化学选修三课件：22-分子的立体构型-课件价层电子-杂化轨道

第二节分子的立体构型第一课时

——价层互斥理论第二节分子的立体构型第一课时1二、价层互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小二、价层互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价2中心原子上的孤电子对数

=½（a-xb-原子团电荷数)2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对δ键电子对数=与中心原子结合的原子数a:对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数中心原子上的孤电子对数=½（a-xb-原子团电荷数)2.3分子或离子中心原子

a

x

b中心原子上的孤电子对数

H2O

O

SO2

S

NH4+

N

CO32-

C

6

15-1=4

0

4+2=6

0224132孤电子对的计算

6

221=½（a-xb-原子团所带电荷数)分子或离子中心原子axb中心原子上的孤4分析下表中分子或离子的孤电子对数分子或离子

中心原子

a

x

b中心原子上的孤电子对数

SO2

NH4+

CO32-

CO2

SO42-SNCCS01451226446324200220分析下表中分子或离子的孤电子对数分子或离子中心ax5中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O上有2对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形。思考：根据价层电子对互斥理论分析，为什么水是V型的结构？VSEPR模型立体结构H2O的立体结构思考：根据价层电子对互斥理论分析，为什么水是V型的结构？V6二、价层互斥理论剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A二、价层互斥理论剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A74.价层电子对互斥模型(VSEPR模型)：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。A价层电子对3直线平面三角形正四面体价层电子对数：2

4VSEPR模型：4.价层电子对互斥模型(VSEPR模型)：对ABn型的分子或83.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：234VSEPR模型：

二、价层互斥理论直线平面三角形正四面体3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：29二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO24.VSEPR模型应用——预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模10二、价层互斥理论分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CH4NH3H2O4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体三角锥形正四面体V形二、价层互斥理论分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模11应用反馈化学式中心原子孤对电子数σ键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空间构型V形平面三角形

V形22平面三角形四面体四面体应用反馈化学式中心原子σ键电子对数VSEPR模型H2SBF12分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构分子或离子中心原子上孤电子对数σ键电子对数价层电子对数VSEPR模型的立体结构实际的立体结构

SO21

CO20

CO32-0

SO32-

NH3

CH434322332平面三角形平面三角形平面三角形V形直线形直线形四面体三角锥形1134四面体三角锥形044四面体正四面体分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构分子或离子中13ABn型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布模型

立体结构

实例

23平面三角形20 AB2直线形

CO230 AB321 AB2价层电子对数平面三角形

BF3V形SO2小结:直线形ABn型分子的VSEPR模型和立体结构成键电子对数孤对电子14价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布分子构型

实例模型4正四面体4 0AB43 1AB32 2AB2正四面体

CH4三角锥形

NH3V形H2O价层电子对数VSEPR成键电子对数孤对电子对数分子类型15分子类型中心原子空间构型AB2有孤对电子V型无孤对电子直线形AB3有孤对电子三角锥形无孤对电子平面三角形AB4无孤对电子四面体形【小结】分子类型中心原子空间构型AB2有孤对电子V型无孤对电子直线16(2)确定价层电子对的空间构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离。于是价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下表所示：这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的空间构型。价层电子对数目价层电子对构型2直线形3三角形4四面体形5三角双锥形6八面体形(2)确定价层电子对的空间构型价层电子对数目价层电子对构型21.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）

A.若n=2，则分子的立体构型为V形

B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

D.以上说法都不正确C2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型＿＿＿A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形D1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形C2.用价层电子18课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿

形和

形，大多数四原子分子采取

形和＿＿＿形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是

形。

2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是

＿＿＿

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿

4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是＿＿＿＿

①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤直线V平面三角三角锥③②①④DC正四面体课堂练习：直线V平面三角三角锥③②①④DC正四面体19第二节分子的立体构型第二课时——杂化理论第二节分子的立体构型第二课时——杂化理论20活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题1：1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？C原子轨道排布图1s22s22p2H原子轨道排布图1s1活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题1：21新问题2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论新问题2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单22sp3C：2s22p2

由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为

sp3杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?sp3C：2s22p2由1个s轨道和3个p轨道混杂23

四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。

109°28’四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp324三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干25三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量26sp杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz180°每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2s

轨道和1/2p

轨道的成分两个轨道间的夹角为180°，呈直线型

sp

杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,

形成2个sp杂化轨道。sp杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy27180°ClClBe例如：Sp

杂化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2

没有单个电子，spsp杂化ClClsppxpx180°ClClBe例如：Sp杂化——BeCl28sp2杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz120°每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/3s

轨道和2/3p

轨道的成分每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形

sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,

形成3个sp2杂化轨道。sp2杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy29120°FFFB例如：Sp2

杂化——BF3分子的形成B：1s22s22p1没有3个成单电子sp2sp2杂化120°FFFB例如：Sp2杂化——BF3分子30sp3杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。

每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/4s

轨道和3/4p

轨道的成分每两个轨道间的夹角为109.5°，

空间构型为正四面体型sp3杂化轨道的形成过程xyzxyzzxy31例如：Sp3

杂化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2例如：Sp3杂化——CH4分子的形成sp3C：32三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：sp3CH4原子轨道杂化等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。杂化轨道每个轨道的成分轨道间夹角(键角)

sp1/2s，1/2p180°

sp21/3s，2/3p120°

sp31/4s，3/4p109°28′三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：sp3CH4原子轨道杂化等333.杂化轨道分类：三、杂化理论简介H2O原子轨道杂化

O原子：2s22p4有2个单电子，可形成2个共价键，键角应当是90°，Why?2s2p2

对孤对电子杂化不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对3.杂化轨道分类：三、杂化理论简介H2O原子轨道杂化34排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对35三、杂化理论简介4.杂化类型判断：因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数杂化轨道数=中心原子价层电子对数三、杂化理论简介4.杂化类型判断：因为杂化轨道36代表物

杂化轨道数

杂化轨道类型

分子结构

CH2O

CH4

SO2

H2O

NH3

正四面体V形三角锥形CO20+2=2sp20+4=42+2=40+3=31+2=31+3=4spsp3sp3sp2sp3直线形平面三角形V形代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH2OCH37三、杂化理论简介4.杂化类型判断：A的价电子对数234A的杂化轨道数杂化类型A的价电子空间构型A的杂化轨道空间构型ABm型分子或离子空间构型对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。234spsp2sp3直线型平面三角形正四面体直线型平面三角形正四面体直线型平面三角形或V形正四面体三角锥形或V形三、杂化理论简介4.杂化类型判断：A的价电子对数234A的杂38例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直线形直线形平面三角形正四面体180°180°120°109.5°直线形直线形平面三角