化学工程与工艺专业英语翻译

PAGEUnit1ChemicalIndustry化学工业化学工业的起源尽管化学品的使用可以追溯到古代文明时代，我们所谓的现代化学工业的发展却是非常近代（才开始的）。可以认为它起源于工业革命其间，大约在1800年，并发展成为为其它工业部门提供化学原料的产业。比如制肥皂所用的碱，棉布生产所用的漂白粉，玻璃制造业所用的硅及Na2CO3.我们会注意到所有这些都是无机物。有机化学工业的开始是在十九世纪六十年代以WilliamHenryPerkin发现第一种合成染料—苯胺紫并加以开发利用为标志的。20世纪初，德国花费大量资金用于实用化学方面的重点研究，到1914年，德国的化学工业在世界化学产品市场上占有75%的份额。这要归因于新染料的发现以及硫酸的接触法生产和氨的哈伯生产工艺的发展。而后者需要较大的技术突破使得化学反应第一次可以在非常高的压力条件下进行。这方面所取得的成绩对德国很有帮助。特别是由于1914年第一次世界大仗的爆发，对以氮为基础的化合物的需求飞速增长。这种深刻的改变一直持续到战后（1918-1939）。1940年以来，化学工业一直以引人注目的速度飞速发展。尽管这种发展的速度近年来已大大减慢。化学工业的发展由于1950年以来石油化学领域的研究和开发大部分在有机化学方面取得。石油化工在60年代和70年代的迅猛发展主要是由于人们对于合成高聚物如聚乙烯、聚丙烯、尼龙、聚脂和环氧树脂的需求巨大增加。今天的化学工业已经是制造业中有着许多分支的部门，并且在制造业中起着核心的作用。它生产了数千种不同的化学产品，而人们通常只接触到终端产品或消费品。这些产品被购买是因为他们具有某些性质适合（人们）的一些特别的用途，例如，用于盆的不粘涂层或一种杀虫剂。这些化学产品归根到底是由于它们能产生的作用而被购买的。化学工业的定义在本世纪初，要定义什么是化学工业是不太困难的，因为那时所生产的化学品是很有限的，而且是非常清楚的化学品，例如，烧碱，硫酸。然而现在有数千种化学产品被生产，从一些原料物质像用于制备许多的半成品的石油，到可以直接作为消费品或很容易转化为消费品的商品。困难在于如何决定在一些特殊的生产过程中哪一个环节不再属于化学工业的活动范畴。举一个特殊的例子来描述一下这种困境。乳剂漆含有聚氯乙烯/聚醋酸乙烯。显然，氯乙烯（或醋酸乙烯）的合成以及聚合是化学活动。然而，如果这种漆，包括高聚物，它的配制和混合是由一家制造配料的跨国化学公司完成的话，那它仍然是属于化学工业呢还是应当归属于装饰工业中去呢？因此，很明显，由于化学工业经营的种类很多并在很多领域与其它工业有密切的联系，所以不能对它下一个简单的定义。相反的每一个收集和出版制造工业统计数据的官方机构都会对如何届定哪一类操作为化学工业有自己的定义。当比较来自不同途径的统计资料时，记住这点是很重要的。对化学工业的需要化学工业涉及到原材料的转化，如石油首先转化为化学中间体，然后转化为数量众多的其它化学产品。这些产品再被用来生产消费品，这些消费品可以使我们的生活更为舒适或者作药物维持人类的健康或生命。在生产过程的每一个阶段，都有价值加到产品上面，只要这些附加的价值超过原材料和加工成本之和，这个加工就产生了利润。而这正是化学工业要达到的目的。在这样的一本教科书中提出：“我们需要化学工业吗？”这样一个问题是不是有点奇怪呢？然而，先回答下面几个问题将给我们提供一些信息：（1）化学工业的活动范围，（2）化学工业对我们日常生活的影响，（3）社会对化学工业的需求有多大。在回答这些问题的时候我们的思路将要考虑化学工业在满足和改善我们的主要需求方面所做的贡献。是些什么需求呢？很显然，食物和健康是放在第一位的。其它我们要考虑的按顺序是衣物、住所、休闲和旅行。(1)食物。化学工业对粮食生产所做的巨大贡献至少有三个方面。第一，提供大量可以获得的肥料以补充由于密集耕作被农作物生长时所带走的营养成分。（主要是氮、磷和钾）。第二，生产农作物保护产品，如杀虫剂，它可以显著减少害虫所消耗的粮食数量。第三，生产兽药保护家禽免遭疾病或其它感染的侵害。（2）健康。我们都很了解化学工业中制药这一块在维护我们的身体健康甚至延长寿命方面所做出的巨大贡献，例如，用抗生素治疗细菌感染，用β-抗血栓降低血压。衣物。在传统的衣服面料上，现代合成纤维性质的改善也是非常显著的。用聚脂如涤纶或聚酰胺如尼龙所制作的T恤、上衣、衬衫抗皱、可机洗，晒干自挺或免烫，也比天然面料便宜。与此同时，现代合成染料开发和染色技术的改善使得时装设计师们有大量的色彩可以利用。的确他们几乎利用了可见光谱中所有的色调和色素。事实上如果某种颜色没有现成的，只要这种产品确有市场，就可以很容易地通过对现有的色彩进行结构调整而获得。这一领域中另一些重要进展是不褪色，即在洗涤衣物时染料不会被洗掉。（4）住所，休闲和旅游。讲到住所方面现代合成高聚物的贡献是巨大的。塑料正在取代像木材一类的传统建筑材料，因为它们更轻，免维护（即它们可以抵抗风化，不需油漆）。另一些高聚物，比如，脲甲醛和聚脲，是非常重要的绝缘材料可以减少热量损失因而减少能量损耗。塑料和高聚物的应用对休闲活动有很重要的影响，从体育跑道的全天候人造篷顶，足球和网球的经纬线，到球拍的尼龙线还有高尔夫球的元件，还有制造足球的合成材料。多年来化学工业对旅游方面所作的贡献也有很大的提高。一些添加剂如抗氧化剂的开发和发动机油粘度指数改进使汽车日产维修期限从3000英里延长到6000英里再到12000英里。研发工作还改进了润滑油和油脂的性能，并得到了更好的刹车油。塑料和高聚物对整个汽车业的贡献的比例是惊人的，源于这些材料—挡板，轮胎，坐垫和涂层等等—超过40%。很显然简单地看一下化学工业在满足我们的主要需求方面所做的贡献就可以知道，没有化工产品人类社会的生活将会多么困难。事实上，一个国家的发展水平可以通过其化学工业的生产水平和精细程度来加以判断。化学工业的研究和开发。发达国家化学工业飞速发展的一个重要原因就是它在研究和开发方面的投入和投资。通常是销售收入的5%，而研究密集型分支如制药，投入则加倍。要强调这里我们所提出的百分数不是指利润而是指销售收入，也就是说全部回收的钱，其中包括要付出原材料费，企业管理费，员工工资等等。过去这笔巨大的投资支付得很好，使得许多有用的和有价值的产品被投放市场，包括一些合成高聚物如尼龙和聚脂，药品和杀虫剂。尽管近年来进入市场的新产品大为减少，而且在衰退时期研究部门通常是最先被裁减的部门，在研究和开发方面的投资仍然保持在较高的水平。化学工业是高技术工业，它需要利用电子学和工程学的最新成果。计算机被广泛应用，从化工厂的自动控制，到新化合物结构的分子模拟，再到实验室分析仪器的控制。一个制造厂的生产量很不一样，精细化工领域每年只有几吨，而巨型企业如化肥厂和石油化工厂有可能高达500,000吨。后者需要巨大的资金投入，因为一个这样规模的工厂要花费2亿5千万美元，再加上自动控制设备的普遍应用，就不难解释为什么化工厂是资金密集型企业而不是劳动力密集型企业。大部分化学公司是真正的跨国公司，他们在世界上的许多国家进行销售和开发市场，他们在许多国家都有制造厂。这种国际间的合作理念，或全球一体化，是化学工业中发展的趋势。大公司通过在别的国家建造制造厂或者是收购已有的工厂进行扩张。Unit2ResearchandDevelopment研究和开发研究和开发，或通常所称R&D是制造业各个部门都要进行的一项活动。我们马上可以看到，它的内容变化很大。我们首先了解或先感觉一下这个词的含义。尽管研究和开发的定义总是分得不很清楚，而且有许多重叠的部分，我们还是要试着把它们区分开来。简单说来，研究是产生新思想和新知识的活动，而开发则是把这些思想贯彻到实践中得到新工艺和新产品的行为。可以用一个例子来描述这一点，预测一个有特殊生物活性的分子结构并合成它可以看成是研究而测试它并把它发展到可以作为一种新药推向市场这一阶段则看作开发部分。基础研究和应用研究在工业上进行研究和开发最主要的原因是经济利益方面，是为了加强公司的地位，提高公司的利润。R&D的目的是做出并提供信息和知识以减低不确定性，解决问题，以及向管理层提供更好的数据以便他们能据此做出决定。特别的项目涵盖很大的活动范围和时间范围，从几个月到20年。我们可以在后面的段落里举出大量的R&D活动。但是如果我们举出的点子来源于研究院而不是工业化学家的头脑，这就是基础的或探索性的研究基础研究通常与大学研究联系在一起，它可能是由于对其内在的兴趣而进行研究并且这种研究能够拓宽知识范围，但在现实世界中的直接应用可能性是很小的。请注意，这种以内就在提出和解决问题方面提供了极有价值的训练，比如，在指导下完成研究工作的学生所接受的研究方法学（的训练）。而且，从这些工作中产生的“有用的副产品”随后也能带来可观的使用价值。因此，物理学家宣称要不是量子理论的研究和发展我们可能仍然没有计算机和核能量。不管怎样，举一个特殊的化学方面的例子吧，在各个领域如烃的氧化方面所做的广泛的研究将为一些特殊的领域如环己烯氧化生成尼龙中间产物提供有用的信息。通过合成可以生产出一些新的、更特殊的试剂以控制特殊的官能团转换，即发展合成方法或完成一些具有生物活性的新分子的合成。尽管前者显然属于基础性研究而后者则包括基础研究和实用性研究两部分。所谓“实用性”习惯上是指与在工业实验室完成的研究联系在一起的，因为它更具目的性，它是商业行为驱动的结果。然而，请注意。近几年有很大的变化，大学研究机构正越来越多地转向工业界寻求研究经费，其结果就是他们的研究工作越来越多地是致力于实用研究。即使这样，学院工作的重点通常还是在于研究而不是开发。2．工业研究和开发的类型通常在生产中完成的实用型的或有目的性的研究和开发可以分为好几类，我们对此加以简述。它们是：（1）产品开发；（2）工艺开发；（3）工艺改进；（4）应用开发；每一类下还有许多分支。我们.对每一类举一个典型的例子来加以说明。在化学工业的不同部门内每类的工作重点有很大的不同。(1)产品开发。产品开发不仅包括一种新药的发明和生产，还包括，比如说，给一种汽车发动机提供更长时效的抗氧化添加剂。这种开发的产品已经使（发动机）的服务期限在最近的十年中从3000英里提高到6000、9000现在已提高到12000英里。请注意，大部分的买家所需要的是化工产品能创造出来的效果，亦即某种特殊的用途。Tdflon，或称聚四氟乙烯（PTFE）被购买是因为它能使炒菜锅、盆表面不粘，易于清洗。（2）工艺开发。工业开发不仅包括为一种全新的产品设计一套制造工艺，还包括为现有的产品设计新的工艺或方案。而要进行后者时制造化学工程师在制造阶段占据中心的位置。车间技术服务部门负责车间有效而安全地运转的技术方面。他们进行生产量和性能测试以找出设备的瓶颈在哪，然后设计一些修正或附加的东西以解决这些瓶颈。化学工程师研究一些方法节省能源，降低原材料消耗、减少不合要求的需进行处理的产品的生产，以降低生产成本。他们还研究一些提高产品质量、减少空气和水中环境污染的措施。除了提供技术服务外，许多工程师还负责生产监督。这些监督保证工厂日常生产的各个方面正常进行。包括管理换班工作的操作工，满足质量要求，按期按量发出产品，生产并保持设备备件的存储量，为车间设备维修，保证安全规则被遵守，避免过多排出废物污染环境，并且做工厂对当地社会的代言人。技术销售许多化学工程师发现在技术销售中充满了刺激性的、有利可图的机会。与其它的销售业务一样，这项业务包括拜访客户，推荐一些特别的商品以满足客户的需要，并确保订单能顺利完成。销售工程师是公司的代表，必须十分清楚公司的产品生产情况。销售工程师的销售能力极大地影响公司的发展和利润。许多化工产品的市场开发需要制造化工产品公司的工程师与使用化工产品公司的工程师密切合作。这种合作所采取的方式可以是对如何使用一种化学产品提出建议，或者是生产出一种新的化学产品以解决客户的某个特殊的困难。当销售工程师碰到他自己没有把握解决的问题时，他或她必须要请教专家。有时销售工程师还需组织来自不同公司的研究人员共同努力来解决某个问题。研究化学工程师能从事多种类型的研究工作。他们与化学家联合开发新的或革新的产品。他们探索新的和改良的工程技术（比如更好的计算机程序以模拟化工工艺，更好的实验室分析方法分析有代表性的化学产品，新型的反应和分离系统。）他们研究改进的传感器以进行物理性质的在线检测，他们还研究单个流程结构和设备。研究工程师可能是在实验室或办公桌前钻研难题。他们通常是一组科学家或工程师中的一员。了解生产流程以及通常流程所使用的设备使化学工程师能在研究工作中做出突出的贡献。化学工程师的日常工作有时颇似那些化学家和物理学家。Unit4Sourcesofchemicals化学物质的来源化学物质的数量多得惊人，其差异很大：所知道的化学物质的数量就达上千万种。如此的数量与理论上可能形成的含碳化合物的数量相比，相形见绌。含碳化合物的数量之大是耦合的结果：即相对较强的碳碳共价键的碳原子长链和异构体的形成。大部分这些化合物只是满足实验室好奇心或学术兴趣。然而，其他剩余的达几千种，是商业和实践兴趣。因此，可以预料到这些化学物质的来源很广。虽然对无机化学品如此，但是奇怪的是，大多数有机化学品来源于一种资源，即原油（石油）。1.无机化学品Table1-1无机化学品的主要来源因为“无机化学品”这个词（术语）涉及到（cover，包括、涵盖）的是除碳以外所有元素构成的化合物。其来源的多样性并不很大（见表1-1）。一些较重要的来源是金属矿（包括重要的金属铁和铝）以及盐和海水（用于生产氯、钠、氢氧化钠和碳酸钠）。在这些情况下，至少两种不同的元素化合以一种稳定的化合物在一起。因此，如果要得到单个元素（也就是金属），那么提取过程除了纯物理的分离方法以外，还必须涉及到化学处理（过程）。金属矿或无机矿很少以纯物质的形式存在，因此，处理过程的第一步通常是：（将无机矿中）从不要的固体如粘土或沙石中分离出来。固体筛分后经压碎和研磨，利用颗粒尺寸差异可以完成一些物理分离。下一步骤则取决于所需矿物的本质及其特征。例如，铁矿常在磁分离器利用他们的磁性加以分离。泡沫浮选是另一种广泛应用的分离技术。在该技术中，所需要的矿物，以细小颗粒形式存在，借助被水溶液润湿能力的差异而与其他矿物加以分离。常加入表面活性剂（抗润湿剂），这些典型的分子，一头为非极性部分（如长碳氢链），另一头为极性部分（如-NH2）。该极性基团与矿物相吸，形成不牢固的键；而碳氢基团与水相斥而阻止矿物被润湿，因而矿物能浮选。相反，其他固体物质很容易被润湿而沉在水溶液中。搅拌溶液或液体中鼓泡以产生泡沫能大大促进表面活性剂包裹的矿物的漂浮，这些矿物从容器中溢出到收集容器中，在收集容器，矿物得到回收。显然，该过程成功的关键在于，为所处理矿物选择一种高选择的特定的表面活性剂。2有机化合物相比于无机化学品来自于众多不同的资源（这一点我们已经明白了），商业上的一些重要的有机化合物基本上来源单一。如今，所有有机化合物的99%以上，可以通过石化工艺过程从原油（石油）和天然气得到。这是一种有趣的情形——该情形一直在改变，而且将来也会变化，因为从技术上讲，相同的化学品可以从其他原料得到。尤其是脂肪族化合物，可以通过由碳水化合物的发酵所得的乙醇加以生产，另一方面，芳香族化合物可以从煤焦油中分离得到。煤焦油是煤炭化工过程的副产物。动植物油脂，是为数不多的脂肪族化合物的特定的资源，这些脂肪族化合物包括长链脂肪酸（如正十八酸）和长链醇（如正十二烷醇）。化石燃料（即石油、天然气和煤）的形成要花上百万年，一旦用掉就不能被替换，因此，它们称之为不可再生的资源。这与来自于植物的碳水化合物恰恰相反，碳水化合物能够较快被更新。一种较为普遍应用的资源为蔗糖——一旦作物被收割和土地被清理，又可以种植和收割新的作物，通常少于一年。因此，碳氢化合物可称为可再生资源。据估计，植物原料（干重）的总的年产量为1*1011吨。化石燃料－天然气、原油和煤，主要用作为能源，而不是作为有机化合物的资源。例如，各种石油分馏物的气体，用于家用烹调和取暖、用作为汽车用的汽油、加热建筑物重燃油，或用于在工业处理以产生的蒸汽。通常，一桶原油的8%用于化学品的生产。下列数据可以说明，为什么化学工业在原油的使用方面与燃料或能源消耗的工业展开着竞争。显然，若我们愿意使用可代替化石燃料的其他能源，那么这些可替代能源可以利用的，同时，我们自信地预料到在不久的将来，可以用上其他的可替代能源。因此，有必要要去保存宝贵的石油供应以用于化学品的生产。“处理石油的最后一件事情是将之燃烧”该说法是有根据的。注意到这件事很有趣且有益的：早在1894年门捷列夫（发现元素周期表之俄国科学家）就向当局报道，“石油是太宝贵的资源而不能将之燃烧掉，应该将之以化学品资源加以保存。”来自于碳水化合物（植物茎杆）的有机化学物质，职务的主要成分是碳水化合物，碳水化合物组成职务的结构。它们为多糖（如纤维素和淀粉），大量的淀粉存在于食物（如谷类、大米和马铃薯）之中，纤维素是组成细胞壁的主要物质，因而广泛存在，可以从木材、棉花等中得到。因此，来自于碳水化合物的化学品的潜力是相当大的，而且该原料可再生。从碳水化合物得到化学物质的主要途径是通过发酵过程。然而发酵过程不能利用多糖（如维素和淀粉），因此，淀粉必须先收到酸性或酶水解反应生成更简单的糖类（单糖或二糖（如蔗糖），这些较为简单的糖是发酵过程中的）合适的起始原料。发酵过程是利用单细胞的微生物（一般有酵母菌、真菌、细菌或霉菌）生产特殊化学品。有些发酵农家已用了上千年。最著名的例子为，谷物发酵生产含酒精的饮料。直到1950年，该方法才成为生产脂肪族有机化学品的最普遍的途径。因为生产的乙醇脱水生成乙烯，而乙烯是合成大量脂肪族化合物的关键中间体。尽管用此方法生产的化学品有所减少，但是用这种方法生产汽车燃料方面存在大量的兴趣。反映在发酵过程的缺点可分为两方面（1）原料（2）发酵过程。因为植物茎杆是一种农业原料，其生产和收割均为劳动力密集型的过程，所以相比之，它的原料费用高于原油的费用。同时，物料的运输更困难，费用更高。与石化处理过程相比，发酵过程的主要缺点是：其一，时间通常要好几天，相比有些催化石油反应只要几秒；其二，所得的产物通常是以稀的水溶液（浓度<10%）存在，因此，分离和纯化费用较高。因为微生物是活的体系，过程的条件几乎不容许改变。为了增加反应速度，即使相对于小的温升，独有可能会导致微生物的死亡和发酵过程终止。另一方面，发酵方法的独特优点是，其选择性高，一些结构复杂而很难以合成或者需要多步合成的化合物，通过发酵很容易制得。著名的实例有多种多样的抗生素的生产。如青霉素，头孢菌素和链霉素。如果也基因工程中快速发展的过程中大量的实际问题得到解决，那么发酵方面的兴趣存在很大的兴趣。在基因工程中。微生物（如细菌）能定制地生产成所需的化学品。然而，因为发酵反应速度慢和产物分离费用高，在不久的将来要实现用发酵方法生产大众化学品（即需求量极大的化学品如依稀，笨。）看来是不可能。来自于动植物油和脂肪的有机化学品，动植物油脂（常指类肪）是由甘油脂组成，甘油酯为三羟基醇，甘油（丙烷-1，2，3-三醇，丙三醇）。有多种不同的种植物油资源，较为普通的有，大豆，谷物，棕树核，油菜籽，橄榄油，动物脂肪和巨鲸。这些油类可通过溶剂萃取分离得到。有相当大的部分，烹调油脂的形式用食品工业中，用于生产黄油，人选黄油和其他食品（如冰激凌）。这些食品的烷基对人的健康的影响，尤其对血液中的胆固醇的影响，存在着争议。血液中的高胆固醇的含量会引起高血压和心脏病。目前的观点似乎赞成高含量不饱和的基因在降低胆固醇的水平和降低心脏病（发病率）危险是有利的。这引起如下趋势。不用烹调脂类和普通黄油或人造黄油（这些物质中饱和烷基含量丰富），而转向用烹调油和不饱和烷基的含量高的人造黄油。类脂属于脂类（物质），用于生产化学物质时，以水解反应开始，虽然水解反应可以用酸或碱催化，但碱催化效果更好，因为碱催化反应不可逆。碱性条件下的水解反应叫做皂化反应。注意到这样事实很重要—皂化反应，水解反应（脂肪分解）一级氢解反应不会利用单一甘油酯（或甲基醇，实际上，所用植物油是各种甘油酯的混合物，因此（水解）产物也是混合物，需要分离。Unit5BasicChemicals基本化学品我们将化学工业部门分成两类，生产量较大的部门和产量较低的部门。在产量高的部门中，各种化学品的年产量达上万吨至几十万吨。结果这样所用的工厂专门生产某一个单个产品。这些工厂的连续方式进行操作，自动化程度高（计算机控制）归类于产量高的部门有硫酸，含磷化合物，含氮化合物，氯碱及其相关化合物，加上石油化学品和商品聚合物（如聚乙烯）（生产部门）。除商品聚合物外，其它的均为重要的中间体，或基本化学品。这些基本化学品是其他许多化学品的生产原料，其他许多基本化学品的需求量很大。相反，产量低的部门主要从事精细化学品的生产。单个化学品的年产量只有几十吨到几千吨。然而，与高产量的产品相比，这些产品单位重量具有很高的价值。通常，精细化斜坡的生产与间歇方式操作在工厂中，而且这些工厂常进行多种产品的生产。低产量生产部门生产农用化学品，染料，药品和特种聚合物（如聚醚醚酮）。基础化学品在化学工业中得不到支持，它们不那么引人注意（如药品），有时候利润不很高。其利润来自于经济盛衰时难以预测的周期。这些基本化学品不被公众注意到和直接使用，因此其重要性常得不到理解。即使在化学工业中，其重要性也得不到足够的重视。然而，如果没有这些基本化学品，其他工业就不复存在。基本化学品处于原料（及那些从地下通过采矿、开采或用泵抽出来的物质）和最终产品的中间位置。基本化学品的一个显著的特征就是它们的生产规模，每一种（基本化学品）的生产规模都相当大。图2-1表示在1993年美国市场上的25中化学品。（为了使我们了解化学品的分类与生产量有关。）通常，基本化学品生产于那些年产量上万吨的工厂。年产量10万吨的工厂每小时要生产1.25吨。基本化学品的另一显著重要的特征是其价格。大多数价格相当便宜。基本化学品工业所作的工作（或任务）是找到经济的途径将原来转变为有用的中间体。生产厂家要对它们的产品收取较高的价格几乎没有余地，因此，那些最低费用生产产品的厂家可能获得的利润最高。这就意味着，厂家就必须不断准备寻求新的，更经济的生产和转变原料的方法。许多基本化学品为石油精炼的产物，而部分基本化学品工业硫、氮、磷和氯碱工业是把除C和H、S外的元素转变为化学品。总之，这些产品和石化工业的基本产物两者结合起来可生产无数重要的化学物质，这些重要的化学物质可作为其余化学工业的原料。基本化学工业现在面临着其历史上中最大的挑战之一，该工业中的产品消费部门农业以停止增长。同时大大减小了对肥料的需求。西方的农场主生产了大多的食物，政府减小了对农业部门的津贴，结果导致了更少的土地用于耕种和所需的肥料减少。过量肥料的流失而引起的环境的关注也减少了对肥料的需求。诸如含氯化合物之类的产品，已收到了来自环境学家的压力。根据《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔白皮书》，一些产品将受到禁止。而其它的物质，可以受得住环境学家的压力。基本化学品工业再也不会依靠在需求量方面的长期增长。为了实现更好的规模经济和某一特殊产品更好的市场地位，厂家相互交换工厂（车间），该工业注重不断合并联合。这使从事某一工业的人员减少，使该工业达到更好的供需平衡和更好的利润。基本化学品工业正逐渐转向为其他化学工业服务，而越来越小地为农业服务。基本化学品受到的压力是许多大规模过程引起的（觉察得到的）较大的环境污染。尽管许多大厂家的生产效率较高，但是该工业要实现最好的环境标准还有很长的路要走。增加重复利用的驱动力和理想化的无排放的工厂，是影响接下来十年该工业发展的主要因素。技术的进步不会停止，我们将日益重视无污染的工厂和过程。厂家将在效率上展开竞争。那些能以最低的成本生产最高质量产品的厂家将繁荣昌盛。这需要厂家在技术改进方面保持投资。基本化学品的合成有用的中间体的新颖方法将不断被人们发现。在基本化学品工业中，仍然还有许多工作有待去做。Unit6Chlor-AlkaliandRelatedProcesses氯碱及其相关过程纵观历史，大众化学品工业在氯碱及其相关过程之上。该部分通常包括氯气、苛性苏打（氢氧化钠）无水碳酸钠（以各种形式存在的碳酸钠的衍生物），以及以石灰为基础的产品。自从无水碳酸钠和氢氧化钠的各种制备工艺发现以来，两者在作为碱为主要原料方面相互竞争。电解过程的特殊经济性意味着不管对氯气和氢氧化钠这两种不同类型的产品的相对需求量如何，你只有以固定的比例同时制备氯气和氢氧化钠。这引起了氢氧化钠的价格的摇摆不定，从而使得纯碱作为一种碱或多或少有利。氯气苛性苏打和纯碱的生产都取决于廉价易得的原料供应，前者的生产需要廉价的海水和电力的供应，而纯碱的生产需要海水、石灰和大量的能耗。纯碱厂只有在其原料不必要长距离的运输时才能赢利。这些原料供应利用是影响化工企业位置分布的一个重要因素。1.石灰为基础的产品一种关键（重要）原料是石灰石。石灰石主要是由CaCO3组成，高质量的石灰石可直接用于下一步反应。石灰石通常在大型露天石矿中开采，许多采石矿也进行原料的一些处理。从石灰石得到两种重要的产物：生石灰（CaO）和熟石灰水，生石灰是由石灰石根据该反应是热分解（1200-1500℃）制备得到。CaCO3——>CaO+CO2一般的，石灰石经过粉碎加入倾斜旋转窑的较高端，在此发生热分解反应，生石灰在另一端回收。然而，通常生石灰用于进一步反应而分离，而加入其它化合物，与生石灰在窑的较低口处生成最低产品。例如，加入铝矿、铁矿和沙石可生成硅酸盐水泥。纯碱的生产，通常要向生石灰加入焦炭，焦炭燃烧生成纯碱所需的CO2，熟石灰由生石灰和水的反应制造，较生石灰更加方便。大约40%的石灰工业的产品用于钢铁制造业。在钢铁制造业中，纯碱用来与铁矿石中难溶解的硅酸盐反应，生成流态矿渣，矿渣漂浮于表面上，很容易从液态金属中分离，叫少量但重要的石灰工业的产品用于化学品的制造，污染控制和水处理。从石灰石得到的最重要的化学茶品是纯碱。2.纯碱索尔维工艺，该工艺发现于1965年由ES优化：工艺是以当含氮的盐溶液经来自于石灰窑中焦炭燃烧产物CO2碳酸盐反应时，NaHCO3沉淀析出为基础。NaHCO3经过滤、干燥、煅烧生成CaCO3。过滤后NH4Cl溶液和熟石灰反应后（溶液体呈碱性）。蒸馏出NH3在该过程中循环利用，生成物CaCl2是废弃物或副产物。对于某一简单的基本产物来说，索尔维法看起来十分复杂。该反应的基本原理是，以NaCl2和CaCO3为原料生成产物CaCl2和Na2CO3.然而发生于原料和产物之间的反应并不明显，需要利用NH3和Ca(OH)2作为中间化合物。该过程的基本原理为：利用准确的控制组分（尤其是NH3和NaCl）的浓度，NaHCO3能够从含NaCl、CO2和NH3的溶液里沉淀析出。该过程的关键是控制溶液的酸碱强度和结晶的速度，该工艺的基本路线如下，NH3气于氨气吸收器中吸收于事先经纯化的海水中，纯化的海水以减小Ca+、Mg+离子的量。（Ca+、Mg+在生产过程中易产生沉淀而阻塞管道）。含NaCl和NH4HCO3的溶液经吸收了CO2的吸收塔(CO2气体量塔底向上流)开始时形成(NH4)2CO3然后再生成NH4HCO3。在工厂的下面步骤中，Nacl和NH4HCO3经复分解反应生成NaHCO3（以沉淀形式形成）和NH4Cl。过滤将固体NaHCO3从溶液中分离。将NaHCO3送至旋转干燥器，在该干燥器中，NaHCO3失去水和CO2后生成疏松的晶体块（即轻质纯碱）它的主要成分为Na2CO3蓬松的晶体块很轻，是因为NaHCO3失去CO2后，留下很多空隙，而保留原来的晶体形状。通常要得到密度更大的物质很方便，加入水（水能引起咦密度较大的形式重结晶）进一步干燥即可实现。值得争议的是，上述的化学知识是否为该过程的很好的描述，但这些只是肯定有助于理解过程。想要对此过程有详细的理解，必须要熟悉该组分体系中关于溶度积的很多知识。需要知道的重要知识是，该体系是复杂体系，为了使该过程高效操作，需要对该过程每部分小心控制。该过程的一个缺点是：产生的CaCl2的量很大，其产生量比所需量大得多。因此，大部分CaCl2只是简单的倒掉（CaCl2毒性不大），如果能要该过程中的有的进料加以利用，那么该过程是有优势，例如，从该氯化物可产生HCl。纯碱的用途，有50%的纯碱销往玻璃制造业，因为穿件是玻璃制造过程中的主要原料。因此纯碱工业的财富与玻璃需求量息息相关。纯碱作为一种碱在许多化学过程中与NaOH存在直接竞争。Na2SO3是由纯碱和SiO2在1200-1400℃反应衍生而来的另一类化学物质。硅酸是具有大表面积细小颗粒的Na2SO3，可用于催化剂、色谱之中，洗涤剂和肥皂中作为部分磷酸盐的替代品。3.生成Cl2/NaOH的电解过程简介，在化学工业法杖是的各个时期，Cl2和NaOH两者的需求量均很大，但是不幸的是，对于电化学工厂的操作人员来说，两者的需求量必总是相同。Cl2可作为漂白粉或作为漂白粉的生产原料，水供应的消毒剂，以及作为塑料和溶解剂知道的原料。苛性钠用于生产纯碱、肥皂和纺织品，以及在多种化学过程中作为一种十分重要的原料。所有的电解有着共同之处，盐的电解生成Cl2和NaOH。大多数生产过程是电解（盐的）水溶液，但是有些重要的工厂，电解熔融盐生成Cl2和液态钠。这些电解熔融盐的过程用用于重要液态Na的工业。虽然石油添加剂厂家多种多样，设会出现液态钠的其他用途，但是他的主要是用于生产四烷基铅石油添加剂。实质上用于水溶液电解过程有三种不同的电解槽：水银槽、隔板槽和膜电解槽。膜电解槽只是用于此案在化工厂中新的生产过程，但是还存在着大量的旧生产过程，尽管说阴曹涉及到对环境的影响，但是许多生产厂家上位法此案膜片电解槽代替水印电解槽的经济性。所有的电解反应都是以电子作为化学反应的试剂的观点为基础。设水电解过程的基本反应可写成下式：阳极2Cl——2e-→Cl2阴极2H2O+2e—→H2+2OH—总反应为2Na++2Cl—+2H2O→NaOH+Cl2+H2该反应的自由能为正，因此，需要电驱使进行。像其他许多化学品工艺一样，尽管该反应看起来似乎极其简单，但是有一些方面很复杂。首先，该反应的产物必须分开，如果H2和Cl2允许混合在一起，它们会剧烈反应。H2和Cl2反应生成HOCl和氯化物（两者均会浪费产物、生成副产物）。接着，HOCl和次氯酸盐反应生成氯酸盐（ClO3-）、质子和更多的氯化物。OH—在阳极区反应生成能污染Cl2的O2。所有的这些反应可降低效率和（或）引起分解困难或污染问题。因此，在产物销售之前，有必要对这些反应清理。理解各种用于电解过程的关键是各种类型的过程分离反应产物的方式。尽管不同的制造商所用的电解槽在细节方面有着多种改变，但是用于盐水的电解过程的电解槽基本可分为以上三类。4、Cl2和NaOH的用途NaOH的用途之多，以致很难将它们方便地进行分类。最大的用途之一是用于造纸，造纸业中木材的处理需要强碱。有些国家造纸业中NaOH的消耗占其产量的20%，另外的20%用于无机化学品（如，次氯酸钠、漂白粉和消毒剂）的生产。各种有机合成约消耗另外的15%，氧化铝和肥皂的生产需要少量的NaOH。Cl2广泛用于其它各种产品的生产。在全世界范围内大约有1/4的Cl2用于生产氯乙烯（生产PVC的单体）。1/4至1/2的Cl2用于水的纯化。尽管因为《关于消耗臭氧层物质的蒙特利议定书》多种溶剂正在被逐步淘汰，但是仍有高达20%的氯气用于溶剂的生产（如甲基氯仿、三氯乙烯等）。全世界范围内，大约10%的Cl2用于无机含氯的化合物的生产。尽管Cl2用于漂白木材浆是来自环境压力的另一种途径，但是在一些国家Cl2的十分重要的用途是用于木材浆的漂白。Unit7Ammonia,NitricAcidandUrea氯、硝酸和尿素虽然N2占我们呼吸的空气3/4以上，但是氯气不容易用于进一步化学应用。对化学工业来说，N2的生成有用化学品的生物转化反应难以实现，因为所有的工业技术人员的努力（或尝试）还没有找到该过程的简单其他方法。在常压和室温条件下，豆类植物能从空气中吸入N2将之转化为NH3以及含NH4-的产物。尽管（化学工艺师）花了一百年的精力，要实现上述转化，化学工业仍然需要高温和上百个大气压的压力。直到Harber过程的发明，所有的含N化学品都来自于有生物活性的矿物资源。基本上，所生产的化学品中所有的N（元素）都来自于Harber法得来的NH3。NH3的生产之大，（尽管因为氨分子较轻，生产的其它产品的量更大，但其生产的NH3的分子数要多于其他任何化合物），以及该过程的能源是如此的密集，以致于据估计，在二十世纪八十年代NH3的生产就消耗全世界能源供应的3%。1、Harber法合成NH3引言所有的生产NH3的方法基本都是以Harber法为基础，稍稍加以改变，该过程是由Harber、Nerst、Bosh在德国于一战前开发出来的。N2+3H2≒2NH3原则上，H2和N2间的反应很容易进行，该反应是放热反应，低温时平衡向右移动。所不幸的是，自然界赋予的N2一个很强的叁键，这使得N2分子不易受热力学因素的影响。用科学术语来说，该分子是动力学惰性的。因此，要使该反应以一定的速度进行，需要相当苛刻的反应条件。实际上，“固定”（意思相互矛盾，“有用的反应活性”）氦的一种主要来源是闪电过程，闪电时生产大量的热量，把N2和O2转化为N2O.在化工厂中要得到可观的NH3的转化率，我们有必要使用催化剂。Harber发现的催化剂（这使他获得诺贝尔奖）是一些价廉的含铁的化合物。即使有该催化剂，这反应也需要很高压力（早期高达600个大气压）和高温（大约4000C）因为四个气体分子转化为两个气体分子，所以增加压力使平衡向右（正方向）移动。然而，尽管高温使反应速度加快，但是高温使平衡向右移动，因此，所选的条件必须要折中的能以合理的速率得到令人满意的转化率。条件的准确选择将取决于其他的经济因素和催化剂的具体情况。因为资本和能耗费用越发重要，当代的工厂已经趋向于比早期工厂在更低的压力和更高的温度（循环使用未转化的物料）下进行操作。氮的生物固定也使用了一种催化剂，该催化剂镶在较大的蛋白质分子中含有钼和铁，其详细结构直到1992年才被化学家弄清楚，该催化剂的详细作用机理尚未清楚。原料。该过程需要以下几种原料（进料）的能源、N2和H2。N2很容易从空气中提取，但是H2的来源很成问题。以前，H2来源于通过煤的焦化反应，煤用作蒸汽重整的原料（主要是C的来源），在蒸汽重整过程中，水蒸气与C反应生成H2、CO和CO2。如今，以天然气（主要是甲烷）代替，尽管也使用来自石油的烃类物质。通常，制NH3的工厂包括与NH3生产相连接的H2生产车间。在重整反应之前，含硫化合物必须从烃原料中除去，因为它们既能污染重整催化剂又能污染Harber催化剂。第一除硫步骤需要钴-铜催化剂。该催化剂能将所有的含硫化合物氢化生成H2S，H2S能与ZnO反应（ZnS和H2O）加以除去。主要的重整反应中，下列甲烷反应最为典型（甲烷的反应发生于约7500C.含镍催化剂上）CH4+H2O→CO+3H2（合成气）CH2+2H2O→CO2+4H2其他烃经历类似反应。在次级重整器中，空气注入温度11000C的气流，除了发生其他反应外，空气中的O2与H2反应生成H2O，结果剩下不会污染的O2的混合物，该混合物中O2与H2的比接近理想比3：1.然而，下一步反应必须通过下列转化反应将更多的CO转变为H2和CO2。CO+H2O→CO2+H2为使其尽可能完全的转化，此反应应该在较低温度下以两步进行（一步是在4000C用铁为催化剂，另一步是在2000C下用催化剂）。下一步中，CO2必须从气体混合物中除去。除去CO2可以用该酸性气体与碱性溶液（如KOH和（或）单乙醇胺或二乙醇胺反应得以实现。这一步中，任然存在CO（污染Harbor催化剂）对H2-N2混合物造成很大污染，需要用另一步去将CO得量降低至PPM级，这一步称为甲烷化反应，涉及到CO和H2反应生成甲烷（即一些重整反应的逆反应），该反应大约在325℃操作，用一种Ni催化剂。合成气混合物准备用于Harbor反应NH3的生产各种不同氨厂的共同特征是合成经过加热，压缩，递往含成催化剂的反应器中，该基本反应方程式很简单：N2+3H2≒2NH3该工业要实现的事：反应速度和反应产率的结合要令人满意，不同的时期和不同的经济环境下谋求不同的折中方案，早期的制氨厂热衷于高压反应（其目的是在单程反应器中提高产率）但是当今大多数氨厂采用在较低的压力，很低的单程转化率，同时为节能而选择较低温度。为了确保反应器中的转化率最大，通常在当反应达到平衡时，冷却合成气，使用热交换器或者在反应器的合适位置注入冷却氨，可实现合成气的冷却，这样做的作用是：在反应在尽可能接近平衡使其冷冻停止，因为此反应时放热反应（同时在较高温度下的平衡对氨的合成时不利的）所以为了得到好的收率，可以用这种方法，对热量进行很好的控制。哈伯法的产物由氨和合成气混合物（组成）因此，下一步需要将两者进行分离以能循环利用合成气，这可以压缩氨气得以实现（氨气的挥发度较其他组成小得多，大约在—40℃沸腾）氨的用途氨的主要用途不是用于进一步应用的含氨化合物的生产，而是用于生产肥料（如尿素，硝酸铵和磷酸铵）。肥料消耗了所生产氨的80%。例如：在1991年美国消费的由氨得来的产物如下：其中大部分用作肥料（数量以百万吨计）尿素（4.2百万吨）硫酸铵（二百二十万吨），硝酸铵（二百六十万吨），磷酸氢二铵（一千三百五十万吨）。氨的化学应用各式各样，尽管在制备纯碱的索维尔工艺中氨气得到回收而没出现于最终产品中，但是该过程需要使用氨气，很多过程直接吸收氨气，这些过程包括氰化物和芳香族含氮化合物（如吡啶）的生产。许多聚合物（如尼龙和丙烯酸类聚合物）中的氮可以追溯到氨，通常通过睛或氰（HCN）大多数的其他过称（工艺）以氨制的硝酸或硝酸盐作氮源，硝酸铵，用作含氮的肥料，它的另一种主要用途用作大众化炸药。2硝酸硝酸的生产化学工业制造其他原料时，所用的大部分氮元素不是以氨的形式直接利用，而是先将氨转化为硝酸，硝酸的生产大约消耗所生产的氨的20%氨生成硝酸的转化反应是一个三步过程：14NH3+5O2→4NO+6H2O22NO+O2→2NO233NO2+H2O→2HNO3+NO第一个反应用铂（实际上是铂铑金属网）催化，该催化反应可以再实验室上用一根铂丝和浓氨水溶液观察到。初看起来，生成硝酸的总反应似乎很简单，所不幸的事，实际过程比化学家和工程师所想的要糟的多，因此，存在许多复杂的因素。工业上，第一反应于含铂铑金属网的反应器中，在900度左右进行，温度由该反应产生的热量得以维持，在该温度下，一些重要的副反应也进行得很快，其一，氨和空气混合物能被氧化生成氨气和水（如果反应器器壁的温度高，那么该反应趋向于在壁上进行，因此有必要特意将之冷却），其二，催化剂可促进第一反应的产物NO的分解，生成氨气和氧气，因此重要的是尽可能快地将产物移出反应器，尽管这一做法与下列事实相矛盾：为使原料和催化剂得以反应，有必要保持原料与催化剂接触时间足够长。其三：反应产物NO与氨反应生成氨气和水，因此重要的事，不让过多的暗器流过催化剂床层，否则，原料不可回收而浪费。利用精心设计的反应器，控制温度和通过反应器的流速可以实现这些矛盾要素的控制。通常该反应的实际接触时间约3×10-4秒第二步和第三步反应复杂性较小，但是，两者的反应速度很慢，尚未发现高效的催化剂，一般的，令氨气和NO的混合物流经一系列的冷凝压缩器，在这些压缩器中发生部分氧化反应，低温对该反应有利。当混合气体流经大型泡罩吸收塔时，NO2从该混合气体得以吸收，塔底为55%—60%硝酸因为硝酸在68%时与水形成共沸物，所以不能用蒸馏法加工以浓缩，硝酸厂通常利用含98%的硫酸塔在其塔顶去生成90%硝酸，如有必要，利用硝酸镁对之进一步脱水可得到接近100%的硝酸硝酸的用途在所生产硝酸大约有65%与氨反应制造硝酸铵，80%的硝酸铵用于肥料，其余的用作炸药。硝酸的另一个主要作用是用于有机硝化反应，几乎所有的炸药最终都是来自硝酸（大部分为硝酸酯,如硝化甘油或为硝化芳香族化合物如三硝基甲苯）在合成重要的硝基或氨基芳香族中间体时（如苯胺）时，第一步为利用和硝酸的硝化反应。苯胺的合成，第一步为芳香族化合物的硝化，然而将硝基还原为胺基。许多重要的染料和药物最终都是通过该反应得到，尽它们的需求量很小，聚氨酯塑料的制备时以芳香族异氰酸酯为基础，而芳香族异氰酸酯最终来自于硝化甲苯和苯，该用途大约要消耗5%—10%的硝酸产量3尿素尿素的生产，另一种重要的直接由氨大量生产的产物为尿素，大约有20%的氨用于尿素的生产，尿素是通过CO2和NH3的高压反应合成（一般为200—400个atm和180℃—210℃）该反应可分为两步：1CO2+2NH3-NH2CO-2NH+42NH2CO-2NH+4-NH2CONH2+H2O该高压反应可实现将60%的CO2转化为氨基甲酸酯，生成的混合物输入低压分解器使之转化为尿素，未反应的物料被输回该工艺中高压步骤的开始阶段，这样做可以大大提高车间的总效率，第二阶段所得的溶液可直接用作液态含氮肥料或经浓缩生产纯度为99%固体尿素尿素的用途尿素的含氮量高使之成为另一种有利氮肥，尿素占氮肥市场的绝大部分，其他的用途也很重要，但是只占所生产品尿素的10%左右。尿素的最大的另一用途是用于树脂（甲醛二聚氰酰胺和尿素甲醛）例如这些树脂用作胶合板粘结剂和弗莱卡的表面。Unit10WhatIsChemicalEngineering?什么是化学工程学广义来讲，工程学可以定义为对某种工业所用技术和设备的科学表达。例如，机械工程学涉及的是制造机器的工业所用技术和设备。它优先讨论的是机械力，这种作用力可以改变所加工对象的外表或物理性质而不改变其化学性质。化学工程学包括原材料的化学过程，以更为复杂的化学和物理化学现象为基础。因此，化学工程学是工程学的一个分支，它涉及工业化化学过程中工厂和机器的设计、制造、和操作的研究。前述化学工程学都是以化学科学为基础的，如物理化学，化学热力学和化学动力学。然而这样做的时候，它并不是仅仅简单地照搬结论，而是要把这些知识运用于大批量生产的化学加工过程。把化学工程学与纯化学区分开来的首要目的是“找到最经济的生产路线并设计商业化的设备和辅助设备尽可能地适应它。”因此如果没有与经济学，物理学，数学，控制论，应用机械以及其它技术的联系就不能想象化学工程会是什么样的。早期的化学工程学以描述性为主。许多早期的有关化学工程的教科书和手册都是那个时候已知的商品生产过程的百科全书。科学和工业的发展使化学品的制造数量迅速增加。举例来说，今天石油已经成为八万多种化学产品生产的原材料。一方面是化学加工工业扩张的要求，另一方面是化学和技术水平的发展为化学工艺建立理论基础提供了可能。随着化学加工工业的发展，新的数据，新的关系和新的综论不断添加到化学工程学的目录中。然后又从主干上分出许多的分支，如工艺和工厂设计，自动化，化工工艺模拟和模型，等等。简要的历史轮廓从历史上来说，化学工程学与化学加工工业密不可分。在早期，化学工程学随着早期化学产品交易的发展而出现，是应用化学的纯描述性的分支。在欧洲，基础化学产品的制造出现在15世纪。一些小的、专门的企业开始创立，生产酸、碱、盐、药物中间体和一些有机化合物。由于十九世纪英国的学院化学家强调纯化学的研究高于应用化学，他们的要成为工业化学家的学生也只是定性和定量分析者。在19世纪80年代以前，德国的化学公司也是这样。他们愿意聘请那些在大学里进行研究的人作顾问，这些人偶尔为制造的革新提供一些意见。然而到了80年代，工业家们开始认识到要把顾问们在实验室的准备和合成工作进行放大是一个与实验室研究截然不同的活动。他们开始把这个放大的问题以及解决的方法交给“化学工程师”—这可能是受到已经进入工厂的机械工程师的表现的启发。由于机械工程师熟悉所涉及的加工工艺，是维修日益复杂化的工业生产中的蒸气机和高压泵的最合适的人选。学院研究中头和手两分的现象逐渐消亡。单元操作。1881年英国曾经准备把化学工业的一个新的协会命名为“化学工程师协会”，这个建议遭到了拒绝。另一方面，由于受到来自工业界日益加重的压力，大学的课程开始体现出除了培养分析工作者还要培养化学工程师的要求。现在仅仅对现有工业过程进行描述已经不够了，需要对各种特殊工业进行工艺属性的分析。这就为引入热力学及动力学、溶液和相等物理化学新思想提供了空间。在这个转变期，一位关键的人物是化学顾问GeorgeDavis，化学工业协会的首任秘书。1887年Davis那时是Manchester专科学校的一名讲师，做了一系列有关化学工程学的讲座。他把化学工程学定义为对“大规模化学生产中所应用的机器和工厂”的研究。这们课程包括了大规模工业化操作的工厂的各种类型，如干燥、破碎、蒸馏、发酵、蒸发和结晶。后来逐渐在别的地方而不仅仅在英国，而是国外，成为许多课程的雏形。英国直到1909年化学工程学才成为一门较为完善的课程，而在美国，MIT的LewisNorton早在1888年就已率先开出了Davis型课程。1915年，ArthurD.little在一份MIT的计划书中，提出了“单元操作”这个概念，这几乎为二十世纪化学工程学的突出特点做了定性。Davis这一倡议的成功原因是很明显的：它避免了泄露特殊化学过程中受专利权或某个拥有者的保留权所保护的秘密。过去这种泄露已经严重限制了制造者对学院研究机构训练计划的支持。Davis把化学工业分解为“能独立进行研究的单个的工序”从而克服了这个困难。并且在大学或专科学校的工厂里用中试车间进行了试验。他采用了工业顾问公司的理念，经验传递从一个车间到另一个车间，从一个过程到另一个过程。这种方式不包含限于某个给定工厂的利润的私人的或特殊的知识。单元操作的概念使每一个化学制造过程都能分解为一系列的操作步骤，如研末、干燥、烤干、电解等等。例如，学校对松节油制造的特殊性质的研究可以用蒸馏属性研究来代替。这是一个对许多其它工业制造也很普通的工艺过程。单元操作概念的定量形式大概出现在1920年，刚好是在第一次全球石油危机出现的时候。化学工程师能赋予单元操作定量特性的能力使得他们合理地设计了第一座现代炼油厂。石油工业第一次大量聘请化学工程师的繁荣时代开始了。在单元操作密集繁殖的时代，化学工程学另一些经典的分析手段也开始被引入或广泛发展。这包括过程中材料和能量平衡的研究以及多组分体系中基础热力学的研究。化学工程师在帮助美国及其盟国赢得第二次世界大战的胜利中起了关键的作用。他们发展了合成橡胶的方法以代替在战争初期因日本的封锁而失去来源的天然橡胶。他们提供了制造原子弹所需要的铀-235，把制造过程从实验室研究一步放大到当时最大规模的工业化工厂，而他们在完善penicillin的生产工艺中也是功不可没，它挽救了几十万受伤士兵的生命。工程学运动。由于不满意对工艺设备运行的经验描述，化学工程师开始从更基础的角度再审视单元操作。发生在单元操作中的现象可以分解到分子运动水平。这些运动的定量机械模型被建立并用于分析已有的仪器设备。过程和放应器的数学模型也被建立并被应用于资金密集型的美国工业如石油化学工业。与工程学同时发展的是现在的化学工程课程设置的变化。也许与其它发展相比较，核心课程为化学工程师运用综合技能解决复杂问题更加提供了信心。核心课程固定了一些基础科学为背景，包括数学，物理，和化学。这些背景对于从事以化学工程为中心的课题的艰苦研究是必须的，包括：·多组分体系热力学及动力学 ·传输现象 ·单元操作 ·反应工程 ·过程设计和控制 ·工厂设计和系统工程这种训练使化学工程师们成为了在许多学科领域做出了突出贡献的人，包括在催化学、胶体科学和技术、燃烧、电化学工程、以及聚合物科学和技术方面。2.化学工程学的基本发展趋势未来几年里，科学的进步，技术的竞争以及经济的驱动力将为化学工程是什么以及化学工程能做什么打造一个新的模型。化学工程学的焦点一直是改变物体的物理状态或化学性质的工业过程。化学工程师致力于这些过程的合成、设计、测试放大、操作、控制和优选。他们从事于解决的这些问题，传统的规模水平和复杂程度可称之为中等的，这种规模的例子包括有单个过程（单元操作）所使用的反应器和设备以及制造厂里单元操作的组合，未来的研究将在规模上逐渐进行补充。除了中等规模，还有微型的以及更为复杂的系统巨型的规模。未来的化学工程师将比任何其他分支的工程师在更为宽广的规模范围紧密协作。例如，有些人可能从事于了解大范围的环境与中等规模的燃烧系统以及微型的分子水平的反应和传递之间的关系。另一些人则从事了解合成的飞机的的性能与机翼所用化学反应器及反应器的设计和对此有影响的复杂流体动力学的研究工作。因此，未来的化学工程师们要准备好解决从微型的到巨型的规模范围内出现的问题。他们要用来自其它学科的新的工具和理念来研究和实践：分子生物学，化学，固体物理学，材料学和电子工程学。他们还将越来越多地使用计算机、人工智能以及专家系统来解决问题，进行产品和过程设计，生产制造。在这个学科中还有两个重要的发展是我们前面没有提到的：化学工程师将越来越多地涉及到对过程设计进行补充的产品设计中。因为产品所表现出来的性能将逐渐与它被加工的途径挂钩。传统概念上产品设计与过程设计之间的区别将变得模糊，不再那么明显。在已有的和新兴的工业中将出现一个特殊的设计竞争，那就是生产有专利权的、有特点的产品以适应严格的性能指标。这些产品的特征是服从快速革新的需要，因而他们将在市场上很快地被更新的产品所取代。化学工程师将经常性地介入到多学科领域的研究工程。化学工程师参与跨学科研究与化学科学、特种工业进行合作具有悠久的历史。随着工程学与分子科学最紧密地联系在一起，化学工程学的地位也越来越崇高。因为如化学、分子生物学、生物医学以及固体物理这样的科学都是为明天的科学技术提供种子，作为“界面科学”，化学工程学具有光明的未来，它将在多学科领域中搭建科学和工程学之间的桥梁，而在这里将出现新的工业技术。Unit11ChemicalandProcessThermodynamics化工热力学在投入大量的时间和精力去研究一个学科时，有理由去问一下以下两个问题：该学科是什么？（研究）它有何用途？关于热力学，虽然第二个问题更容易回答，但回答第一个问题有必要对该学科较深入的理解。（尽管）许多专家或学者赞同热力学的简单而准确的定义的观点（看法）值得怀疑，但是还是有必要确定它的定义。然而，在讨论热力学的应用之后，就可以很容易完成其定义1．热力学的应用热力学有两个主要的应用，两者对化学工程师都很重要。（1）与过程相联系的热效应和功效应的计算，以及从过程得到的最大功或驱动过程所需的最小功的计算。（2）描述处于平衡的系统的各变量之间的关系的确定。第一种应用由热力学这个名词可联想到，热力学表示运动中的热。直接利用第一和第二定律可完成许多（热效应和功效应的）计算。例如：计算压缩气体的功，对一个完整过程或某一过程单元的进行能量衡算，确定分离乙醇和水混合物所需的最小功，或者（evaluate）评估一个氨合成工厂的效率。热力学在特殊体系中的应用，引出了一些有用的函数的定义以及这些函数和其它变量（如压强、温度、体积和摩尔分数）关系网络的确定。实际上，在运用第一、第二定律时，除非用于评价必要的热力学函数变化已经存在，否则热力学的第一种应用不可能实现。通过已经建立的关系网络，从实验确定的数据可以计算函数变化。除此之外，某一体系中变量的关系网络，可让那些未知的或者那些难以从变量（这些变量容易得到或较易测量）中实验确定的变量得以计算。例如，一种液体的汽化热，可以通过测量几个温度的蒸汽压和几个温度下液相和汽相的密度得以计算；某一化学反应中任一温度下的可得的最大转化率，可以通过参与该反应的各物质的热量法测量加以计算。2.热力学的本质热力学定律有这经验的基础或实验基础，但是在描述其应用时，依赖实验测量显得很明显化学工程与工艺专业英语第十一单元化工热力学（standout突出）。因此，热力学广义上可以定义为：拓展我们实验所得的体系知识的一种手段（方法），或定义为：观察和关联一个体系的行为的基本框架。为了理解热力学，拥有实验的观点有必要，因为，如果我们不能对研究的体系或现象做出物理上正确的评价，那么热力学的方法就无意义。我们应该要经常问问如下问题：怎样测量这一特殊的变量？怎样计算以及从哪一类的数据计算一个特殊的函数。由于热力学的实验基础，热力学处理的是宏观函数或大量的物质的函数，这与微观的函数恰恰相反，微观函数涉及到的是组成物质的原子或分子。宏观函数要么可以直接测量，要么可以从直接测量的函数计算得到，而不需要借助于某一具体的理论。相反，尽管（while）微观函数最终是从实验测量得以确定，但是它们的真实性取决于用于它们计算时的特殊理论的有效性。因此，热力学的权威性在于：它的结果与物质的理论无关，倍受尊敬，为大家大胆地接受。除了与热力学结论一致的必然性以外，热力学有着广泛的应用性。因此，热力学形成了许多学科中的工程师和科学家的教育中不可分割的部分。尽管如此，因为每门科学都只局限于（focuson）关于热力学方面的较少应用，所以其全貌常被低估。实际上，在明显的（可观察到）可再现的平衡态中存在的任何体系，都服从与热力学方法。除了流体、化学反应系统和处于相平衡（化学工程师对这些十分感兴趣）之外，热力学也成功适用于有表面效应的系统、受压力的固体以及处于重力场、离心力场、磁场和电场的物质。通过热力学，可以被确定用于定义和确定平衡的位能，并将之定量化。位能也可以确定一个体系移动的方向以及体系达到的终态，但是不能提供有关到达终态所需要的时间的信息。因此，时间不是热力学的变量，速度的研究已超出了热力学的范畴，或者除了体系接近平衡的极限以外，速率的研究属于热力学的范畴。在这儿，速率的表达式应该在热力学上是连续的。热力学定律建立于实验和观测基础之上的，这些实验和观测既不是最重要的，又不复杂。同时，这些定律的本身是用相当普通语言加以描述的。然而，从这一明显的平淡的开始，发展成为一个很大的结构，这种结构对人类思想归纳力做出了贡献。这在想象力丰富、严肃认真的学生中成功地激发了敬畏（inspireawe），这使得Lewis和Randall将热力学视为科学的权威。因为除了技术上的成功和结构的严密性，这个比喻选择很恰当，我们可观察到美妙之处（和宏观体）。因此，毫无疑问，热力学的研究在学术上有价值的，智力上可以得到激发，同时，对一些人来说，是一种很好的经历。3.热力学定律第一定律.热力学第一定律是能量守恒的简单的一种描述。如图3-1所示，稳态时离开一个过程的所有能量的总和必须与所进入该过程的能量总和相等。工程师在设计和操作各种过程时绝对遵循质量和能量守恒定律。所不幸的是，就其本身而言，当试图评估过程的效率时，第化学工程与工艺专业英语第十一单元化工热力学3一定律引起混淆不清。人们将能量守恒视为一种重要的努力成果，但是事实上，使能量守恒不需要花任何努力——能量本身就是守恒的。因为第一定律没有区分各种各样能量的形式，所以从第一定律所得到的结论是有限的。由往复泵引入的轴功会以热量流向冷凝器的形式离开蒸馏塔，与在再沸器引入的热一样容易。在试图确定过程的效率时，一些工程师总掉入将各种形式的能量一起处理的陷阱。这种做法明显是不合理，因为各种能量形式有着不同的费用。第二定律第二定律应用于热转变为功的循环，有多种不同的描述。至于这一点，一种更加普通的描述是需要的：从一种形式的能量到另一种形式的能量的转换，总是导致质量上总量的损失。另一种描述为：所有系统都有接近平衡（无序）的趋势。这些表达方式指出了在表达第二定律时的困难之处。如果不定义另一个专门描述质量或无序的词语，第二定律的表达就不能令人满意。这个专用名词为熵。这个状态函数对流体、物质或系统中的无序程度进行了定量化。绝对零熵值定义绝对零度时纯净的、晶体固体的状态。每一个分子都由其他的以相当有序结构的相同的分子所包围。运动、随意、污染、不确定性，这一切都增加了混乱度，因此对熵做出了贡献。相反，不论是透明宝石，还是纯净化学产品，还是清洁的生活空间，还是新鲜的空气和水，（都是属于有序状态），有序是有价值的。有序需要付出很高的代价，只有通过做功才得以实现。我们很多工作都花费在家里、车间和环境中创造或恢复有序状态。环境中较高的熵值是较高的生产费用的具体化表现。每一种生产过程的目的都是，利用将混合物分离为纯净物、减小我们知识的不确定性、或是从原料创造（worksofart）艺术品以减小熵值。总之，从将原料转变为产品的过程中，熵值不断减小。然而，（inasmuchas）因为随着系统接近平衡，熵的增加是自发的趋势，所以减少熵值是艰难的工作（struggle）。生产过程所需熵减的驱动力同时伴随着宇宙其余部分熵的剧增。一般说来，这种熵的增加在同一工厂内不断持续下去，因此这种造成了产品熵的减小。反过来（whereas而，却，其实，反过来），熵减存在于原料向产品的转化过程。燃料、电、空气以及水向燃烧产品、废水和无用的热量的形式的转化可表示熵值的大大增加。正象图3-1中中间部分描述为第一定律一样，图中的底线部分描述了第二定律。离开一个过程的所有的物流的熵值的总和，总是超过进入该过程的物流的熵值的总和。如果熵达到平衡，象质量和能量达到平衡一样，那么该过程是可逆的，即该过程也会反向移动。可逆过程只是在理论上是可能的，需要动力学平衡维持连续存在，因此可逆过程是不可产生的。而且，如果不化学工程与工艺专业英语第十一单元化工热力学4平衡（过程）倒过来，即如果有净熵的减少，那么所有的箭头也要反向，该过程被迫反向进行。实质上，是熵增驱使该过程：是同一种驱动力使水向下流，热流从热物质流向冷物质，使玻璃打碎，金属腐蚀。简而言之，所有事物都同它们周围的环境接近平衡。第一定律，需要能量守恒，所有形式能量变化有着相同的重要性。尽管所有过程都受第一定律权威性的影响，但是该定律不能区分能量的质量，也不能解释为什么观察不到自发发生的过程自发地使自身可逆。功可以全部转化为热而反向转换从来不会定量发生，这种反复验证过的观测达成了这样的共识——热是一种低质量的能量。第二定律，深深扎根于热发动机效率的研究，能分辨能量的质量。通过这一定律，揭示了以前未认可的函数——熵的存在，可以看出，该函数确定了自发变化的方向。第二定律并没有（innoway）减小第一定律的权威性；相反，第二定律拓展和加强了热力学的权限。第三定律热力学第三定律规定了熵的绝对零值，描述如下：对于那些处在绝对零度的完美晶体的变化来说，总的熵的变化为零。该定律使用绝对值来描述熵。Unit12whatdowemeanbytransportphenomena?传递现象是工程科学三个典型领域系统性和综合性研究的总称：能量或热量传递，质量传递或扩散，以及动量传递或流体力学。.当然，热量和质量传递在流体中经常发生，正因如此一些工程教育家喜欢把这些过程包含在流体力学的范畴内。由于传递现象也包括固体中的热传导和扩散，因此，传递现象实际上比流体力学的领域更广。传递现象的研究充分利用描述传热，传质，动量传递过程的方程间的相似性，这也区别于流体力学。这些类推(通常被这么叫)常常可以与传递现象发生的物理机制间的相似性关联起来。因此，一个传递过程的理解能够容易促使其他过程的理解。而且，如果微分方程和边界条件是一样的，只需获得一个传递过程的解决方案即可，因为通过改变名称就可以用来获得其他任何传递过程的解决方案。必须强调,虽然有相似之处,也有传递过程之间的差异,尤其重要的是运输动量(矢量)和热或质量(标量).然而,系统地研究了相似性传递过程之间的相似性,使它更容易识别和理解它们之间的差别。1．怎么研究传递过程？为了找出传递过程间的相似性，我们将同时研究每一种传递过程——取代先研究动量传递，再传热，最后传质的方法。除了促进理解之外，对于不使用在其他教科书里用到的顺序法还有另一个教学的原因：在三个过程中，包含在动量传递研究中的概念和方程对初学者来说是最难以理解并使用。因为在不具有有关动量传递的知识前提下一个人不可能完全理解传热和传质，在顺序法的情况下他就被迫先研究最难的课程即动量传递。另一方面，如果课程同时被研究，通过参照有关传热的熟悉课程动量传递就变得更好理解。而且，平行研究法可以先研究较为简单的概念，再深入到较难和较抽象的概念。我们可以先强调所发生的物理过程而不是数学性步骤和描述。例如，我们将先研究一维传递现象，因为它在不要求矢量标注下就可以被解决，并且我们常常可以使用普通的微分方程代替难以解决的偏微分方程。加上传递现象的许多实际问题可以通过一维模型解决的这样一个事实，这种处理做法也是合理的。2.为什么工程师要研究传递现象？因为传递现象这个学科牵扯到自然界定则，一些人就把它划分为工程的一个分支。正因如此，对于那些关心工厂和设备设计和操作经济性的工程师而言，十分应该探知在实际中传递现象如何起到价值作用。对于那些问题有两种通用型答案。第一种要求大家认识到传热，传质和动量传递发生在许多工程设备中，如热交换器，压缩机，核化反应器，增湿器，空气冷却器，干燥器，分离器和吸收器。这些传递过程也发生在人体内以及大气中污染物反应和扩散的一些复杂过程中。如果工程师要知道工程设备中正在发生什么并要做出能达到经济性操作的决策，对主导这些传递过程的物理定律有一个认识很重要。第二种答案是工程师需要能够运用自然定律的知识设计包含这些过程的工艺设备。要做到这点，他们必须能够预测传热，传质，或动量传递速率。例如，考虑一个简单的热交换器，也就是一根管道——通过维持壁温高于流经管道的流体温度来加热流体。热量从管壁传递到流体的速率取决于传热系数，传热系数反过来取决于管的大小，流体流速，流体性质等。传统上传热系数是在耗费和耗时的实验室或模范工厂的测量之后获得并且通过使用一维经验方程关联起来。经验方程是适合一定数据范围的方程，它们不是建立在理论基础上而且在应用数据的范围外不能被精确使用。使用在传递现象中比较不耗费和通常较为可靠的方法是从以自然定律为基础的方程中预测传热系数。预测的结果将由一个研究工程师通过解一些方程获得（常常在电脑上）设计工程师再使用由研究工程师获得的关于传热系数的方程。要记住无论传热系数是怎么得来的设计热交换器的工作将基本上是一样的。正因如此，传递现象的一些课程只强调传热系数的决定而把真正的设计步骤留给单元操作中的一个课程。当然，能获得参数也就是设计中使用的传热系数是事实，并正因此，一个传递现象课程可被视为一个工程课程或一个科学课程。实际上，在设备设计中有一些情况下设计工程师可能直接使用传递现象的方法和方程。一种情况就是设计可以被称为管道的管式反应器，如，前面所提过的热交换器，在它里面的液相中发生着一个均相化学反应。流体以一定浓度的反应物流进并以浓度降低的反应物和浓度增加的产物流出反应管。如果反应是放热的，为了移除化学反应生成的热量反应器壁通常维持在一个低的温度。因此沿径向方向也就是说随离管道中心线距离的增大，温度降低。再者，因为反应速率随温度升高而增大，在温度高的中心处的反应速率高于温度低的管壁处的反应速率。结果，反应产物将倾向于在中心线处积累而反应物在靠近管壁处积累。因此，沿径向和横向浓度和温度都将改变。为了设计反应器我们需要知道在任意给定的管长下产物的平均浓度。由于这个平均浓度是将整个反应器内每个点的浓度平均起来得到的，实际上我们需要得到反应器内每个点的浓度，也就是说，在每个径向和横向位置。但是为了计算每个点的浓度我们需要知道每个点处的反应速率，而为了计算每个点处的速率我们需要知道温度和浓度！而且，为了计算温度我们也要知道每个点处的反应速率和速度。我们将不得到所包含的方程，但显然有一组必须由精细繁琐的步骤解决的复杂偏微分方程（通常在电脑上）。我们不能通过用于单元操作课程中关于热交换器的经验设计步骤来解决这样一个问题，应该是明显的。然而传递现象的理论和数学步骤是必不可少的，除非一个人愿意花金钱和时间去建立规模不断扩大的模范工厂并测出每