2023年中考化学压轴题讲练测专题04金属及其性质(测试)(含解析)

04金属及其性质〔测试〕一、选择题1〔2023•宁波〕将确定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充反响后过滤向得到的滤渣和滤液中分别参与足量的稀盐酸均无现象则滤渣〔 〕A．确定有银，可能有铜和锌B．确定有银，可能有铜，确定没有锌C．确定有银和铜，可能有锌D．确定有银和铜，确定没有锌【答案】B【解答】解：由于金属的活动性挨次是：锌＞铜＞银，将确定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反响生成了硝酸锌和银，当锌反响完后，铜再与硝酸银反响生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反响的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中确定含有银，可能含有铜，确定没有锌。观看选择项B应选：B。A．B．2〔2023•绍兴〕将质量均为10克的M、F、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数A．B．C．D．C．D．【解答】解：Mg+HSO＝MgSO+H2 4 4 224 9810g40.8gFe+HSO＝FeSO+H↑2 4 4 256 9810g17.5gZn+HSO＝ZnSO+H↑2 4 4 2659810g15.1g酸的质量小于15.1g，酸完全反响，生成的氢气质量相等；17.5g15.1g＝铁＞锌；17.5g40.8g40.8g应选：D。3〔2023•巴中〕向10.7gMAZn固体混合物中参与确定量的HSO恰好完全反响，反响2 4后的溶液质量增加了10.1g，将反响后溶液蒸发结晶，枯燥。获得固体质量为〔 〕A．15.5g B．25.1g C．39.5g D．20.3g【答案】C【解答】解：生成氢气的质量为：10.7g﹣10.1g＝0.6g，则在硫酸中氢与硫酸根的关系：2H～SO42 960.6gxx＝28.8g所以将反响后的溶液蒸干，得到固体的质量为：28.8g+10.7g＝39.5g。应选：C。4〔2023•岳阳〕向AgNO和CuNO〕的混合液中参与确定量的FCu的混合粉末，充分3 3 2反响后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。以下说法正确的选项是〔 〕滤渣中确定有Ag，滤液中可能有Fe〔NO〕Cu〔NO〕AgNO3 2 3 2 3当滤液为蓝色时，滤渣中确定有Cu、Ag，确定没有FeC．向滤渣中参与盐酸，有气泡产生，则滤渣中确定有Fe、Cu、AgD．向滤液中参与KClFe〔NO〕Cu〔NO〕3 2 3 2渣中可能有Fe、Cu【答案】CAAgFeCu硝酸银有剩余，滤液中可能有Cu〔NO〕AgNO，确定有Fe〔NO〕3 2 3 3 2B、当滤液为蓝色时，滤渣中确定有Ag，不愿定有Cu，这是由于滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能局部反响，也可能没有反响，也可能是铜和硝酸银反响生成了硝酸铜，该选项说法不正确；CFe、Cu、Ag，该选项说法正确；DKClFe〔NO〕3，可能有Cu〔NO〕，滤渣中确定有Ag，可能有Fe、Cu，该选项说法不正确。2 3 2应选：C。5〔2023•盐城MZFAAg等金属中的一种或几种组成。2.4g100g0.2gH和无色溶液。以下说法正确2的是〔 〕A．样品中确定只含有MgB．样品中确定不含有Ag，可能含有FeC．无色溶液中溶质总质量为12gD．19.6%【答案】C【解答】解：A0.2g2.4g6.5g5.6g1.8g，样品中不愿定含有Mg，也可能是铝和锌的混合物，该选项说法不正确；B、完全反响后得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸亚铁，及样品中不含有铁，该选项说法不正确；D、硫酸质量：9.6g+0.2g＝9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝9.8%，该选C0.2g9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：D、硫酸质量：9.6g+0.2g＝9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝9.8%，该选项说法不正确。应选：C。6〔2023•自贡〕现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数一样的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反响时间的关系如以下图〔甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价。则以下说法中错误的选项是〔 〕金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【答案】C【解答】解：A、由氢气质量与反响时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反响，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反响的速率越快，则金属活动性挨次乙＞甲＞丙，应选项说法正确。B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数一样的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反响生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反响时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，C、由于化合价一样，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，应选项说法错误。D消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，应选项说法正确。应选：C。7〔2023•衢州小柯为比较MFCu反响后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有〔〕①Mg2+②Mg2+Fe2+③Fe2+Cu2+④Mg2+、Fe2+Cu2+A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】C【解答】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反响；铁的活动性大于铜，铁能〔如图乙〕觉察烧杯内的红色固体明显增多，说明白乙中的铁完全反响了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反响。假设硫酸铜完全反响了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；假设硫酸铜没有完全反响，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+Cu2+。由以上分析可知，C应选：C。8〔2023•襄阳〕向确定质量的AgNO和C〔NO〕的混合溶液中参与铁粉，反响过程中，测3 3 2得混合物中溶液的质量与参与铁粉的质量关系如以下图。有关该反响过程中的以下说法正确的选项是〔 〕A．aB．cC．dFe〔NO〕和Cu〔NO〕3 2 3 2D．e2【答案】B【解答】解：A、a点时，溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；B、c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反响，因此无气泡产生，该选项说法正确；C、d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反响，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，该选项说法不正确；D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，该选项说法不正确。应选：B。9.〔2023•天水〕向AgNOMg〔NO〕溶液中参与确定量Zn粉和Cu3 3 2得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的选项是〔 〕A．向滤渣中参与稀盐酸，可能有气泡产生滤液中确定有Cu〔NO3〕2、Mg〔NO3〕2和Zn〔NO3〕2B．表示铁与硫酸铜溶液的反响滤渣中确定有Ag，可能有Cu和B．表示铁与硫酸铜溶液的反响滤液中确定无AgNO，可能有Zn〔NO〕3 3 2【答案】B【解答】解：A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反响生成了硝酸铜，即锌完全反响，滤渣中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反响，不能产生气泡，该选项说法不正确；B、滤液中确定有Mg〔NO〕Zn〔NO〕Cu〔NO〕AgNO3 2 3 2 3 2 3C、滤渣中确定有反响生成的Ag，确定没有Zn，这是由于铜反响则镁完全反响，可能含Cu，这是由于假设硝酸银缺乏，则铜有剩余，该选项说法不正确；D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反响生成了硝酸铜，即锌完全反响，所以滤液中确定Mg〔NO〕Zn〔NO〕Cu〔NO〕、可能含AgNO3 2 3 2 3 2 3A．表示红磷与足量的O充分反响2应选：B。1A．表示红磷与足量的O充分反响2C．C．表示将高锰酸钾固体充分加热D．表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，参与足量等溶质D．表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，参与足量等溶质【答案】B【解答】解：A、红磷和足量的氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷的质量会减小到零，故AB质量，所以反响后溶液质量削减，故BCCDD应选：B。二、填空题1〔2023•呼和浩特〕我国的金属材料制造技术取得重大突破。依据所学学问答复以下问题：金属ABCD导电性〔100〕9961177.9密度/〔g•cm﹣3〕8.922.707.8611.3熔点/℃10836601535327硬度〔10〕32.751.5〔填字母C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度〔填“＞”、“＜”“＝”。铁矿石有多种，如赤铁矿〔FeO〕和磁铁矿〔FeO〕等，写出23 34磁铁矿的主要成分与一氧化碳反响的化学方程式 。Fe〔NO〕3 2

AgNO3

的混合溶液中，参与确定量镁粉和锌粉的混合物，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。以下说法中正确的选项是 〔填序号。a．假设滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌b．滤液中确定有Mg〔NO〕3 2〕〕〔FeO+4CO343Fe+4CO3〕b。2〔2〕四氧化三铁与一氧化碳反响生成铁和二氧化碳，化学方程式为：FeO+4CO343Fe+4CO〔2〕四氧化三铁与一氧化碳反响生成铁和二氧化碳，化学方程式为：FeO+4CO343Fe+4COFeO+4CO2 343Fe+4CO；2〔3〕a、假设滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不行能有锌，该选项说法不正确；b、镁先和硝酸银反响生成硝酸镁和银，因此滤液中确定有硝酸镁；滤渣中确定有银，该选项说法正确；c、取少量滤液，参与氯化钾溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反响，而硝酸亚铁不愿定反响，因此滤渣中不愿定有铁，该选项说法不正确；d、取少量滤渣，参与过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中确定有铁，可能是的组成是铁、银；铁、锌、银；镁、铁、锌、银三种状况，应选项说法正确。应选：bd。1〔2023•重庆〕铬C〕重铬酸钾〔KCrO〕可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为 。2 27铬桶可以盛装AlCl溶液不能盛装稀硫酸则金属活动性Cr 3＜”。依据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 〔填序号A．Zn、Cr、稀硫酸B．Cr、ZnSO4C．Cu、ZnSOCrSO4 4Cr〔SO〕为有毒的重金属盐，可用KOH2 4 3方程式为 。〕+〔〕＜C〕Cr〔SO〕+6KO＝2C〔O〕↓+3KSO。2 4 3 3 2 4【解答】解〔〕+1价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是x物中正负化合价代数和为零，可得〔+〕×2+2x+〔〕×7，则+6价，则铬元素的化合价为+6；铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，可知铬不能置换铝盐溶液中的铝，则金属活动性Cr＜Al；将两种金属放入等浓度的硫酸中，依据产生气泡的速率来分析，铝产生气泡较快，铬产生气泡较慢，能推断锌和铬的活动性，可以到达目的；铬不能置换出金属锌，能推断锌和铬的活动性，可以到达目的；C．铜与两种盐溶液均不反响，无法推断锌和铬的活动性，不能到达目的；Cr〔SO〕KOHCr2 4 3 2〔SO〕+6KOH＝2Cr〔OH〕↓+3KSO4 3 3 2 41〔2023•陕西〕学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO溶液3的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，觉察其质量增加了ag。请答复：写出上述反响的化学方程式 。取出铜片后，烧杯内溶液质量削减了 g。小建同学将确定量的铁粉参与取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中参与稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是 。〕Cu+2AgNO2Ag+C〔NO〕〕a3〕硝酸亚铁或FeNO〕。3 3 2 3 21〕Cu+2AgNO＝2Ag+Cu3〔NO〕；3 2取出铜片直接称量，觉察其质量增加了ag，依据质量守恒定律可知，取出铜片后，烧杯内溶液质量削减了ag；将确定量的铁粉参与取出铜片后的溶液中，有气泡生成，说明铁是过量的，硝酸铜完全反响，硝酸铜和铁反响生成硝酸亚铁和铜，所以滤液中的溶质是硝酸亚铁。三、试验探究题1〔2023•青岛〕生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。厨房中铁锅简洁生锈结合生活实际写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 、 等优点〔写出两条即可。某争论小组为探究铁、铜、锰〔Mn〕的金属活动性挨次，进展了如下三个试验〔其5%的盐酸体积一样。【试验记录与分析】试验一 试验二 试验三试验操作试验现象 马上产生气泡，速率较慢

无明显现象

马上产生气泡，速率较快试验结论 铁、铜、锰的金属活动性挨次由强到弱为 ＞ ＞写出试验一试管中铁和盐酸发生反响的化学方程式 。〕〔〕洗净擦干〕硬度大；耐腐蚀〔〕锰；铁；铜〔Fe+2HCl＝FeCl+H2 2〕用铁锅做饭主要利用了铁的导热性，故填：导热；涂一层油，故填：洗净擦干；铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，轻量化说明铝合金密度小，能抗击强大气流冲击说明铝合金硬度大，耐受水雾和雨雪侵蚀说明铝合金耐腐蚀，故填：硬度大；耐腐蚀；依据试验现象，锰与盐酸反响的速率大于铁与盐酸反响的速率，故锰的活泼性大于锰＞铁＞铜，故填：锰；铁；铜；〔5〕铁与盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，反响的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl+H2 2故填：Fe+2HCl＝FeCl+H2 21〔2023•疆、BC是金属活动性挨次表中的三种金属。取外形大小一样的A、、三种金属，分别向其参与同体积同溶质质量分数的稀盐酸，试验现象如下表所示，请答复：试验A B C现象 速率快，产生大量气泡速率缓慢，产生气泡较少 无现象A、B、C三种金属的活动性由强到弱的挨次是 〔填字母。将金属C向金属A反响后的溶液中入几滴紫色石蕊试剂溶液变红色则此溶液的pH〔填“＞”“＜”或“＝”〕7．再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，发生的化学反响方程式为 。〔1A＞＞C〔Cu+2AgNO＝CNO〕+2A〔3〕＜NaOH+HC＝NaCl+HO。3 3 2 2〕金属的活动性越强和酸反响的越猛烈；所以ABC性由强到弱的挨次是A＞B＞C；由于金属C能和硝酸银溶液反响，说明在金属活动性挨次中，金属C在氢的后面，可能是铜，所以铜和硝酸银反响生成硝酸铜和银，