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文档简介
-化学平衡常数课件-化学平衡常数课件序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.0155930.011340.0075100.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.332c(HI)c(H2)·c(I2)
据表中数据计算出平衡时的值,并分析规律。2c(HI)c(H2)·c(I2)
序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H结论:当温度不变时,2c(HI)c(H2)·c(I2)
(1).为常数,用K表示,
(2).常数K与反应的起始浓度大小无关;
(3).常数K与平衡是正向建立还是逆向建立无关。结论:2c(HI)c(H2)·c(I2)(1)1、定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数称为该反应的化学平衡常数简称平衡常数。一、化学平衡常数(符号为K)1、定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物2.数学表达式:
对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)cp(C)
·cq(D)cm(A)·
cn(B)
平衡常数的数学表达式K=3.平衡常数的单位:方程式表示方法不同,单位不同。通常不写单位。2.数学表达式:对于反应:mA(g)+nB(g)a.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1
b.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2练习1:结论:K2
=
K11/2
相同反应,化学计量数变为原反应的n倍,则平衡常数为原平衡常数的n次方a.N2(g)+3H2(g)练习2:a.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1
b.2NH3(g)N2(g)+H2(g)K2结论:K2
=1
/K1
相同反应,正反应平衡常数与逆反应平衡常数互为倒数。练习2:a.N2(g)+3H2(g)二、化学平衡常数注意事项:1.常数K仅与温度有关.
改变浓度、压强、催化剂,平衡常数不变!!但是对于同一反应而言,若:方程式计量数不同,则K值不同二、化学平衡常数注意事项:1.常数K仅与温度有关.练习3:已知K1、K2,求K.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)……K1
2NO2(g)N2O4(g)……..K2
2NO(g)+O2(g)N2O4(g)……..K结论:K=K1K2
若干方程式相加(减),则总反应的平衡常数等于各步平衡常数之乘积(商)
练习3:结论:K=K1K2二、化学平衡常数注意事项:2.常数K可以衡量化学反应进行的程度:
K值越大,说明生成物比例越大,反应物反应的越多(转化率越大),反应的越完全。一般K>105认为反应进行完全。二、化学平衡常数注意事项:如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K=c(CO2)K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)3.反应中有固体或纯液体时,其浓度可看成1,不带入计算。如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)4.化学平衡常数的应用:a.以平衡常数值为标准,判断:可逆反应是否平衡及反应进行的方向叫该反应任意时刻的浓度商(1)QC<K,反应向
方向进行(2)QC=K,反应向
方向进行(3)QC>K,反应向
方向进行正不移动
逆4.化学平衡常数的应用:a.以平衡常数值为标准,判断:叫该反b.利用K值可以判断反应的热效应:cp(C)
·cq(D)cm(A)·
cn(B)
平衡常数的数学表达式K=(2)若温度升高,K值减小,证明正反应为(1)若温度升高,K值增大,证明正反应为吸热放热b.利用K值可以判断反应的热效应:cp(C)·cq(D)三.平衡常数的计算:例1.在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡,测得[H2]=0.0080mol/L,求:(1)反应的平衡常数
(2)其它条件不变,充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。三.平衡常数的计算:例1.在某温度下,将H2(g)和I2(g①③②④⑤⑥⑦⑧①③②④⑤⑥⑦⑧例2:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若K=1.求:(1)CO的平衡浓度和转化率。(2)若温度不变,上容器中充入是1molCO和2molH2O(g),CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少。(3)若温度不变,要使CO的转化率达到90%,在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。例2:在2L的容器中充入1molCO和1molH2平衡转化率(产率)对于可逆反应常用平衡转化率α来表示反应限度:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如反应物A:牢记:
1.增大A的浓度,则B的转化率增大,A的转化率减小
2.转化率判断方法:a.恒温恒容,前后体积不等(合成氨)b.恒温恒压,前后体积不等(合成氨)c.恒温恒容(恒压),前后体积相等平衡转化率(产率)对于可逆反应常用平衡转化率α来表示反应限度-化学平衡常数课件-化学平衡常数课件-化学平衡常数课件-化学平衡常数课件-化学平衡常数课件-化学平衡常数课件-化学平衡常数课件-化学
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