高中化学必修二23《化学反应的限度》课件

平昌县金山中学平昌县金山中学5.在某温度时,在2L的容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,

该反应的化学方程

式为_____________,反应开始至2min,Z的平均反应速率为___________............1.0

0.8

0.6

0.4

0.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y2Z0.05mol/L·min5.在某温度时,在2L的容器中,XYZ三种物质的物质的量

①2H2+O2=2H2O

已知：2mol1mol

②2SO2+O22SO3

已知：2mol1mol

点燃催化剂△2mol?<2mol?思考：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？①2H2+O2=2H2化学反应限度化学反应限度由上可知，其实在一定条件下任何化学反应中有的反应物能进行地彻底，有些反应的反应物是不彻底的（即不可能完全参加反应）。结论在一定条件下，化学反应中反应物所能达到的或完成的最大程度，叫该化学反应的限度（这个限度决定了反应物的转化率）。

转化的量转化率=---------X100%起始的量量：质量、物质的量、体积、浓度由上可知，其实在一定条件下任何化学反应中有的反应物能进行地彻科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物H2+I22HI

正反应逆反应可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性正反应：反应物→生成物三、化学反应限度1.可逆反应：定义：在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd（OH)2+2Ni(OH)2放电充电2H2OH2↑+O2↑电解点燃√×√×三、化学反应限度1.可逆反应：定义：在相同条件下能向正反应方可逆反应的特点a.正反应和逆反应之间具有既有对立又统一的关系。即正反应和逆反应是两个完全相反的不同的反应，但它们又同时存在，不可分离。b.正反应和逆反应发生的条件相同。当外界条件发生改变，正反应速率和逆反应速率都受影响。c.可逆反应不能进行到底。各反应物和生成物同时存在。d.能量类型的转化互逆。如果正反应是放热（或吸热）反应，则逆反应是吸热（或放热）反应。可逆反应的特点a.正反应和逆反应之间具有既有对立又统一的关系时间(min)01020304050607080c(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.9500℃1.01×105Pa在某密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3催化剂△时间(min)01020304050607080c(SO2(1)、反应刚开始时：反应物浓度

，正反应速率

；生成物浓度为————，逆反应速率为

。最大最大00逐渐增大逐渐减小逐渐减小逐渐增大(2)、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率

;

生成物浓度——————，逆反应速率

。(3)、一定时间后，正逆反应速率必然出现

。各物质的浓度

。相等保持不变(1)、反应刚开始时：三、化学反应限度2.化学平衡的建立：(1)反应刚开始时：反应物的浓度大，正反应速率快；生成物的浓度为零，逆反应速率为零。(2)反应进行中：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减慢；生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐加快。(3)最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相同，此时，反应物的浓度不变，生成物的浓度也不变。此时状态就是化学平衡状态。该过程如左图三、化学反应限度2.化学平衡的建立：(1)反应刚开始时：反应随堂练习在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成B定义：化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。反应的条件：一定条件下研究的对象：可逆反应外在的标志(1)定：反应物和生成物浓度保持不变

(2)等：v(正)＝v(逆)

同一物质，Va消=Va生(消耗速率等于生成速率)定义：化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡的标志为：①、A的消耗速率与A的生成速率—————②、A的消耗速率与C的

速率之比等于

。③、B的生成速率与C的

速率之比等于

。④、A的生成速率与B的

速率之比等于

。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n课后练习反应mA(g)+nB(g)pC(一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每生成1molN2，同时消耗2molNH3跟踪练习1A一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2跟踪练习2对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C跟踪练习2对于可逆反应M＋NQ达到三、化学反应限度平衡特征：逆等动定变同：：可逆反应（或可逆过程）：V正=V逆不等于零：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡。：平衡时，各组分含量保持恒定：条件改变（T/C/P），平衡移动

：

只要条件相同，无论是从正向开始还是从逆向开始，

或者双向开始，建立平衡状态是相同的。其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键三、化学反应限度平衡特征：：可逆反应（或可逆过程）其中，“等1.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止C课堂练习2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（）A.C的生成速率和C的分解速率相等.B.单位时间内生成1molA同时生成了3molB.C.A、B、C浓度不再变化.D.A、B、C的分子个数之比为1：3：2AC1.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等的状态4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等于1：2的状态3、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等于1：2的状态√√将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡1、1molNH3分解,同时0.5molN2消耗.2、H2的浓度不再变化.5、N2、H2、NH3总物质的量不在改变或各组分含量不再变化.

3、CN2=CH2=CNH34、CN2:CH2:CNH3=1:3:2√√√将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下可逆反应O2＋2SO22SO3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A

正SO2＝2正O2B

正O2＝逆SO3C

正O2＝2逆SO3

D

正SO2＝逆SO3

D课后练习可逆反应O2＋2SO22SO3的正、逆课后作业一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列问题1、写出该化学反应方程式2、写出10s时X的转化率3、10s时生成Z和消耗Z的速率4、求10s后Z的体积含量？课后作业一定温度下，在2L的密闭容器中，课后思考

还有哪些情况也能标志可逆反应以达到平衡呢？课后思考还有哪些情况也能标志可逆反应以达到平衡呢？三、化学反应条件的控制

在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉