中考化学复习专题1 仪器识别、基础实验操作和教材基础实验课件（共94张PPT）

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中考化学专项复习

专题1仪器识别、

基础实验操作和教材基础实验

1

专题点拨

2

精题精练

专题点拨

类型一仪器识别、基础实验操作

突破点1常见仪器的识别

仪器及对应名称反应容器直接加热

垫石棉网加热

仪器及对应名称

存放仪器

加热仪器

计量仪器

仪器及对应名称

过滤、分离、注入液体的仪器

夹持仪器

取用仪器

仪器及对应名称

其他仪器

突破点2化学实验基本操作

一、化学药品的存放和取用

1．化学药品的存放

(1)固体药品通常保存在广口瓶中；液体药品通常保存在细口瓶中；气体可暂时存放在集气瓶中，密度大于空气的要正放，密度小于空气的要倒放。

(2)特殊药品的保存

化学药品性质保存方法

浓盐酸、浓氨水、汽油、酒精等挥发性(物理性质)密封

白磷易与O2反应(自燃)(化学性质)冷水中

NaOH溶液、石灰水、碱石灰等易与CO2反应(化学性质)密封

CaO、碱石灰等易与H2O反应(化学性质)密封、干燥处

化学药品性质保存方法

浓硫酸、NaOH固体(易潮解)等吸水性(物理性质)密封、干燥处

浓硝酸、AgNO3溶液见光或受热易分解(化学性质)棕色瓶装；冷暗处

2．化学药品的取用

(1)取用原则

具体要求

三不原则不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品；不得尝任何药品的味道

节约原则①按规定用量取药品；

②没有说明用量的，一般固体只需要盖满试管底部即可，液体药品取1～2mL即可

具体要求

剩余药品处理原则不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定的容器内

温馨提示：

闻气体气味的正确操作：打开瓶塞后，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如下图所示)。

(2)固体药品的取用

①粉末状固体的取用

取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(一斜二送三直立)。

②块状固体的取用

取用块状固体用镊子(一横二放三慢竖)。

(3)固体药品的称量(天平的使用)

①分度值：托盘天平可用于粗略称量，能精确到0.1g。

②操作：使用前调零→称量时左物右码，砝码用镊子夹取，先大后小→称量后，砝码回盒，游码归零。

【注意事项】

a．称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在左盘纸张上称量。

b．易潮解、有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

提分点拨：使用托盘天平称量时，如果砝码和药品放反：

①若未使用游码，则称量的药品质量＝砝码质量；

②若使用了游码，则称量的药品质量＝砝码质量－游码读数。

(4)液体药品的取用

①取用大量液体——直接从试剂瓶中倾倒

②取用少量液体——用胶头滴管取液体

【注意事项】胶头滴管的使用：

a.取液后应该保持胶帽在上，不能倒置，以防液体腐蚀胶帽；

b.不要将胶头滴管平放于桌面，防止污染滴管；

c.用过的胶头滴管要用蒸馏水清洗，与滴瓶配套的滴管使用后不能用水冲洗，应该直接插回原瓶；

d.严禁用未经过清洗的胶头滴管取用其他试剂。

③一定量液体的取用——使用量筒和胶头滴管

【注意事项】

a.不能用量筒做反应容器；不能用量筒进行溶解、稀释和混合液体操作；不能将量筒加热。

b.取用一定量液体时，要选用合适量程的量筒，一般选择量程略大于或者等于量取体积的量筒。

c.读数时，如果俯视则会造成读数偏大；仰视则会造成读数偏小。

二、物质的加热

1．酒精灯的使用

(1)酒精灯火焰分为_____、内焰和焰心三部分，其中外焰温度最高，加热时，应该使用_____部分。

(2)添加酒精时，酒精的量不超过其容积的_____，不得少于1/4。

(3)绝对禁止向________________里添加酒精；绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。

(4)用完酒精灯后，必须用_____盖灭，____________。

(5)万一碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面燃烧起来，不可用水浇灭，而应该用_________扑灭。

外焰

外焰

2/3

燃着的酒精灯

灯帽

不可用嘴吹

湿抹布

2．物质的加热

(1)液体的加热

(2)固体的加热

【注意事项】试管外壁保持干燥；加热前先预热，再集中加热；加热后的试管，不能接触冷水，防止试管炸裂。

三、仪器的连接

1．连接仪器的操作方法及注意事项

(1)把玻璃管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动插入(如图甲)。

(2)连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口润湿，然后稍用力把玻璃管插入胶皮管(如图乙)。

【注意事项】不要使玻璃管折断，以免刺伤手掌。

(3)在容器口塞橡胶塞：把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口(如图丙)。

【注意事项】不可把容器放_______再将橡胶塞使劲塞进容器，以免压破容器。

桌面上

2．检查装置的气密性

(1)升温法：将导管伸入水中，手掌紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出且松手后能形成一段水柱，则气密性良好(如图甲)。

(2)液面差(水柱)法：关闭止水夹，往长颈漏斗中注入水，使长颈漏斗中水的液面高于容器中水的液面，静置片刻后若水面位置不变，则气密性良好(如图乙)。

【注意事项】仪器连接好之后，________前进行气密性检查。检查装置气密性时，若容器较大，可以用酒精灯稍加热容器底部，或者用热毛巾捂热。若装置漏气，要寻找原因，直至不漏气才能进行实验。

装药品

四、仪器的洗涤

1．洗涤方法：倒净试管内废液；注入半试管水，左右振荡(不可上下振荡)后倒掉；重复步骤几次；若试管内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷转动或上下移动试管刷进行刷洗(注意不要用力过猛，防止损坏试管)。

2．洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、其他实验基本操作

1．浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，一定要将_______沿容器壁缓慢注入_____，并不断用________搅拌。

【注意事项】如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。

浓硫酸

水中

玻璃棒

2．过滤

(1)仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)。

(2)目的：除去液体中的不溶性固体杂质或用于混合物的分离提纯。

(3)操作要领

①一贴：滤纸_____漏斗内壁，不得留气泡，以免影响过滤速度。

紧贴

②二低：滤纸边缘_____漏斗口的边缘；液面_____滤纸的边缘。目的是防止滤液从漏斗内壁与滤纸间的间隙流过，影响过滤质量。

③三靠：烧杯的尖嘴处紧靠玻璃棒(玻璃棒起_____作用)；玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸处(防止玻璃棒戳破滤纸)；漏斗口下端紧靠烧杯内壁(防止滤液飞溅)。

低于

低于

引流

【注意事项】

a．不可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止滤纸破损。

b．过滤后滤液仍然浑浊的可能原因：过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘；滤纸破损；盛接滤液的烧杯不干净等。

c．若滤液浑浊，则应重新过滤。

d．过滤只能除去液体中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；过滤后所得滤液为混合物。

3．蒸发

(1)仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、坩埚钳。

(2)目的：除去溶液里的溶剂。

(3)操作要领

①加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅。

②出现较多固体时，停止加热，利用余热使剩余水分蒸干。

③用坩埚钳将热的蒸发皿从铁圈上取下，放在石棉网上(切不可直接放实验台上)。

4．溶液pH的测定

在点滴板、白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的________蘸取(或胶头滴管吸取)少量待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

玻璃棒

【注意事项】

①用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。

②用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，但测中性溶液时测定结果不变。

③不能将pH试纸直接放入待测溶液中，否则会污染试剂。

归纳总结：

玻璃棒在初中化学实验中的作用

实验作用目的

蒸发搅拌防止受热不均匀造成液滴飞溅

固体溶解加速固体溶解

浓硫酸稀释加速散热，防止液体沸腾

过滤引流防止液体飞溅和冲破滤纸

测溶液的pH取样蘸取少量待测液

粗盐提纯转移转移精盐

六、化学实验事故的处理

1．浓酸洒在实验台上，用适量__________中和后，用水冲洗，再用抹布擦干；浓碱洒在实验台上，用适量________中和后，用水冲洗，再用抹布擦干。

2．酸、碱溅入眼睛中，立即用大量水冲洗，切不可用手揉眼睛，必要时请医生治疗。

碳酸氢钠

稀醋酸

3．浓酸溅落到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的__________溶液；浓碱溅落到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上________溶液。

4．吸入实验室有毒气体，立即呼吸新鲜空气，必要时请医生治疗。

NaHCO3

硼酸

类型二教材基础实验

突破点1对比实验

主要包括二氧化碳与水反应、燃烧条件的探究、铁生锈条件的探究，对比实验的关键是利用控制变量思想来探究化学变化发生的条件。

1．二氧化碳与水的反应

(1)现象：

①喷稀醋酸的紫花_______，说明石蕊遇酸性溶液变红；

②喷水的紫花_____________，说明水不能使石蕊变色；

③放入CO2中的紫花______________，说明CO2不能使石蕊变色；

④喷水后放入CO2中的紫花_______，说明__________________

_________________。

变红

无明显变化

无明显变化

变红

水和二氧化碳反应

产生了新物质

(2)结论：CO2能使______的紫色石蕊纸花变_______，发生反应的方程式为CO2＋H2O===H2CO3，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式为H2CO3===CO2↑＋H2O。因此，对(Ⅳ)实验后的花进行烘干，可观察到________________________。

湿润

红

花从红色变回紫色

2．燃烧条件的探究

实验操作实验现象实验结论

①铜片上的白磷燃烧①②对比：燃烧需要_____________________

②铜片上的红磷不燃烧①③对比：燃烧需要________________________

③热水中的白磷不燃烧④热水中的白磷又燃烧③④对比：燃烧需要______

达到可燃物的着火点

可燃物与氧气(或空气)接触

氧气

3.铁生锈条件的探究

(1)实验原理：

①铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生反应产生铁锈；

②铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和水蒸气继续反应，还会加快铁的锈蚀。

(2)实验设计

实验装置控制条件无氧气有水有氧气无水有氧气有水

实验现象不生锈______________

实验结论AC对比，可知铁生锈需要_______，BC对比，可知铁生锈需要_______不生锈

生锈

氧气

水

突破点2步骤实验

1．固体溶质的配制

(1)仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是________________。

(2)步骤：

①计算(计算所需固体溶质的质量和所需水的体积)。

搅拌，加速溶解

②称取：用天平称固体。

③量取：用量筒量液体(当接近所需体积时，要改用___________滴加至所取体积的刻度线)。

④溶解：将固体放入烧杯中进行溶解。

⑤装瓶贴标签

胶头滴管

(3)误差分析

操作对溶质质量分数的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了(使用游码时)_______

量取水的体积时仰视读数_______

量取水的体积时俯视读数_______

烧杯内原来有少量的水_______

偏小

偏小

偏大

偏小

操作对溶质质量分数的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

氯化钠试剂不纯_______

将固体药品倒入烧杯中时撒在外面_______

固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品_______

装瓶过程中，溶液少量洒出_______

偏小

偏小

偏小

无影响

2.稀释浓溶液

(1)仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是_______________________。

(2)步骤：

①计算(计算所需浓溶液和水的体积)。

②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水的体积。

搅拌，使溶液混合均匀

③混匀：在烧杯中按要求稀释浓溶液，使浓溶液和水混合均匀。

④装瓶贴标签

3．粗盐提纯

步骤：(称量)溶解→过滤→蒸发→(称量)计算产率

(1)溶解：称量粗盐，缓慢加入盛有一定量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至不再溶解。玻璃棒的作用是____________________。

(2)过滤：操作中注意“一贴；二低；三靠”，若过滤后滤液仍然浑浊，应该___________。玻璃棒的作用是________。

搅拌，加速物质溶解

重新过滤

引流

(3)蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是_____________

_____________。当_______________时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

(4)计算产率：称出精盐质量与溶解粗盐的质量相比较，并计算精盐的产率。

精盐产率＝×100%

精盐的质量

溶解粗盐的质量

使液体均匀受热，

防止液滴飞溅

有较多固体析出

(5)误差分析：可分析所得固体质量的影响。如过滤时，滤纸破损，使所称得固体比实际质量增加，则产率偏大；而溶解时不充分、过滤时滤液溅出、蒸发时液体飞溅、转移固体时有残留等，均会造成所得固体损失，使产率偏小。

突破点3探究物质组成的实验

1．测定空气中氧气的含量

实验装置

反应原理4P＋5O22P2O5

实验操作点燃燃烧匙内的红磷后，______伸入瓶中，并把塞子塞紧，待红磷熄灭并________________后，打开________，观察现象

点燃

立即

恢复至室温

弹簧夹

实验装置

实验现象①红磷燃烧产生大量______

②冷却后集气瓶内水面____________________________

实验结论氧气约占空气体积的______

白烟

上升约占原瓶内空气体积的1/5

1/5

(1)实验原理

①利用可燃物燃烧消耗______，且不产生气体；

②密闭容器内压强______；

③在大气压的作用下，进入瓶内水的体积约等于减少气体的体积，即氧气体积。

氧气

变小

(2)操作要领

①红磷要足量；

②塞子塞紧；

③弹簧夹夹紧；

④燃着的红磷立即伸入集气瓶；

⑤冷却至室温后再打开弹簧夹。

(3)误差分析(方法指导：根据瓶内气压差变化来分析，若气压差变大，则测得氧气含量偏大，反之亦然)

①若测得氧气的含量偏小，可能的原因是______(填序号，下同)；

②若测得氧气的含量偏大，可能的原因是______。

a．红磷不足

b．红磷伸入太慢

c．未冷却至室温即打开止水夹

d．导管内未先装水

e．弹簧夹未夹紧

f．橡皮塞未塞紧(即气密性不好)

acdf

be

2．电解水

装置

原理水在直流电作用下分解，生成______和______，化学方程式是_______________________

现象电极上有气泡冒出，一段时间后正、负极的气体体积比约为______

通电

氢气

氧气

2H2O2H2↑＋O2↑

1∶2

装置

检验用燃着的木条检验产物：______极使燃着的木条烧得更旺，则是______。______极气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则是______

结论①水由__________________组成

②化学变化的实质是______的裂解和______的重新组合

正

氧气

负

氢气

氢元素和氧元素

分子

原子

特别说明：

①水中加入氢氧化钠或硫酸钠，以增强溶液的导电性，并不是实验的催化剂。

②氢气燃烧的实验也能证明水的组成。

突破点4无明显现象的实验(中和反应)

1．一般，对于无明显现象的实验是否发生的问题，证明思路为：

(1)证明反应物的消失或减少；用此法时，必须排除生成物对反应物鉴别的干扰。

(2)证明生成物的存在；用此法时，要注意生成物应具有反应物没有的性质。

(3)证明反应过程中有明显的能量变化；通常借助于测量体系的温度变化来反映能量变化情况。

(4)创设对比实验，使本来无现象的化学变化呈现出明显的现象。

2．中和反应

(1)实验现象：加入稀盐酸后，溶液由______色变为______色。

(2)实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应。化学方程式为______________________________，反应的实质为______________

_____________________________。

红

无

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

离子结合生成水

氢离子与氢氧根

(3)溶质分析

溶液A点A、B之间B点B、C之间

溶质NaOHNaOH、NaClNaClNaCl、HCl

(4)其他实验方案

实验原理实验操作实验现象实验结论

检验反应物中H＋被消耗向稀盐酸中加入足量的氢氧化钠溶液后，再加入锌粒①无明显现象②有气泡产生①氢氧化钠与稀盐酸能反应

②氢氧化钠与稀盐酸不能反应

实验原理实验操作实验现象实验结论

检验反应物中OH－被消耗向氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸后，再加入氯化镁溶液①无明显现象②有白色沉淀产生①氢氧化钠与稀盐酸能反应

②氢氧化钠与稀盐酸不能反应

精题精练

1．下列实验操作正确的是()

A

2．下列实验操作错误的是()

A

3．下列正确的实验操作是()

C

4．下列实验操作正确的是()

D

5．实验操作应该坚持严谨的态度，下列说法正确的是()A．使用滴管吸取滴瓶中的试剂时，滴管用完后应清洗干净再放回原瓶中

B．用坩埚钳夹取热的蒸发皿

C．过滤操作中，液体边缘应高于滤纸边缘

D．用排水法收集氧气时，一有气泡就开始收集

B

6．在化学实验中应加强安全意识。下列做法符合安全要求的是()A．给不超过试管容积1/3的液体加热

B．用剩的药品拿回家中做家庭小实验

C．用完酒精灯后，立即吹灭并盖上灯帽

D．氢氧化钠沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上稀硫酸

A

7．下列化学实验操作错误的是()

A．用灯帽盖灭酒精灯

B．用镊子夹取较大的块状固体药品

C．将药品直接放在托盘天平的托盘上称量

D．用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的溶液

C

7．下列是化学实验的基本操作，正确的是()

A．用托盘天平准确称取9.56g固体

B．在托盘天平两端放大小相同的滤纸称氢氧化钠

C．用10mL量筒量取5mL液体时仰视读数

D．用10mL量筒量取9.6mL水

D

8．下列实验操作或目的不正确的是()

选项操作目的

A分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸证明铜的金属活动性比银强

B用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上测定溶液的pH

C加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人防止发生安全事故

D配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌加速溶质的溶解

A

9.正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空。

(1)仪器②的名称是______，仪器⑦的名称是_____，仪器⑧的名称是

___________。

(2)常用于保存液体药品的是___；用作反应容器且能够直接加热的是___。

烧杯

漏斗

长颈漏斗

⑤

①

(3)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有________；实验室制取二氧化碳的发生装置所需仪器有________。

②③⑩

①⑧⑨

10．科学实验必须按规范进行操作。根据下列图示回答：

(1)图示中实验操作有明显错误的一项是________(填“A”“B”或“C”)。

(2)图A中仪器①的名称是________，它在该实验操作中的作用是________。

B

玻璃棒

引流

11．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

(1)写出仪器名称：A________，C________。

试管

铁架台

(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的________(填字母)进行组装，反应的化学方程式为___________________________________。

ABCD

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O