物质的量浓度溶液的配制-课件

物质的量浓度溶液的配制1ppt课件物质的量浓度溶液的配制1ppt课件配制溶液使用的主要仪器：容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒,托盘天平,药匙2ppt课件配制溶液使用的主要仪器：2ppt课件主要仪器—容量瓶容量瓶的特点：细颈，梨型，平底，瓶中配有磨口玻璃塞。容量瓶的构造：容量瓶上标有温度和容积，有刻度线而无刻度容量瓶的规格：50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL3ppt课件主要仪器—容量瓶容量瓶的特点：细颈，梨型，平底，瓶中配有磨口①使用前要检查是否漏水②不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体③不能长期存放溶液或进行化学反应，不能加热④只能配制容量瓶上规定容积的溶液使用注意事项4ppt课件①使用前要检查是否漏水使用注意事项4ppt课件

查漏：往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。若不漏，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒过来，再检验是否漏水。不漏水才能使用。5ppt课件查漏：往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另例:配制500mL0.1mol/LNaCl溶液计算：所称固体质量或量取液体的体积。0.5L×0.1mol/L×58.5g/moL≈2.9g2.称量或量取：用托盘天平称量固体或用量筒量取液体。6ppt课件例:配制500mL0.1mol/LNaCl溶液计算：所称固体注意事项：①使用前要调零②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸③称量时遵循左物右码的原则④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？7ppt课件注意事项：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？7ppt课3.溶解或稀释在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？8ppt课件3.溶解或稀释在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。思考：若量取的4.转移待溶液冷却到室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中.思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。9ppt课件4.转移待溶液冷却到室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？10ppt课件5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤震荡或摇动溶质”预溶”形成的溶液与”洗涤液”相比,密度明显不同,两部分液体在混匀前与混匀后体积会有明显偏差.11ppt课件震荡或摇动11ppt课件6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相平。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？只能重新配制12ppt课件6.定容向容量瓶中加入蒸思考：若定容时不小心液面只能重新配制7.摇匀盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。13ppt课件7.摇匀盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。8.装瓶贴签14ppt课件容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转15ppt课件15ppt课件误差分析:c=凡是引起n增大或V减小的操作，会使实际配制的浓度偏高，反之，浓度偏小。16ppt课件误差分析:c=凡是引起n增大或V减小的操作，会使实际配制的浓引发误差的一些操作：托盘天平：1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不在零处）2、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长3、溶质含有杂质4、砝码沾有其他物质或已腐蚀偏低偏低偏低偏高17ppt课件引发误差的一些操作：托盘天平：1、药品、砝码左右位置颠倒（游量筒5、用量筒量取液体时，仰视度数6、用量筒量取液体时，俯视度数烧杯及玻璃棒7、溶解前烧杯内有水8、搅拌时液体溅出9、未洗涤烧杯和玻璃棒偏高偏低偏低偏低无影响18ppt课件量筒5、用量筒量取液体时，仰视度数烧杯及玻璃棒7、溶解前烧杯容量瓶10、未冷却室温就注入容量瓶11、向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出12、定容时水加多了，用滴管吸出13、定容时，经振荡、摇匀、静置，液面下降，再加水14、定容时俯视读数15、定容时仰视读数偏高偏高偏低偏低偏低偏低19ppt课件容量瓶10、未冷却室温就注入容量瓶偏高偏高偏低偏低偏低偏低1精确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是（）

A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C.在烧杯溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 D20ppt课件精确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

.A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用滴定管量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处ABCFED21ppt课件实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,A实验室需要480mL、0.1mol/L的硫酸铜溶液，现用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g硫酸铜配成500mL水溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g硫酸铜配成500mL水溶液D22ppt课件实验室需要480mL、0.1mol/L的硫酸铜溶液，现用50配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（）

A.容量瓶存在少量蒸馏水

B.定容时观察液面仰视

C.定容时观察液面俯视

D.配制过程中所用烧杯没有洗涤C23ppt课件配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

D.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B24ppt课件某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓

实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液（1）所用的实验仪器主要有：

（2）配制该溶液的主要步骤：（3）若将烧杯里的溶液转移至容量瓶后，即加水并定容，此法配制的溶液浓度______（偏高、偏低、准确）；若在转移溶液至容量瓶中之前，容量瓶内壁有水珠，则配制后溶液的浓度

（偏高、偏低、无影响）100mL容量瓶,烧杯,玻璃棒,托盘天平,胶头滴管

.量筒

计算,称量,溶解,转移,洗涤,振荡,定容,摇匀.偏低无影响25ppt课件实验室配制100mL0.1mol/L的Na欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：⑴写出右图仪器的名称

.使用此仪器前要检查它是否

.

⑵转移溶液时，应将已_____的NaOH溶液沿________注入右图所示的仪器中。⑶若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度

.

容量瓶偏低漏水冷却玻璃棒26ppt课件欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制50mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，水平振荡后,向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。27ppt课件用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制50mL10m2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）

；会使所配溶液的浓度偏大的是

；会使所配溶液的浓度偏小的是

。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶