2ONH3·H2ONH3·H2ONH3·H2ONH3·H2OFe3+NH3·H2OFe(OH)3↓不溶解NH3·H2O土黄色红色蓝色铁、钴、镍的配合物.与硫氰根形成的配合物：

Fe3+SCN－[Fe(NCS)n]3－n

n=3~6，鉴定Fe3+的灵敏反应Co2+SCN－[Co(NCS)4]2－戊醇,丙酮等有机相稳定，可鉴定Co2+铁、钴、镍的配合物.与氰根形成的配合物：

Fe(CN)2↓Fe2+KCNKCNK4[Fe(CN)6]

(黄血盐)Cl2K3[Fe(CN)6]

(赤血盐)白色实验证明两者是相同的物质，都是水合六氰合亚铁酸铁(III)。

Fe2++Fe(CN)63－Fe3++Fe(CN)64－Fe4[Fe(CN)6]3↓滕氏蓝普鲁士蓝铁、钴、镍的配合物.与氰根形成的配合物：

浅棕色茶绿色Ni2+CN－Ni(CN)2↓CN－

杏黄色稳定[Ni(CN)4]2－铁、钴、镍的配合物黄色强还原性.小结基础化学s区元素.s区元素s区元素的通性1.ⅠA族和ⅡA族的元素称为s区元素。ⅠA族元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素，又称碱金属。ⅡA族元素包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素，称做碱土金属。土性—化学上把难溶于水和难熔融的性质称为“土性”。

是最活泼的金属元素通性.碱金属碱土金属通性.各族元素通常只有一种稳定的氧化态，碱金属的氧化数为＋1。碱土金属的氧化数为＋2。碱金属在同周期元素中，原子半径最大，电离能最低，表现出强烈的金属性。本族自上而下原子半径和离子半径依次增大，活泼性有规律增强。碱土金属的活泼性略低于碱金属。12s区元素是最活泼的金属元素，它们的单质都能与大多数非金属反应。除了铍、镁外，都较易与水反应。s区元素能形成稳定的氢氧化物，这些氢氧化物大多是强碱。43s区元素单质是：轻、软、低熔点。密度最低的是锂，是最轻的金属。碱金属的熔、沸点较低，碱土金属熔、沸点相对较高。通性s区元素的重要化合物2.碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时生成正常氧化物s区元素形成的氧化物氧化物.除铍和镁外，所有碱金属和碱土金属都能形成相应的过氧化物M2ⅠO2和MⅡO2，只有钠和钡的过氧化物可由金属在空