物质的分类、组成和结构

知识结构：物质的组成物质化合物化件謹物质的结构混合物■如空气胸液等物质按种类分笊严找性质分'金皿唯质•如He,（u霁物质按种类分-卩叫 Lt金属单质•如5.5零：[有机化含物.期CH1\HSOH等化门抑（育厂元素r无机化合物奴NaCltH;SOj皐鯛性紙化物.ftnco：,s（）2第魁性贺化瓠如CfiO.NazO尊時性辄化物■如AJ也筹爪破盐帧化物•如NO.CO等按腿否含氧元議分|含氧断如fCH科°等酸扌.按电离时生成FT个数分（二元酸•如g）j等三元腹」II酸扌.按电离时生成FT个数分（二元酸•如g）j等三元腹」IIHg等诃溥性MLfel\[M）HJla（OH^等不瀋性裁，如Fc（（）H）＜.Cu（OH}＞辱九机比"物按爼成分^Lflg.ftllIK'LliXO,尊九机比"物按爼成分止盐，如山（I,时5等战式盐.ta：\aliUO5等St式銘.如Cu2（OH）AXL篦重点、难点、考点:一、 物质的组成、结构1、 元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素是一个宏观概念，所以元素只分种类，不论个数。理解元素概念中的两个要点，即“核电荷数相同”和“同一类原子”。例如：氧元素有三种氧原子（它们三者之间互称为“核素”），它们的核电荷数都是8,但中子数不同，分别是8、9、10，当然它们的相对原子质量也不相同（近似认为是质子数与中子数之和），分别是16、17、18。自然界存在的元素有一百多种，而原子则有三百多种。许多元素都存在不同的原子，所以元素的种类虽然只有110多种，而原子的种类却有几百种。cr同种元素的性质不一定相同，例如，Cl和 都属于氯元素，但化学性质完全不同。元素在自然界中存在的形态有游离态和化合态两种。存在于单质中的元素为游离态元素，存在于化合物中的元素为化合态元素，但不论元素以何种形式存在，其种类是不变的，性质也是有区别的。元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去而使次外层变为最外层，通常达到8电子的稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，也使最外层达到8电子的稳定结构；稀有气体元素的最外层都有8个电子（氦是2个），是一种稳定的电子层结构，所以稀有气体的化学性质很稳定。2、 构成物质的基本粒子一一分子、原子和离子分子是保持物质化学性质的最小粒子。它能够独立存在，且不停的运动。同种物质的分子相同，不同物质的分子不同。分子是构成物质的一种微粒，分子在化学变化中可分成原子，绝大多数物质是由分子构成的。如：非金属单质（如、'、S、且2CO.SO. CH-C2H5OHp,碳、硅、硼除外）、气态氢化物、大多数非金属元素的氧化物（如 、 、 ）、含氧酸、有机物（如\ 、CH.COOH）等。原子是化学变化中的最小粒子。若不限定化学变化的范畴，原子还是可以再分的。原子弹爆炸和原子能的利用都是原子在非化学变化条件下分裂的有力证明。原子是构成分子的微粒，也是直接构成物质的微粒之一。由原子直接构成的物质有：金属单质、某些非金属单质（如金刚石、石墨）、稀有气体等。离子是带电荷的原子或原子团。带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。由离子构成的物质有：大多数盐及A1.0,强碱、某些活泼金属的氧化物（如 、MgO、CaO等）。二、 物质的分类1、 纯净物与混合物纯净物有固定的组成和性质（如熔、沸点等）；混合物没有固定的组成和性质（如煤、石油、天燃气、爆鸣气、碱石灰、水煤气等），混合物中的各物质相互间没有发生化学反应，各物质保持原来的性质。2、 单质与化合物不能说由同种元素组成的物质就是单质。因为同种元素可以形成不同种单质，这些单质互为同素异形体，如：氧气和臭氧、红磷和白磷、金刚石和石墨。同素异形体的化学性质相似，而物理性质上存在较大的差异。如：红磷无毒，p205白磷剧毒，但与氧气反应都生成；金刚石硬度很大，石墨很软。造成这些差异的原因通常有三种情况：一是构成它们的原子排列方式，即空间构型不同而造成的（如金刚石和石墨），二是构成的分子的排列方式不同（如斜方硫和单斜硫），三是构成分子的原子数目不同（如氧气和臭氧）。3、 氧化物氧化物只限定两种元素并且其中一种为氧元素的化合物，但不能说“含氧元素的化合物就是氧化物”，如Cu2（OH\CO3KMiiO-、 "等都含有氧元素，但它们属于盐，而不属于氧化物，所以要看清是含氧化合物还是氧化物。同时还应注意概念的扩展，如氯化物、硫化物、氢化物等。在初中化学中，根据氧化物的性质又分为酸性氧化物和碱性氧化物。CO.so3酸性氧化物酸性氧化物也称作酸酐（通常是指含氧酸失去水后得到的氧化物，如碳酐 、硫酐 等），这一变化中的H2CO3^CO2T+H2O no特点是中心元素的化合价保持不变，例如 中，碳元素的化合价都为+4价，而 就不是硝酸NO.的酸酐，因为硝酸中的氮元素为+5价， 中的氮元素为+4价。非金属氧化物大多数是酸性氧化物（一般为高价态非金属氧CrO,Mn^O7化物），某些过渡元素的高价氧化物，如 、 （从高锰酸钾迁移到高锰酸再迁移到高锰酸酐）也是酸性氧化物。它们

多数能溶于水，跟水化合生成酸（除勺°窗。碱性氧化物金属氧化物大多数是碱性氧化物（大多为低价或活泼金属的氧化物）。例如：氧化钠、氧化钾、氧化钙、氧化铜2Na2O2+4HC1—4NaCl+O2T+2H2O等，而过氧化钠就不是碱性氧化物，因为 中，除生成盐和水外还生成了氧气。凡是可溶性碱，都可以由碱性氧化物跟水化合生成，而不溶性的碱则不能由碱性氧化物跟水化合得到。AH.OCufOHY如CuO与不能得到 。碱性氧化物可由不溶性碱加热分解以后得到。如两性氧化物既能跟酸起反应，生成盐和水，又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。例如：A1203H.OCufOHY如CuO与不能得到 。碱性氧化物可由不溶性碱加热分解以后得到。如两性氧化物既能跟酸起反应，生成盐和水，又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。例如：A1203+6HC1=2A1C13+3H20A12O3+2NaOH—2NaA102+H20坦。， ，所以$卞是两性氧化物。不能说金属氧化物都是碱性氧化物。不成盐氧化物即既不跟酸反应，又不跟碱反应的氧化物。如：CO、NO、“2°等。因此不能如，其阳离说非金属氧化物都是酸性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物。如，其阳离4、酸不能说“凡在水中能电离出氢离子的化合物都是酸”，如EHS°4在水中可电离出尺+、H+子不全是H+，所以尺日'°4不属于酸而属于盐类，但其水溶液有酸的相关通性，这一点必须引起同学们的注意。同时也要注TT+ TT+意水溶液中口的来源，不能说物质的水溶液中的阳离子全部是 ，该物质一定是酸，如三氧化硫的水溶液，因它与水反应生成硫酸而电离出的阳离子全部是日+,而不由S°3电离产生，因此不是酸，只有其水溶液才是酸。根据酸能电离出日+h3po3 h3bo3的数目可以分为多元酸，但不能仅仅从酸的化学式中有几个氢就判断其是几元酸，如： （亚磷酸）是二元酸，酸）却是一元酸。5、碱从组成上看，其阳离子应该是金属离子或铵根离子（皿4），阴离子必须全部是。日。因此不