陕西高考化学三年（2023-2023）模拟题汇编-06卤素及其化合物（含解析）

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一、单选题

1．（2023·陕西西安·统考一模）下列实验操作与实验现象及结论对应且正确的是

选项操作现象结论

A将镀层有破坏的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液无红色出现铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用

B用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气

C向久置于空气中的Na2O2固体中滴加稀硫酸有气泡产生Na2O2已变质成Na2CO3

D向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡产生大量气泡提高了新制氯水中次氯酸的浓度

A．AB．BC．CD．D

2．（2023·陕西渭南·统考一模）实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制；制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

A．用装置甲分离时，用玻璃棒进行引流B．用装置乙在空气中高温灼烧制取

C．用装置丙制备时还需要加热条件D．用装置丁分液时，从下口放出有机相

3．（2023·陕西渭南·统考一模）部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．对应含氧酸的酸性强弱为：B．工业上通过来制备

C．久置的水溶液会变小D．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染

4．（2023·陕西咸阳·统考一模）下列离子方程式正确的是

A．向饱和溶液中通入足量

B．向稀硝酸中滴加溶液：

C．向新制氯水中滴加少量的溶液：

D．向溶液中加入一小粒固体钠：

5．（2022·陕西汉中·统考二模）下列离子方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

6．（2022·陕西渭南·统考一模）证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象和得出的结论不正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3>Cl2

B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象锌对铁依然具有保护作用

C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深酸性：HClOCl2，A正确；

B．K3[Fe(CN)6]溶液可检验亚铁离子，由现象可知，没有亚铁离子产生，则构成原电池时锌为负极、铁为正极，铁被保护，B正确；

C．次氯酸钠溶液中的次氯酸根离子水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液pH，C错误；

D．碘化钾过量，由充分反应后现象可知还存在铁离子，则碘化钾与氯化铁的反应具有可逆性，D正确；

答案选C。

7．B

【详解】A．NH4Cl和Ca(OH)2加热生成氨气，氨气极易溶于水，密度小于空气，用向下排空气法收集，故A错误；

B．Na2SO3和浓H2SO4常温下反应制取SO2，SO2易溶于水，密度大于空气，用向上排空气法收集，故B正确；

C．KMnO4溶液和浓HCl常温下反应生成氯气，氯气能溶于水，密度大于空气，用向上排空气法收集，故C错误；

D．硫酸钙微溶，实验室制备二氧化碳应该用稀盐酸和碳酸钙，故D错误；

故选B。

8．A

【详解】A．新型无机非金属材料主要有新型陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，钢铁为铁的合金，为金属材料，不是新型无机非金属材料，故A错误；

B．‘‘84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的有效成分是盐酸，二者混合会生成有毒气体氯气，并且杀菌效果降低，所以二者不能混用，故B正确；

C．聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，属于合成高分子材料，故C正确；

D．二氧化硅能全反射光，具有良好的导光性，可用于制造光纤、光缆，故D正确；

故选A。

9．C

【详解】A．应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥，A错误；

B．碳酸钠固体高温条件下会和二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔融，B错误；

C．当溶液中出现黄色浑浊时，说明SO2和H2S反应生成S单质，体现SO2具有氧化性，C正确；

D．浓盐酸具有挥发性，也可以和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以无法证明CO2能和硅酸钠溶液反应生成硅酸，D错误；

综上所述答案为C。

10．(1)

(2)Cl-向盛有少量废水试样的试管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反应后，取上层清液于另一支试管中，滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明废水试样中存在Cl-

(3)

【分析】从图中可以看出，往甲中加入溴水，溴水不褪色，则表明废水中不含有；往乙中加入酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则表明废水中含有；往丙中先加入NaOH溶液、加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中含有；丁中滴加淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色，表明I-被氧化为I2，则溶液中含有H+、。

【详解】（1）由分析可知，废水中一定不含有，含有、、H+、，则离子X为，离子Y为。答案为：；；

（2）由分析可知，废水中不含有，含有、等阴离子，则表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-。证明Cl-是否存在时，需首先排除的干扰，简单实验操作为：向盛有少量废水试样的试管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反应后，取上层清液于另一支试管中，滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明废水试样中存在Cl-。答案为：Cl-；向盛有少量废水试样的试管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反应后，取上层清液于另一支试管中，滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明废水试样中存在Cl-；

（3）向废水试样中滴加淀粉-KI溶液，H+、将I-氧化为I2，同时生成NO等，发生反应的离子方程式：。答案为：。

【点睛】硫酸银为不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以检验Cl-时，通常需排除的干扰。

11．分液漏斗浓HCl2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2Odebcf6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O除去Cl2中的HCl吸收尾气，防止污染空气3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl0.018m

【分析】三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得，则A中KMnO4和浓HCl反应制备Cl2，Cl2中混有HCl，用C中饱和NaCl溶液除去HCl，Cl2和碳酸铵溶液在B中反应制备NCl3，用D吸收尾气，防止污染空气。

【详解】(1)装置A中KMnO4和浓HCl反应制备Cl2，仪器X的名称是分液漏斗；盛放的试剂是浓HCl；装置A中KMnO4和浓HCl发生氧化还原反应生成KCl、MnCl2、H2O和Cl2，结合得失电子守恒有2+10Cl-→2Mn2++5Cl2↑，在结合电荷守恒、原子守恒可知发生反应的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)结合分析可知整个装置的导管连接顺序为a→d→e→b→c→f；

(3)Cl2和碳酸铵溶液在B中反应制备NCl3，Cl由0价变为-1价，N由-3价变为+3价，氯气作氧化剂，铵根作还原剂，结合得失电子守恒、原子守恒可知装置B中发生反应的化学方程式为6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O；

(4)结合分析可知装置C的作用为除去Cl2中的HCl；装置D的作用为吸收尾气，防止污染空气；

(5)①S由+4价变为+6价，失2e-，N由+3变为-3价，得6e-，根据得失电子守恒有3Na2SO3+1NCl3→3Na2SO4+1NH4Cl，在结合原子守恒配平后为3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl；

②由题意可知BaSO4的质量为mg，其物质的量为mol，则根据Na2SO3~Na2SO4~BaSO4可知消耗Na2SO3的物质的量为mol，再根据3Na2SO3~NCl3可知NCl3的物质的量为=mol，则所取20m溶液中NCl3的物质的量为mol×=mol，浓度为mol÷20mL≈0.018mmol·L-1。

12．冷凝回流2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OCCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl无干燥装置氯气和水反应生成HCl和HClO，会进一步生成副产物否CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，无法分液73.75%

【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，其中恒压漏斗起平衡压强的作用，便于浓盐酸顺利流下，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶B中除去氯化氢气体，氯气在装置C中与乙醇反应制得三氯乙醛，其中球形冷凝管起冷凝回流作用，防止易挥发的三氯乙醛挥发损失，导致三氯乙醛产率降低，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯化氢和未反应的氯气，防止污染空气，其中倒置的漏斗起防止倒吸的作用，由于氯气与水反应会生成次氯酸，次氯酸能将三氯乙醛氧化为三氯乙酸，所以实验时应在B、C间和C、D间缺少2个吸收水蒸气的装置，防止氯气与水反应生成次氯酸将三氯乙醛氧化。

【详解】(1)根据分析可知，E的作用是冷凝回流，恒压漏斗中盛放的试剂为浓盐酸；仪器A中发生的反应为高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸，化学方程式：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl；

(3)由分析可知，该设计流程中存在一处缺陷是实验时应在B、C间和C、D间缺少2个吸收水蒸气的干燥装置，可能导致氯气与水反应会生成次氯酸，次氯酸将三氯乙醛氧化为三氯乙酸，导致三氯乙醛产率降低；

(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸，该方法不可行，原因是CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，无法分液；

(5)由题意滴定原理：CCl3CHO+OH﹣=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I﹣+CO2、I2+2=2I-+可知，测定产品纯度时存在如下关系式：n(I2)=n(CCl3CHO)+×n(Na2S2O3)，则产品的纯度为×100%=73.75%。

13．排尽装置中，防止其与NO反应c干燥管吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入e中冰盐混合物75%

【分析】本实验的目的是制备NOCl，其反应原理是2NO＋Cl2=2NOCl，装置a吸收氯气中的HCl，NOCl遇水发生反应，装置b盛放浓硫酸，干燥氯气，装置d的作用是干燥NO，装置c为NO和Cl2充分混合反应得到NOCl，装置e冷却NOCl气体，装置f的作用是吸收氯气以及防止外界水蒸气的进入，据此分析；

【详解】(1)NO能与空气中的氧气发生反应生成NO2，因此先通入Cl2，排除装置中的氧气，防止NO转化成NO2；根据上述分析，NOCl应在装置c处生成；该反应的方程式为2NO＋Cl2=2NOCl；

故答案为排尽装置中O2，防止其与NO反应；c；2NO＋Cl2=2NOCl；

(2)根据仪器f的特点，仪器f为干燥管；根据(1)先通一段时间的Cl2，且Cl2有毒、会污染大气，因此装置f的作用之一是吸收尾气中的Cl2，NOCl遇水反应，因此仪器f的另一个作用是防止外界水蒸气的进入到仪器e中；

故答案为干燥管；吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入e中；

(3)NOCl的熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，需要将NOCl蒸气冷却，冰盐水的温度相对较低，为了增强冷却效果，用冰盐混合物效果最好；收集到的液体为NOCl，其质量为19.65mL×1.25g/cm3=24.5625g，其物质的量为=0.375mol，根据2NO＋Cl2=2NOCl，消耗NO的物质的量为0.375mol，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，根据2NO＋Cl2=2NOCl，即NO的转化率为×100%=75%；

故答案为冰盐混合物；75%。

【点睛】实验题中，如果制备物质能与水反应，需要做到反应物是干燥，还要防止外界水的进入，需要在获得物质装置的后面添加一个干燥装置。

14．(1)

(2)坩埚

(3)B

(4)加热氯气与氢气的混合气体，易发生爆炸干燥管碱石灰尽装置的空气，避免氧气与硼粉反应生成

【详解】（1）氧化物形式为；

（2）坩埚；

（3）保护气必须是化学性质稳定，且不易与保护物发生化学反应的气体，保护气应该选He；

（4）根据装置A中药品和反应条件可知，该装置是实验室制取氯气的装置，发生反应的离子方程式为；装置B中饱和食盐水是为了除去氯化氢杂质，拆去装置B，硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气。加热氯气与氢气的混合气体，易发生爆炸；F装置用来吸收水蒸气，避免G装置中的水蒸气进入U形管，G装置盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替F和G装置；先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满氯气后，再点燃D处酒精灯发生反应，排尽装置的空气，避免氧气与硼粉反应生成。

15．(1)CCCl4中的紫红色消失AC

(2)分液

(3)使Ca(IO3)2沉淀完全乙醇易挥发可加快干燥，可减少Ca(IO3)2损失

(4)酸式滴定管或移液管溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复重复测定两次

【分析】在转化过程中，I2被Cl2氧化为HIO3，Cl2自身被还原为HCl，HIO3、HCl易溶于水，不溶于有机溶剂，经过分液操作可实现HIO3、HCl与CCl4的分离，HIO3、HCl溶液经过一系列过程得到Ca(IO3)2·H2O。

(1)

①收集氯气用向上排空气法，A是密闭装置，A、B均不正确；D中的碱液吸收氯气，因此正确的是C；

②当CCl4中的紫红色消失，便是氯气与碘反应结束，停止通入氯气；使用碘的四氯化碳溶液，不仅能增大碘的溶解度，提高碘的利用率，还能除去碘酸中的单质碘，故选AC。

(2)

流程中分离操作的名称是分液；

(3)

①步骤5中在冰水中冷却静置的目的是使Ca(IO3)2沉淀完全；②再用无水乙醇洗涤的目的是乙醇易挥发可加快干燥，可减少Ca(IO3)2损失；

(4)

①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是酸式滴定管或移液管；②滴定至终点的现象是溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复；③为准确获得样品中Ca(IO3)2的含量，还需补充的实验是重复测定两次。

16．(1)3Cl2+6OH5Cl++3H2O缓慢通入Cl2

(2)三颈烧瓶NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发

(3)测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO234℃

【分析】由实验流程可知步骤Ⅰ为氯气和氢氧化钠溶液的反应，生成NaClO，为防止生成NaClO3，应控制