《二氧化硫》说课稿

《二氧化硫》说课稿①培养学生探究问题、实验探究的能力。②让学生通过实验探究、讨论、总结等方式，形成自己的科学探究方法。（3）情感态度与价值观：①引导学生树立环保意识，了解环境污染的危害。②培养学生勇于创新、实践的精神，探索科学的奥秘。三、重难点：1、重点：SO2的物理性质和化学性质。2、难点：SO2与水的反应及SO2的制备方法。四、教法学法：本节课采用“情景教学法”、“探究教学法”、“讨论教学法”、“实验教学法”等多种教学方法，使学生在情境中，通过探究、讨论、实验等方式，积极参与教学过程，主动掌握知识和技能。五、教学过程：1、导入环节：通过引入酸雨问题，激发学生的学习兴趣，引导学生思考SO2的作用。2、知识讲解环节：通过讲解SO2的物理性质和化学性质，让学生了解SO2的性质和作用。3、实验探究环节：通过实验，让学生探究SO2与水的反应及SO2的制备方法，培养学生实验探究的能力。4、讨论总结环节：通过讨论，让学生总结所学知识，形成自己的科学探究方法，培养学生勇于创新、实践的精神。5、作业布置环节：布置相关的课后作业，巩固所学知识。六、板书设计：本节课的板书设计应包括SO2的物理性质、化学性质、反应方程式、制备方法等内容，同时也要包括环保意识的引导和相关的实验步骤。七、课后作业：1、完成课本上相关的练习题。2、了解SO2在生产生活中的应用，并写一篇小论文。中硫元素的化合价为+4，处于硫元素的中间价。因此，它既能表现出氧化性，如能被H2S还原；又能表现出强还原性，能被强氧化剂氧化，如能被氧气进一步氧化成SO3。解决难点的方法是用生活中的银耳漂白来引出二氧化硫可能具有漂白性，并做教材P90的实验4-7来验证。要求学生注意观察溶液的颜色变化，品红溶液由红色变为无色，说明二氧化硫具有漂白性。然后提出问题，“为什么草帽久了之后会变黄？”学生提出假设。加热无色溶液后，溶液又恢复为红色，说明二氧化硫的漂白性不稳定。二氧化硫与有色物质化合，生成无色不稳定的化合物，是非氧化还原反应。无色不稳定的化合物又易分解而恢复原来的颜色，因此，二氧化硫的漂白性是不能持久的。教学程序：（一）导入新课：事先准备一瓶二氧化硫气体，将一朵红色纸花放入其中，很快褪色。引出问题：“这瓶神奇的气体是什么呢？为什么它能使红花纸花褪色呢？”通过这个问题的提出，激发学生的好奇心，使之转化为强烈的求知欲，也能使学生认识到化学与生活是密切联系的，并引出本节课的主角—二氧化硫。（二）回顾旧知识，归纳性质：引导学生回忆以前学过的知识：硫与氧气反应可生成SO2以及SO2的物理性质。展示一瓶二氧化硫，让学生自行阅读P90页内容并归纳SO2的物理性质。通过回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法，培养学生构建比较完整的元素化合物知识体系的框架。（三）提出问题，实验探究：通过五个问题来学习本节课的重点SO2的化学性质。问题一是CO2溶于水会发生化学反应而生成H2CO3，那么SO2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？通过这一问题的提出，学生将会作出自己认为合理的猜想，并解释其猜想的依据。猜想是科学认识上的一种“智慧的火花”，猜想不是无根据的臆想，是从以前获得的知识中产生的一种“直觉”。学生根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题充分发挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。教师演示教材P90实验4-7验证问题，由实验现象让学生认识SO2溶于水所形成的水溶液显酸性，让学生认识到这是SO2作为酸性氧化物所具有的一般性质。从SO2作为酸性氧化物这一角度引导学生思考，SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？通过回忆，学生可以将二氧化硫与酸性氧化物联系起来，并总结出SO2作为酸性氧化物的通性，即与水、碱和碱性氧化物反应。这有助于学生构建二氧化硫的知识体系，并完善非金属氧化物的知识网络图。为了突破二氧化硫的漂白性这一重难点，设计了贴近生活的问题，如为什么市场上销售的银耳是白色的，它们是如何漂白的。通过教师演示课本实验，让学生观察现象，归纳出SO2的特殊性质，即漂白性。同时，通过探究雪白的草帽为何会泛黄，学生了解到SO2的漂白性不稳定，加热会分解。在实验过程中，学生闻到了一股刺激性气味，教师解释了这是二氧化硫与水的反应产生的可逆反应。通过观察实验，学生学会了用望、闻、观、触等途径去观察实验。学习了二氧化硫的物理性质和化学性质后，学生了解到SO2的任意排放会导致酸雨的形成，造成环境污染等危害。但是，通过教师播放实物“化妆品”视频，学生了解到SO2在食品加工领域的使用情况，如漂白性、杀菌消毒和防腐剂的运用。这有