高二化学铝和铝的重要化合物整理课件

2023/8/104．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大量共存的离子是（）A．Na+、Cl-、K+、HCO3-B．NH4+、K+、OH-、Cl-C．Fe3+、Cl-、K+、SO42-D．Na+、Cl-、K+、NO3-5．在无色透明溶液中能大量存在的离子是（）A．Fe3+、Cl-、K+、SO42-B．D．NH4+、K+、OH-、Cl-C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．MnO4-、K+、SO42-、OH-6．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl-、K+、I-B．MnO4-、K+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、OH-、CO32-D．Na+、Cl-、ClO-、H+2023/8/54．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大量共存12023/8/107．下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸与苏打溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．澄清石灰水与二氧化碳反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OC．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡与稀硫酸反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O8．下列离子方程式书写错误的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD．氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2023/8/57．下列离子方程式书写正确的是（22023/8/10从铝土矿中提取铝2023/8/5从铝土矿中提取铝32023/8/10你知道吗？铝是地壳中含量最高的金属元素，占地壳总量的7.73%铝在自然界以稳定的化合态存在，如：Al2O3（铝土矿的主要成分；蓝宝石是含有铁、钛的Al2O3；红宝石是含有镉的Al2O3）早期制备铝比较困难，19世纪中期，铝的价格还比黄金贵1886年，美国发明家查理·霍尔发明了电解法制铝。查理·霍尔一举成为制铝业的大发明家，也是铝在生产、生活中得到普及。我国的铝土矿资源比较丰富，以河南、山西、贵州等省份为多。2023/8/5你知道吗？铝是地壳中含量最高的金属元素，占地42023/8/10一、铝物理性质和用途银白色的金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。铝对光的反射性能良好，铝越纯，它的反射能力越好，常用做反射镜、太阳能电池材料、制作涂料（俗称银粉）。纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，作导线和电缆。铝是热的良导体，制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。有良好的延展性，抽成细丝，制成铝箔（香烟、糖果等包装）。2023/8/5一、铝物理性质和用途银白色的金属，较软，密度52023/8/10中国首座铝合金人行天桥在杭州吊装铝合金材料轻量化减重提速

2023/8/5中国首座铝合金人行天桥在杭州吊装铝合金材料62023/8/10回忆金属的化学性质化学性质特点是均易

最外层电子,表现

性，且

电子的能力越强，则金属性越强。

主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物等反应，在这些反应中，金属单质均作

剂。失去还原失去还原2023/8/5回忆金属的化学性质化学性质特点是均易72023/8/10铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置Al－3e-==Al3+KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…

Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性2023/8/5铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置82023/8/10①Al在氧气中燃烧②Al与酸反应③Al与NaOH溶液反应④Al与Fe2O3反应问题探究2023/8/5①Al在氧气中燃烧②Al与酸反应③Al92023/8/10演示【1】铝与氧气剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光现象：化学方程式：4Al+3O2==2Al2O3点燃2023/8/5演示【1】铝与氧气剧烈燃烧，现象：化学方102023/8/10问题探究1.铝锅为什么可以用来煮饭？2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？2Al+3Cl2==2AlCl3点燃2Al+3S==Al2S3点燃常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。2023/8/5问题探究1.铝锅为什么可以用来煮饭？2.能写112023/8/10演示【2】铝与碱、浓硝酸、硫酸反应现象：镁与NaOH不反应，铝与NaOH反应，有氢气产生。铝与H2SO4（HCl）反应，有氢气产生化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与浓硝酸和浓硫酸发生钝化P68偏铝酸钠2023/8/5演示【2】铝与碱、浓硝酸、硫酸反应现象：镁122023/8/10问题探究1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？2.Al与氨水反应能生成H2吗？Al能与酸或碱起反应不能!Al与强碱反应才能生成H2

2023/8/5问题探究1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放132023/8/10演示3铝热反应现象：化学方程式：发出耀眼的光芒，有熔融物生成2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3+Q高温铝热剂2023/8/5演示3铝热反应现象：化学方程式：发出耀眼的142023/8/10问题探究1.铝热反应的原理？2.能写出下列方程式吗？Al把某些金属从它的氧化物中置换出来Al与V2O5Al与Cr2O32023/8/5问题探究1.铝热反应的原理？2.能写出下列方152023/8/10铝的用途结构→性质→用途1.制造导线和电缆；2.包装食品和饮料；制造日常用品；3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。

2023/8/5铝的用途结构→性质→用途1.制造导线和电缆；162023/8/10ABCD小结1.铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。2.学会运用结构→性质→用途来解决问题。←

Al(OH)3

→Al→Al2O3NaAlO2←AlCl32023/8/5ABCD小结1.铝化学性质活泼，反应中均172023/8/10课堂练习1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:A.铝属于第ⅢA族元素B.铝是地壳中含量最多的金属C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应C2023/8/5课堂练习1.下列关于铝的叙述中，不正确182023/8/10铝的化学性质①铝与盐酸反应的离子方程式②常温下铝与浓硫酸和浓硝酸反应③铝与氢氧化钠④铝热反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2

+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与浓硝酸和浓硫酸发生钝化P682Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3+Q高温2023/8/5铝的化学性质①铝与盐酸反应的离子方程式2Al192023/8/103.两份铝屑，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠反应，产生的氢气的体积之比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比

。4.通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物不能与铝粉发生反应的是（）A.Na2OB.Fe2O3C.MnO2D.V2O5

5.

下列关于铝的性质的叙述错误的是（）A.铝和热的NaOH溶液反应，放出氢气B.铝有很好的延展性和导电性，所以常用做导线C.常温下铝遇到稀硫酸时会反应生成氢气D.氢气在化学反应中，铝原子失去电子比镁原子多，所以铝的还原性比镁强

2023/8/53.两份铝屑，第一份与足量的盐酸反应，第二份202023/8/10铝的氧化物与氢氧化物2023/8/5铝的氧化物与氢氧化物212023/8/10氧化物的分类酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。氧化物碱性氧化物能够与酸反应生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。2023/8/5氧化物的分类酸性氧化物氧化物碱性氧化物222023/8/10氧化铝及其应用P66资料卡图片来源百度百科较高的熔点和较高的沸点用于制造耐火材料。刚玉，红宝石的主要成分2023/8/5氧化铝及其应用P66资料卡图片来源百232023/8/10Al203的性质实验实验1：

A2O3与盐酸反应实验2：

A2O3与氢氧化钠反应2023/8/5Al203的性质实验实验1：实验2：242023/8/10氧化铝的两性实验实验现象结论实验1白色沉淀消失实验2白色沉淀消失在实验1、2中为什么分别加入强酸、强碱后沉淀消失？两性氧化物？Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O2023/8/5氧化铝的两性实验实验现象结论实验1白252023/8/10Al(OH)3的性质实验

P66活动与探究实验1：往两支少量含有少量AlCl3溶液中的试管滴加少量氨水，观察现象。实验2：分别往刚才的两支试管中加入强酸（6mol/L的HCl溶液）和强碱（6mol/L的NaOH溶液）。观察现象。2023/8/5Al(OH)3的性质实验P66活动与探究262023/8/10氢氧化铝的两性实验实验现象结论实验1有白色沉淀生成实验2两支试管白色沉淀均消失实验1生成的白色沉淀是什么？在实验2中为什么分别加入强酸、强碱后沉淀消失？AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O两性氢氧化物？2023/8/5氢氧化铝的两性实验实验现象结论实验1272023/8/10偏铝酸钠的性质实验1：偏铝酸钠与强酸反应实验2：偏铝酸钠与弱酸反应先有沉淀后消失有沉淀后不消失NaAlO2-------Al(OH)3------AlCl3NaAlO2-------Al(OH)32023/8/5偏铝酸钠的性质实验1：实验2：先有沉淀后消失282023/8/10氧化物的分类酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物2023/8/5氧化物的分类酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧292023/8/10思考思考：为什么不能用NaOH来制取Al(OH)3？因为生成的Al(OH)3会继续与NaOH强碱发生反应，溶解Al(OH)32023/8/5思考思考：为什么不能用NaOH来制取Al(O302023/8/10Al--------NaAlO2---------Al(OH)3----------AlCl3①NaOH②HCl③HClAl----------AlCl3-----------Al(OH)3----------NaAlO2④HCl⑤NaOH⑥NaOH2023/8/5Al--------NaAlO2-----312023/8/10溶解电解灼烧过滤酸化过滤铝土矿NaOH溶液残渣二氧化碳滤液H2O铝Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3Δ2Al(OH)3Al2O3+3H2O通电2Al2O34Al+3O2↑教材P64-65Al2O32023/8/5溶解电解灼烧过滤酸化过滤铝土矿NaOH溶液残322023/8/10明矾的净水作用P67 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。

由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。2023/8/5明矾的净水作用P67 Al(OH)3胶体332023/8/10随堂测试下列物质中属于两性氢氧化物的是：（）

a.NaOH b.Al(OH)3 c.Mg(OH)2 d.Ba(OH)22023/8/5随堂测试342023/8/10随堂测试

要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（）

a.NaOH b.稀盐酸

c.氨水

d.AgNO32023/8/5随堂测试352023/8/101.下列说法中正确的是A、标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子B、含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC、常温常压下，11.2LCl2含有的Cl2为0.5molD、标准状况下，11.2LH2O含有的H2O为0.5mol9.下列关于相同物质的量SO2和SO3的说法正确的是()A.硫元素的质量之比为5：4B.分子数之比为1：1C.原子总数之比为4：3D.质量之比为1:1期末复习2023/8/51.下列说法中正确的是期末复习362023/8/103.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操