高中化学：原电池课件

第四章电化学基础安陆一中化学组8/9/2023第一节原电池第四章电化学基础安陆一中化学组8/8/2023第一节原11、电化学：2、从反应产物与电流的关系分类：阅读教材P70回答研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学①产生电流的反应→→原电池②借助电流而发生的反应→→电解池1、电化学：阅读教材P70回答研究化学能与电能相互转换的2复习回顾1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是____________________反应。将化学能转化为电能氧化还原反应2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应是_____反应.负Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原负Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原复习回顾1、原电池是____________________3氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子总反应：负极正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++Cu(离子方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子原电池原理外电路内电路氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导4与原电池相关的概念1.电路：外电路内电路电子流向：失电子的一极向得电子的一极电流方向：与电子流动方向相反阴离子流动方向与电子流动方向一致阳离子流动方向与电流方向一致2.电极：正极：电子流入的一极负极：电子流出的一极3.电极反应式：正极：2H++2e-＝H2↑负极：Zn－2e-＝Zn2+4.总反应式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑与原电池相关的概念1.电路：外电路内电路电子流向：失电子的一5

锌铜原电池工作原理 锌铜原电池工作原理6提出问题：上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？提出问题：造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气7优点：能产生持续、稳定的电流。盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可。优点：能产生持续、稳定的电流。盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒8实验三（书71页实验4-1）实验探索实验现象：分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？参考教材72页第三段有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。实验三（书71页实验4-1）实验探索实验现象：分析：改进后的9盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。（2）平衡电荷。在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+变为Cu，使得SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。盐桥的作用：由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子C10请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。ZnSO4溶液CuSO4溶液负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应（总化学方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究?请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换11二、实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等二、实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以12（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中实验探究形成原电池的条件（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中实验探究13实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）可以实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以14二、组成原电池的条件1、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。2、电极材料均插入电解质溶液中。3、两极相连形成闭合电路。4、内部条件：能自发进行氧化还原反应。二、组成原电池的条件1、有两种活动性不同的金属（或一种是非金15ABCDEFMN1.下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVXXXXVABCDEFMN1.下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVX162.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）CABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++17三、原电池的正负极的判断方法微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料质量增加的电极工作后质量减少的电极——负极——正极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极质量的变化④根据电极有气泡冒出：——负极——正极三、原电池的正负极的判断方法微观判断电子流出的极——负极较活181.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A.MgB.FeC.AlD.CuB2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pHA.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小C1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌194.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中，X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，电极反应为M-2e-=M2+；④Y可以溶于稀硫酸,中，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A．M＜N＜Y＜X＜ZB.N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD.X＜Z＜N＜M＜YC3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB4.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液20①判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。

CuCFeCl3溶液负极：Cu

失电子Cu-2e-=Cu2+正极：Fe3+得电子2Fe3++2e-=2Fe2+A

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2先写出总反应：即负极与电解质溶液反应拆成离子方程式：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋根据化合价升降判断正负极四、电极方程式的书写1.简单原电池电极方程式的写法①判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。Cu21②请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al，失e-

2Al-6e－＝2Al3+2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O

负极总反应：2Al+8OH-－6e－＝2AlO2-+4H2O正极：总反应－负极反应6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑拆成离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－

+3H2↑根据化合价升降判断正负极2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al，失222.燃料电池电极方程式的写法

总反应：实际上就是燃料的完全燃烧。负极（通入燃料）：为燃料失去电子的氧化反应，正极（通入氧化剂）：为氧化剂得到电子的还原反应。

以Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池为例负极总反应:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:总反应－负极反应

总反应：2H2+O2＝2H2O负极:H2失e－4H++4OH-＝4H2O2H2-4e-＝4H＋O2+2H2O+4e-＝4OH-2.燃料电池电极方程式的写法负极总反应:2H2-4e23有机物碱性燃料电池

CxHyOzO2KOH溶液总反应：CxHyOz+（x+y/4_z/2）O2+2xOH-=xCO32-+(x+y/2)H2O正极：（x+y/4_z/2）O2+（4x+y-2z）e-+(2x+y/2-z)H2O=(4x+y-2z)OH-负极：CxHyOz-（4x+y-2z）e-+（6x+y-2z）OH-=xCO32-+(3x+y-z)H2O有机物碱性燃料电池CxHyOz24固体燃料电池丁烷燃料电池（固体Y2O3、ZrO2传递O2-）总反应：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O负极：2C4H10-52e-+26O2-=8CO2+10H2O正极：13O2+52e-=26O2-固体燃料电池丁烷燃料电池（固体Y2O3、ZrO2传递O2-）25练习、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e－

正极反应式：

，

总电池反应：

。O2＋2CO2＋4e－→2CO32－

2CO+O2→2CO2

练习、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用L263.复杂原电池电极方程式的书写方法点拨：写电极方程式的时候，要根据“得电子显负电；失电子显正电”的原则，利用“电荷守恒”，通过巧用H＋、OH－和水写出电极方程式Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4负极：Pb失电子＋4H＋＋2H2O正极：PbO2＋SO42－＋2e－

＝PbSO43.复杂原电池电极方程式的书写Pb＋PbO2＋2H2SO4＝27银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag写出其正、负极反应。Zn－2e－＝ZnO

＋2OH－＋H2OAg2O＋2e－＝2Ag＋H2O＋2OH－负极：正极：银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为：Zn－2e－281.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：B．充电时阳极反应为：C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强C1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池292.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4（次锰酸锂）为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：下列叙述正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为Li++e-=LiB2.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4（次锰酸锂）为正极，303.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：下列叙述不正确的是A．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为电极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用B3.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质314.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，在熔融状态下能传到O2-。下例对该燃料电池的说法正确的是：A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-→4CO2+5H2OBC4.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解325、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。1.目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是()①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A①③B②④C①④D②③B5、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。B33(1)比较金属活动性强弱。例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；C五、原电池原理应用：(1)比较金属活动性强弱。例1：下列叙述中，可以说明金属甲比34(2)比较反应速率例2：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和1mol/L盐酸；B.A.纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18mol/L硫酸；C.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.

D

五、原电池原理应用：(2)比较反应速率例2：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和35(3)比较金属腐蚀的快慢五、原电池原理应用：例3：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)(3)比较金属腐蚀的快慢五、原电池原理应用：例3：下列装置中36(4)判断溶液pH值变化例4：在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L气体，则流过导线的电子为——mol,溶液的pH值变____？（溶液体积变化忽略不计）0.2解得：y＝0.015(mol)x＝0.015(mol)＝＝3.75×10﹣4(mol/L)∴pH＝-lg3.75×10－4＝4-lg3.75答：……－0.015根据电极反应：正极：负极：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑得：2222.4x

y0.168解：0.2×0.125×2c(H+)余∴2H+——

2e——H2↑大0.015五、原电池原理应用：(4)判断溶液pH值变化例4：在Cu-Zn原电池中，200m37(5)原电池原理的综合应用例5：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”是利用

放出热量。2)炭粉的主要作用是

。3)加入氯化钠的主要作用是

。4)木屑的作用是铁被氧化与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化氯化钠溶于水、形成电解质溶液使用“热敷袋”时受热均匀五、原电池原理应用：(5)原电池原理的综合应用例5：市场上出售的“热敷袋”的主要38【例6】(2011·浙江)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()【例6】(2011·浙江)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的39A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－＝4O