高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件

第二节氨和铵盐高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件1．NH3的结构特点。2．NH3、铵盐的化学性质及其应用。3．NH3的实验室制法、工业制法的反应原理、仪器、原理、收集及检验。4．NH4+的检验。5．喷泉实验的原理及应用。高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件(1)物理性质氨气是无色、有

气味的气体，

溶于水，易

，液氨常用做

。(2)结构刺激性极易液化制冷剂刺激性极易液化制冷剂(3)化学性质①与水反应(3)化学性质③还原性氨的催化氧化反应的化学方程式为：③还原性②制备装置采用固固制气装置，与用KClO3制取

的制备装置相同。③收集方法一般用

法收集。④干燥方法一般选用

来干燥。(5)用途①是制造氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的化工原料。②氨气

可用做制冷剂。O2向下排空气碱石灰易液化②制备装置O2向下排空气碱石灰易液化有关氨的说法不正确的是 (

)A．NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用做制冷剂C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件【解析】

由NH3的结构和性质知A、D正确；又由相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O，且氨的蒸发热很大，可作制冷剂；B正确；电解质和非电解质都指的是化合物而氨水是混合物，故C不正确。【答案】

C高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件(1)概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。(2)结构高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件②铵盐中存在的化学键类型有

和

。(3)化学性质①与碱反应写出NH4Cl与NaOH共热时发生反应的化学方程式：离子键极性键②铵盐中存在的化学键类型有高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件(5)用途①作氮肥；②NH4NO3制炸药；③NH4Cl用做印染或制干电池；④在金属的焊接上作除锈剂。高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是 (

)A．碘片 B．氯化铵C．碘化铵 D．碳酸钠【答案】

B高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件(1)氨水、液氨、一水合氨比较高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件

物质知识点

氨水液氨一水合氨分类混合物化合物化合物，一元弱碱组成微粒NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋NH3NH3·H2O是否是电解质既不是电解质也不是非电解质非电解质弱电解质主要性质导电，具有碱性，受热挥发不导电，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，可与水、酸反应本身不能导电，水溶液具有碱性物质氨水液氨一水合氨分类混合物化合物(2)氨水的密度氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越浓密度越小，计算氨水浓度时，溶质均按NH3计算。(3)涉及氨水的离子方程式的书写①氨水作反应物：用分子式NH3·H2O表示。②生成氨水时如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：(2)氨水的密度氨水是氨的水溶液，由于氨与水发生反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，发生部分电离，故氨水中成分比较复杂，有NH3、NH3·H2O、NHOH－，考虑水的电离还有H＋，考虑溶剂还有H2O分子，氨水能导电。而液氨是氨经液化得到的液态氨。液氨为纯净物，又由于液氨中有分子无自由离子，故液氨不导电。高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件

氨水是实验室常用试剂，根据氨和氨水的知识回答下列问题：(1)有关氨和氨水的下列说法正确的是________。①液氨溶于水形成氨水，能导电，所以液氨是电解质②氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O③氨水中含氮元素的微粒数目最多的是NH3④液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3⑤氨水呈碱性而液氨呈中性(2)若1L氨水中含有NH3为amol，NH3·H2O为bmol，为cmol，则该氨水的物质的量浓度是____________。高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件(3)若某氨水的溶质质量分数为2m%，则加等体积的水稀释后所得溶液的质量分数________m%(填“>”、“<”或“＝”)。(4)将氨水逐滴加入AgNO3溶液中至过量，产生的现象是______________________________。将氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至过量，产生的现象是______________。(3)若某氨水的溶质质量分数为2m%，则加等体积的水稀释后所【解析】

(1)氨水是氨的水溶液，溶质是NH3，但NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离形成和OH－，故电解质是NH3·H2O，而不是NH3；NH3·H2O电离程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是NH3·H2O，仅含有少量的NH3和。(2)根据原子守恒，1L氨水中含氮元素的微粒总量是(a＋b＋c)mol，故该氨水的物质的量浓度是(a＋b＋c)mol/L。(3)因为氨水的密度小于H2O的密度，故加等体积水稀释后溶液的质量分数小于原溶液质量分数的一半。【解析】(1)氨水是氨的水溶液，溶质是NH3，但NH3与H(4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于过量的氨水形成 ，沉淀溶解。AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色沉淀。【答案】

(1)②④⑤

(2)(a＋b＋c)mol/L

(3)<(4)先生成白色沉淀，再逐渐溶解生成白色沉淀(4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生AgOH白色沉淀，但1．(2008年上海)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 (

)高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水【解析】

A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。【答案】

C高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件(1)常见的实验室制法和工业制法高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件①实验室制法a.反应原理2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob.发生装置c.收集方法向下排空气法a.反应原理2NH4Cl＋Ca(OH)2①实验室制法d.验满方法将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝表明已集满。或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，若有大量白烟生成，表明已集满e.防污染措施用蘸有稀硫酸的棉花塞在收集仪器的管口②工业制法反应原理N2＋3H22NH3d.验满方法将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝表明已集满(2)氨气的其他实验室制法(2)氨气的其他实验室制法制氨气选铵盐时，不得选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸。高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 (

)高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件A．①④B．①③C．②④ D．②③【解析】实验室制氨气的方法有：(1)铵盐与碱加热制取氨，常用固体NH4Cl与Ca(OH)2反应，试管口向下倾斜；(2)在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在平衡“NH3＋H2O，加碱平衡向左移，同时又放热促进氨水挥发；(3)加热浓氨水，加快氨水挥发。①错在直接加热氯化铵(NH4Cl分解生成的NH3和HCl在试管口又生成NH4Cl)，③错在试管口向上倾斜。答案为B。【答案】

BA．①④B．①③2．某同学设计了如右图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答下列问题：高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件(1)若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是____________________________________________________________________________________(结合离子方程式回答)。一段时间后，观察到试管中的现象是________________，发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(1)若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，C为苯酚钠溶液，A与B发生反应的离子方程式是______________________，得到的相应结论是______________________；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，并简述理由：________________________________________________________________________。(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件(2)A为CH3COOH溶液，B为Na2CO3，CH3COOH与Na2CO3反应产生H2CO3(CO2＋H2O)，从而证明CH3COOH的酸性大于H2CO3，其反应的离子方程式为：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。生成的CO2与试管内的C6H5ONa溶液反应出现浑浊(C6H5OH)，但由于CH3COOH具有挥发性，也有可能是烧瓶中挥发出的CH3COOH与C6H5ONa溶液反应而出现浑浊，所以仅根据浑浊现象不能证明H2CO3的酸性强于C6H5OH。(2)A为CH3COOH溶液，B为Na2CO3，CH3COO(2)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑醋酸的酸性强于碳酸不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件(1)喷泉实验的原理：由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或某种水溶液中，容器内压强小于容器外水面的压强，从而产生喷泉现象。根据这一原理，只要能够使容器内气体大量溶于液体，就可形成喷泉。高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件(2)一般有以下几种情况气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O(2)一般有以下几种情况气体HClNH3CO2、Cl2、H2只要气体易溶于吸收剂，均可作喷泉实验。吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。(3)易溶于水的气体的喷泉实验成败的关键：①装置气密性要好；②烧瓶要干燥；③气体的纯度要大。在进行喷泉实验操作的描述时，可以先打开止水夹，再挤压胶头滴管；也可以先挤压胶头滴管再打开止水夹，不要忘记打开止水夹(挤压胶头滴管一般忘不了)。只要气体易溶于吸收剂，均可作喷泉实验。吸收剂可以是水，也可以如下图所示，喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 (

)A．HCl和H2O B．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 (

)A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是：________________________________________________________________________(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 (

)A．浓硫酸 B．食盐C．硝酸钾 D．硫酸铜③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲______上部烧瓶内气体压强；图乙______下部锥形瓶内气体压强(均填增大或减小)。②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______(填图甲或图乙)装置的原理相似。【解析】

图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。图乙装置恰恰相反，下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶形成“喷泉”。高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件【答案】

(1)B

(2)①D

(NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O)随着CO2气体产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”②A浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，使温度升高锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”③减小增大(3)图乙高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件3．在如下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 (

)a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24mol·L－1NaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31mol·L－1盐酸a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24mol·L－1【解析】

产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，产生足够的压强差(负压)。CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。题干要求液体充满烧瓶。【答案】

BD高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件资料显示：“氨气可在纯氧中安静地燃烧……”。某校化学小组学生设计如下图所示装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________________________，碱石灰的作用是__________________________。(2)将产生的氨气与过量的氧气通过装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是__________________________________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是____________________________________。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是__________________，其理由是________________________。②氨气燃烧的化学方程式是_____________。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到【解析】

(1)实验室一般使用铵盐和强碱共热来制取NH3，这里使用的铵盐可以是(NH4)2CO3或者是NH4HCO3。(NH4)2CO3或者NH4HCO3受热分解还会产生H2O和CO2，需要利用碱石灰除去。(2)工业上利用氨催化氧化法制取HNO3，原理和该反应类似。发生的反应分别是：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O2NO(无色气体)＋O2===2NO2(红棕色气体)试管中存在平衡：2NO2(红棕色气体)N2O4(无色气体)，正反应为放热反应，用冰水冷却时，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅。【解析】(1)实验室一般使用铵盐和强碱共热来制取NH3，这(3)通入气体的顺序是：先通入O2，后通入NH3。因为NH3不能在空气中燃烧，必须在浓度较高的O2中才有可能燃烧。如果先通入NH3，NH3就会直接逸出，造成污染。发生的化学反应为：4NH3＋3O22N2＋6H2O。(3)通入气体的顺序是：先通入O2，后通入NH3。因为NH3【答案】

(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳(2)①4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

2NO＋O2===2NO2②2NO2(气)N2O4(气)(正反应放热)，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4(3)①先通入O2，后通入NH3若先通NH3，NH3在空气中不能点燃，逸出造成污染②4NH3＋3O22N2＋6H2O高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件1．(2009年上海单科)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 (

)①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④C．①③ D．②④高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件【解析】氯化铵分解时吸收热量，使环境周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气使幕布不易着火。【答案】

B高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件2．制备干燥氨气所需的药品是(

)A．NH4Cl溶液，NaOH溶液，碱石灰B．饱和氨水C．NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4D．NH4Cl固体，碱石灰，消石灰【答案】

D高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件3．有关氨的性质的叙述中正确的是(

)A．氨不能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇能产生白烟D．在反应NH3＋H＋=== 中，氨失去电子被氧化【答案】

AB高考化学一轮复习-第八章-第二节-氨和铵盐课件4．下列反应中，能证明氨气具有还原性的是(

)A．NH3＋HNO3===NH4NO3B．