化学高考说题大赛课件

如切如磋如琢如磨邹平一中化学组说题杨浩说题内容2014年全国理综II化学卷选择题第12题2017年全国I卷理综化学试题第26题.如切如磋如琢如磨说题内容.1四、拓展变式

五、备考启示一、命题立意二、考点分析三、解题过程说题流程.四、拓展变式五、备考启示一、命题立意二、考点分2

原题重现（2014·全国理综II化学卷，T12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移本题目考查的是锂电池体系，为近几年为高考热点。题目难度不大，但是学生对锂电池比较陌生，而且给的正负极材料都比较复杂，由于学生对锂电池的知识掌握不够清晰，所以很容易出现错误。.原题重现（2014·全国理综II化学卷，T12）2013年3考纲要求命题立意能力水平理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。本题是以锂离子电池体系为依据，考查学生对原电池基本工作原理的掌握情况，既考查基础知识，又考查了运用化学原理和方法解决社会生产生活中化学问题的能力。通过分析不熟悉的背景材料，获取有用信息，通过学生做题的过程来推测其运用学科知识分析问题、解决问题的思维过程和思维品质，强调对知识的应用和知识迁移能力的考查，和对前沿科学领域的接触。命题立意.考纲要求命题立意能力水平理解原电池和电解池的构成、工作原理及4考点分析（2014·全国理综II化学卷，T12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移原电池基本工作原理，正负极的判断原电池、电解池电极反应式和总反应式的书写原电池电极反应氧化和还原过程的判断及放电物质判断原电池基本工作原理，电解质溶液中阴阳离子的移动方向.考点分析（2014·全国理综II化学卷，T12）2013年35解题过程（2014·全国理综II化学卷，T12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移易根据此题的装置图和原电池的基本工作原理，很容易判断出A答案的对错，b电极由锂单质和快锂离子导体聚合物电解质组成，则发生反应为Li-e-=Li+，为负极，a为正极。易根据原电池阴阳离子移动规律“正正负负”，D也对.解题过程（2014·全国理综II化学卷，T12）2013年36解题过程（2014·全国理综II化学卷，T12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移较难根据锂电池体系工作原理来解答，a作原电池正极可以看做“缺锂”物质，因为锂离子要“嵌入”，我们可以用Li1-xMn2O4表示，则放电时正极反应为Li1-xMn2O4+xLi+xe-=LiMn2O4。根据负极反应Li-e-=Li+得出原电池总反应为为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4其相反过程就为电池充电反应。较难题目中说了此装置为锂离子电池体系，则说明此电池的正极上就只是锂离子“脱嵌”和“嵌入”的过程，则原电池放电时正极只是锂离子的“嵌入”化合价不变，C错.解题过程（2014·全国理综II化学卷，T12）2013年37(2017•新课标Ⅲ-11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多拓展变式.(2017•新课标Ⅲ-11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低8（2016年高考四川卷）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（

）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+拓展变式.（2016年高考四川卷）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电9知识拓展锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。锂金属电池：锂金属电池一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。放电反应：Li+MnO2=LiMnO2。锂离子电池：锂离子电池一般不含有金属态的锂，是一种二次电池（充电电池），它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反。正极反应：放电时锂离子嵌入，充电时锂离子脱嵌。充电时：LiFePO4

→Li1-xFePO4

+xLi++xe-放电时：Li1-xFePO4

+xLi++xe-

→LiFePO4。负极材料：多采用石墨。新的研究发现钛酸盐可能是更好的材料。负极反应：放电时锂离子脱嵌，充电时锂离子嵌入。充电时：xLi++xe-

+6C→LixC6放电时：LixC6

→xLi++xe-

+6C.知识拓展锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。锂金属10因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池.利用如图所示装置进行.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池.利用如图所示装置11规律总结及备考启示电化学是中学化学中的一个重要知识点，纵观近五年高考题，锂系电池可以说独当一面。但是由于锂电池的陌生度以及题目的难度都给学生带来比较大的困扰。所以必须掌握锂电池体系中电化学知识。1、必须解决的一个误区，锂电池和锂离子电池的区别。错误的认为锂离子电池负极是锂失电子生成锂离子。2、所做习题里已经涉及到浓差电池，虽然是信息，但是要是能给学生了解下浓差电池的原理，对学生知识视野的开拓绝对有帮助。3、使学生多接触前沿科技，接触生活、生产。使化学学科和工业生产、人类生活紧密联系起来。.规律总结及备考启示电化学是中学化学中的一个重要知识点，纵观近12

原题重现26、（2017年全国I卷理综化学试题第26题）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：

；

回答下列问题：（1）a的作用是

。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是

。f的名称是

。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1,g中蒸馏水倒吸进入c，原因是

；打开K2放掉水，重复操作2-3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1,d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。

①中保留少量水的目的是

。

②中主要反应的离子方程式为

，e采用中空双层玻璃瓶的作用是

。（5）取某甘氨酸（C2H3NO2

）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为

的盐酸Vml，则样品中氮的质量分数为

%

，样品的纯度≤_______%。。.原题重现26、（2017年全国I卷理综化学试题第26题）凯13

命题立意命题立意知识点能力水平实验题的主旨是要考察学生的观察、分析、推理、创新能力。总体体现“源于教材又高于教材”的命题指导思想。以考试大纲为指导，对常用仪器的主要用途和使用方法，各类化学实验的反应原理，实验现象和技能进行考察。1、实验装置的连接或实验步骤的先后2、实验装置、实验步骤的作用。3、实验现象的描述或解释5、原理方程式的书写。4、实验结论的描述、定量计算。目的是考察学生的观察、分析、推理、创新能力，使学生具备一定的实验操作基础和实验能力.命题立意命题立意知识点能力水平实验题的主旨是要考察学生的观14..15试题讲解26、（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：

；

回答下列问题：（1）a的作用是使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是

防止暴沸

。f的名称是

直形冷凝管

。该装置利用水蒸气推动

进入

装置，故a（空心玻璃管）作用是使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）。

.试题讲解26、（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典16（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小；打开k2放掉水，重复操作2~3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k1，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是液封，防漏气②e中主要反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O，e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温，减少热量损失。试题讲解加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭

时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。

液封法，防止气体漏出，也可以是检验d装置是否漏气

此反应是铵盐与碱在加热条件下反应，采用中空双层玻璃瓶防止热量损失，有利于氨气逸出。.（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热17试题讲解（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤_______%。

由于

具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得

的含量应为最大值，

根据

守恒，甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后，在e装置中转化为NH3进入g装置：

.试题讲解（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m克进行测定18拓展与变式1、有关平衡气压的装置.拓展与变式1、有关平衡气压的装置.19装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型支管试管中装有1.5gKMnO4

；③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸；④U形反应管中装有30%KOH溶液；⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3

溶液的棉花轻轻覆盖住（1）为了使装置④、⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为

。（2）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是

。（3）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2>I2

，______（填“能”或“不能”），理由是

：。（4）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置④中提取氯酸钾晶体的实验操作是