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水溶液中的离子平衡ppt

水溶液中的离子平衡归纳与整理整理1以盐酸和醋酸的电离为例,用“”、“”、“=”填表。

强酸与弱酸或强碱与弱碱的比较课前练;======变大变大整理2考纲把握常见离子的检验方法。

把握1、能进行的简洁计算;2、能利用电离平衡常数进行相关计算;3、能进行的相关计算。

能1、电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性;2、水的电离和离子积常数;3、弱电解质在水中的电离平衡;4、盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

5、溶度积的含义。

理解了解1、电解质的概念;2、强电解质和弱电解质的概念;3、溶液的定义及其测定方法;4、了解离子反应的概念,离子反应发生的条件;5、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

整理3理解部分突破一5个学问点整理4电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性关键词1突破一2、电解质通电前在水溶液中自由移动的阴阳离子做_____运动;在外电源的作用下直流电,改做_____移动而导电。

在导电的同时,在阴阳两极发生____反应,即被电解,电离是_____的前提。

溶液的导电性与自由移动的离子_____有关。

1、,简单形式_______________。

1符号:____________。

2公式:=____________,25℃时=____________。

1水的电离过程是个_____的过程,故温度上升,2的_____。

2水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,只要_____不变,就不变。

1酸、碱均可_____水的电离;2上升温度可_____水的电离;3易水解的盐均可_____水的电离;4活泼金属可_____水的电离。

温度、浓度,弱电解质_____________的速率和______________的速率相等的状态。

,主要受温度、浓度的影响。

1浓度:增大弱电解质的浓度,电离平衡____移动,溶质分子的电离程度减小;增大离子的浓度,电离平衡逆向移动,溶质分子的电离程度____。

2温度:上升温度,电离平衡______移动,电离程度增大;降低温度,电离平衡逆向移动,电离程度______。

电离成离子离子结合成分子吸正向减小正向减小整理7盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用关键词4突破一1、盐类水解的原理水的电离平衡增大整理8盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用关键词4突破一2、,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________,溶液的碱性或酸性________。

、影响盐类水解程度的

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