江西省宜春市上高二中2022-2023学年高二上学期第一次月考试题+化学_第1页
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文档简介

2024届高二年级第一次月考化学试题命题人:晏草仔审题人:赵光明可能用到元素的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Fe-56一、选择题(共10小题,每小题3分,共30分)1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用,下列说法正确的是().A.茶叶等包装中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶储存时间B.将肉类等食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质C.在化学工业中,使用催化剂一定能提高经济效益D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大2.设为阿伏加德罗常数的值。工业上利用反应制备,当获得1mol时,下列说法正确的是()A.转移的电子数为B.断裂的数目为C.生成CO的体积为33.6LD.消耗焦炭的质量为18g3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X位于ⅦA族,Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Z是地壳中含量最多的金属元素,W与X同主族。下列说法错误的是A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Y、Z的最高价氧化物对应水化物能反应D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A.SO2被氧化为SO3,往往需要使用催化剂:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深:H2(g)+I2(g)2HI(g)5.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:①H2S(g)+3/2O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)═3/2S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+1/2O2(g)═S(g)+H2O(g)△H32S(g)═S2(g)△H4则△H4的正确表达式为().A.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)6.孔雀石的主要成分是,某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜,设计了如下两套方案:方案1:孔雀石方案2:下列说法错误的是()A.方案1和方案2都发生了置换反应B.从安全角度考虑,方案1优于方案2C.方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量D.理论上,方案2中等质量的锌可以制备等质量的铜7.下列事实或实验操作对应的离子方程式书写正确的是()选项事实或实验操作离子方程式A海水提溴中用的水溶液富集溴单质B将金属钠放入溶液中C将少量通入溶液中D用溶液刻蚀覆铜板8.一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),经60s达到平衡,生成0.2molZ。下列说法正确的是()A.将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的B.达到平衡时,容器内气体的压强是原来的90%C.在该温度下,该反应的平衡常数K=0.011D.若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<09.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是()A.反应速率:v逆(状态A)>v逆(状态B)B.该反应的ΔH<0,且p1<p2C.在C点时,CO转化率为75%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同10.现有右两个图像:下列反应中符合图像的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0二、选择题:共4小题,每小题4分,共16分在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A.氯化铝液中滴加氨水,生成沉淀:Al3++3OH-==Al(OH)3↓B.氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞:SiO2+2OH-==SiO+H2OC.铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3==Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑D.FeCl3溶液腐蚀铜片:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+12.在密闭容器中,5molH2与2molCO2发生反应:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是()A.P1>P2>P3>P4B.若T1>T2>T3>T4,则该反应为放热反应C.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大D.缩小容积,可以提高CH3OH在混合物中的质量分数编号反应平衡常数反应热反应①编号反应平衡常数反应热反应①A(g)B(g)+C(g)K1△H1反应②B(g)+C(g)D(g)K2△H2反应③A(g)D(g)K3△H3下列说法正确的是()A.K3=K1.K2B.加催化剂,反应①的反应热降低,反应速率加快C.△H3=△H1+△H2D.增大压强,K1减小,K2增大,K3不变14.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2,在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1三.填空题(除注明外2分每空共54分)15.(14分)某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验,制备某气体并验证其性质。请回答下列问题:(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸,圆底烧瓶盛装铜片。①装置A中发生反应的化学方程式为_。②实验中,取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。a.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是b.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填标号)。A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.NaHCO3溶液(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸,圆底烧瓶盛装木炭。①装置A中发生反应的化学方程式为。②设计实验证明装置C中含有CO2时,所需的试剂有(填标号)。a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.品红溶液d.浓溴水e.酸性KMnO4溶液(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸,圆底烧瓶盛装MnO2粉末。①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭止水夹K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是_。②D中品红溶液褪色,加热试管里已褪色溶液时的现象为。(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体,可适用于(1)(2)(3)小题中实验,该液体是______________。16.(本题12分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。(1)已知:①CO燃烧热的△H1=-283.0kJ·mol-l,②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol-1,汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H=________(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如左下图所示.①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为_________。②第12min时改变的条件是_____。③在第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将_______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”).(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术,一般采用氨气或尿素①SNCR脱硝技术中:在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO,其主要反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率,如右上图所示。当体系温度约为925℃时,SNCR脱硝效率最高,其可能的原因是________________________________________________________。②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。17.(14分)金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。Ⅰ.(1)由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是__________(填标号)。a. b.NaCl c.HgO d.Ⅱ.工业上由黄铜矿(主要成分为,其中Cu、Fe均为价)冶炼铜的主要流程如下:(2)火法炼铜的主要反应有:步骤①:;步骤②:;________。步骤①的反应中转移1.8mol电子时,被还原的分子数为__________;步骤②中发生两步反应,铜产物(、)在1200℃条件下发生反应生成单质铜,请写出相应的化学方程式:________________________,(3)由1mol生成1molCu,理论上共消耗__________mol。(4)气体A中的大气污染物可选用__________(填标号)吸收。a.浓 b.稀 C.NaOH溶液(5)炉渣B的主要成分是FeO、、,为了得到铁红,加入盐酸溶解后,过滤,滤清的主要成分为__________(填化学式),对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是__________(填标号)。①氧化 ②还原 ③灼烧 ①加碱18.(14分)某同学拟用A、C两种有机物合成有机物F(苯乙酸乙酯),合成的路线如图所示。已知:A为最简单的烯烃,D中含有一CHO。(1)请写出C的结构简式:_。(2)请写出①④的反应类型:①.,④_。(3)请分别写出C、E中官能团的名称:C.,E(4)写出反应②④的化学方程式:②;④_。(5)E的同分异构体中,属于酯且苯环上只有1个取代基的结构有种。2022届高二年级第一次月考化学试题答案-5:ADDCC.6--10:DABCB11--14:BDCACCD15.(14分,除说明外,每空2分)(1)①Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O②a.反应过程中浓硫酸被消耗,浓度逐渐变稀,而Cu与稀硫酸不反应b.AD(2)①C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O②bce(或be)(3)①试剂瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升②溶液颜色不变(或不恢复红色均可)(1分)(4)碱液(其他

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