浙江省台州市店头中学2021年高一化学模拟试题含解析

浙江省台州市店头中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2＝2A3++2B－

③2B－+Z2＝B2+2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是（

）A.①中X2+

是还原产物

B.还原性强弱的顺序为：Z－＞A2+C.氧化性强弱的顺序为：XO4－＞B2

D.溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－参考答案：BA.在6H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，X元素从+7价降低到+2价，所以XO4－是氧化剂，X2+是还原产物，故A正确；B.在2A2++B2＝2A3++2B－中，B元素化合价降低，B2是氧化剂，B－是还原产物，A元素化合价升高，A2+是还原剂，所以还原性A2+＞B－，在B－+Z2＝B2+2Z－中，B元素化合价升高，B－是还原剂，Z元素化合价降低，Z2是氧化剂，Z－是还原产物，所以还原性B－＞Z－，因此还原性顺序是A2+＞Z－，故B错误；C在16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，根据元素化合价的变化情况判断，XO4－是氧化剂，Z2是氧化产物，所以氧化性XO4－＞Z2，在2B－+Z2＝B2+2Z－中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，所以氧化性Z2＞B2，因此氧化性顺序是XO4－＞B2，故C正确；D.根据B项分析可知，还原性A2+＞Z－，则可以发生Z2+2A2+＝2A3++2Z－，故D正确；故答案选B。2.下列说法中正确的是A、煤是各种芳香烃组成的混合物B、煤燃烧时，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物C、煤是以单质碳为主的复杂的混合物D、煤的干馏是物理变化参考答案：B3.以下说法正确的是A．纤维素属于糖类，有甜味并且可以给人体提供大量的能量B．除去甲烷中的乙烯可以让混合气体通过酸性高锰酸钾溶液C．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是苯的间位二元取代物只有一种D．料酒可以除去食物中的腥味参考答案：D4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略5.下列事实与胶体性质无关的是A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲参考答案：B略6.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.负极反应为Ag－e－===Ag＋C.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D.当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子参考答案：D分析：本题考查原电池相关知识。解答时抓住原电池的工作原理进行完成，由电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl分析正极发生的是还原反应，电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，负极发生的是氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；根据电子守恒规律判断溶液中离子的变化。详解：A.该原电池正极的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，故A错误;B.根据电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl知负极电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误；C.Ag+在左侧，所以在左侧生成白色沉淀故C错误；D.参加电极反应的是Cl2和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，当电路中转移0．01mol电子时，Cl-减少0．01mol，同时有0．01mol的H+移向右侧，故离子共减少0．02mol，故D正确?7.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是(

)A.原子序数X＜Y

B.原子半径X＜Y

C.离子半径X＞Y

D.原子最外层电子数X＜Y参考答案：D略8.放射性元素钚（Pu）有20种放射性同位素，下列关于和的说法正确的是（）A．和都含有94个中子B．和互为同位素C．和的核外电子数不同D．和分别含有146和147个质子参考答案：B考点：核素专题：原子组成与结构专题．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；C．质子数=核外电子数；D．元素符号的左下角为质子数．解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数，和的中子数分别为146、147，故A错误；B．和质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故B正确；C．和质子数=核外电子数=94，故C错误；D．和质子数=94，故D错误．故选B．点评：本题主要考查原子结构和同位素概念，注意概念的理解与把握，难度不大．9.下列物质属于烷烃的是

()A．C8H16B．CH3CH2CH2OH

参考答案：C略10.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判断正确的是（

）A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强B．单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强C．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱D．阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱参考答案：C略11.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是（

）A．气体的分子大小不同

B.气体的物质的量不同C．气体分子间的平均距离不同

D.气体的性质不同参考答案：B略12.2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是(

)A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.239Pu衰变成235U属于化学变化C.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同参考答案：CA．239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误；B．由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故B错误；C．核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故C正确；D．238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D错误；故选C。

13.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（

）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑参考答案：C考点：化学基本反应类型．分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．解答：解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．复分解反应，但不属于置换反应，故B不选；C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C选；D．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大14.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A．硅太阳能电池

B．锂离子电池

C．太阳能集热器

D．燃气灶参考答案：B【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．15.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是A.保存溶液A时，应加入少量铁粉B.其制备反应类型不属于氧化还原反应C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1参考答案：D试题分析：A、为了防止二价铁离子被氧化所以应该加入小量铁粉。B、将Fe2+和Fe3+的可溶性盐配成溶液然后按照1∶2或更高的摩尔比例将Fe2+和Fe3+的两种溶液混合用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂,将溶液中的Fe2+和Fe3+共同沉淀出来，沉淀转化为Fe3O4，这些反应都没有涉及到氧化还原反应。C、因为含有钠离子所以焰色反应，火焰为黄色DFe2+和Fe3+的可溶性盐配成溶液然后按照1∶2或更高的摩尔比例配制。点评：本题难度中等，主要涉及了制备纳米四氧化三铁的方法，关键在于把握住铁为变价金属，平时要注意对知识点的积累。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性质，运用等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。

根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。

试回答下列问题：(1)某学生将实验步骤④、③、③设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是

，烧杯C中的液体是

。(2)实验步骤④中洗涤沉淀的目的是

。(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有C02产生。①

试管中发生的化学反应方程式是：

②指出该学生设计的装置图的错误之处．并改正（文字说明即可)。

③停止加热时应该怎样操作，为什么?

④烧杯中发生反应的离予方程式是：

参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正确)(1分)

NaCl的氨溶液

(1分)(2)洗去晶体吸附的杂质

(2分)(3)①

(2分)

②试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求)(3分)

③先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管使其破裂。(3分)

④

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；离子化合物

；

NaOH