化学能与热能公开课 课件

石油气的燃烧火箭升空化学能转化为不同形式的能量新型燃料电池汽车石油气的燃烧火箭升空化学能转化为不同形式的能量新型燃料电池汽第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，同时还伴随着能量的变第二章化学反应与能量第一课时第一节化学能与热能第二章化学反应与能量第一课时第一节化学能与热能

物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应

。一、化学反应中能量变化的原因1.宏观：瀑布讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？放出能量——反应物和生成物的总能量相对大小反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量反应进程反应物总能量低生成物总能量高吸收能量②反应物总能量小于生成物总能量，反应

。吸收能量化学反应中，由总能量低的反应物生成总能量高的生成物时，能量发生了什么变化？能量反应进程反应物总能量低生成物总能量高吸收能量②反应物总能化学反应不仅遵循着质量守恒定律,也遵循着能量守恒定律.化学反应不仅遵循着质量守恒定律,也遵循着能量反应物总能量生成物总能量放出能量化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)化学能其他形式的能量反应物总能量生成物总能量化学反应中能量的变化------总能化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)其他形式的能量化学能反应物总能量生成物总能量吸收能量化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)其化学反应的实质是?化学反应的实质是旧键的断裂,新键的生成.有化学键断裂的一定是化学反应吗?.化学反应的实质是?化学反应的实质是旧键的断裂,新键的生成.有反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量

为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？

2.微观：——化学键的断裂和形成反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量为什么许多断裂和形成化学键与能量转化有什么关系呢？断裂反应物中的化学键吸收能量,

形成生成物中的化学键释放能量化学键变化与能量变化关系图能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ断键吸收能量成键放出能量1molCH4(4mol

C-H)能量\KJ1mol

C

＋4molH断键吸收能量4×415KJ成键放出能量4×415KJ断裂和形成化学键与能量转化有什么关系呢？断裂反应物中的化学键①断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，反应

。能量反应进程断键吸收总能量成键释放总能量HClClH----释放能量HClClHH2+Cl2

═2HCl点燃放出能量①断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，反应②断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放出的总能量，反应

。能量反应进程成键释放能量CaCO3吸收能量断键吸收能量CaOCO2吸收能量②断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放出的总能量，反化学上把放出热量的化学反应。化学上把吸收热量的化学反应。二．化学反应中的热量变化1.放热反应:2.吸热反应:化学上把放出热量的化学反应。化学上把吸收热量的化学反应。二．化学反应伴随着能量的变化教材P33实验２－１现象结论1.有气泡冒出；2.溶液的温度升高铝与盐酸反应的过程放出热量。化学反应伴随着能量的变化教材P33实验２－１现象结论1.有气教材P34实验２－2现象结论1.有刺激性气味气体产生；2.玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底粘在一起；3.用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O教材P34实验２－2现象结论1.有刺激性气味气体产生；2.玻3.

常见的放热反应1.燃烧反应2.中和反应3.活泼金属与酸或水4.大多数化合反应5.氧化反应6.铝热反应7.放热过程:蒸发、升华、浓硫酸、CaO、NaOH固体等溶于水,非金属原子得电子变成阴离子的过程。MnO22H2O2====2H2O+O2↑3.常见的放热反应1.燃烧反应放热过程:蒸发、升华、浓硫酸4.

常见的吸热反应1.大多数的分解反应2.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O3.以C、H2、CO做还原剂的氧化还原反应:4.弱电解质的电离吸热过程:化学键的断裂、多数铵盐溶于水、金属原子失去电子变成阳离子的过程等.C+H2O====CO+H2高温高温C+CO2====2CO5.N2+O2==2NO放电4.常见的吸热反应1.大多数的分解反应吸热过程:化学键的断图示放热或吸热反应能量变化反应物总能量

生物总能量反应物总能量

生物总能量键能变化反应物总键能

生成物总键能反应物总键能

生成物总键能常见实例放热反应吸热反应大于小于小于大于金属与酸或水的反应金属氧化物与酸或水的反应可燃物的燃烧或缓慢氧化酸碱中和，大部分的化合反应大部分的分解反应以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应放热或吸热反应能量变化反应物总能量生物总能课堂练习1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要

，而形成生成物中的化学键要

。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于

。反应物总能量与生成物总能量的相对大小2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于C

B.B的能量一定高于D

C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定发生C吸收能量放出能量课堂练习1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要

3、石灰石(主要成分是CaCO3)要经过高温煅烧才能变成生石灰(CaO)，高温条件提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？3、石灰石(主要成分是CaCO3)要经过高温煅烧才能变成生石能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量在25℃、101kPa条件下

H2+Cl2

═2HCl反应为例断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成2m