《碳酸钠和碳酸氢钠、碱金属》

《碳酸钠和碳酸氢钠、碱金属》《碳酸钠和碳酸氢钠、碱金属》--1-/162讲碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属[考纲解读]1.了解NaCONaHCO2NaCONaHCO2 3 3 2 3 3考点一碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称 碳酸钠(NaCO)2 3碳酸氢钠(NaHCO3俗名物理考点一碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称 碳酸钠(NaCO)2 3碳酸氢钠(NaHCO3俗名物理色态 白色晶体细小白色晶体性质易溶于水(但比NaCO2 3水溶性 易溶于水，溶液呈 溶解度 )，溶液呈碱性 ，但结晶碳酸钠稳定性2 3 2不稳定，受热易分解，方程式： (NaCO·10HO)易 H＋反响与碱反响[Ca(OH)2化学性质

与OH－不反响，但Ca2＋＋CO2－3===CaCO↓3_

(碱过量)2与 CaCl2盐反 硫酸铝应

(碱缺乏)不反响_3HCO－＋Al3＋===3Al(OH)↓＋3CO↑3 2主要用途相互转化

玻璃、造纸、制皂、洗涤

发酵、医药、灭火器《碳酸钠和碳酸氢钠、碱金属》《碳酸钠和碳酸氢钠、碱金属》--10-/16将CO气体通入到饱和NaCO溶液中有何现象？缘由是什么？2 2 3NaCO固体粉末中混有少量NaHCONaCO溶液中混有少量NaHCO2 3 3 2 3 3么方法除杂？NaHCO溶液中混有少量NaCO3 2 3如何鉴别NaCONaHCO2 3 3?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下试验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。只依据图Ⅰ、Ⅱ所示试验，能够到达试验目的的是 (填装置序号)。图Ⅲ、Ⅳ所示试验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为 ；与试验Ⅲ相比，试验Ⅳ的优点是 (填选项序号)。A．Ⅳ比Ⅲ简单B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便Ⅳ可以做到用一套装置同时进展两个比照试验，而Ⅲ不行假设用试验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。4．以下几种试剂能把等物质的量浓度的NaCO、NaHCO鉴别开的是 。2 3 3(1)CaCl溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH2书写以下反响的离子方程式NaHCO溶液与NaOH3少量NaHCO溶液与Ba(OH)3 2过量NaHCO溶液与Ba(OH)3 2考点二碱金属元素相像性原子构造相像性原子构造1递变性(由Li→Cs)电子层数渐渐增多核电荷数渐渐 原子半径渐渐 元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1金属性渐渐 单质性质物理性质Cs度较小，熔点 渐 化学性质都具有较强的复原性复原性渐渐 与O反响越来2越猛烈，产物越来越简单(2)特别性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反响生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强复原剂。NaHCO的溶解度比NaCO3 2 3的小)。以下表达正确的选项是 ( )碱金属性质相像均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度有关碱金属的表达正确的选项是 ( )随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点渐渐降低，密度渐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反响C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水焰色反响焰色反响的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特别的颜色，其属于 变化，属于元素的性质。焰色反响的操作酒精灯 蘸取 酒精灯 用盐酸 酒精灯常见元素的焰色钠元素 色；钾元素 色(透过 观看)；铜元素 色。特别提示(1)焰色反响为物理变化。(2)用焰色反响检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观看。缘由：含有钾元素的物质常混有钠元素，故用焰色反响检验钾元素时，肯定要透过蓝色钴玻璃观看焰色。否则，钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的观看。用数形结合思想理解用数形结合思想理解NaCO2 3NaHCO3盐酸逐滴参加NaCO溶液2 3现象：开头无明显现象，后有无色气体放出。反响：无明显现象时反响的离子方程式：C2－＋H＋===HC－，无色气体放出时反响的离3 3子方程式：HCO－＋H＋===CO↑＋HO。3 2 2NaCO2 3现象：有无色气体放出。反响的离子方程式：CO2－＋2H＋===CO↑＋HO。3 2 2碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响的根本图像的归纳总结向NaCO中逐滴参加盐酸，消耗HCl的体积与产生CO12 3 2向NaHCO中逐滴参加盐酸，消耗HCl的体积与产生CO23 2向NaOH、NaCO的混合物中逐滴参加盐酸，消耗HCl的体积与产生CO的体积的关系如2 3 23NaOH、NaCO的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；2 3NaCONaHCO的混合物中逐滴参加盐酸，消耗HClCO

的体积的关系2 3 3 24所示(设NaCONaHCO的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。2 3 31】以下溶液反响后，溶液内含有0.5molNaHCO0.5molNaCO(不考虑HCO－CO2－3 2 3 3 3的水解)的是 ( )A．0.5L1mol·L－1

NaHCO＋0.5L0.5mol·L－13

NaOHB．0.5L0.75mol·L－1

NaCO＋0.5L0.5mol·L－12 3

HClC．0.5L1mol·L－1

NaHCO＋0.5L0.25mol·L－13

NaOHL1mol·L－1

NaCO＋1L0.5mol·L－12 3

HCl2】向某NaOHCO2

气体后得溶液MCO2

通入量的不同，溶液M的组成也MV(CO)与参加盐酸的体积V(HCl)的关系有2以下图示四种状况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则以下分析与推断正确的选项是(不计CO的溶解) ( )2A．M(1)B．M(2)和(4)C．(2)图显示Mc(NaHCOc(NaCO3 2 3D．(4)图显示Mc(NaHCOc(NaCO3 2 3有关碳酸钠的综合试验有关碳酸钠的综合试验变量掌握思想在试验探究中的应用设计以下探究试验：某一争论性学习小组做了以下试验：常温下，某纯碱(NaCO)溶液中滴入酚酞，溶液呈红2 3色。[提出问题]产生上述现象的缘由是什么？[提出猜测]①甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH②乙同学认为是 。[设计方案]试验操作预期现象与结论试验操作预期现象与结论1：2：……Na2CO3的制取方法及综合试验探究Na2CO3的方法我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：1往饱和食盐水中依次通入足量的NHCOCO再通NH3 2 2 3。思考2从生产流程图可知，可循环的物质是 。3写出反响的化学方程式。如何用CO50mL2mol·L－12

NaOH50mL1mol·L－1

NaCO2 3①写出简要的试验步骤： 。②写出有关反响的化学方程式： 。特别提示直接在NaOH溶液中通入CO很难掌握CO的量，假设CO的量较少，得到的是NaOH2 2 2NaCO的混合液，假设CO的量较多，得到的是NaCONaHCO

的混合液。2 3 2 2 3 3高考题组一有关碳酸钠、碳酸氢钠所参与的高考题组一有关碳酸钠、碳酸氢钠所参与的离子反响1．推断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)NaOH＋NaHCO===NaCO＋HO可用H＋＋OH－===HO表示 ( )3 2 3 2

2(2023·大纲全国卷Ⅱ，6C)向NaCO2 3CO2－＋H －＋OH－ ( )3 2 3

(2023·北京理综，10D)小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO－＋OH－===CO↑＋HO ( )3 2 2

(2023·广东理基，32B)向NaCO溶液中参加过量CHCOOH2 3 3CO2－＋2H＋===CO↑＋HO ( )3 2 2

(2023·上海，20C)高考题组二高考题组二NaCO、NaHCO的性质比较及2 3 3其质量分数的测定2．(2023·北京理综，11NaCONaHCONaCO

质量分2 3 3 2 3数的是 ( )取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸取，增重b克取a克混合物与足量Ba(OH)溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体23．(2023·全国理综Ⅱ，8)以下表达中正确的选项是 ( )CaCO3

CO2

至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3

饱和溶液，CaCO3NaCOCO与原NaCO2 3 2 2 31∶2等质量的NaHCO和NaCO分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO体积一样3 2 3 2向NaCO饱和溶液中通入足量CO，有NaHCO2 3 2 34．(2023·海南，3)除去NaHCO溶液中混有的少量NaCO可实行的方法是3 2 3( )通入二氧化碳气体C．参加澄清石灰水

参加氢氧化钡溶液D．参加稀盐酸5．(2023·全国理综Ⅰ，11NaHCO

杂质的NaCO

样品的纯度，现将w

g加热，其质量变为w2

3 2 3 1g，则该样品的纯度(质量分数)是 ( )84w－53w 84(w－w)A. 2w 1

B. 1 2w31 31w1 173w－42w 115w－84wC. 2w 1 D. 2w 131 311 16．(2023·北京理综，7)1mol2mol分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )A．NaCO2 3NaO NaCO22 2 3NaOHNaCO2 3NaO NaOHNaCO22 2 3高考题组三数形结合理解高考题组三数形结合理解NaCONaOH、2 3NaHCO37．(2023·上海，110.4gNaOH1.06gNaCO0.1mol·L2 3－1稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO的物质的量的关系的是2( )高考题组四碱金属元素高考题组四碱金属元素推断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”LiLiO22( )(2023·大纲全国卷Ⅰ，7A)Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 ( )(2023·重庆理综，7C)高考题组五综合运用高考题组五综合运用9．(2023·北京理综，26)X、Y、Z、WXX、Y、ZW反响物、产物及反响条件已略去)。请答复：W的电子式是 。X与Y在溶液中反响的离子方程式是 。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用以下图装置(夹持固定装置已略去)进展试验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反响的化学方程式是 ，装置Ⅱ中物质的化学式是 。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯洁枯燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 (从上图选择必要装置，填写编号)。(4)向ZX生成，该反响的化学方程式是 。10．(2023·浙江理综，25)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受损害。为争论安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进展试验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验说明，固体粉末局部溶解，经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请答复以下问题：(1)甲的化学式为 ，丙的电子式为 。(2)假设丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反响的化学方程式为 。(3)单质乙与红棕色粉末发生反响的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A．KCl B．KNO C．NaS D．CuO3 2(5)物) 。考生答卷案例——找错纠错失分缘由分析考生答卷案例——找错纠错失分缘由分析(21∶1比例反响生成NaCO和H(32－2 3 2 2其次：(1)未能通过计算得出甲的化学式，不能正确书写丙的电子式；(3)答非所问。答题标准点拨理解Na时要留意将反响现象与反响本质联系起来。NaO、NaO1∶2，O2－是原子团。2 22 23．书写化学方程式时还应留意“配平”、 、“反响条件”、“↑”、“↓”等。课时标准训练教材习题回扣11P－1388厨房用具的油污等。以下哪种试剂不能将厨房中的食盐和碳酸钠区分开的是( A．稀硫酸 B．澄清石灰水C．AgNO3

D．酚酞试液21P－1233.6gNaHCO

至没有气体放出时，剩余的物质是 ，63 3剩余物质的质量是 。力量提升训练为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，由于它 ( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供给钠离子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④向饱和NaCO溶液中通入足量CO2 3 2( )一样温度下，NaHCO的溶解度小于NaCO3 2 3溶液中溶剂削减了C．溶质质量增加了D．反响过程放热3．0.1mol·L－1( )Na＋、CO2－3C．HCO－、CO2－

NaOH溶液中通入过量CO后，溶液中存在的主要离子是2Na＋、HCO－3D．Na＋、OH－3 3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是 ( )NaCO(NaHCONaOH2 3 3NaHCO(NaCO)，应通入过量的CO3 2 3 2NaO(NaO)，将混合物在氧气中加热22 2NaCO(NaSO)，参加适量Ba(OH)2 3 2 4 2以下是某兴趣小组依据教材试验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观看如以下图所示试验装置，分析试验原理，并推断以下说法和做法，其中不科学的是 ( )甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到AD．整个试验过程中都没有觉察A肯定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别参加足量的以下物质，一段时间后，红色肯定消逝的是 ( )①HO ②HCl③SO ④Cl ⑤NaHCO22 2 2 3A．① B．②⑤C．②③④⑤ D．①②③④为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，以下试验操作及推断正确的选项是 ( A．观看加热时能否放出气体B．观看滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观看是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观看是否有白色沉淀生成通常用NaHCO溶液除去混在CO中的少量HCl3 2，而不用NaOH溶液的缘由(用离子方程式表示)为 ，也不用饱和NaCO溶液的缘由(用离子方程式表示)为 。2 350mLNaOHCO10mL，2100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴参加0.1mol·L－1的盐酸，产生CO气体2的体积(标准状况下)与所参加的盐酸的体积关系如下图。(1)写出OA段所发生反响的离子方程式： 。(2)NaOH在吸取CO2后，所得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 。产生的CO2体积(标准状况下)为 。原NaOH溶液的物质的量浓度为 。化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCONaCO与稀盐酸的反3 2 3置的气密性已检查)。请答复：各组反响开头时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反响的离子方程式是。当试管中不再有气体生成时，三组试验消灭不同现象，填写下表的空格。试剂用量试剂用量试验现象(气球体积变化)分析缘由第①组0.42gNaHCO30.53gNaCO2 33mL4mol·L－1盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等n(NaHCO)＝3n(NaCO)2 3V甲 2(CO)＝V(CO)乙 2第②组0.3gNaHCO30.3gNaCO 甲中气球比乙中气2 33mL4mol·L－1盐球的体积大酸第③组0.6gNaCO2 30.6gNaHCO33mL2mol·L－1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积根本不变(用离子方程式表示)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反响。将A与B连接，翻开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的试验现象是 ，假设其他操作不变，将A与C连接，可观看到的现象是 。(2)向NaOH溶液中通入肯定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是A．NaOH和Na2CO3；B. ；C． ；D. 。试验操作试验现象结论(1)取少量白色固体于试管中试验操作试验现象结论(1)取少量白色固体于试管中足量水溶解，再加足量BaCl溶2液(2)NaClNH、3CO等为原料先制得NaHCONHCO2 3 3 2△HO===NHHCO；NHHCONaCl===NaHCO↓＋NHCl；2NaHCONaCOCOHO。2 4 3 4

3 4

2 3 2 2Ⅰ.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的缘由是 。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出Ⅱ.试验探究一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，试验装置如以下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。答复以下有关问题：①乙装置中的试剂是 ；②丁装置中稀硫酸的作用是 ；③试验完毕后，分别出NaHCO3晶体的操作是 (填分别操作的名称)。另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进展试验。①试验时，须先从 管通入 气体，再从 管通入 气体。②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是 。请再写出一种试验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。答案根底再现·深度思考考点一(从左至右，从上至下)纯碱或苏打小苏打△碱性 小稳定 风化 2NaHCO=====NaCO＋CO↑＋HOCO2－3＋2H＋===HO＋CO↑3 2 3 2 2 2 2HCO－＋H＋===HO＋CO↑Ca2＋＋OH－＋HCO－===CaCO↓＋HOCa2＋＋2OH－＋2HCO－===CaCO↓3 2 2 3 3 2 3 3＋CO2－3＋2HOCa2＋＋CO2－3===CaCO↓2Al3＋＋3CO2－3＋3HO===2Al(OH)↓＋3CO↑2 3考点二

2 3 21．(1)(从左至右，从上至下)增大增大增加较低降低增加2．(1)物理(3)黄紫蓝色钴玻璃黄绿深度思考有沉淀析出，缘由是NaHCO的溶解度小于NaCO的溶解度，而且反响消耗溶剂水。3 2 3NaCO固体粉末中混有的NaHCO转化为NaCONaOH2 3 3 2 3NaHCO

NaCOCO

气体，可以将NaCO转化为NaHCO33．(1)Ⅱ

3 2 3

2 2 3△(2)2NaHCO=====NaCO＋HO＋CO↑，CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋HOD3(3)NaHCO3

2 3 2 2

2 3 24．(1)(3)(4)5．(1)HCO－＋OH－===CO2－3＋HO3 2(2)HCO－＋OH－＋Ba2＋===BaCO↓＋HO3 3 2(3)2HCO－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO↓＋CO2－3＋2HO3 3 26．C7.C规律方法·解题指导1】D2】B试验探究②NaCO2 3步骤1：取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中2：滴加过量的BaCl溶液2预期的现象及结论：假设产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说法正确；假设产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。2．(11由于CO在NaClNH2 3CO气体，产生大浓度的HCO－，才能析出NaHCO晶体2 3 32食盐水，CO2分析(1)沉淀池发生的反响为NH＋CO＋HONaCl===NaHCO(sNHCl3 2 2 3 4液中还含有NaCl，为了提高原料的利用率，NaCl再送入沉淀池循环利用。△(2)2NaHCONaCO＋COHO，CO池中循环利用。

3 2 3 2 2 23NH＋CO＋HO＋NaCl===NaHCO↓＋NHCl3 2 2 3 4△O3 2 3 2 250mL2mol·L－1NaOHNaOHCO250mL1mol·L－1②NaOH＋CO===NaHCO、

NaCO2 32 3NaHCO＋NaOH===NaCO＋HO3 2 3 2真题重组·标准集训1．(1)×(2)√(3)×(4)×2．C3.D4．A5．A6．A[涉及的反响有：△O3 2 3 2 22CO＋2NaO===2NaCO＋O2 22 2 3 22HO＋2NaO===4NaOH＋O↑2 22 2CO＋2NaOH===NaCO＋HO2 2 3 2CONaOHCO与NaONaO2 2 22 22HO2molNaHCO

1molCONaO

反响掉，