高中化学选修4课件：第四章-第一节-原电池(开智中学)

新华社伦敦3月12日电英国锡里斯电力公司成功研制出功率为1千瓦的环保燃料电池，可以充当家用“电站”，为普通家庭提供电力和热水。这种新型燃料电池体积非常小，可以握在掌心里。这是电池世界的又一创举！《中国环境报》消息:2006年3月12日，英国成功研制出微型家用“电站”新华社伦敦3月12日电英国锡里斯电力公司成功研制1电化学：指研究化学能与电能之间相互转换的装置、过程和效率的科学。过程及装置分按电化学反应2.借助电流而发生反应及装置(如:电解池)1.产生电流的化学反应及装置(如:原电池等)电化学：指研究化学能与电能之间相互转换的装置、过程和效率的科2第四章电化学基础第一节原电池第四章电化学基础第一节原电池3形形色色的电池形形色色的电池4将锌粒加入到装有稀硫酸溶液的烧杯中，用温度计感受反应中的热量变化。探究实验11、氧化还原反应的本质是反应物之间电子的转移，但是在上述反应中我们并没有获得电流，为什么呢？2、如何才能获得电流呢？质疑H2SO4溶液锌粒将锌粒加入到装有稀硫酸溶液的烧杯中，用温度计感受反应中的热量5复习回忆：判断以下哪些是原电池？Zn

Cu

GH2SO4（1）

G

Zn

Zn

H2SO4（2）G

Fe

C

H2SO4（3）G

Zn

Cu

C2H5OH（4）G

Zn

Cu

CuSO4

CuSO4（5）是是复习回忆：判断以下哪些是原电池？ZnCuGH2SO6一、形成原电池的几个条件是：本质和核心:发生自发氧化还原反应。1、两个活泼性不同的电极。2、电解质溶液。3、形成闭合回路。一、形成原电池的几个条件是：本质和核心:发生自发氧化还原反7

CuSO4溶液e-该装置：把化学能转变成电能CuSO4溶液e-该装置：把化学能转变成电能8

按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?电流计指针不偏转，且铜片和锌片上均无明显现象（即:无电子定向移动）

探究实验3ZnSO4ZnCuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？思考按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的C9在探究实验3的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？电流计指针回到零点，说明无电流，未构成原电池。电流计指针偏转，有电流通过电路，是原电池装置;(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?

探究实验4盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液ZnSO4ZnCuCuSO4A在探究实验3的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？电流计指针回101、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？3、盐桥起什么作用？ZnSO4ZnCuCuSO4A交流研讨1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电11

GZn

Cu

ZnSO4CuSO4KCl实验探究GZnCuZnSO4CuSO4KCl实验探究12由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。13

GZn

Cu

ZnSO4CuSO4写出其电极反应式

CuSO4GZnCuZnSO4CuSO4写出其电极反应式14负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应（总化学方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电池符号：

Zn︱ZnSO4(aq)

‖

CuSO4(aq)︱Cu负极盐桥正极ZnSO4ZnCuCuSO4A1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？3、盐桥起什么作用？学科网负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化15盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。盐桥的作用：16小结2.两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;把化学能直接转化为电能的装置。1.有两块金属(或非金属)导体作电极;二.构成原电池的基本条件：一.原电池：3.有可自发进行的氧化还原反应。三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：1.用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。2.原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。小结2.两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;把化学17Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化合价升高失2e-化合价降低得2e-电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。

电极反应式：负极：Cu–2e-=Cu2+正极：2Ag++2e-=2Ag电解液：

AgNO3或者：

Cu(NO3)2、AgNO3

思考讨论：利用该反应设计原电池Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag18FeCuCuSO4CuSO4FeSO4FeCu该原电池反应原理?电极反应式和总方程式.思考讨论FeCuCuSO4CuSO4FeSO4FeC191、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液

逆向思维：利用刚才Fe+Cu2+=Fe2++Cu，设计一个原电池.CuFeCuSO4FeSO4化合价升高失2e-化合价降低得2e-1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。逆向思维：CuF20思考讨论：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图（Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2）化合价降低得2e-Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合价升高失2e-思考讨论：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并21CuCCuCl