2024届高考化学总复习课件第二章物质的量课件

第一节物质的量气体摩尔体积

1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。目录CONTENTS1.夯实·必备知识2.突破·关键能力3.形成·学科素养4.体现·核心价值5.评价·核心素养01夯实·必备知识

考点一

物质的量

摩尔质量1.物质的量（1）符号为n，单位是

摩尔

⁠（mol）。（2）使用范围：适用于微观粒子（如电子、质子、中子、分子、原子、离子等）或微观粒子的特定组合（如原子团、官能团等）。（3）阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈

6.02×1023mol－1

⁠。

摩尔

6.02×1023mol－1

n·NA

g/mol

g·mol－1

1.下列说法正确的是（

）A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.0.8g氦气所含的原子数目约为2.408×1024C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b－a）g解析：C

摩尔是物质的量的单位，A不正确；0.8

g氦气（He）的物质的量是0.2

mol，所含原子数目约为1.204×1023，B不正确；（b－a）g是一个氧原子的质量，D不正确。2.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（

）A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数约为

⁠，氢原子的物质的量约为

⁠mol。

解析：Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。答案：0.33NA

0.26

物质中某指定粒子数目的计算技巧（1）明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？（2）原子（电子）的物质的量＝分子（或特定组合）的物质的量×1个分子（或特定组合）中所含这种原子（电子）的个数。

1.影响物质体积大小的因素考点二

气体摩尔体积

阿伏加德罗定律2.气体摩尔体积（Vm）（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为

L/mol

⁠（或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）。（2）特例：标准状况（

0℃，101kPa

⁠

）下，Vm约为

22.4L·mol－1

⁠。

L/mol

0℃，101kPa

22.4L·mol－1

Vm＝

3.阿伏加德罗定律（1）含义：在同温同压下，相同

体积

⁠的任何气体都含有

相同

⁠数目的分子。（2）阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比T、V相同同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比体积

相同

1.下列说法中正确的是（

）A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成粒子的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同

2.有以下四种物质：①标准状况下，11.2L二氧化碳②8g氢气

③1.204×1024个氮气分子

④4℃时18mL水（ρ＝1g·cm－3）。完成下列填空：它们所含分子数最多的是

⁠（填序号，下同），所含原子数最多的是

⁠，质量最大的是

⁠，所含电子数最多的是

⁠。

答案：②

②

③

③3.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是（

）A.原子数相等的三种气体，质量最大是ZB.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molC.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则压强之比为2∶1

4.在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g）。按要求填空。（1）若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为

⁠，NH4HCO3的摩尔质量为

⁠（用含m、d的代数式表示）。

（2）若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为

⁠。

答案：22.4ρg·mol－1（3）在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为

⁠。

答案：17a%＋44b%＋18c%

求解气体摩尔质量“五”方法

（3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4（g·mol－1）。

（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。02突破·关键能力

“神变形不变”的阿伏加德罗常数1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.1.8g18O中含有的中子数为NAB.28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NAC.标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NAD.pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8gCH4含有中子数为3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

1.重“两看”，排“干扰”，突破陷阱（1）看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压（25℃，101kPa）、室温（20℃）都不是标准状况。（2）看“标准状况”下物质是否为“气体”（如H2O、SO3、苯、CCl4、戊烷等在标准状况下为非气态）。（3）物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。2.记“组成”，明“结构”，突破陷阱（1）熟记特殊物质中所含粒子（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，常考查的特殊粒子如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。

（3）记最简式相同的物质，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯（C3H6）等，如：质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。（4）明确物质中所含化学键的数目，如1mol硅中含Si—Si的数目为2NA，1molSiO2中含Si—O的数目为4NA，再如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等。（5）记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。3.理解反应，抓准价态，突破陷阱（1）同一种物质在不同反应中不同“角色”的判断如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。（2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。（4）注意氧化还原的顺序如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。4.细“审题”，明“原理”，突破陷阱（1）是否指明了溶液的体积。（2）是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。5.记“隐含”，析“变化”，突破陷阱（1）隐含“可逆反应”

（2）隐含“浓度的变化”

（3）隐含“存在反应”

（4）隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

1.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1molO2－核外电子数为8NAB.常温时，22gT2O中所含的中子数为12NAC.标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为NAD.1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3＋的数目为0.1NA解析：B

A项，1个O2－的电子数为10，则1

mol

O2－核外电子数为10NA，错误；B项，22

g

T2O的物质的量为1

mol，1个T2O中所含的中子数为12个，所以22

g

T2O中所含的中子数为12NA，正确；C项，标准状况下HF为液态，22.4

L

HF的物质的量不是1

mol，所以22.4

L

HF中含有HF分子数不是NA，错误；D项，Al3＋在水溶液中会发生水解，所以1

L

0.1

mol·L－1

AlCl3溶液中含有Al3＋的数目小于0.1NA，错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.25g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为3NAB.1mol环戊二烯（

）中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NAC.12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.2NAD.23gC2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA

3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.1mol甲基中的电子数为10NAB.0.1mol环氧乙烷（

）中含有的共价键数为0.3NAC.0.1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0.1NAD.常温下，1LpH＝1的草酸（H2C2O4）溶液中H＋的数目为0.1NA解析：D甲基显电中性，所以一个甲基的电子数为9，1mol甲基中的电子数为9NA，A错误；一个环氧乙烷中含有2个C—O、1个C—C和4个C—H，所以0.1mol环氧乙烷（

）中含有的共价键数为0.7A，B错误；Fe（OH）3胶粒是由多个氢氧化铁组成的集合体，所以0.1mol

FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数小于0.1NA，C错误；pH＝1的草酸（H2C2O4）溶液中H＋的浓度为0.1mol·L－1，则1L该溶液中含有0.1molH＋，数目为0.1NNA，D正确。

解答阿伏加德罗常数类题目的思维步骤03形成·学科素养

高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的元素，形成p型半导体和n型半导体，可做成太阳能电池，将太阳能转变为电能。光导纤维通信，现代最新的通信手段之一。光纤通信容量高，一根头发丝那么细的玻璃纤维，可以同时传输256路电话；而且它还不受电、磁的干扰，不怕窃听，具有高度的保密性。请回答下列问题：1.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.56g单晶硅中含Si—Si共价键的数目为2NAB.1molSiO2晶体中所含分子数目为NAC.6gSiO2晶体中含Si—O的数目为0.4NA解析：C

56

g单晶硅的物质的量为2

mol，单晶硅中每个原子实际形成2个

Si—Si，故56

g单晶硅中含

Si—Si的数目为

4NA，A错误；SiO2是由原子构成的共价晶体，晶体中无分子，B错误；6

g

SiO2的物质的量为0.1

mol，利用均摊法分析，含Si—O的数目为0.4NA，C正确；气体不一定处于标准状况，无法计算，D错误。2.中共二十大作出加强实施乡村振兴战略的重大决策部署。截止到2022年年底，我国累计开通60万个5G基站，需大量光纤连接各种基站，至少需要几亿芯公里。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是（

）A.SiO2的摩尔质量为60B.标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LC.SiO2中Si与O的质量比为7∶8D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同解析：C

摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误；标准状况下，SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。04体现·核心价值

1.（2022·全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA解析：C

不是标准状况下，不可以使用22.4

L·mol－1计算氢气的物质的量，A项错误；AlCl3为强酸弱碱盐，Al3＋会发生水解，Al3＋的数目小于2.0NA，B项错误；1

mol苯甲酸有7

mol碳原子，所以0.20

mol苯甲酸完全燃烧生成二氧化碳的数目是1.4NA，C项正确；根据Cu2＋

Cu，可得阴极增重6.4

g

Cu时，外电路中通过电子的数目为0.2NA，D项错误。2.（2022·浙江1月选考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH－数目为0.01NAB.1.8g重水（D2O）中所含质子数为NAC.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA解析：A

25

℃

pH为12的Ba（OH）2，c（OH－）＝10－2

mol·L－1，1

L

该溶液中含有OH－的物质的量为0.01

mol，即含有OH－的数目为0.01NA，A正确；D2O的摩尔质量为20

g·mol－1，则1.8

g重水的物质的量不是0.1

mol，B错误；8.7

g

MnO2完全反应，转移电子的数目为

0.2NA，C错误；甲醇的结构式为

，32

g甲醇的物质的量为1

mol，含有C—H键的数目为3NA，D错误。3.（2021·全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A.18g重水（D2O）中含有的质子数为10NAB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状S8（

）分子中含有的S—S键数为NA

4.（2021·河北高考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（

）A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NAB.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA

5.（2021·山东高考）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是（

）

05评价·核心素养

一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（

）A.2gH2含有1mol氢分子B.2mol氧气的摩尔质量为62g·mol－1C.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D.质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为0.1NAB.1molSiO2晶体中所含Si—O键数目为2NAC.2.4g镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NAD.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA解析：C

标准状况下氯仿不是气态物质，不能根据体积计算其物质的量，A错误；1

mol

SiO2晶体中所含Si—O键数目为4NA，B错误；镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧，镁失电子转变成镁离子，1

mol

Mg失2

mol电子，则2.4

g镁为0.1

mol，转移电子数为0.2NA，C正确；溶液体积未知不能确定溶质的物质的量，D错误。3.同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是（

）A.2∶1B.1∶5C.2∶3D.5∶1解析：A

假设二者物质的量分别为x

mol和y

mol，则H2含2x

mol原子，NH3含4y

mol原子，有2x＝4y，x∶y＝2∶1，同温同压下体积比也为2∶1。4.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为（

）A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.8∶13∶2D.26∶16∶57解析：D

同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则混合气体平均相对分子质量为28，由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意，由十字交叉法

，可知CO2和H2体积之比为（28－2）∶（44－28）＝13∶8，D符合题意。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB.1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

6.奥克托今是一种猛（性）炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为（

）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.3∶2

7.标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（

）A.22.4（m＋n）B.22.4×6.02×1023（m＋n）D.m＋n解析：A

阿伏加德罗常数指的是1

mol粒子中所含有的粒子数的多少，由标准状况下22.4

L气体所含有的分子数为1

mol，1

L气体中所含有的气体分子数为（m＋n），可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4（m＋n）。8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）B.0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NAC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

9.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（

）

10.某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（

）C.该硫原子的摩尔质量是aNAg·mol－1D.ag该硫原子所含的电子数为16NA

11.铍、铝化学性质相似，常温常压下，mg铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1L和V2L。下列说法正确的是（

）C.铍、铝消耗硫酸的物质的量相等D.若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，则产生的气体体积不变

12.NH4N3（叠氮化铵）易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物（简称a）28g，则下列说法错误的是（

）A.叠氮化铵中N元素不止一种价态B.a中两种气体的质量比为14∶1C.a的平均摩尔质量为14.5g·mol－1D.同温同压下，a中两种气体的体积比为1∶1

二、非选择题：本题包括3个小题。13.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算（设NA为阿伏加德罗常数的值）：（1）2.3g乙醇含有

⁠个H原子，所含共价键的物质的量为

⁠，其中官能团羟基所含的电子数为

⁠。

答案：0.3NA

0.4mol

0.45NA（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为

⁠。

答案：24L·mol－1

（3）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，则此氯化物的摩尔质量为

⁠。

答案：95g·mol－1

（4）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为

⁠g，转移的电子数目为

⁠。

答案：11.2

0.6NA14.2022年北京奥林匹克化学竞赛中，某参赛队同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们设计了如图实验装置并记录相关实验数据。[实验装置][部分实验数据]温度30℃30℃压强101kPa101kPa时间04分钟水槽中H2O的质量300g298.2gH2体积0O2体积01.243L回答下列问题：（1）4分钟时H2、O2的物质的量分别是

⁠mol、

⁠mol。

答案：0.1

0.05

（2）该温度下，气体摩尔体积是

⁠。

答案：24.86L·mol－1

（3）下列叙述不正确的是

⁠（填字母）。

A.气体摩尔体积与气体的温度相关B.在该实验条件下，3molO2的气体摩尔体积为74.58L·mol－1C.同温、同压下，2molCO、CO2混合气体和2molO2的体积相同D.该实验条件下，O2的密度为1.287g·L－1

答案：B15.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。

Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。（1）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：

⁠。

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：

⁠。

解析：铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。答案：铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大

（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于

⁠。

解析：气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。答案：收集到水的体积

（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：

⁠（填“有”“没有”或“不能判断”），简述理由：

⁠。解析：装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。答案：没有

相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等

Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管（C）体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝

⁠。

2

mol3

mol

感谢您的观看！第二节物质的量浓度及溶液的配制

1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。目录CONTENTS1.夯实·必备知识2.突破·关键能力3.形成·学科素养4.体现·核心价值5.评价·核心素养01夯实·必备知识

考点一

物质的量浓度1.物质的量浓度（cB）（1）概念：表示

单位体积溶液里所含溶质B

⁠的物质的量。

（3）常用单位：

mol/L

⁠或mol·L－1。（4）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的

质量

⁠、

物质的量

⁠因体积不同而改变。单位体积溶液里所含溶质B

mol/L

质量

物质的量

（3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算①溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即

m1w1＝m2w2

⁠。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即

c1V1＝c2V2

⁠。c.溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（溶剂）（体积一般不守恒）。②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：

c1V1＋c2V2＝c混V混

⁠。m1w1＝m2w2

c1V1＝c2V2

c1V1＋c2V2＝c混V混

1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。（

）答案：×

（2）1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1。（

）答案：×

（3）31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c（Na2O）＝0.5mol·L－1。

（

）答案：×

（4）将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%。（

）答案：×

（5）将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%。（

）答案：√

（6）1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。（

）答案：×

3.相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是（

）

4.向溶质质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则下列关系正确的是（

）A.V＞10

2c2＝c1B.V＜10

2c2＞c1C.V＞10

2c2＜c1D.V＞10

2c2＞c1

溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。（1）等体积混合

考点二

一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的构造及使用（1）构造及用途2.溶液配制的主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、

烧杯

⁠、

容量瓶

⁠、

胶头滴管

⁠。烧杯

容量瓶

胶头滴管

（2）查漏操作3.配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。（1）计算：需NaCl固体的质量为

5.85

⁠g。（2）称量：根据计算结果，用

天平

⁠称量NaCl固体

5.9

⁠g。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。（4）移液：待烧杯中的溶液

冷却至室温

⁠后，用玻璃棒引流将溶液注入

100

⁠mL容量瓶。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

2～3

⁠次，洗涤液

全部注入容量瓶

⁠，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.85

天平

5.9

冷却至室温

100

2～3

全部注入容量瓶

（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线

1～2cm

⁠时，改用

胶头滴管

⁠滴加蒸馏水至

溶液的凹液面与刻度线相切

⁠。

（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。1～2cm

胶头滴管

溶液的凹液面与刻度线相切

（8）装瓶、贴签。配制流程如图所示：1.配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作如图所示：下列说法正确的是（

）A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低解析：D

配制500

mL

0.100

mol·L－1

NaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500

mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。2.用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是（

）A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

3.误差分析（以配制NaOH溶液为例）溶液配制中引起误差的一些操作所配溶液的浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）砝码与物品颠倒（使用游码）

用滤纸称量NaOH

向容量瓶移液时少量液体溅出

未洗涤烧杯和玻璃棒

定容时，水多用滴管吸出

定容摇匀后液面下降再加水

定容时仰视刻度线

砝码沾有其他物质或已生锈

未冷却至室温就注入容量瓶定容

定容时俯视刻度线

称量前小烧杯内有水

定容后经振荡、摇匀，静置液面下降

偏低偏低偏低偏低

偏低偏低偏低偏高偏高偏高无影响无影响

（1）误差分析的理论依据（2）容量瓶读数误差的图示分析图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。02突破·关键能力

1.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。（1）配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为

⁠mL。

解析：根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：c1V1＝c2V2，0.1

mol·L－1×0.250

L＝5

mol·L－1×V2，得V2＝0.005

0

L＝5.0

mL。配制一定物质的量浓度溶液的命题角度初探答案：5.0

（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是

⁠。

解析：振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，A项错误；定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；缺少另一只手托住瓶底，D项错误。答案：C

2.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂是否准确、完整（不考虑存放试剂的容器）？实验目的配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液玻璃仪器100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒试剂蒸馏水、NaCl固体判断解析：配制100

mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100

mL容量瓶、胶头滴管等。答案：是仪器注意事项或作用容量瓶（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（2）不能作为反应器或用来长期贮存溶液；（3）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液量筒（1）不能作反应器；（2）不能将浓溶液直接在量筒中稀释；（3）量取的液体倒出后不必洗涤天平（1）使用前调零；（2）药品不能直接放在托盘上；（3）左物右码，先大后小；（4）读数至小数点后1位玻璃棒（1）在溶液配制过程中的作用是搅拌、引流；（2）搅拌时勿碰烧杯内壁，引流时注意玻璃棒下端应在刻度线以下

溶液配制过程中重要仪器的使用

1.浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HCl标准溶液的具体流程如下：配制0.1mol·L－1盐酸：量取8.3mL浓盐酸，倒入1000mL试剂瓶中，加蒸馏水稀释至1000mL↓准备基准物质：称量0.2g无水碳酸钠，用50mL蒸馏水溶解，加入甲基橙做指示剂↓标定盐酸：用0.1mol·L－1HCl溶液滴定基准溶液，平行滴定3次A.1种B.2种C.3种D.4种解析：A

配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，准备基准物质需要的仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒，中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶，所以该实验用不到的仪器为试管。按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有（

）2.配制0.100mol·L－1的某溶液，有关操作正确的是（

）A.配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释B.配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量C.配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D.配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中解析：C

容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，A错误；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或者称量瓶中称量，B错误；定容时利用胶头滴管滴加，则配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线，操作合理，C正确；将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质氯化氢物质的量偏大，溶液浓度偏高，D错误。3.下列实验过程不可以达到实验目的的是

⁠（填序号）。

编号实验目的实验过程①配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容②配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线③配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水解析：称取4.0

g

NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250

mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，①不可以；不能在容量瓶中直接溶解固体，②不可以；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中（“酸入水”），并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，③不可以。答案：①②③03形成·学科素养

配制一定物质的量浓度的溶液的实验探究1.用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液与用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸所需仪器是否完全相同？答案：两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用天平和药匙。3.定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，这样操作对所配溶液的浓度有无影响？答案：有影响。定容后再加入蒸馏水，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏低。2.配制溶液过程中，为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中？若不洗涤或洗涤液不转移到容量瓶中，会产生怎样的影响？

答案：保证溶质完全转移到容量瓶中。所配溶液浓度偏低。

波尔多液是一种保护性的杀菌剂，可有效地阻止孢子发芽，防止病菌侵染。某兴趣小组在实验室中配制一定量的波尔多液对校园树木进行喷涂以防虫害，需要用到2.0mol·L－1的CuSO4溶液480mL。（1）若用CuSO4·5H2O晶体配制硫酸铜溶液，需要称取的质量是多少？答案：应该用500mL容量瓶配制，所以应用天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×2mol·L－1×250g·mol－1＝250.0g。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少哪些仪器？答案：实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管。（3）①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度比2.0mol·L－1偏大还是偏小？②若定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液的浓度比2.0mol·L－1偏大还是偏小？答案：①偏小。②偏大。（4）如果取用的硫酸铜晶体的表面有点发白，会对所配溶液的浓度有何影响？答案：硫酸铜晶体的表面发白，说明硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增大，浓度偏高。04体现·核心价值

1.（2022·海南高考）在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.反应转移电子为0.1molB.HCl溶液中Cl－数为3NAC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L解析：A

2.8

g

Fe的物质的量为0.05

mol；100

mL

3

mol·L－1

HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3

mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1

mol，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3

mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8

g

56Fe的物质的量为0.05

mol，因此，2.8

g

56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05

mol，在标准状况下的体积为1.12

L，D不正确。2.（2022·全国乙卷·节选）由CuSO4·5H2O配制已知浓度的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是

⁠（填仪器名称）。

解析：由CuSO4·5H2O配制已知浓度的CuSO4溶液，称量CuSO4·5H2O的质量，用到电子天平，溶解晶体用到烧杯，加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管。答案：分液漏斗、球形冷凝管3.（2020·天津高考）判断下列实验仪器或装置的选择是否正确？实验目的仪器选择正误判断配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液解析：配制50.00

mL

0.100

0

mol·L－1

Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液。答案：错误4.（2020·全国Ⅰ卷·节选）由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、

⁠（从下列图中选择，写出名称）。

解析：利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用天平称量固体，用烧杯溶解固体，用量筒量取蒸馏水。答案：烧杯、量筒、天平5.（2021·浙江1月选考）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

请计算：（1）0.480g硫单质与体积为V的1.00mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝

⁠mL。

答案：30.0

（2）3.840g硫单质与60.0mL1.00mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝

⁠。

答案：505评价·核心素养一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。1.某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是（

）解析：D

配制0.1

mol·L－1的氯化钠溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是（

）A.1L溶液中含有0.3NA个K＋C.2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1

3.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（

）A.100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B.200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C.50mL1mol·L－1NaCl溶液D.25mL0.5mol·L－1HCl溶液解析：D

物质的量浓度与溶液的体积无关，100

mL

0.5

mol·L－1

NaCl溶液中c（Cl－）＝0.5

mol·L－1，而A、B、C、D项中，c（Cl－）分别为1

mol·L－1、0.75

mol·L－1、1

mol·L－1、0.5

mol·L－1，D项正确。4.将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是（

）A.浓度为0.03mol·L－1B.从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C.稀释后的溶液中含NaOH0.6gD.从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol解析：D

溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。5.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（

）A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85gNaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：A

容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确；量筒的精确度为0.1

mL，可量取9.8

mL浓盐酸，无法量取9.82

mL浓盐酸，B错误；天平的精确度为0.1

g，可称量5.8

g固体，无法称量5.85

g

NaCl固体，C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误。6.实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是（

）选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液解析：D

实验室里需要配制480

mL

0.10

mol·L－1

CuSO4溶液，由于没有480

mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500

mL

容量瓶，溶质若为CuSO4则需要8.0

g，若溶质为胆矾则需要12.5

g。应配成500

mL溶液而不是加入500

mL水。7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）

8.将VL浓度为0.3mol·L－1的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（

）A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半B.通入标准状况下的HCl气体6.72LC.加入3mol·L－1的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD.加入等体积0.9mol·L－1的盐酸，混合均匀

9.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示：下列说法中错误的是（

）A.“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D.所配制的Na2CO3溶液中c（Na＋）为2mol·L－1解析：C

溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；碳酸钠的质量为10.6

g，n（Na2CO3）＝0.1

mol，容量瓶规格为100

mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1

mol·L－1，c（Na＋）＝2c（Na2CO3）＝2

mol·L－1，D项正确。10.某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；立即将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处（

）A.1B.2C.3D.4解析：B

浓硫酸稀释后，冷却到室温，再转移到容量瓶中；不能用蒸馏水洗涤量筒；实验中存在的错误有2处。11.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（

）A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

12.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是（

）A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol·L－1和12.9mol·L－1B.各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol·L－1，c（NH3）＞6.45mol·L－1C.各取5mL与等体积的水混合后，w（H2SO4）＞49%，w（NH3）＜12.5%D.各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

二、非选择题：本题包括3个小题。13.用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制250mL浓度为0.0100mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液，回答下列问题。（1）配制250mL0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是

⁠g（保留四位有效数字）。

解析：配制250

mL

0.010

0

mol·L－1

K2Cr2O7溶液时需K2Cr2O7的物质的量n（K2Cr2