摩尔质量(上课)课件

第二节化学计量在实验中的应用第二课时摩尔质量第二节化学计量在实验中的应用第二课时1mol物质的质量到底有多大？NANANANANANA1256981823171mol物质的质量到底有多大？NANANANANANA125分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何粒子（或物质）的质量以克为单位时，在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量课堂练习：填空：（1）1molCu质量是

克（2）1molO2质量是

克

(3)1molCO2质量是

克

(4)1molCl-质量是

克

(5)1molNa+质量是

克

(6)1molNaCl质量是

克64324435.52358.5课堂练习：填空：64324435.52358.5二、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M（3）单位：g/mol或g•mol-1（4）数值：任何粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。（5）mn

公式：M=二、摩尔质量mn公式：M=（6）说明：对于给定的某一物质来说，摩尔质量是一个常量，不随物质的质量多少、物质的量多少而变，也不随物质的聚集状态改变而改变。(7)物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系在n、N和NA中，已知任意两项可求第三项。在M、n和m中，已知任意两项可求第三项。（6）说明：对于给定的某一物质来说，摩尔质量是一个常量，不随1.下列说法中正确的是(

)

A．一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量

B．一个碳原子的质量大约是1.66×10－24g

C．He的摩尔质量就是它的相对原子质量

D．物质的量是表示物质所含有一定数目粒子的集体的物理量

答案

D1.下列说法中正确的是()C2、下列说法正确的是（）A.H2摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18g/molC.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含1molHC2、下列说法正确的是（）A.H2摩尔质量83、求28gFe的物质的量？Fe原子的个数？公式套用n（Fe）===m（Fe）M（Fe）28g56g·mol-1mol0.5N（Fe）NA×=n（Fe）=0.5NA3、求28gFe的物质的量？Fe原子的个数？公式套用n（Fe4、求0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×0.3mol=18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02×1023mol-1×=1.806×10234、求0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？m（H5、若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/(4b)mol-1B．b/amol-1

C．a/bmol-1D．b/(4a)mol-1D试试吧5、若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可6.已知1gH2O中所含氢原子数为a，则阿伏加德罗常数NA可表示为___9amol-16.已知1gH2O中所含氢原子数为a，则9amol-小结：物质的量的意义：是联系宏