2021高考模拟化学试题

2021高考化学模拟题化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能碳酸很可用于胃肠X射线造影检查明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“ .....惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取该过程中涉及蒸馅操作陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐【答案】B【解析】“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分是纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，伴随有光能，故A正确；碳酸繰可溶于胃酸生成可溶性钥盐，可溶性樫盐能使蛋白质变性，碳酸根不能用于胃肠X射线造影检查，用于胃肠X射线造影检查的盐是硫酸繰，B错误;酿酒过程用到了蒸馅操作，故c正确；陶瓷是由黏土烧制而来，黏土的主要成分是硅酸盐，陶瓷的主要化学成分是硅酸盐，D正确；答案选B。列实验操作正确的是配制0.4mol/LNaOH溶液：将4.0gNaOH固体放入250mL容量瓶，加水至刻度线除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液洗涤、分液测定氯水的pH：将氯水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较验证Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大：向Mg(OH)2悬浊液中滴入FeCh溶液【答案】D【解析】容量瓶不能用来溶解固体，应该将称量好的氢氧化钠先在烧杯中溶解，冷却到室温后再转移到容量瓶中定容，故A错误；

乙酸乙酯和乙酸都能与NaOH溶液反应，不能除杂，故B错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH,应该用pH计测量，故C错误；向Mg(OH)2悬浊液中滴入FeCh溶液，会生成红褐色沉淀，说明发生了沉淀的转化，说明Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大，故D正确；故选D。NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NQ、的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )降低NOx排放可以减少酸雨的形成储存过程中NOx被氧化还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为5M(M为阿伏加德罗常数的值)通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原【答案】C【解析】大气中的NO、可形成硝酸型酸雨，降低NO.、排放可以减少酸雨的形成，A正确；储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2,N元素价态升高被氧化，B正确；还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为10M,C错误；BaO转化为Ba(NO3)2储存NO、，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和压0,还原NOx,D正确；故选C。4某慾酸酯的分子式为C18H26O5,Imol该酯完全水解可得到Imol梭酸和2mol乙醇，该梭酸的分子式为( )CuHisOsC14H16O4C16H22O5C16H20O5CuHisOsC14H16O4C16H22O5C16H20O5【答案】A【解析】【详解】1mol分子式为C18H26O5的梭酸酯完全水解可得到1mol後酸和2mol乙醇，说明该熊酸酯分子中含有2个酯基，则C18H26O5+2H2O一熊酸+2C2H6O,由质量守恒可知该觴酸的分子式为G4H18O5,A项正确。故选A。（2020-安徽省六安中学高一期中）下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色D.常温下铁和伯都不溶于浓硝酸【答案】D【解析】浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意；硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意;SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意；常温下铁遇浓硝酸钝化，伯与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意；答案选D。（2020-湖南省株洲二中高三月考）糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是（ ）淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖油脂属于酯类，可用于制取肥皂蛋白质的基本结构单元是氨基酸糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素【答案】D【解析】淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖，氧化后提供能量，故A正确；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，碱性条件下水解，发生皂化反应，制取肥皂，故B正确；蛋白质的基本结构单元是氨基酸，氨基酸分子间脱水形成多肽，最终生成蛋白质，故C正确；蛋白质中除含有碳、氢、氧三种元素外，还可能含有N、P、S等元素，故D错误；故选D。（2020-山东省高三其他）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10o下列说法正确的是简单氢化物的热稳定性：Z>W>XZ、W的简单气态氢化物中心原子的杂化方式不相同XW2分子的空间构型为直线型Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X与W所在族序数之和等于10,则X处于IVA主族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，据此分析结合元素性质解答。【详解】X为C元素、W为S元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性W>z,简单氢化物的热稳定性：W>Z,故A错误；W为S元素，Z为P元素，Z、W的简单气态氢化物分别为PH3和H2S,PH3中心原子P的价层电子对数=3+*m=4,P原子的杂化方式为sp3杂化，H2S中心原子S的价层电子对数=2+虫?纟=4,S原子的杂化方式为sp，杂化，二者中心原子的杂化方式相同，故B错误；X为C元素、W为S元素，XW2为CS2,CS2与C02互为等电子体，互为等电子体的分子具有相似的结构，C02分子的空间构型为直线型，则CS2分子的空间构型也为直线型，故c正确；Z为P元素，Z的最高价含氧酸的钠盐溶液为Na3PO4,Na3PO4属于强碱弱酸盐，PCV•在溶液中发生多步水解,在溶液中以PO43\HPO42\H2PO4-、H3PO4四种含P元素的微粒存在，故D错误；答案选C。(2020-云南省高三期末)常温下，下列说法正确的是1.5moILTNaNO3溶液中HLFe2\SCN\SCh^•能大量共存c(H+)：c(OH-)=10,0：1的溶液中AH、Ba2\NO八CI能大量共存SCh通入漂白粉溶液中产生白色浑浊的离子方程式：S02+Ca2++2C10-+H20=CaS03|+2HC100.1molL-'Ba(OH)2溶液与0.1molL』NaHCCh溶液等体积混合的离子方程式:OH-+HCO3-+Ba2+=BaCOsj+H2O【答案】D【解析】1.5molL-«NaNO3溶液中，Fe2\NO3•会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不正确；c(H+)：c(OH)=10-'0：1的溶液呈碱性，AHLOH会发生反应生成沉淀等，不能大量共存，B不正确；SO2通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应，最终生成白色浑浊，离子方程式：SO2+Ca2++CIO+H2O=CaSO4]+2H++Cr,C不正确；Ba(OH)2溶液与NaHCOs溶液等物质的量混合，OH、HCOf.Ba?+等物质的量发生反应，生成BaCO3沉淀和水，离子方程式：OH+HCO3+Ba2+=BaCO3l+H2O,D正确；故选Do(2020-广东省金山中学高三月考)下列对古文献记载内容理解错误的是《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煨作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。"中药材铁华粉是醋酸亚铁唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者"，描述了黑火药制作过程《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成气文中对硝酸钾提取涉及到升华操作《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KN03)和朴硝(Na2SO4),该方法利用了焰色反应【答案】C【解析】根据题意可知，铁华粉是由打磨后的铁与醋反应制得，铁与醋酸反应生成醋酸亚铁，故A正确；黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNCh)按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，故B正确；水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体加热直接变为气体的过程，故C错误；钾的焰色反应为紫色，真硝石中含有钾元素，而朴硝(NazSOQ的焰色反应为黄色，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同来鉴别KN03和Na2SO4,故D正确；综上所述答案为C。(2020-山东省高三其他)如图是盛放液漠的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、漠溶液相和液漠相三相，下列说法错误的是(); 气相 :丝鱼液相 I液淡相气相呈现红棕色，因为其中含有B”的蒸汽漠溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H，液浪保存时加水形成水封的目的是减少B”的挥发液漠保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞【答案】D【解析】气相中为空气和漠蒸汽的混合相，因为其中含有B”的蒸汽，所以呈现红棕色,故A正确；漠溶液相中漠与水发生反应生成漠化氢和次漠酸，浪化氢为强酸，次漠酸为弱酸，溶液显酸性，主要因为HBr电离出了H，，故B正确；因为Bn容易挥发，所以液浪保存时加水形成水封，故C正确；漠具有强氧化性，能氧化橡胶，则不能用橡胶塞盖贮存液漠的试剂瓶，故D错误；综上所述，答案为D。（2020-洪洞县第一中学高三期中）下列离子方程式中，正确的是 （）稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+==2Fe3++3H2T碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2f硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu（OH）21+SOf硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cr==AgCll+N0-【答案】B【解析】【详解】稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2f,故A错误；碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2f,故B正确;硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH=Cu（0H）2],故C错误；硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++Cl・=AgCll，故D错误；答案选B。（2020-湖南省株洲二中高三月考）常温下，向20.00mL0.1000mol-L'NH^l溶液中逐滴加入0.1000moIL'KOH溶液时，溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（）

PH10PH10maOHViaL点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度点b所示溶液中：c(NH「)=c(K-)=c(H+)=c(OH)点d所示溶液中的溶质为一水合氨点c所示溶液中：c(K+)+c(H」)=c(NH3H2O)+c(OH)【答案】D【解析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，a点溶质为氯化铉，是强酸弱碱盐，NH4+促进水的电离，则a所示溶液中水的电离程度大于相同温度下纯水的电离程度，A错误；b点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH),水的电离程度很小，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(K+)>c(H+),B错误；d点KOH溶液体积与NHK1溶液的体积相等，二者浓度相等，则二者恰好完全反应，混合溶液中溶质为反应产生的KCI.NH3H2O等物质的量浓度的混合溶液，C错误；c点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨、KC1、NH9I的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(K+)+c(FT)=c(OH)+c(C1-)、同时存在物料守恒：c(NH3・H2O)+c(NH「)=c(C1),则c(K+)+c(H*)=c(NH3・H2O)+c(OH),D正确；故合理选项是Do二、综合题(2020-海南省高三其他)(l)TiK时，将Imol二甲醜引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g片CH4(g)+H2(g)+CO(g)。反应时间t/min06.513.026.552.600气体总压p总/kPa50.055.065.083.2103.8125.0①由此计算：反应达平衡时，二甲醍的分解率为，该温度下平衡常数Kc = 。(填数值)②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热")，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可釆取的措施有 在T2K、1.0xl04kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)+CH«g片CH3CHO(g)o反应速率v=v正一v逆=41Ep(CO)-p(CH4)-A:逆p(CH3CHO),k舟A:逆分别为正、逆向反应速率常数，P为气体的分压(气体分压「=气体总压p总x体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5xlO-5(kPa)』，当CO转化率为20%时，若= 。v逆工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CCh得到溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：在阳极区发生的反应包括(电极反应) 和H++HC0；=C02T+H20o 用离子方程式表示CO：在阴极区再生的过程： O【答案】75% 7.5x10-5放热加入催化剂增大反应物浓度 V逆 k逆pS’CHO) 9 %。 952H2O-4e=4H++O2T HCO*+OH=H2O+CO；【解析】【分析】①结合三段式计算t=8时各物质的浓度，利用二甲醜的分解率公式和平衡常数&表达式计算；②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应;k先通过反应达到平衡时v正7逆推导出平衡常数益=产，再利用三段式计算K逆平衡气体分压P(CO)、p(CH4)、p(CH3CHO)计算V正、V逆的比；①在阳极区发生的反应包括(电极反应)水失电子被氧化；②在阴极区水得到电子生成氢气和0H-,CO：在阴极区再生。【详解】①平衡时反应的三段式TOC\o"1-5"\h\zCH3OCH3(g)UCH4(g)+H2(g)-KO(g)起始量(mol)1 0 0 0变化量(mol)x xxx平衡量(mol)1-x xxx恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，即(l+2x)：l=125.0kPa：50kPa,x=0.75mol,反应达平衡时，二甲醜的分解率x100=75%,Imollmol-0.75mol1 ,农3。国)=wl 'c(CH4)=c(H2)=c(CO)==&mol• ,平衡常数府项ME*肾°)=痴、军、赤=7.5对O'故答案为：75%；7.5x10-5；600②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可釆取的措施有加入催化剂、增大反应物浓度。故答案为：放热；加入催化剂；增大反应物浓度;在T2K、1.0xl04kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：C0(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)o反应速率v=v正一v逆=*正p(C0)・p(CH4)—《逆p(CH3CHO),k正、A:逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压〃=气体总压pg体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5xlO-5(kPa)』，当CO转化率为20%时，反应的三段式为

起始量(mol)变化量(mol)起始量(mol)变化量(mol)平衡量(mol)CO(g)+10.20.8CH4(g)=10.20.8CH3CHO(g)0.20.2所以p(CH4)=p(CO)=翌x1.Ox104kPa=：x104kPa,p(CH3CHO)=専x1.Ox1()4kPa=|x104kPa,=4.5xl0-5xl04xy=|o=4.5xl0-5xl04xy=|o故答案为:V逆一k逆p(CH£HO)~ 9=4.5x]05xl04x=4.5x]05xl04xV逆~k^(CH.CHO)9①在阳极区发生的反应包括(电极反应)水失电子被氧化，2H2O-4e=4H++O2T，生成的氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，H-+HCO；=CO2f+H2O。故答案为：2H2O-4e-=4H*+O2T；②在阴极区水得到电子生成氢气和OH-,CO：在阴极区再生的过程：HCO；+OH-=H2O+CO；-。故答案为：HC0；+0H-=H20+C0^o【点睛】本题考查了平衡常数、反应速率的计算化学平衡影响因素的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，难点(2)利用三段式计算，注意Kp和Kc的差别。14.(2020-福建省高三三模)“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClOo某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11②25°C时，H2CO3：Kai=4.4xl0・7,Ka2=4.7xl(yu；HC1O：ASa=3.0xl0-8制备NaClO溶液该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)

（1）上图中A为实验室制备Ch的发生装置，可以选用下列图中_（填代号）装置,用该装置制备C12反应的化学方程式为 。 作用（写出一点）。NaClO性质探究按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表:实验内容实验现象实验1取样，滴加紫色石蕊试液变蓝，不褪色实验2测定溶液的pH12（3）C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有 （填化学式）。⑷将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO3溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是 °测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：gL'）i.取C瓶溶液W.OOmL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。ii.用0.1000mol-L-|Na2S203标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2〜3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL。（己知：k+2S?。：=21-+SQ,）（5） i中主要发生反应的离子方程式为 ,ii中用 作指示剂。 （6） 盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是 0（7） C瓶溶液中NaClO含量是 g・L』（保留2位小数）。【答案】甲或乙 MnO2+4HCl（浓）—C12T+MnC12+2H2O或2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCl2+5CM+8H2O 长颈漏斗 贮藏少量气体或平衡气压（安全瓶）或防倒吸 NaClO、NaOH 溶液中存在平衡Ch+H2O=HC1+HC1O,HCOf消耗H+,使平衡右移，HC1O浓度增大 C10+2r+2H-I2+Cl+H20淀粉溶液 防止HC10分解（防止CI2、12逸出）4.47【解析】【分析】【详解】制备NaClO溶液（1） 实验室制备C12若釆用二氧化镒与浓盐酸加热的方法，根据反应条件结合装置可知乙和丙不能进行加热，只能在甲装置中进行反应，发生反应的化学方程式为:MnO2+4HCl（浓）JC12t+MnC12+2H2O；若采用采用高镒酸钾与浓盐酸常温下制备氯气，则不需要加热装置，同时因高镒酸钾易溶于水不能选用丙装置制取，应该在乙装置中进行，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCI+2MnC12+5CM+8H2O,故答案为：甲或乙；MnO2+4HCl（浓）△Cln+MnCTH,0或2KMnO4+16HCl=2KCI+2MnCl2+5CM+8H2O；（2） B装置中仪器a为长颈漏斗，B装置可除去氯气中氯化氢杂质，此外因长颈漏斗与外界连通，可以起到平衡内外压强的作用从而能有效的防止倒吸现象，另外过量的氯气还可以贮藏在B中，故答案为：长颈漏斗；贮藏少量气体或平衡气压（安全瓶）或防倒吸；NaClO性质探究（3） C瓶溶液中的溶质除NaCl夕卜，还存在产物次氯酸钠，但室温下，饱和NaClO溶液pH为11,C中溶液的pH值12,从而说明溶液还存在未反应完的氢氧化钠,故答案为：NaClO、NaOH；溶液中存在平衡CI2+H2OHC1+HC1O,结合碳酸的酸性比盐酸弱，但因H2CO3：Kai=4.4xl0”,HCIO：E.Oxg可知碳酸酸性强于次氯酸，则碳酸氢钠只与盐酸反应不能与次氯酸反应，HCOf消耗HL使平衡右移，HC1O浓度增大，HC1O浓度越大漂白能力增强，因此使紫色石蕊褪色，故答案为：溶液中存在平衡Ch+H2O=HC1+HC1O,HCO3-消耗HL使平衡右移,HC1O浓度增大；测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：gL-')i.取C瓶溶液lO.OOmL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，C中的CIO-具有强氧化性能氧化碘离子，发生反应的离子方程式为：C1O-+2I-+2H+=I2+C1-+H2O；ii.用0.1000mol・L』Na2S203标准溶液滴定含碘单质的溶液至终点，应选用淀粉做指示剂，故答案为：C1O-+2I-+2HM2+C1+H2O；淀粉；盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是：HC1O不稳定，在受热或者见光条件下易发生分解反应，同时也可以防止溶液中产生的氯气和碘逸出，故答案为：防±HCI0分解(防止Ch、I2逸出)⑺结合反应CIO-+2I-+2HT2+CI-+H2O,I2+2S2O^=2I-+S4O^,根据转化关系可知CIO-2S2O^,贝iJh(CIO)=|w(S2O|)=ix0.1000molE,x0.012L=0.0006mol,C瓶溶液中NaClO含量是凹飾0作警四=4.47g/L,U.U1L故答案为：4.47O15.(2020-宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高三月考)纳米微晶Zn4CO3(OH)6(«式碳酸锌)属于高端精细化工产品，晶粒粒度在9〜10.4nm,不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为ZnSOj,含少量Fe2\Cu2\Cd2\Co3\NiA)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如图所示：7HX>己知:a.Fe(0H)3、FMOH)?、Zn(OH)2的1)匕(-也匕)分别是37.4、15.4、16.2。b.残留在溶液中的离子浓度小于IO"mol.!/时可认为沉淀完全。C.滤渣III所含主要金属元素是Sb、Co、Nio⑴“除杂I”的目的是除去溶液中的铁元素，则H2O2的作用是 ;若溶液中c(Zn2+)=1.0mol丄七此过程中还应调节溶液的pH在 范围(不考虑离子间的相互影响)。“除杂II”与“除杂UI”均为还原除杂。滤渣II的主要金属元素是 “除杂III”中加入的Sb0在溶液中主要以HSbO?形式存在。请写出锌与Co气HSbO?反应生成“金属间化合物”CoSb(CoSb中各元素化合价视为0价)的离子方程式: “沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 加入MgSO4-7H2O的主要目的是降低样品晶粒粒度，但主元素Zn的质量分数必须在56%以上。若镁、锌的质量比值过高,Mg?，还可能会生成 (填化学式)，从而对样品造成影响。样品中锌的含量可用EDTA(可表示为H?y2-)滴定测定,反应的离子方程式为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2Hto取。g纳米微晶碱式碳酸锌样品，酸溶后得到pH为5〜6的溶液，以二甲酚橙作指示剂，用Z>mol-L-EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA溶液cmL,则样品中锌的质量分数是 (用代数式表示)。【答案】将Fe?+氧化成F3+,以便形成氢氧化铁沉淀而除去 3.2<pH<5.9Cu、Cd5Zn+2HSbO2+2C(产+6H^=2CoSb+5Zn2^+4H2O 去除固体表面的水，便 于干燥 Mg(OH)2[或MgC(VMg2(OH)2COPMg4CO,(OH)6]誓竺xlOO%【解析】【分析】根据工艺流程分析可知，工业级硫酸锌加水、硫酸溶解酸化后加入H2O2,将Fe?+氧化为F/L控制pH将其沉淀为Fe(0H)3,过滤除去，除杂II向滤液中加入锌粉,除去飪2+和Cd2\除杂III再加入锌粉和少量Sb2O3,形成镣锌原电池