公开课溶液的配制及分析

公开课溶液的配制及分析第1页，课件共23页，创作于2023年2月容量瓶介绍50ml100ml250ml500ml1000ml第2页，课件共23页，创作于2023年2月容量瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶2.特点：一个刻度线两个数据①容量瓶瓶颈上有一道刻度线

②容量瓶上标有规格（容积）和温度3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻璃棒进行引流⑤不能长期存放溶液或进行化学反应第3页，课件共23页，创作于2023年2月容量瓶在使用前要检查是否漏水如何检漏?加水倒立观察瓶塞旋转180oC倒立观察第4页，课件共23页，创作于2023年2月一定物质的量浓度溶液的配制步骤：1．计算

需要称量的NaCl的质量需称量NaCl0.585g配制100mL0.100mol/L的NaCl溶液用天平称量0.6g第5页，课件共23页，创作于2023年2月2.称量

用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则不能，NaOH易潮解，且为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯。第6页，课件共23页，创作于2023年2月3．溶解①能否用容量瓶来溶解固体物质？②除了烧杯外还需要什么仪器？③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?

不能玻璃棒不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶0.6gNaCl第7页，课件共23页，创作于2023年2月4.

转移①直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?②此时溶质是否完全被转移到容量瓶？应如何处理？不能，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应该用玻璃棒引流。

没有，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。第8页，课件共23页，创作于2023年2月5.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。（液体凹液面最低处与刻度线相切）思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？要吸出吗？倒掉重新配制第9页，课件共23页，创作于2023年2月100mL正确错误错误第10页，课件共23页，创作于2023年2月6.

摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。答:不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.第11页，课件共23页，创作于2023年2月7.

装瓶贴标签

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。第12页，课件共23页，创作于2023年2月实验再现精确到0.1g冷却到室温引流洗涤胶头滴管第13页，课件共23页，创作于2023年2月

思考:如何用浓硫酸溶液配制250mL2mol·L-1的稀硫酸溶液？溶液稀释浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变

C1V1=C2V2第14页，课件共23页，创作于2023年2月配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用98%浓硫酸，浓度为18.4mol/L）1、计算：V=2mol/L×250mL/18.4mol/L=27.2mL2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸3、稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却至室温4、转移（洗涤）5、定容6、摇匀7、装瓶贴签

浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变

C1V1=C2V2第15页，课件共23页，创作于2023年2月

在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？？①固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；②把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；③未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容时水加多了或加少了；⑤定容时未平视刻度线,等。第16页，课件共23页，创作于2023年2月俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。俯视仰视平视第17页，课件共23页，创作于2023年2月误差分析（1）能引起误差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）因变量ｎVC(molL–1)称量前小烧杯内有水称量时间过长用滤纸称NaOH

向容量瓶注液时少量洒出未洗涤烧杯和玻璃棒

未冷却到室温就注入定容

定容摇匀时液面下降再加水

定容时水多用滴定管吸出

定容时俯视读数

定容时仰视读刻度

偏小偏小偏小偏小––减少–无影响减少–偏小减少–偏大变大–减少–偏小减少–偏大变大–偏小–减少减少–练习第18页，课件共23页，创作于2023年2月误差分析（2）能引起误差的一些操作因变量ｎVC(molL–1)称量时左盘高,右盘低称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘量筒量取液体药品时仰视读数

量筒量取液体药品时俯视读数偏小减少–增多–偏大减少–偏小偏小–减少练习第19页，课件共23页，创作于2023年2月1.原容量瓶洗净后未干燥3.容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部分溅出。2.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外对浓度无影响误差分析（3）第20页，课件共23页，创作于2023年2月

配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是（

）

A．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶C．定容时，眼睛俯视刻度线D．定容时，眼睛仰视刻度线AC课堂练习

第21页，课件共23页，创作于2023年2月1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250【反馈练习】第22页，课件共23页，创作于2023年2月③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹