化学中考复习专题盐

[键入公司名称]中考复习专题九盐JonMMx2000

盐第一节常见的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！3.消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用一、选择题（共10小题，每小题4分，满分10分）1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱2．下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（）A．氧化钙、生石灰 B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、烧碱 D．碳酸氢钠、小苏打3．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（）A．KCl B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）24．区分下列物质的方法不正确的是（）A．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾B．用水区分硝酸铵和蔗糖固体C．用碳酸钡区分稀盐酸和硫酸钠溶液D．用硫酸锌溶液区分黄铜（Cu、Zn）和黄金5．在下列化合物中，指定元素化合价最高的是（）A．Na2CO3中的碳元素 B．KNO3中的氮元素C．KMnO4中的锰元素 D．Ca3（PO4）2中的磷元素6．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）A． B． C． D．7．甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣中的三种（两厂含有一种相同的离子）若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液．下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B．H+和OH﹣来自同一工厂C．Cu2+和K+来自同一工厂 D．H+和Cu2+来自同一工厂8．用下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4中，产生三种不同现象的是（）A．FeCl3溶液 B．KNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．无色酚酞试液9．下列叙述错误的是（）A．农作物生长需要从空气、水和土壤中获得营养元素B．磷肥能增强农作物对病虫害的抵抗能力．促进糖分和淀粉的生成C．碳铵易分解．施用时应深施到土层中．并迅速浇水溶解D．过量施用化肥会导致江河湖泊水体的富营养化10．实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液．下列判断中正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银二、填空题(共40分）11．请你选择合适的物质，将其序号填入下列空格中：①熟石灰；②纯碱；③生石灰；④小苏打；⑤酒精；⑥尿素（1）一种高效氮肥；（2）一些食品袋中的干燥剂；（3）常用的绿色燃料．（4）发酵剂的主要成分．13．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3D．KNO3．14．工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体，有毒．水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+．请回答以下问题：（1）亚硝酸钠（NaNO2）所属类别是；（2）下列方法中，能用来区别NaNO2与NaCl固体的是；A．观察颜色B．品尝味道C．用水溶解D．测试两溶液pH值（3）人体正常的血红蛋白中含Fe2+．若误食亚硝酸钠，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒．下列叙述不正确的是；A．亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应；B．维生素C主要存在于蔬菜与水果中；C．维生素C可将Fe3+转化成Fe2+D．亚硝酸钠可代替食盐作调味剂．15．现有失去标签的两瓶无色溶液，氯化钠溶液和稀盐酸．某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别，请回答（1）化学方法在不选用指示剂、PH试纸的情况下，按表中方法1示例填写．所选试剂要求不同物质类别（单质，氧化物，酸，碱，盐等）所选试剂判别方法（用化学方程式表示）方法1Zn方法2方法3（2）物理方法，同学小王是用酒精灯和玻璃棒两种仪器就把这两种无色溶液区分开来，请你猜猜他的做法操作方法判断方法．16．碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O．碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气．（1）碳铵属于化肥中的氮肥．（2）某兴趣小组欲在实验室利用如图所示的装置研究碳铵的性质，请你一起参加．①选择装置b（填序号）进行碳铵固体受热分解的实验，应用该装置，还可在实验室进行的实验是（答一个即可）．②在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是，澄清的石灰水变混浊，产生该现象的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．③取少量碳铵和熟石灰粉末放入装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红．可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显性，pH7（填“＜”“＞”或“=”）．甲同学认为可用装置C干燥氨气，你认为他能否达到目的？（填“能”或“不能”）．17．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．说明书主要成分：碳酸镁适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛．用法：嚼碎后服用．用量：每次2片．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？（一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；实验二：将药品进行处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．【现象与结论】（1）实验二比实验一反应快．（2）要加快化学反应的速率，可采用的方法．（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H+）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛．【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：方案1：服用含有铁粉的药物方案；方案2：服用含有氧化钙的药物方案3：服用含有氢氧化铝的药物方案；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物【讨论与交流】（1）方案1中发生反应的方程式；铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．（2）其余三个方案中，不合理的是，理由是．【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是．三、解答题（共2小题，满分0分）12．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是；（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，