高二化学总结学习方法

高二化学总结学习方法任何一门科目都离不开对学习方法的总结，同学们在学习化学时，更要总结各个学习方法，这样也便利同学们日后的复习。关于学习方法都有哪些？下面是我推举的高二化学总结学习方法，盼望大家能够喜爱。

高二化学总结学习方法1

在学习离子反应的过程中，我们得知离子方程式是表示在溶液中进行的离子反应实质的一类化学用语，例如盐酸和氢氧化钠的反应，实际上Cl-和Na+并没有发生变化，溶液中只发生了H++OH-==H2O的过程，那么我们说后者就是盐酸和氢氧化钠反应的实质。

而要写对离子方程式，明确物质在水中的存在形式是首要问题，也就是我们所说的“拆”

我们要把能“拆”的物质写成离子形式，不能“拆”的物质则照抄下来。某物质之所以能“拆”，是由于它在水溶液中是完全地以离子形式存在，参与反应的不是物质整体，而是它电离出来的离子，所以，结合之前学习的电解质/非电解质、强弱电解质的概念，在水溶液中能完全以离子形式存在的物质，即为可溶的强电解质。以此为基础，我们可以得出如下的相互串联的概念网络：

这个导图的形成过程是这样的：首先我们依据“可溶的强电解质”这一要求联想到强弱电解质的概念，而由此又引出电解质和非电解质的本题，层层递进，在把握强弱电解质概念时，我们会记忆六强酸和四强碱，它们全是可溶于水的强电解质，那么最终一类可拆的物质就是可溶盐了，在把握盐类溶解性过后，这一块儿的学问点我们就形成了回路，可以支撑一个比较完整的学问体系了。

从上图可知，在分析某物质是否可拆时，只需要看它是否位列六强酸、四强碱或可溶盐中即可，图中我们还编辑了一段“口诀”来便利孩子们记忆盐类溶解性，信任可以很好地帮助大家把握是否该“拆”的内容。

高二化学总结学习方法2

在这一部分的学问学习中，不论学校我们选科状况如何，氧化还原的概念都面临着初次接触或者彻底更新。对于两剂两产物的判定以及它们与电子转移、化合价变化的关系都是我们这一学段需要重点把握的内容，说这个学问点打算着我们期中考试的发挥优劣，也实不为过。

两剂两产物，即氧化剂，对应还原产物，以及还原剂，对应氧化产物。它们的名字非常接近，概念却截然相反，给新生们学习和复习带来了麻烦。在这里，我们不妨用一种比方的方式来熟悉这两对概念：

氧化剂和还原剂，是一对将要发生“抢夺大事”的路人，在这里，氧化剂非常“粗鲁”，它从还原剂手中抢夺了电子，此时，还原剂是比较“弱势”的一方，它没法守住自己的电子，只得被氧化剂夺走，从而在反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。

而在这一抢夺大事发生的过程中，氧化剂由于“做了坏事”，所以“道德评分”要降低，也就是化合价会降低，而作为与之对应的，还原剂的化合价则会上升。

反应过后，氧化剂由于得到了电子，心满足足，回到了比较“和善”的样子，所以它变成了还原产物，而还原剂由于遭到“欺侮”，怀恨在心，总会想方法找回自己失去的东西，所以慢慢“变坏”，则得到了氧化产物。

在上面的故事中，我们可以看到，“氧化”一词是“坏人、坏事(被氧化)”的代名词，而“还原”一词，则是“弱势、无辜”的代表，(留意，这里只是便利记忆，化学中是不存在感情的哦，化学物质都是没有感情的机器)。那么当我们脑海中对这两个词形成印象之后，这两对概念对我们来说就不再简单混淆了，总结如下：

氧化剂(坏人)有氧化性(侵略性)→得电子(抢东西)→化合价降低(道德评分下降)→被还原(心满足足)，得到还原产物(回归和善);

还原剂(弱者)有还原性(被侵略)→失电子(丢东西)→化合价上升(与氧化剂相对)→被氧化(被欺侮)，得到氧化产物(怀恨在心)

高二化学总结学习方法3

化学被称为理科中的文科，在考察双基的同时，考察同学的学习过程和综合力量，注意考察基础学问和基本技能的有用性。所以通过做题进行强化训练，是对同学的应试力量的培育，人们常说见多识广，多做题，从解题中巩固学问、应用学问、娴熟把握学问;从解题中学会从众多的信息中提取有效信息，找到题目中的关键词语。不要为做题而做题，要从一类题中学会归纳、总结所用到的学问点、解题方法，在不断的做题中提高自己的审题力量、应试力量，培育自信念。