元素化合物推断习题集与答案(无机推断题金属部分)

1无机推断题一、金属部分(一)碱金属部分:种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A:B:C:D:X:2．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（2）反应①的化学方程式是。3．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答（1）红褐色胶体E粒子（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：4.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化+Y+Y△WXZ（1）W的电子式是。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是装置Ⅱ中物质的化学式是。②用X含有的四种元素中的两种合物的化学式是，所需仪器装置是同时有X生成，该反应的化学方程式是。②写出有关变化的化学方程式B＋HO26.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；但不消失。据此推断它们是:(二)镁、铝、铁、铜部分:7．如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是;（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是8．下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效EEF④CIBED②①E③⑥⑤AH反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B9．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是.(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:.(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:.(4)每生成1摩D,同时生成摩E.（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积（2）写出B的最高价氧化物的电子式。（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转23K的溶液与BK的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为；L与氨方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；（1）化合物H中的阳离子是；D的化学式4BBCO2D受热分解2ADHEF13．已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：化合物加H稀酸L红褐色沉淀G溶液I粉末化合物A粉末单化合物D一定条件溶液K(3)溶液I中所含金属离于是。物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）HCO-34①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。据此推断它们是A；B；C；二．非金属部分b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因全反应，并收集到0.25mol气体。则用物质的量表示该固体物质的组成④⑤17．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：（2）写出下列反应的化学方程式（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比19.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色应条件略去⑴B的电子式为，I原子的结构示意图。⑵有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。非金属元素之间的置换反应；金属单质置换非金属的置换反应；⑶写出W和水反应的化学方程式。单单共价化合单共价化合单离子化合（2）实验室可用下图所示装置夹持固定装置略去）制备并收集甲。①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的蒸馏水③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：BBDEBBEOH-H+AXF（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。DDHClEAgNODF气2无色HClAHBH6反应①O2O（1）写出下列物质的化学式：A、D、G、H。23．在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）①、③、④的化学式分别是、、（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程（4）反应⑤的化学方程式为。25．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由⑴反应③的化学方程式。⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式。26．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： ;Z元素在周期表中的位置是。⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体 有关反应的离子方程式为，由化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；Ag+OH-2+C1-A1+2-4为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；化关系：②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式+X+X②CD③31.根据反应框图填空，已知反应①~⑤均为工业生产及应用中常见反应，其的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。AB（2）写出下列化学反应方程式或离子方程式：反应⑤的离子方程式（3）写出反应①所使用设备的名称 成的其它物质已略去）成的其它物质已略去）液②YDFXY④AXHBBEI8中YX丙+丙Z中YX丙+丙Z；物质；物质J是属于哪种晶体类（2）物质H的电子式：写出反应④的离子方程式33．右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单种常用的化肥，在其水溶液中滴加AsNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉⑵反应①的化学方程式为。⑶F的水溶液与氯气反应的离子方程式为。金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件AA①XB③BGX②F④ADEF（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；⑤（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：有一种是离子晶体，试推断：①X、Y、Z中含有丙元素的是；②写出Y的电子式；转移的方向和数目：①写出乙物质的化学试；②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程EELC①FGD（白烟）GE点⑤③加④I＋水JK水HEN⑥②水MAB请按要求填空：⑴G的电子式是；⑵反应⑥的化学方程式是，反应⑤－1⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是 。＋2AlO2－3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-一、金属部分一、金属部分:(一)碱金属部分:21）HCl（2分2）C12+NaoH——acIO+H30（2分）31）1nm~100nm（2）FeFeSHSO（稀）HXH②+2H+==2Fe3++2HO2(3)Al((3)Al(OH)3AlN2+Al（OH）3（2分）412）HCO－+OH－=CO2－+HO（4）2NaCO+Cl+HO=NaClO+NaCl+2NaHCO（4）Ai3++3AlO（4）Ai3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓2↑+SO33＋3H2O3(二)镁、铝、铁、铜部分:双原子分子，进而得出它们之间形成的化合物的化学式为BA、BA、BA[A、B662再推出乙为氧气，可知Z和W分别为H0和MgO。281）NH3或(2)N＋3H2NH(3)O+2=2H02－（2分）2H2O=2分）6H＋=2Fe3++2＋[∶S∶S∶]2-3)2·Mg（OH）2+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+4H2O（2分）的原子结构示意图9.（1的原子结构示意图222NNNN②NH4Cl、Ca(OH)2OH-3N3Cl6211）NHHCONHHO（2）2CO+2NaO=2NaCO+O（3）排水向上排空气2231）NHHCO,NH,O（2）C+4HNO=2HO+4NO个+CO个241）==Cl–+SO42–+2H+（3分）26.⑴.N≡N（1分）⑵.（1分）第4周期，第VIII族（2分）＋271）FeS2+（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色281）KC1S291）H-O-H（2）①291）H-O-H（2）①HO＞NH＞HSA22（3分）2高温341）FeCl3（2）④（3）4、Ⅷ＋2＋H2S↑H2S＋Cl2＝S↓+2H＋2Cl-2＋ClO－4OH－H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-2＋3ClO－3H2O＝2Fe(OH)3↓+4Fe33Cl-)351）①X、Z②电子式36.⑴⑵Ca(ClO)＋CO＋HO＝CaCO＋2HClO火焰明亮并52三、金属和非金属综合部分（2）反应①的化学方程式是。D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略浓硫酸（4）Z2跟C在常温时发生反应③,在加热条件下发生的反应是乙乙C丙A加D点高ABB与NaOH溶液反应的离子方程式是。（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是AB（AB是 （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图20是该方法处理通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是、2H2O-4e-=4H++O2↑;阳极区生成沉淀的离子方程式是。2I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2OII、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl—（33分）取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明3+（合理答案均给分）－的原子最外层电子数之和等于12；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体；由Y、Z元1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。（1）元素W是写出B的电子式(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：该反应属于（填写序号）化学式是（4）D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，(5)某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略）检验D与浓硫酸混合加热①实验时盛放D的仪器是②实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色Y△DX2ABZ（3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体：；（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式电解时电解槽进液口溶液中A的浓度为2mol·L-1，岀液口溶液中A22里Cl2↑+H2↑+2OH-方程式说明此结论。（4）B的单质在D的单质中完全燃烧生成乙。用下图所示装置（夹持仪器未则烧瓶中应加入固体，分液漏斗中应加入，请在下图方框中画出用集气瓶收集相应气体的装置图。图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：aaⅥAfg（1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时(ℼ抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为;土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带（“正”或“负”）电荷。（4）下列叙述正确的是。A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置1④③C+E点燃B（以上反应方程式均未配平）电子的物质的量是。（填元素符号正极的电极反应式是。;若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式。9．(14分)⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电①ⅡA族元素的最外层电子数②第3周期元素的最高化合价③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径⑵元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M原子的最外层电子数与次外层据此回答：①N的最高价氧化物的水化物的化学式是。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为。察到的实验现象是。（2）O22③（1）①b②c③a⑵①HClO4NaClO④HO+HS=S↓+2HO无色溶液中产生淡黄色浑浊A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子(Ⅱ)D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。反应③的离子方程式（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI,转移实验现象实验现象色溶液逐渐变成无色实验步骤将少量气体通入淀粉KI溶液继续通入气体（用离子方程式表示）（用化学方程式表示）用化学用语解释--（3）铝（2分）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（4）该反应为放热反应（2分）2+蓝（2分）用化学用语解释－①B属于分子（填“极性”或“非极性”B分子中所有原子是否都满②向50ml4mol/L的NaOH溶液中通入1.12LB（标准状况反应后溶液中方程式（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。②写出A和B在溶液中反应的离子方程式。物质的量的固体X，该反应的离子方程式为。 分和两写别表示为分和两写种分子的结构特点再S 、 、。部分元素，原子序数连续。元素①的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 。 BEFBE△AA222 ;④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为______________________或（2分）A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（2分）③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g（2分）入A2入A2（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为；（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现其中涉及到氧化还原反应的化学方程式为。（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速33溶液d．水浑浊的气体，此反应的离子方程式为。（5）为比较Fe3+和Cu2+对HO分解的催化效果，某同学设计了右下图所示的实①可通过观察的现象来定性地得出结论。若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？16.（15分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；2、两两之间均可反应生成可溶性盐和下列空白：（2）将A2、C2按右图所示通入某燃料电池中，2写出反应的离子方程式。（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是解释此现象的离子方程式是△+4HCl(浓)—MnCl2+Cl2△+-+2HO=4OH－2分）(4)有白色沉淀产生,又逐渐溶解（2分）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：(1)将样品溶于水，发现其主要成分气溶液B气体甲液体E溶液D气体丙气体乙E④①A2B将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积溶液B气体甲液体E溶液D气体丙气体乙E④①A2BABCD。2_____________________________________其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是。2、列物质间有如下转化关系EE③ 溶液B② 溶液B②固体固体A溶液溶液B2mol丙，则乙的分子式为(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为____________________________________________________（5）若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为23422工业上实现D转化为E的化工设备的名称是。合成B选择一定的下列条件的依据是：①压强②温度(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方A→B+C；B→D。 ____________________7、从固体物质A开始，可以发生如下图所示的一系列变化：加聚反应加聚反应空气中长时间放置气体F操作①一定条件气体C气体B树脂H2OA稀盐酸反应②悬浊液悬浊液悬浊液AABABBCDEF↓↑——↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↑↓↓↓——碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除红色石蕊试纸变蓝。（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是；③还不能确定是否存在的离子是。（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一程式。11、已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学课本里学过的物体，K是不溶于水的酸。反应①一③是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出)：（AABX一定条件X一定条件DE（2）A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填序号）。+如下转化关系：A++C－=D+EB++①A+的电子式为；E分子的空间构型为。①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为②C＋F—H＋I末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C。（1）A、B、C的名称：ABC（2）写出有关化学反应的方程式 含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E；（1）B分子中含有化学键为（写名称A的分子式为，A分子的空间构型是。（2）写出②中涉及反应的化学方程式。（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，损、耐腐蚀、耐高温、抗氧化的特性。它是用中学化学中的常见物质为原料来生产的。其生产流程如下图所示，其中虚线框内的转化是为了探究C纤维的主要原料。图中除M、K（均含A元素）外，其它字母代表的均为中学化学中常见的物质。能（1）K可能属于的晶体类型是。20、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示周期、第族；（2）写出反应①的化学方程式；（3）写出反应④的离子方程式；其中B＋有四个原子核。已知它们可进行如下转化：①AC－D＋E↑②BC-→2D③E＋B+→A++D＋为常见双原子气体单质，其中X为有色气A→X；C→D。23、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条知：①甲、乙、丙均为前三周期元日常生活中一种常见的金属。②常③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是的量浓度之比为。24、图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系的化学式和有关反应的化学方程式。G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示（1）写出四种单质的化学式26、以下三例是常见的化学实验文字，说明这两个反应间的关系（3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的反应方程式。①② 。空间构形。依此原理将下表中空格填出相应的化学式22答下列问题。（2）写出下列反应的离子方程式乙的相对分子质量小于甲。请回答：②丙的水溶液与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有浓硝酸等，应选用，其理由是。（3）加入试剂③的目的是。2(2)若D为碱性气体，则A+H2O→C+D化学方程式:.(3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列A.M可能由两种非金属元素组成B.N、P均一定为一元酸C.M一定含有金属元素D.此反应可能为氧化还原反应根据上述进行判断：溶液A酸性饱和溶液加过量①酸性饱和溶液过滤沉淀A加④39、有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且均不超过39、有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且均不超过36。已(2)已知EA为有剧毒的白色固体，微溶于水，易溶于浓盐酸和烧碱溶液。23_______________________淀，其反应的化学方程式为。41、下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应难溶于稀酸的白色固体。242、江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳⑶由K溶液经如何处理才能制得N？为单质，其原子半径在周期表中最小。D为气体，其密度为相同条件下空气⑴甲元素的单质在空气中燃烧可得到(填化学式)。K分子的结构式为⑵完成下列有关反应的化学方程式（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：2（3）这四种元素原子半径的大小为>>>（填-++0（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为>（2）NaHSONaHSOHHSO====SO↑+HO正O＋2HO＋4e－====4OH-