分子间作用力与物质性质

分子间作用力与物质性质第1页，课件共13页，创作于2023年2月一、分子间作用力

１.概念：

将气体分子凝聚成相应的固体或液体的作用。

3.类型：

常见的分子间作用力:范德华力和氢键

2.实质：

分子间作用力是一种静电作用，但比化学键弱得多第2页，课件共13页，创作于2023年2月强度比较：共价键：氢键：范德华力

约100：10：1化学键分子间作用力NaCl和HCl熔沸点比较第3页，课件共13页，创作于2023年2月二、范德华力1.存在：范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子间2.方向性与饱和性：范德华力一般没有方向性、饱和性，只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子第4页，课件共13页，创作于2023年2月3.影响范德华力的因素影响范德华力的因素很多：分子质量的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况4.范德华力与物质性质的关系对于分子构成的物质，范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大第5页，课件共13页，创作于2023年2月交流与讨论：根据卤素单质的熔、沸点的变化规律，分析对物质熔、沸点的影响。结论：对于结构组成相似的物质，随相对分子质量的增大，范德华力增大，物质的熔、沸点升高。卤素单质熔沸点依次升高？第6页，课件共13页，创作于2023年2月三、氢键1.氢键的形成过程在水分子中的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。第7页，课件共13页，创作于2023年2月2.氢键的形成条件：氢原子与电负性大而原子半径小的非金属元素原子，如氟、氧、氮原子3.氢键的表示方法（键长、键能）X——H····Y化学键氢键强烈、距离近微弱、距离远Ｘ、Ｙ两原子可以相同也可以不同第8页，课件共13页，创作于2023年2月５.氢键的类型：(1).分子间氢键(2).分子内氢键F——H····F——HOOHCOH4.氢键的方向性与饱和性：氢键具有方向性与饱和性第9页，课件共13页，创作于2023年2月６.氢键对物质性质的影响

(1)氢键对物质溶、沸点的影响

分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸

(2)氢键物质溶解性的影响分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大。例乙醇与水任意比互溶；推测丙酮在水中的溶解度？第10页，课件共13页，创作于2023年2月问题解决：１.氨气极易溶与水２.氟化氢的熔点高于氯化氢３.硝酸的熔点比醋酸低４.水的密度比冰的密度大第11页，课件共13页，创作于2023年2月为什么水的密度在4℃时密度最大？第12页，课件共13页，创作于2023年2月由于氢键有方向性，每个水分子的两对孤对电子和两个氢原子只能沿着四个sp3杂化轨道的方向分别与相邻水分子形成氢键，因此每个水分子只能与周围四个水分子接触。水分子之间形成的孔穴造成冰晶体的微观空间存在空隙，反映在宏观性质上就是冰的密度比水的密度