高中化学必修一-221酸碱盐的电离课件

第二节离子反应

酸、碱、盐在水溶液中的电离第二节离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离1请观看物质导电性实验1.物质在水溶液中的导电情况2.物质在熔融状态下的导电情况请观看物质导电性实验1.物质在水溶液中的导电情况2.物质在熔2物质的导电性研究固体水溶液熔融状态下NaCl不能能能请观看NaCl在水中的电离过程（微观模拟）物质的导电性研究固体水溶液熔融状态下不能能能请观看NaCl在31.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的4非金属氧化物（CO2、SO2、NO2、P2O5)、非酸性气态氢化物（如NH3）、部分有机物（如蔗糖、酒精）

都是非电解质。酸、碱、盐、活泼金属氧化物（如Na2O、CaO、MgO、Al2O3)、水都是电解质非金属氧化物（CO2、SO2、NO2、P2O5)、非酸性气态5

①电解质、非电解质都应该是化合物。如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质

②电解质本身不导电。只有在水溶液或熔融状态下才能导电。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。

③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3，所以CO2不是电解质。

注意：①电解质、非电解质都应该是化合物。②电解质本身不导63.强电解质和弱电解质问题：为什么相同条件下的HCl、NaOH和NaCl的导电能力比CH3COOH溶液和NH3•H2O强?▲强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。

如：强酸HCl、H2SO4、HNO3等；强碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；大多数盐类。书写电离方程式用“=”3.强电解质和弱电解质问题：为什么相同条件下的HCl、7▲弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。如：弱酸H2CO3，CH3COOH等；弱碱NH3•H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；注意：H2O是极弱电解质书写电离方程式用“”▲弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。如：弱酸H28NaCl=Na++Cl－电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程叫电离。电解质的电离通常用电离方程式表示2.电离NaCl=Na++Cl－电解质溶于水或受热熔化时，离解93.下列说法正确是（）NaCl溶液在电流的作用下能电离成Na+和Cl-溶于水后能电离出H+的化合物都是酸BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质酸、碱、盐都是强电解质C3.下列说法正确是（）NaCl溶液在电流的作用下能电10第一组：HNO3、H2SO4、HCl第二组：KOH、Ba(OH)2第三组：CaCO3、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaHSO4酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全是OH－的化合物书写下列几组物质的电离方程式：盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物第一组：HNO3、H2SO4、HCl酸：电离时生成的11酸、碱、盐的定义酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物；

碱：电离时生成