2021-2022学年湖北省恩施市三岔中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年湖北省恩施市三岔中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.四氟乙烯的分子式为CF2==CF2，它的加聚反应的产物聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，其结构可表示为A.

B.—CF2—CF2—C.CF2==CF2

D.—CF2==CF2—参考答案：A2.我国成功研制的铯原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（）A．23 B．55 C．78 D．133参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数解答；【解答】解：铯原子中质量数为133，该铯原子的核外电子数=核内质子数=55，中子数=质量数﹣质子数=133﹣55=78，中子数和质子数之差为78﹣55=23，故选A．3.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)下列说法正确的是（

）

A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变参考答案：D略4.过量的铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓硫酸 ④加少量的CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦加少量的NaHCO3固体⑧改用100mL0.01mol/L的盐酸A．①②⑦ B．①④⑤ C．②⑦⑧ D．①⑤⑧参考答案：B5.原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属A

ⅢA族

B

ⅣA族

C

ⅤA族

D

ⅥA族参考答案：B6.下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（）A．S→SO3 B．Fe→FeCl2 C．CuO→Cu（OH）2 D．SiO2→H2SiO3参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．S燃烧生成二氧化硫；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．CuO不溶于水；D．二氧化硅不溶于水．【解答】解：A．S燃烧生成二氧化硫，不能一步转化，故A不选；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则FeFeCl2可一步转化，故B选；C．CuO不溶于水，则不能一步转化生成氢氧化铜，故C不选；D．二氧化硅不溶于水，不能一步转化生成硅酸，故D不选；故选B．7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是(

)A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液参考答案：D略8.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是(

)。A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3参考答案：B略9.质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是A、AL、Mg、Na

B、Mg、AL、Na

C、Na、Mg、AL

D、Na、AL、Mg参考答案：A10.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

XYZA干冰氧化物纯净物B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D11.(5分)以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥制取气体时，先检查装置气密性后装药品⑦配制稀硫酸时，先量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，后加适量的蒸馏水稀释参考答案：(5分)①②④⑤⑥

（多选不得分）略12.下列离子方程式正确的是(

)A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OD.硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑参考答案：DA、碳酸氢钠是过量，因此离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A错误；B、石灰乳属于悬浊液，写离子反应方程式时不能拆写，故B错误；C、硫酸氢钠化学式为NaHSO4，因此让SO42－全部转化成沉淀，离子反应方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故C错误；D、NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，因此硫酸氢钠溶液与小苏打反应的离子反应方程式为H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，故D正确。点睛：本题易错点是选项A，在有量的问题上，往往少量定为1，澄清石灰水是少量，即Ca(OH)2的系数为1，1molCa(OH)2中含有1molCa2＋和2molOH－，因此与过量碳酸氢钠反应的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；书写离子反应方程式时对微溶物的处理，作反应物，如果是澄清溶液，则拆写成离子形式，如果是悬浊液，则是以化学式形式写出，作生成物，则以化学式形式写出，不能拆写成离子。13.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（

）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略14.关于硅及其化合物的叙述错误的是（

）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B略15.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A.强酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3－、Cl－B.与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、Mg2+C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、NO3－、H+D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-参考答案：D【分析】溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体、水和弱电解质，不能发生氧化还原反应，则能够大量共存。【详解】A项、强酸性溶液中，HCO3－与氢离子不能大量共存，故A错误；B项、与铝粉反应放出H2的无色溶液酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Ca2＋、Mg2+会生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、酸性溶液中Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D项、0.1mol·L－1NaAlO2溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子共存，侧重于分析能力、审题能力和综合运用元素化合物知识的能力的考查，把握常见离子的性质以及离子之间的反应为解答的关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请填写下表中空白，完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。操作现象结论或离子议程式1、取少量明矾放入烧杯中，加适量蒸馏水，并搅拌，配成稀溶液；在三支试管中分别加入约稀明矾溶液2、在第一支试管中滴加溶液至过量溶液中的现象是

反应的离子方程式:3、在第二支试管中滴加

溶液中有白色沉淀产生4、对第三支试管溶液用

证明有5、另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热在试管内壁和管口有水珠产生证明有结晶水参考答案：2、先有白色沉淀出现，后逐渐溶解直到消失

3、盐酸酸化的溶液

4、洁净的铂丝蘸取后在无色的酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：(1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是____________________________________。(2)NH4Cl的电子式是__________________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。参考答案：(1)⑤⑥

②

①③

(2)④

【详解】（1）①BaCl2为离子化合物，只含有离子键，熔融时只破坏离子键；②H2SO4是共价化合物，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；③NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，溶于水只破坏离子键；④Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，离子键和共价键同时被破坏；⑤干冰属于分子晶体，升华时不破坏化学键，破坏分子间作用力；⑥溴水被CCl4萃取，是物理变化，破坏的是分子间作用力，不破坏化学键；所以化学键没有破坏的是⑤⑥，仅破坏共价键的是②，仅破坏离子键的是①③，离子键和共价键都破坏的是④，故答案为：⑤⑥；②；①③；④。（2）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；CS2的电子式类似于CO2，电子式为：，故答案为：，。【点睛】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键。18.已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①2KClO32KCl＋3O2↑②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。________________________________________________________________________。(2)反应①中每生成1molO2，转移电子的物质的量是________。参考答案：(1)(2)4mol

解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。从上式中看出，每生成1molO2转移4mol电子。19.（13分）（1）（7分）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。

a

bc

d

e

f

请回答下列问题：①c元素的名称是

，d元素位于

族。②用元素符号表示，六种元素中，

元素的性质最稳定，

元素的原子半径最大。③非金属性b

c。(填“大于”“小于”)④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是

，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是