化学金属的化学性质

化学金属的化学性质前人类进入青铜时代,三千年前进入铁器时由日常生活入手,代,20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

金属在人类社激发同学求知欲。

会进展,改善人类生活方面起重要作用。

金属和它的化合物培育同学的试验有着截然不同的性质,例如,铝是一种常见的金属,具有金观看力量,体验钠属的通性导电性、导热性、延展性,高温可以燃烧,而氧的性质的讨论过化铝却耐高温,为什么呢本章我们就来争论它们的性质。

程。

[板书]第三章金属及其化合物依据现象思索并第一节金属的化学性质推理性质,培育学[讲]人类已经发觉的一百多种元素中,大约45是金属元生规律推理力量。

:..素。

多数金属的化学性质比较活泼,因此,地球上绝大多数培育同学的试验金属的元素是以化合态形式存在。

地壳中含量最多的金属元动手力量、观看能素是,最多的非金属元素是。

不同的金属的化学活动性力、探究力量和描相差很大,我们在金属化学性质的时候,既要留意它们述现象的力量,并的共性,同时也要留意它们的差异性。

培育同学合作精[思索与沟通]举例说明金属能发生哪些化学反应。

神与非金属反应:2+==2;2+2==22与酸反应:+==+↑2442与盐反应+==+22[思索与沟通]图3-2是金属发生化学的一些照片,请分析这些反应,并写出化学方程式2+3===4+34232+=====22+2===+2332+2====+↑22[思索与沟通]画出、、的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系+11281+12+13283282,最外层有一个电子,易失去,表现还原性,常表现为+1价,最外层有两个电子,易失去,表现还原性,常表现为:..+2价,最外层有三个电子,易失去,表现还原性,常表现为+3价,[讲]今日我们就先来争论金属与非金属的反应[板书]一、金属与非金属的反应[引言]提起钠,可能大家觉得并不生疏,由于我们每天吃的食盐就是,但中的钠是钠离子,与我们要讨论的钠单质性质截然不同。

[问]下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠,并用滤纸吸干表面液体留意,不行用手接触,放在表面皿上,用小刀切割,请认真观看其断面处的变化。

[师]描述你们所看到的现象。

钠很软,刚切开时,其断面呈银白色,后渐渐变暗[师]回答得很好,请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。

请大家依据上述试验现象并结合课文总结出钠的物理性质[板书]1、钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,是热和电的良导体,质软,密度小,熔点低。

[问]为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色,而我们刚才切割的钠却不能呢玻璃管内的钠是与空气隔绝的,而刚才切割的钠却与空:..气充分接触,说明钠与空气中的物质发生了化学反应,以致变暗。

[讲]好,事实上,是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠,从而使金属钠失去了光泽,纯洁的氧化钠是一种白色粉末。

[板书]2、钠与氧气的反应:1缓慢氧化:4+2==22[讲]常温下,金属钠在空气中就会发生变化,这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。

因此,在试验室中,要把钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。

那么,假如加热,钠又会发生什么变化呢[探究试验3-2]钠在空气中加热试验现象:可观看到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,最终留下的固体呈淡黄色。

[讲]试验时应留意,钠开头燃烧后马上撤掉酒精灯△[板书]22+222[讲]除了金属钠易与空气中的氧气反应,在金属表面生成一层氧化物,有的氧化膜疏松,不能爱护内层金属,如铁表面的铁锈;有的氧化膜致密,可以爱护内层金属不被连续氧化,如镁、铝表面的氧化层。

所以,在点燃镁条前,常用砂纸打磨,这样点燃起来更简单些。

铝的状况如何呢[科学探究]铝的性质探究:..试验步骤:用手撕一小块铝箔,用坩埚夹住,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。

观看现象,另取一小块铝箔,用砂纸打磨,除去表面的爱护膜,再加热至熔化,观看现象。

试验现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落试验结论:在常温下,铝能与空气里的氧气反应,生成一层致密而结实的氧化物薄膜。

加热时反应加剧,生成白色固体,放出大量的热。

[讲]铝表面的氧化膜爱护了铝,即使是未打磨的铝箔,在空气中也很快生成了新的氧化膜,构成的薄膜23的熔点为2050℃,高于铝的熔点660℃,包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落。

[板书]3、其它常见金属与非金属的反应点燃2+22点燃4+32223点燃3+2234[讲]除了能被氧气氧化外,金属还能被***气、硫等具有氧化性的物质所氧化,生成相应的***化物或硫化物。

[板书]规律小结:一般金属+金属氧化物2金属+2最高价金属***化物金属+低价金属硫化物点燃例如:3+2234:..点燃2+3223点燃+[小结]本节课我们主要了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应状况。

同时我们利用铝在空气中的化学特性,可以把铝制成日常用的铝制品。

[自我评价]1、金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是……,,,,生成白色固体2、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是…①银白色金属②质软,可用小刀切割③密度比煤油大④②①③④③外全部正确教案课题:第一节金属的化学性质二授课班级课时教学问1、依据生产、生活中的应用实例或通过试验探究,把握铁与水蒸:..学与汽的反应原理。

目技能的过程1、通过讨论性的方式让同学初步把握讨论性的方法,与为在高一同学中开展化学讨论性课题的讨论打下基础。

方法2、留意试验现象的争论、培育观看和分析问题的力量情感1、通过介绍铝的冶炼,培育同学通于探究的科学精神和严格求实态度的科学态度价值观2、通过动手试验体验化学的神秘,激发同学爱好。

重点铁的化学性质、难点与水反应原理知二、金属与酸和水的反应识[投影试验3-3]钠与水反应结1、钠与水的反应:2+22==2+2↑-失2构2+2==2+↑22与-得2板离子方程式:2+2==2++2―+↑22△书2、金属铁与水的反应:3+4+42342设3、钠与酸和盐溶液反应计12+2==2+↑22投入溶液中:2+2+==↓4242++↑2424、镁、铝与酸的反应:..与非氧化性酸:+2+==2++↑22+6+==23++3↑25、与酸的反应与非氧化性酸的反应+2+==2++↑2教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[引入]现代社会是金属的世界,金属的世界是丰富多彩的,结合多媒体开拓从坚硬无比的铜墙铁壁,到柔弱无骨的水银,以“不怕火炼”视野明确内而为人类痴迷的贵族金属金和铂,到见光就能放出电子以容,引起爱好,激“娇优美丽”著称于世的铷和铯,你会感到不同的金属在性发热忱质上有天壤之别,你们想更多了解关于金属的学问吗那观看现象并猜想么,这节课就让我们一起走进金属的世界,共同来探究它们缘由,培育同学的的化学性质。

观看力量,激发发[板书]二、金属与酸和水的反应现问题爱好。

[试验导入]滴水点灯揭示反应的本质,[问]为什么水能点燃酒精灯培育同学规律思[问]使物质燃烧需要满意哪两个条件维力量[讲]可能是水与某物质发生了化学反应,而且该反应还放通过回忆,指导学出了大量的热。

事实上,我事先在酒精灯焰心上放了一小颗生把握正确的分金属钠。

金属钠可以与水反应并放热。

类方法,进一步加[问]从日常生活阅历我们知道,像铁、铝等金属不仅常温强对该反应本质:..下与水不反应,即使加热条件也很难反应,但金属钠却能与的理解冷水反应,解释这一试验事实的唯一理由是什么呢依据钠与水反应可能是由于钠比其他两种金属都活泼的产物猜测铁与[讲]金属钠与水毕竟是怎么反应的,下面就请同学们来亲水蒸气反应的产自感受一下该反应。

物可能是氢氧化[投影试验3-3]钠与水反应铁与氢气。

指导学试验步骤:生运用对比1、用镊子取一小块钠置于滤纸上,吸干表面的煤油,用小的方法,激发同学刀切绿豆大的一粒,其余放回原瓶。

的求知欲。

2、在小烧杯中加一小半水,并将切下的钠粒投入小烧杯中,培育同学探究精观看试验现象神、培育分析解决3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂,观看溶液的问题的力量和综变化。

合运用所学学问[投影]试验现象的力量。

现象解释培育同学自主学浮在水面上钠的密度比水小的力量。

熔成银白色小球钠是银白色金属,熔点低,且反分析装置中每一应放热部分的作用,培育小球四处游动并发生成气体推动小球游动反应猛烈同学创新力量。

出嘶嘶响声且放热同学评价试验装滴入酚酞溶液变红有碱性物质生成置的优缺点。

色培育同学敬重实:..[板书]1、钠与水的反应验结果,实事求是2+2==2+↑的精神。

22[问]从氧化还原角度分析反应倾听、领悟、对该[板书]反应进一步形成-失22+2==2+↑正确的熟悉,树立22化学反应与生产、-得2[问]从分类的角度说说该反应分别属于什么反应生活的联系观。

[投影]置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应,培育同学的推理是还原剂,是还原剂,是氧化产物,是还力量和运用规律22原产物解决实际问题的[板书]离子方程式:2+2==2++2―+↑力量。

22[过]了解了活泼金属与水的反应再回过头来看看我们熟识学会总结,将学问的金属铁,依据金属活动性表,我们知道铁没有钠活泼,所和方法准时总结以依据日常阅历我们也知道铁与冷水、热水均不反应,那如成规律,便于识记果我们再把条件制造得更好一些,该反应是否能进行呢例和今后的如,让高温的铁与酷热的水蒸汽接触呢假如可以,请大家猜测这一反应可能的产物。

1金属表面[板书]2、金属铁与水的反应变暗4+2[问]我们必需敬重试验事实,那么如何设计这一反应的装==22置2过一段时间后[引]设计反应装置的依据是什么又渐渐变潮反应物状态、反应条件和生成物性质+22:..[问]该反应的特点是固体与气体,需要加热且生成气体的==2反应,装置类似于学校学过的哪一套试验装置3再过一段时类似于还原的试验装置间,又转为白色固[投影]体2+2==+232+10232=102324又过一段时间后,白色固体变成白色粉末[投影]留意事项:10==2321、剂的作用是汲取水蒸汽,使收集的氢气易点燃+102322、管中石绵绒的作用是铁粉的载体,增大铁粉与水蒸汽的接触面试验现象:加热时试管内铁粉红热,点燃气体可听到爆鸣声[讲]教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的试验,试管底部塞有一团潮湿的棉花,在湿棉花左边放有铁粉,蒸发皿中放肥皂水或在水中加几滴洗涤剂。

整套装置试管口应低于试管底。

铁粉与湿棉花的距离可近一些,加热时用一盏酒精灯先后加热两处。

反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡,再用燃着的火柴去点燃,可发出爆鸣声。

这一试验所用的时间短且很平安。

:..[投影]演示该试验要留意:1铁粉不需要与石棉绒混合,因改用酒精灯加热,温度比用喷灯加热时低。

2酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿,待试管底部温度略高,且有部分水形成蒸气时,再将酒精灯移至放铁粉的位置加热,可防止发生倒吸现象。

3加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中,最初插入时吹起的是空气泡。

肥皂水不宜太稀,否则吹起的氢气泡太小,点燃时难以有较大的爆鸣声4试验结束时,应先从肥皂水中撤出导管,再移去燃着的酒精灯。

现象:加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

△[板书]3+4+42342[讲]一天,英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝,立刻酷热的铁水从裂口夺路而出。

当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉旁一条水沟里的不时,刹那间,“轰”的一声震天动地的巨响,整个车间被掀掉了[问]水为什么会产生这么大的相当于炸药的威力呢这是由于高温下发生了上述反应,当摄氏一千多度的铁水流入水沟时,在极短的时间内产生了大量易燃易爆气体,并且被铁水的高温点燃,所以轻而易举地把巨大的生产车间:..给炸掉了[问]在生产实践中,高温操作铁水的留意事项是什么所以钢铁厂里的铁水包,在注入酷热的铁水与钢水之前,必需进行充分的干燥处理,不让包中留下水,以防止爆炸事故的发生[讲]以上介绍了两种不同的金属与水的反应,从条件和产物都不相同,最本质的缘由还是金属的活动性不同。

其实,我们也可以依据金属与水、酸反应的状况来推想金属的活动性。

[问]金属,它能与沸水反应生成对应的氢氧化物和氢气,请估量它的活动性范围。

的活动性介于金属钠和铁之间,由于其反应条件的苛刻程度介于这两种金属之间[讲]与和酸反应的实质都是与+反应,而酸2电离出的+比水电离出的+要大得多,故先与酸反应,现象与水反应相像,但更猛烈,而且只有过量时,才与原酸中的反应。

2[板书]3、钠与酸和盐溶液反应12+2==2+↑22投入溶液中:42+2+==↓++↑242242[讲]镁、铝、铁根据金属活动性挨次,产生的力量逐2:..渐减弱。

[板书]4、镁、铝与酸的反应与非氧化性酸:+2+==2++↑22+6+==23++3↑2[讲]与氧化性酸:与浓、反应不产生2432在冷的浓或冷的浓中,表面会钝化,生成243结实的氧化膜,因此可用铝制容器装运浓24[讲]同样,铁也可以与非氧化性酸的反应,请写出与稀盐酸、稀硫酸反应方程式[板书]5、与酸的反应与非氧化性酸的反应+2+==2++↑2[讲]在常温下可遇浓、浓会发生钝化,243即在表面生成致密的氧化物膜,阻挡内部的金属进一步氧化。

但加热条件下,可反应,生成3+[总结]在这节课中,我们利用试验探究的方法了解到金属的化学性质金属与水的反应,又用对比的方法了解到不同活动性的金属与同一种物质反应的条件、现象和产物的差异。

试验法和对比法这两种方法也将成为我们今后其他元素化合物学问的重要方法。

[自我评价]往烧杯内注入煤油和水各100,静置后将一小块钠投入烧杯内,发生的现象是:..、钠沉到液柱12处,钠块下部有很多气泡,附有气泡的钠块缓缓上升到液体上部,一会儿又沉到液柱12处,如此反复多次,最终消逝。

、钠块始终沉到烧杯底部,并停留在杯底,放出气泡,最终消逝、钠块浮在液柱表面上,很快熔成一个闪亮的小球,小球四处游动,最终消逝、钠块沉到液柱12处,很快熔成一个闪亮的小球,小球在液柱12处沿水平方向快速游来游去,最终消逝[课后作业]把一小块暴露在空气中,观看到以下各种现象,并写出相应的化学方程式教案课题:第一节金属的化学性质三授课班级课时教学问1、了解铝与碱溶液的反应原理学与2、了解***氢氧化物及氧化物目技能3、把握物质的量应用于化学方程式计算方法和格式的过程1、培育同学发觉问题、分析问题、解决问题的综合力量与2、加深对基本的理解和对化学反应规律的熟悉方法情感培育同学综合运用学问的力量态度价值观:..重点铝和强碱的反应难点计算中的解题技巧知三、铝与氢氧化钠溶液的反应识[投影试验3-4]铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应结2+2+2==2+3↑222-失6构2+6+6==2+3↑+42222与-板四、物质的量在化学方程式计算中的应用得6书1、计算原理:2+2=2+↑22设化学计量数之比2:2:2:1计扩大倍2:2:2:物质的量之比2:2:2:1相对质量之比223:218:240:、化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,也等于各物质的物质的量之比。

例1、,锌完全反应,计算:12参与反应的的物质的量3生成2的体积标准状况解:1==-1=+2=+2↑22=2=3==、,计算:1标准状况下,生成的体积2若反应完成后,溶液体积仍为50,这时溶液中2的2+和+的物质的量浓度是多少解:======*1==∵+2==2+2↑∴过量:..∴设生成,,22+2==+↑∴======1标准状况下生成体积==*==22+====+==—==—==+====、内容教学方法、手段、师生活动[过]能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性,但有些金属不能,由于酸、碱、例如铝还有特别的性质,是什么呢这节课我们就来讨论一盐均能腐蚀制下铝的特性。

品[板书]三、铝与氢氧化钠溶液的反应1:2:3[投影试验3-4]铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应6:3:2试验步骤:在2支试管里分别加入5盐酸和51:1:1溶液,再分别放入一小段铝片。

过一段时间后,将点燃的木条分别放在2支试管口,观看试验现象。

试验现象:铝分别放入盐酸、溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观看到蓝色火焰。

[讲]通过试验我们可以看到,铝既能与盐酸反应,又能与溶液反应,反应可放出一种可燃性的气体氢气。

[板书]2+2+2==2+3↑222[讲]只能与强碱、反应,不与弱碱反应。

与碱溶液反应,其实质是被氧化,32-:..溶液中的+被还原,与反应生成,同时又生成难22溶液的掩盖在表面,阻挡反应的进一步进行,3所以,在常温下或加热条件下很难与反应,而在碱性2溶液中,+―==―+2,从而使与3222的反应不断进行。

请标出电子转移[板书]2+6+62==22+32↑+42-[点击试题]剩余的饭菜能否长时间保存在铝锅中为什得6么[过]有关化学方程式的计算,我们在学校就已经很熟识知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合肯定的关系呢能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢这就是我们下面所要的内容。

[板书]四、物质的量在化学方程式计算中的应用[讲]我们知道,物质是由原子、分子或离子等粒子组成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按肯定数目进行的,化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系,这些粒子间的数目关系,又叫做化学计算数的关系。

[板书]1、计算原理:2+2=2+↑22化学计量数之比2:2:2:1扩大倍2:2:2:物质的量之比2:2:2:1相对质量之比223:218:240:[讲]由以上的分析可知,化学方程式中各物质的化学计算数之比等于组成各物质的粒子数之比。

因而也等于各物质的物质的量之比。

在计算时,应用的比例项必需性质相同,即:..上下单位统一。

一般,所用的项与题给条件相同。

[板书]2、化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,也等于各物质的物质的量之比。

[讲]有了上述结论,我们即可依据化学方程式对有物质的物质的量进行定量计算。

[投