化学反应热教案

化学反应热教案【篇一：化学反应热教案】篇一：第三节化学反应热的计算教学案第三节化学反应热的计算教学案第一课时【教学目标】知识与技能：1．了解反应途径与反应体系。2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法：1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。情感态度与价值观：1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。【教学重点】1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】已知石墨的燃烧热：△h=—393.5kj/mol1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程【小结1】：热反应方程式可以进行方向改变，但方向改变时，反应热数值，而符号。根据能量守恒定律：若某化学反应从始态（s）到终态（l）其反应热为△h1，而从终态（l）到始态（s）的反应热为△h2，那么△h1与△h2之间有什么关系。【引入】能量【小结2】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。【定义】一、盖斯定律（简单介绍盖斯）1、内容：【理解】a点到b点的位移，即山的高度与起点a和终点b的海拔有关，而与由a点到b点的途径无关。在这里a点相当于反应体系的始态，b点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。【小试牛刀】1、下列数据表示燃烧热吗？h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol已知h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol那么，h2的燃烧热△h究竟是多少？2、已知下列热化学方程式：zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）△h1；hg（l）+1/2o2（g）=hgo（s）△h2；则zn（s）+hgo（s）=hg（l）+zno（s），△h值为=a、△h2-△h1b、△h2+△h1c、△h1-△h2d、-△h1-△h2【过渡】2、盖斯定律的应用【思考与回答】石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请在课本p7表1—1中查找－1－1能量h2(g)＋1o2(g)2－【小结3】盖斯定律解决问题的一般步骤：【总结】【作业】完成本节课后的习题p141-6题。篇二：高中化学选修4反应热焓变教案课时授课计划篇三：化学反应热的计算教学设计概念辨析中探索与发现化学反应热的计算一．焓变反应热[旧知再探]：反应热即恒压条件下，化学反应的焓变，用△h表示，单位kj/mol。二．燃烧热中和热[旧知再探]：【板书】第三节化学反应热的计算【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△h=-393.5kj/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。【思考】298k，101kpa时，合成氨反应的热化学方程式：n2(g)+3h2(g)=2nh3(g);△h=-92.38kj/mol在该温度下，取1moln2(g)和3molh2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kj，其原因是什么？【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1moln2(g)和3molh2(g)不能完全反应生成2molnh3(g)，因而放出的热量总小于92.38kj。【思考】如何测出这个反应的反应热：【学生回答】不能测量，因为c燃烧很难使其完全生成co而没有co2.【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？【学生回答】通过盖斯定律进行计算。【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：（1）什么是盖斯定律？（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。【学生讨论后回答，教师板书】一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。【讲解】因为有些化学反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副产物产生），这给测定反应热造成了困难。此时用盖斯定律就可以间接地把他们的反应热计算出来。【思考】应如何用盖斯定律进行反应热的计算呢？【讲解】2.盖斯定律直观化△h＝△h1+△h2【引导】由以上计算过程总结利用盖斯定律进行计算的步骤。【学生总结回答，教师板书】3、盖斯定律的应用（1）写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)（2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【例1】已知①co(g)+1/2o2(g)=co2(g);②h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l);③c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l);试计算:【练习】已知25℃、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①c(石墨，s)+o2(g)=co2(g)△h1=-393.5kj/mol②c(金刚石，s)+o2(g)=co2(g)△h2=-395.0kj/mol据此判断，下列说法正确的是（）a.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;c.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【过渡】以上我们研究了利用盖斯定律进行的反应热的计算，而对于反应热的计算的方法很多，，下面我们来研究一下有关反应热计算的综合计算。【板书】二、反应热的计算利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:常见题型：题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量具体内容：1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热【阅读】让学生自己阅读教材例1和例2从中反思有关反应热计算的方法、思路和具体步骤。()a.2:3.25b.12:3.25c.1:1d.393.5:241.82、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是a.na(g)+cl(g)=nacl(s)△hb.na(s