构成物质的基本微粒3

第三章物质构成的奥秘构成物质的基本微粒第一节绚丽多姿的物质1993年，中科院以超真空扫描隧道仪，通过用探针拨出硅原子形成两个汉字——中国（放大约180万倍）笔画宽度约2nm。二、微粒的性质1、微粒体积和质量都很小一滴水中（20滴为1ml）大约有1.67*1021个水微粒。如果10亿人来数一滴水里的水微粒，每人每分钟数100个日夜不停，需3万多年才能数完。每个水微粒的质量大约是3*10-26kg一、微粒是真实存在的，物质是由微粒构成的。2、微粒是不断运动的实验1比一比：日常生活中有哪些现象可以说明“微粒是不断运动的”？联系实际，应用新知（闻到气味，固体溶解，挥发，湿衣服晾干等）【思考1】为什么湿衣服可以晾干？【思考2】为什么夏天晾衣服比冬天干得快？由此得出：温度越高，微粒的运动速率越快。猜一猜：在等量热水和冷水中同时加入等量的白糖，白糖在哪里溶解得快？为什么？

振荡水微粒酒精微粒3、微粒之间有空隙实验2观察现象,得出结论

所以气体比较容易被压缩，固体液体物质则不易被压缩。实验3

一般来说，微粒间空隙：气体>液体>固体

一般来说，温度升高，微粒间空隙变大，物质的体积变大。水沸腾时，体积变大还是变小了？比一比：日常生活中有哪些现象可以说明“微粒间有空隙”？联系实际，应用新知（三态变化，热胀冷缩，气体压缩，车胎充气，酒精+水<体积和。）思考：如何检查右图所示的装置的气密性是否良好？依据是什么？手握试管，使试管受热，试管内气体微粒运动加快，间距加大，体积膨胀，能从导管口逸出。物质三态的变化微观模拟固态固态液态液态气态微粒本身的大小是否改变？气体液体固体升温升温

速率、空隙可以改变，

但微粒本身的大小不变铁轨之间留有缝隙电线拉的不能太紧用微粒的观点解释物质“热胀冷缩”的现象温度升高，微粒间空隙变大，温度降低，微粒间空隙变小，---（微粒的大小不变）。

微粒在不断运动气体微粒间空隙大，容易被压缩请用微粒的知识解释下列现象。①墙里开花墙外香

；②酒精或水银温度计的测温原理

；③一滴水中有1.67×1021个水分子

；④自行车胎里的空气能被压缩

。微粒间有空隙，温度升高，微粒间空隙变大微粒很小它们是由不同的微粒构成的

研究证实：构成物质的微粒有分子、原子和离子有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成大量的微粒聚集在一起形成了宏观的物质（二）电解水可以得到氧气和氢气。氧气和氢气和水的性质相同吗？

为什么水不再具有氧气、氢气的性质呢？1.对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。三、分子和原子2.分子不同化学性质不同，分子相同化学性质相同。3.分子是由原子构成的。（如：O2，H2O）4.化学变化的实质：化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。5.原子是化学变化中最小的微粒。6.分子和原子的本质区别：化学变化中分子可分原子不可再分。水分子分解时，生成______和_____，每___个_____结合成__个______，每__个_____结合成__个______，大量的_______聚集在一起形成_____，大量的_____聚集在一起形成_____……氢原子氧原子两氢原子氢分子一氧分子一氧分子氢分子两氧原子氢气氧气讨论下列两个变化：（1）水的蒸发（2）水的电解（物理变化）（化学变化）加热水分子没有变成别的物质的分子水的蒸发

水分子变成了氢分子和氧分子

7、化学变化中分子改变，物理变化中分子不变。从分子角度认识纯净物和混合物？8、

由不同种分子构成的物质是混合物（如空气）。由一种分子构成的物质是纯净物（如水和冰都是由水分子构成，所以是纯净物）在没有前提条件下，判断几种说法是否正确：1、分子大、原子小2、分子重、原子轻3、分子能直接构成物质，原子不能4、分子能保持物质化学性质，原子不能分子原子概念特性区别联系分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒。不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。在化学变化中，分子可分，原子不可分。分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。分子和原子的比较原子是化学变化中的最小微粒，是不是构成物质的最小微粒？原子还能再分吗?？问题：人类对原子的认识公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。

19世纪初，英国科学家道尔顿提出

近代原子学说，他认为原子是微小

的不可分割的实心球体。

1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。

1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，其现象如下：（1）绝大多数的α粒子穿过金箔后不改变原来的前进方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动路径；（3）极少数的α粒子被弹了回来。试对上述现象进行讨论解释。卢瑟福大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。四、原子的构成原子核核外电子质子（＋）（＋）阅读小结：1、原子..

（－）中子（不带电）2、原子的质量主要集中在原子核上为什么原子呈电中性？什么叫核电荷数？3、核电荷数

质子数

核外电子数阅读课文回答：==阅读下列表格Ⅰ你能得出哪些结论？

原子种类质子数中子数核外电子数氢原子11碳原子666氧原子888钠原子111211铁原子2630261、原子种类由质子数决定2、质子数不一定等于中子数3、原子核中不一定有中子，一定有质子一个碳原子的质量是：0.0000000000000000000000000193kg即1.993×10-26kg一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657kg即2.657×10-26kg一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288kg即9.288×10-26kg原子的质量五、相对原子质量

以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。碳原子质量的1/12Ar（A）＝原子（A）的实际质量（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。碳原子的相对原子质量是：12铁原子的相对原子质量是：56阅读下列表格Ⅰ你能得出哪些结论？

原子种类质子数中子数核外电子数

原子质量/kg氢原子111.673×10-27碳原子6661.993×10-26氧原子8882.657×10-26钠原子1112113.819×10-26铁原子2630269.288×10-26相对原子质量112162356相对原子质量≈质子数+中子数1.下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数不同CD课堂反馈4.铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/563.构成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB课堂反馈2.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.86C5.铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子有()个质子和()个中子构成原子核,核外有()个电子绕核作高速运动.整个原子不显电性的原因是:质子和电子所带电量相等,电性相反131314课堂反馈复习提问构成物质的微粒有

、

、

。水是由

构成的，金刚石是由

构成的，氯化钠是由

构成的。一个水分子是由

和

构成的，一个氢分子是由

构成的，一个氧分子是由

构成的。在水的电解实验中：保持水的化学性质的最小微粒是

，在该化学变化中的最小微粒

，发生改变的微粒是

，没有发生改变的微粒是

。在水结成冰的过程中：没有发生改变的是

，发生改变的是

。.分子的性质

分子总是不停地

，温度升高，分子运动速率

。

分子间存在

，同一种物质的分子在固液气态时，

分子间的间隔

。

温度升高间隔

。

.由同种分子构成的物质化学性质

，由不种分子构成的物质化学性质

。①原子是由带

电的

和带

电的

构成的。②由于质子带

，而中子

，所以整个原子核带

。③原子核带

，电子带

，两者所带电量

，电性

，因而原子呈电中性。④一个质子带一个单位

电荷，中子

电荷。一个电子带一个单位

电荷。有一种氢原子核内只有一个

，没有

，核外有一个

。核电荷数=

=

。相对原子质量≈+

。

原子的名称原子的符号相对原子质量质子数中子数电子数碳原子

16

氧原子

88

H

01六、相对分子质量

相对分子质量等于构成分子的各原子相对原子质量的总和。

分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的大小。例题：求出水(H2O)的相对分子质量练习：计算相对分子质量CaCO3C16H12N2OCa(OH)25C6H6CuSO4·5H2O七、核外电子的排布1、核外电子的分层排布

在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，由里向外，电子能量渐增。思考：如何直观，形象地表示电子分层排布呢？2+86原子核核内质子数电子层电子层上的电子个数2、原子结构示意图NeArHeLiBeNaMgHNOP你能画出下列原子结构示意图吗？试试看！NeAr2+1888最外层电子数8个，(氦2个）达到稳定状态。不易得、失电子。特点合作探究1:+22稀有气体元素的原子结构82+10He合作探究2:金属元素的原子结构2+31Li2+42Be12+118Na22+128MgAl2+1383最外层电子数一般少于4个，在化学变化容易失去电子。特点:合作探究3:非金属元素的原子结构1+1H42+6C32+5B2+75N+826O2+1484SiP2+158572+9F最外层电子数一般大于4个，在化学变化容易得到电子。特点：思考与讨论：

元素的分类、最外层电子数与元素化学性质有什么样的关系呢？元素的分类最外层电子数元素化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素小于4一般大于4等于8（氦等于