湖南省衡阳市2022-2023学年高一下学期期末检测化学试卷（含答案）

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学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是()

A.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和

C.植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定

D.工业废气中的可采用石灰法进行脱除

2、下列说法正确的是()

A.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解

B.有葡萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量

C.淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物

D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素

3、下列化学用语表示正确的是()

A.甲烷的结构式：

B.HCl的电子式：

C.的结构示意图：

D.硫酸钾的电离方程式：

4、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()

A.自然固氮、人工固氮都是将转化为

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解

C.工业上通过催化氧化等反应过程生产

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环

5、下列说法不正确的是()

A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol发生取代反应

B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色

C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

6、如图所示是一种综合处理废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()

A.溶液B中发生的反应为

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有

C.由以上流程可推知氧化性：

D.检验溶液B中是否含的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红

7、分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是()

A.分子式为B.所有原子共平面

C.可发生加成反应D.一氯代物有5种

8、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()

A.气态氢化物的稳定性：

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.图中所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

9、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

A.燃烧时化学能全部转化为热能

B.断开1mol氧氢键吸收930kJ能量

C.相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为，则

D.该反应生成1mol水蒸气时能量变化245kJ

10、如图是铅酸蓄电池的构造示意图，下列说法错误的是v

A.铅酸蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

B.该电池工作时，电子由板通过外电路流向板

C.该电池工作时，负极的电极反应式为

D.该电池工作时，移向板

11、下列关于链状烷烃的说法正确的有()

①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②分子组成上满足的有机物定是链状烷烃

③丙烷分子中所有的碳原子一定在同一平面上

④烷烃不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应

⑤的一氯代物有四种

⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃

A.3个B.4个C.5个D.6个

12、肤是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量：键为942、键为键为154，则断裂键所需的能量是()

A.194kJB.391kJC.516kJD.658kJ

13、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是()

A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

B.该物质分子式为

C.1mol该物质最多可与发生加成反应

D.1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

14、取含的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是()

A.理论上的除铬率比等质量的高

B.用除铬时，越低，越有利于提高除铬率

C.，的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关

D.从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用

15、下列实验操作不能达到相应实验目的的是()

选项ABCD

实验操作

实验目的实验室制取不能制备并收集少量气体制备干燥验证浓硫酸的脱水性、强氧化性

A.AB.BC.CD.D

16、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()

A.该反应的化学方程式为

B.反应进行到1s时，

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

二、填空题

17、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________________。

（3）已知：

化合物

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/℃28002050714191

工业制镁时，电解而不电解MgO的原因是____________________；制铝时，电解而不电解的原因是____________________________________。

（4）是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用干燥的是________。

18、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；

（2）滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是___________；

（3）装置①中发生反应的离子方程式是___________；

（4）装置②的作用是_____________，发生反应的化学方程式是___________；

（5）该小组得出结论依据的实验现象是__________；

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是________（填字母）。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

19、某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为________________________________________；

⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________________________________________；

⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_____________________；

⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b=____________________。

20、Ⅰ.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

该反应中还原剂是_____________________（填化学式）。

（2）湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：

。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：______________。

②每生成转移______________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。

Ⅱ.工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：

（1）试剂a是__________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

（2）滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为__________。

（3）上述流程中操作Ⅲ包括________、__________、过滤、洗涤。

21、1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2二溴乙烷。其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）。

（1）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是_________________________________。

（2）容器b中NaOH溶液的作用是____________________________，容器d中NaOH溶液的作用是__________________________。

（3）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是__________________________________________________________________。

（4）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：____________________________________________。

参考答案

1、答案：D

解析：A项，是无色气体，不正确；B项，汽车尾气中的主要大气污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、固体颗粒物等，不正确；C项，没有转化为氮的化合物的过程，未实现氮的固定，且植物不能直接吸收利用空气中的NO和，不正确；D项，生石灰（CaO）可吸收工业废气中的，总反应的化学方程式为，从而将脱除，正确。

2、答案：B

解析：A.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加入水蛋白质会重新溶解，故A错误；B。葡萄糖在人体中缓慢氧化过程中放出能量，为人的生命活动提供能量，故B正确；C.淀粉、蛋白质均为高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D.棉花主要成分属于纤维素，蚕丝、羊毛的成分为蛋白质，故D错误；

3、答案：D

解析：A.甲烷的分子式为，为正四面体结构，结H构式为，故A错误；B.HC[是共价化合物，H原子和Cl原子之间为共价键，电子式为，故B错误；C.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D.硫酸钾的完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故D正确故选：D。

4、答案：A

解析：

5、答案：A

解析：A.乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代，则1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl，发生取代反应，故A错误；B.石油裂解气含有烯烃，可与澳发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B正确；C.水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，故C正确；D.苯可在一定条件下发生取代反应，可生成硝基苯、氯苯等，故D正确；故选A。

6、答案：C

解析：A.溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：，故A错误；B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，三价铁离子不能，故B错误；C.由反应可知：；，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性，故C正确；D.溶液B中发生的反应是，则溶液B中含大量，加入硫氰化钾溶液，溶液呈血红色，故D错误。

7、答案：B

解析：A根据结构简式确定分子式为，故A正确；B.该分子中含有次甲基，具有四面体结构，所以所有原子不共面，故B错误；C.含有苯环，具有苯的性质；，能发生加成反应，故C正确；D.该分子中氢原子有5种，有几种氢原子其-氯代物就有几种，所以其一氯代物有5种，故D正确；故选：B。

8、答案：C

解析：非金属性O>N>Si，故气态氢化物的稳定性，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。

9、答案：D

解析：A.氢气燃烧时化学能转化为热能、光能等，故A错误；B.生成水形成的化学键为，可知断开氧氢键吸收能量，故B错误；C.原子形成化学键时放出能量，则氢原子所具有的能量大于氢分子所具有的能量，即，故C错误；D.该反应生成水蒸气时能量变化，故D正确；故选：D。

10、答案：D

解析：铅酸蓄电池是可充电电池，充电时电能转化为化学能，A项正确；在该电池中板为负极，则该电池工作时，电子由板通过外电路流向板，B项正确；该电池工作时，负极的电极反应式为，C项正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，则该电池工作时，移向板，D项错误。

11、答案：B

解析：①链状烷烃分子中存在键，所以只存在单键，故正确；②分子通式为的烃一定是烷烃，故正确；③丙烷分子中碳原子以单键相连，单键可以旋转，所以三个碳原子一定共面，故正确；④烷烃能够燃烧，说明可以被氧化，故错误；⑤，四种不同环境氢原子，所以其一氯代物有4种，故正确；⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物不一定是链状烷烃，可以是环烷烃，故错误；故选：B。

12、答案：B

解析：根据图中内容，可以看出，，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：，解得.故选B。

13、答案：D

解析：A.含可发生取代、酯化反应，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应，故A正确；B.由结构可知分子式为，故B正确；C.苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则该物质最多可与发生加成反应，故C正确；D.该物质完全氧化最多可消耗氧气为，故D错误；故选：D。

14、答案：C

解析：A.由，可知理论上的除铬率比等质量的低，故A错误；B.发生，但与反应，则越低