第二节-金属的腐蚀和防护-课件

金属腐蚀我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2015年全国生产钢材8.038亿吨），每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：21000亿元（2015年我国国内生产总值将达69万亿元）。根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。阅读：你有何感想？1ppt课件金属腐蚀阅读：你有何感想？1ppt课件2ppt课件2ppt课件第二节

金属的腐蚀和防护教学目标：

1、了解金属腐蚀的原因

2、了解保护金属的一些方法3ppt课件第二节

金属的腐蚀和防护教学目标：3ppt课件知识总结金属阳离子失e-氧化反应3、金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）一、金属腐蚀金属原子2、金属腐蚀的本质：1、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。M–ne-→Mn+4ppt课件知识总结金属阳离子失e-氧化反应3、金属腐蚀的类型化学腐蚀电1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。影响因素：和接触物质的氧化性及温度有关。2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。知识总结电化学腐蚀的分类类型析氢腐蚀吸氧腐蚀5ppt课件1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐为什么铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中却易生锈？6ppt课件为什么铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中却易生锈？6p钢铁表面形成的微小原电池示意图7ppt课件钢铁表面形成的微小原电池示意图7ppt课件钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图思考：你能写出它们的电极反应式？8ppt课件钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图思考：你能写出它们的钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱或碱性电极反应负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3联系9ppt课件钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）思考题:马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速度快？

ZnFe马口铁SnFe白口铁10ppt课件思考题:马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀思考与交流1、铁锈的成份是什么？是怎样形成的？2、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的具支试管中．几分钟后，导管中的水柱上升了，你知道为什么吗？11ppt课件思考与交流1、铁锈的成份是什么？是怎样形成的？11ppt课课堂练习1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：；若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式负极：，正极：。（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑12ppt课件课堂练习1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？交流与讨论13ppt课件请大家根据铁生锈的原理，交流与讨论13ppt课件以下物品采用哪种方法防锈?

海边码头上的钢轨、铁的徽章、放电熨斗的支架、钢刀片、铁制水闸、儿童游戏场中秋千架的钢架。

14ppt课件以下物品采用哪种方法防锈?

海边码头上的钢轨、铁的1.改变金属的内部组织结构例如，制造各种耐腐蚀的合金，在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢等。二、金属的防护15ppt课件1.改变金属的内部组织结构二、金属的防护15ppt课件2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。1).在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。16ppt课件2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质2).用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。17ppt课件2).用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀3.【电化学保护】:

①将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐蚀，所以也叫阴极保护法。这种方法主要有以下两种：[牺牲阳极的阴极保护法]

此法是将活泼金属（如锌或锌的合金）连接在被保护的金属上，当发生电化腐蚀时，这种活泼金属作为负极发生氧化反应，因而减小或防止被保护金属的腐蚀。这种方法常用于保护水中的钢桩、海轮外壳和水中钢铁闸门等。例如在轮船的外壳水线以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干块锌块，来防止船壳等的腐蚀。18ppt课件3.【电化学保护】:①将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极，使[外加电流保护法]

将被保护的金属和电源的负极连接，另选一块能导电的惰性材料接电源正极。通电后，使金属表面产生负电荷（电子）的聚积，因而抑制了金属失电子而达到保护目的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金属设备受到腐蚀。

19ppt课件[外加电流保护法]将被保护的金属和电源的负极连接，另选一块②电化学保护的的另一种方法叫阳极保护法，即通过外加电压，使阳极在一定的电位范围内发生钝化的过程。可有效地阻滞或防止金属设备在酸、碱、盐类中腐蚀。20ppt课件②电化学保护的的另一种方法叫阳极保护法，即通过外加电压，使阳1)、改变金属的内部结构2)、在金属表面覆盖保护层3)、电化学保护法金属防护方法总结21ppt课件1)、改变金属的内部结构2)、在金属表面覆盖保护层3)、电化1.下列现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁更易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈D银质奖牌久置表面变暗D课堂练习2.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食