化学人教版（2019）必修1 气体摩尔体积

请你思考！

实验室制取一瓶氯气如何得到该气体的物质的量呢？我们已经学习了两个计算物质的量的公式氯气的分子数N不可能得到氯气的质量m不方便称量出能较容易得到氯气的什么物理量呢？已知氯气的体积，能否求解氯气的物质的量？体积物质的量（n）质量（m）粒子数（N）气体的体积（V）

研究气体物质时，测量气体的体积比称量质量更方便第三节物质的量

第二章海水中的重要元素——钠和氯第2课时

气体摩尔体积请你观察！

观察并分析下列表格的数据，你能得到哪些结论？体积相同粒子数相同体积不同体积不同课本P56（1）相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同。（2）相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。01

影响物质体积大小的因素

影响物质体积大小的因素1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？影响物质体积大小的因素：①粒子本身的大小影响物质体积大小的因素10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？影响物质体积大小的因素：②粒子数目影响物质体积大小的因素10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？影响物质体积大小的因素：③粒子之间的距离影响固态和液态物质体积主要因素固态结构微粒间距离很小液态结构微粒间的距离也很小粒子数目和粒子大小

1mol固体或液态体积不同的主要原因是粒子大小不同影响固体和液体物质体积的主要因素影响气体体积主要因素分子直径分子间的平均距离气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径气体的体积主要取决于①粒子的数目

②粒子之间的距离影响气体体积大小的因素升高温度，平均距离增大；降低温度，平均距离减小。

增大压强，平均距离减小；减小压强，平均距离增大。

温度压强实验证明：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等。状态粒子个数粒子大小粒子间距结论1mol固体或液体6.02×10231mol气体6.02×1023主要因素忽略忽略决定因素同温同压下，气体粒子间的距离相等构成不同固体、液体的粒子大小是不同的体积不同体积相同从微观角度分析,决定物质体积的三个因素1mol不同气体的体积相同

02气体摩尔体积气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积符号：

单位：L/mol或L·mol-1VmV＝n×VmVmn

=V

在给定温度和压强的条件下,Ｖm是常数。（若条件改变时，Ｖm也随之改变；也就是说要指明Ｖm的数值，必须指明温度和压强）15化学式条件1mol气体体积/L气体摩尔体积/L·mol-1H20℃，101kPa22.422.4O20℃，101kPa22.422.4CO0℃，101kPa22.422.4H20℃，202kPa11.211.2CO20℃，202kPa11.211.2N2273℃，202kPa22.422.4NH3273℃，202kPa22.422.4已知1mol不同气体在不同条件下的体积“0℃，101kPa”通常称为标准状况，简称“标况”1mol任何气体的体积约为22.4L气体摩尔体积是22.4L/mol在标准状况（0℃，101KPa）下，

1mol任何气体的体积约为22.4L。标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol（1）条件：标准状况（0℃，101KPa）（2）对象：任何气体（单一气体或混合不反应的气体）（3）数值：Vm≈22.4L/mol是否只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol？化学式条件1mol气体体积/L气体摩尔体积/L·mol-1H20℃，101kPa22.422.4O20℃，101kPa22.422.4CO0℃，101kPa22.422.4H20℃，202kPa11.211.2CO20℃，202kPa11.211.2N2273℃，202kPa22.422.4NH3273℃，202kPa22.422.4已知1mol不同气体在不同条件下的体积从上表分析得出结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为

。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。③

只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。22.4L不一定不是已知1mol不同气体在不同条件下的体积1.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。2.在非标准状况下不能随意使用22.4L·mol-1(如25C、101kPa下的气体摩尔体积约为24.5L·mol-1)。22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，3.气体摩尔体积只适用于气体，此处的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。4.标准状况下不是气体的有SO3、苯、CCl4、Br2、H2O、HF等。气体摩尔体积特别注意

练习（错，物质应是气体）（错，应标明条件－标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）1，标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2，1mol气体的体积约为22.4L。3，标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。4，22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5，只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）练习BnmV÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNV以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型：例1、标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？【解】标准状况下，1moLO2的体积约为22.4L已知V（O2）=67.2Ln(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3mol答：67.2L的O2物质的量为3mol。计算以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）之间的认知模型：练习1、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？2、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？V(已知）N（？）n（？）V(已知）m（？）n（？）n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L∙mol-1=0.5molm(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16gn(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L∙mol-1=0.25molN(O2)=n(O2)∙NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023练习D相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？氢气氧气相等在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

03阿伏加德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。推论：（1）同温同压时(T、P一定时)n1=V1－V2－n2=N1－N2

例题1：在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为_________，体积之比为__________。1:41:4练习B

阿伏伽德罗定律阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述同温同压同温同压下,体积比等于物质的量之比,等于粒子数之比同温同容同温同容下,压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比同温同物质的量同温同物质的量下,压强比等于体积的反比同温同压同温同压下,密度比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下,体积相同的气体,其摩尔质量与质量成正比大家可以自己试着推导一下练习B请你总结！

化学方程式表示哪些含义？质量（宏观）：粒子数（微观）：12g32g44g1个1个