河南省郑州市新郑二中分校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

河南省郑州市新郑二中分校2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是A、氯气呈黄绿色，而氯离子无色

B、氯水是液体，所以也叫它液氯C、氯气有毒，氯离子没有毒

D、氯气和氢气、氧气比较．容易液化参考答案：B略2.能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是

(

)

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液参考答案：C略3.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法A碳酸氢钠粉末(Na2CO3)H2O、CO2加热结晶B氯化钾溶液(FeCl3)氢氧化钾溶液过滤C乙烷气体(乙烯)溴水洗气D二氧化碳(二氧化硫)饱和NaHCO3溶液洗气参考答案：A略4.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：A．

B．

C．D．参考答案：A略5.下列说法中不正确的是A.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸B.相同条件下的沸点顺序：戊烷>丁烷>丙烷C.乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面D.分子式C3H5Cl的同分异构体（包括顺反异构）有3种参考答案：DA.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸，A正确；B.烷烃同系物分子中碳原子个数越多，沸点越高，则相同条件下的沸点顺序：戊烷>丁烷>丙烷，B正确；C.乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面上，C正确；D.分子式C3H5Cl的同分异构体（包括顺反异构）有CH2=CHCH2Cl、CH2=CClCH3、ClCH=CHCH3(有顺反异构体)、，共计5种，D错误，答案选D。6.下列各组物质中，不属于同分异构体的是（

）A．和B．和C．和D．和参考答案：A略7.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、HCO3－、Cl－、

B．Fe3+、SCN－、Cl－、SO42-

C．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

D．Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl-参考答案：略8.有三支试管，分别加入下列物质：()甲：10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()A．甲试管

B．乙试管C．丙试管

D．无法判断参考答案：B解析：三支试管中存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，由于乙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最小，故颜色最浅。9.镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（

）A.Na2CO3

B.CH3COONa

C.NaOH

D.NaHCO3参考答案：B略10.25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加10VmL

pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

A.15

B.14

C.13

D.不能确定参考答案：C11.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A

ls22s22p63s23p5

B

1s22s22p3

C

1s22s22p2

D

1s22s22p63s23p2参考答案：D略12.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．(NH4)2SO4溶液

B．酒精溶液

C．Pb(NO3)2溶液

D．NaOH溶液参考答案：略13.关于常见的有机化合物，下列叙述正确的是（

）A．乙醇、氯乙烷都能发生取代反应和消去反应

B．甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面

D．油脂是高分子化合物，在碱性条件下发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油参考答案：A略14.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．CH3－－CH2－CHO

B．CH3－－－CH3C．CH3－CH＝CH－CHO

D．HOCH2－CH2－－CHO

参考答案：AD略

15.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(

)A.c（NH+4）：③＞①

B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液PH>7：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录。查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表所示。

NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6实验方案：Ⅰ．溶解：称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。

Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤，得KNO3纯品。假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答下列问题。(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是_______________________________________________，理论上过滤得到晶体的质量m1＝________g。(2)若操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝________g，其中混有NaCl________g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水________g。(3)操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是________________________________。该小组同学所用的装置如下图所示，试写出该装置中主要玻璃仪器的名称：________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是__________________________________________________。参考答案：(1)防止降温时析出KNO3晶体而降低产率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀吸滤瓶、安全瓶、抽气泵打开旋塞K解析：29.8gKCl的物质的量为0.4mol,34.0gNaNO3的物质的量为0.4mol，再加入70.0g蒸馏水，固体全部溶解后，K＋、Na＋、Cl－、NO均为0.4mol。(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是防止降温时析出KNO3晶体而降低产率；理论上操作Ⅰ析出的是NaCl晶体，100℃时NaCl的溶解度为39.1g。操作Ⅱ后溶液中剩余20g蒸馏水(溶剂)，故m1＝58.5g·mol－1×0.4mol－39.1g×＝15.58g。(2)若操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中析出的晶体为NaCl和KNO3，其中m(NaCl)＝39.1g×－35.7g×＝0.68g，m(KNO3)＝101g·mol－1×0.4mol－20.9g×＝36.22g，故m2＝m(NaCl)＋m(KNO3)＝36.9g。操作Ⅱ中盛接的滤液中含NaCl的质量为39.1g×＝7.82g。欲使操作Ⅲ析出的晶体中不含NaCl晶体，则必须使这7.82gNaCl在10℃时全部溶于水，设此时所需溶剂水的质量为xg，则有：＝，得x＝21.9，故在烧杯中至少应加入1.9g蒸馏水。(3)减压过滤可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；装置中主要用到的玻璃仪器是吸滤瓶、安全瓶、抽气泵；若实验过程中发现倒吸现象，应打开旋塞K，以保持安全瓶内外大气相通。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成某种有机玻璃和油墨材料DAP—A树脂的流程如下：回答问题：（1）写出下列物质可能的结构简式：B__________________F___________________。（2）写出反应类型：反应②__________________；反应③__________________。（3）1DAP—A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2____。（4）写出反应①的化学方程式____________________________________。（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式_____________。（6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有HCOOCH2=CH-CH2HCOOCH-CH一CH3、____________、____________。参考答案：（1）或（），（2）氧化；加聚

（3）4n（4）

（5） +（2n-1）H2O（6）HCOOCH2-CH=CH2、CH3-C(OOCH)=CH2试题分析：根据A和G的反应条件及产物可知，该反应是酯化反应，则A的结构简式是CH2=CHCH2OH，G是邻二苯甲酸，所以F是邻二甲苯，被氧化生成G。根据A的结构简式可知，反应①是丙烯甲基上氢原子的取代反应。由于A中含有碳碳双键，能和氯化氢发生加成反应生成B，所以B的结构简式为CH3CHClCH2OH或CH2ClCH2CH2OH。B发生催化氧化生成C，所以C是CH3CHClCOOH或CH2ClCH2COOH。最后C再通过消去反应生成丙烯酸。丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成E，则E的结构简式为CH2=CHCOOCH3。E中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成有机玻璃。而H中也含有碳碳双键，也能发生加聚反应，生成高分子化合物。由于H中含有1个苯环和2个碳碳双键，所以根据树脂的结构简式可知，1molDAP-A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2

4nmol。18.某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向

▲

(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是

▲

。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向

▲

(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将

▲

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将

▲

。

参考答案：(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大略19.(5分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.04.01.0元素MgNaOPSSi

X的数值

试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___