




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
福建省龙岩市河田第二中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.常温下,在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物,振荡后静置,出现如下图所示现象,则加入的三种有机物可能正确的一组是A.①是溴乙烷,②是环己烷,③是酒精B.①是甘油,②是溴苯,③是汽油C.①是苯,②是CCl4,③是酒精
D.①是甲苯,②是乙酸,③是苯酚参考答案:C略2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是(
)
A.醋酸钠的水解:
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-B.碳酸氢钠的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-C.硫酸氢钠溶液与氢氧化铝反应:H++OH-=H2OD.碳酸氢钾与氢氧化钾溶液反应:HCO3-+OH-=H2O+CO32-参考答案:D略3.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是(
)A.氯化铁溶液、溴水
B.饱和食盐水、溴水C.酸性高锰酸钾溶液、溴水
D.氢氧化钠溶液、氯化铁溶液参考答案:C略4.在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为使北京奥运会办成绿色奥运会,下列做法不可取的是①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧
②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④开发、生产无汞电池
⑤机动车安装尾气净化器A.①②③
B.③④⑤
C.①④
D.②③参考答案:D略5.下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的(
)A.pH=0的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B.能使pH试纸变红色的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br-D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-参考答案:A略6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、E
B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E
D.C、D、A、B、E参考答案:C7.PCl3的分子结构是(
)A、平面三角形,键角小于120°B、平面三角形,键角为120°C、三角锥形,键角小于109°28′D、三角锥形,键角为109°28′参考答案:C略8.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.分子中含有两种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案:C略9.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则A.若增大CO浓度,K2和K1都增大
B.K2>K1Cc2(CO)=c2(H2O)
D.c1(CO)>c2(CO)参考答案:C略10.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:
,其中Al是A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂参考答案:B略11.下列实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液;②用pH试纸测定溶液的pH;③过滤;④蒸发,操作过程中均必须要用到的仪器是()A.烧杯
B.胶头滴管
C.玻璃棒
D.漏斗参考答案:C略12.将Cl2通入0.05mol/LH2S溶液中,刚好硫全部析出,此时溶液的PH为A.0.1
B.3
C.2
D.1参考答案:D13.下列说法不正确的是Ks5uA.大米富含淀粉
B.加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C.人体必需的微量元素就是维生素
D.人体必需的微量元素不都是金属元素参考答案:C略14.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如下图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(
)A.能与FeCl3溶液发生显色反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.不能发生加成、取代、消去反应
D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应
参考答案:B略15.在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO2(g)+C(s)
2CO(g)(已知正反应为吸热反应),如果升高温度,气体混合物的平均相对分子质量将会A.减小
B.增大
C.不变
D.无法判断参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化,利用这一性质,我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题:1.右图是几种盐的溶解度曲线,下列说法正确是
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是
。3.请填写空白。步骤操作具体操作步骤现象解释结论等
①
溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌。NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子,这四种离子可能组成四种物质
、
、
、
。这四种物质在不同温度下的溶解度特点
②蒸发继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩。有
晶体析出。③
当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为
。④冷却将滤液冷却至室温。有
晶体析出。尚有少量的
析出。⑤
按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体(称量为m1)
⑥
将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤。
得到纯度较高的硝酸钾晶体(称量为m2)⑦
检验分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是
(1)检验所得产品中是否Cl-的目的是
。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量,计算初产品的纯度为
。(不考虑损失)(2)步骤③过滤使用了保温漏斗,用图所示装置,其主要作用是
(3)步骤③过滤装置如图1—8所示,采用这种装置过滤的主要目的是
这种装置工作的主要原理是
(4)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________(填代号).参考答案:1.
D2.
KNO3的溶解度随温度变化比较明显,而NaCl的溶解度随温度变化不够明显3.
步骤操作具体操作步骤现象解释结论等
①
NaNO3、KCl、KNO3、NaCl,NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度,温度降低时,NaNO3、KCl的溶解度明显减小,而KNO3的溶解度则急剧下降;NaCl的溶解度随温度变化不大。②
NaCl晶体析出③热过滤
滤液中的最主要成分为KNO3④
有
KNO3晶体析出。尚有少量的NaCl析出。⑤减压过滤
⑥重结晶
⑦
步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生,步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。(1)鉴定得到的产品是否纯净。
(m2/m1-)*100%(2)在热过滤时,防止NaCl结晶析出(3)过滤速度较快;可以得到比较干燥的固体(4)当自来水打开时,把装置内部的气体随水流带走,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。(5)
①②③⑥三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.氢气、甲烷(CH4)、水各1g,其中含分子数最多的是
;含氢原子最多的是
;氢气、甲烷、水各1mol,含分子数是否一样多?
;含氢原子数最多的是
。参考答案:H2、H2;一样多、CH418.市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配
料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg分装日期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):
KIO3+
KI+
H2SO4=
K2SO4+
I2+
H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入适量Na2SO3稀溶液。c.打开分液漏斗活塞,再打开旋塞,分离出下层液体。以上设计中b、c操作之间,遗漏的操作步骤是
。(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是
。②根据以上实验和包括袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
mg/kg。参考答案:(1)1、5、3、3、3、3(2分)(2)①I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+(2分)②将分液漏斗充分振荡后静置(2分)(3)①溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内溶液不变色(2分)②4.2×102/w(2分)
19.(8分)如下图所示,电极2、4、6均为石墨电极。通电一段时间后,电极5质量增加2.16g,请
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 租货安全协议书范本
- 餐饮企业股东权益纠纷仲裁协议合同
- 车辆借用合同车辆状态及验收协议
- 车辆挂靠与租赁业务风险投资及收益分配合同
- 茶园承包与茶叶深加工技术研发合同
- 科技成果转化收益分配合同
- 高端火锅店品牌授权及店铺转让合同
- 采购人员廉洁自律与产品质量保障协议
- 绿色环保离婚协议书及生态补偿条款
- 宫外孕手术之后的护理
- 2024年云南省三校生高考计算机信息类考试复习题库(必刷600题)
- 马克思主义政治经济学课件
- 中建总承包管理支持中心方案
- 四川省成都市郫都区2024届七年级数学第二学期期末综合测试试题含解析
- 行政培训学习课件
- 《电子门禁设计》课件
- 一平台机考《数据结构》复习资料3
- AI驱动测试优化
- 2023年10月自考00401学前比较教育试题及答案含评分标准
- 《二十四孝图》课件
- 国开《酒店前厅服务与管理》形考任务1-3答案
评论
0/150
提交评论