中考化学经典易错题及答案解析

中考化学经典易错题及答案解析!1.在配制一定质量分数的稀盐酸时，必不可少的一组仪器是玻璃棒、量筒、烧杯和胶头滴管。2.符合质量守恒定律的说法是B，因为溶解后得到的水质量等于冰的质量。4.属于纯净物的是洁净的食盐水和净化后的空气。5.在常温下，这五种物质两两相互发生的化学反应有5个。7.不准确的是B，因为白磷会遇水反应产生磷酸氢二钙和磷化氢。8.不能说明分子间有间隔的是C，因为食盐和蔗糖混合均匀并不意味着分子间没有间隔。9.溶剂是同一种物质的是①③，因为它们都是液态。11.配制一定质量分数的溶液肯定用到的仪器是天平、量筒、烧杯和玻璃棒。12.小明凭借酚酞试液颜色变化判断反应恰好进行完全。此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是18.6%。13.不可能与水形成饱和溶液的是二氧化碳，因为它在常温下是气态。14.在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3后，无法溶解，因为已达到饱和溶解度。1.剔除格式错误和明显有问题的段落。2.改写每段话。15、在12g水中完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2分）16、下列哪个用量不正确？（42.5%）A、没有说明用量，液体取2mL至4mLB、酒精灯中的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管的水17、两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，另一份高温煅烧所产生的CO2的质量相比如何？（43%）A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断18、A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：（45%）固体A+气体甲→气体B+试剂乙气体甲+试剂乙→固体D+气体E推断：（1）A、E的化学式分别为：A、E。（2）写出A→D的化学方程式。19、为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂。这种干燥剂是什么？（46%）A、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜20、久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有什么？请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。（47%）21．小明想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐。下列哪个方法不可行？（48.1%）A．各取少量通过尝味道区分B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解C．各取少量分别倒入食醋D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水22、下列物质中，哪些是纯净物，哪些是单质，哪些是化合物，哪些是混合物？（49%）①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物23、如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须为什么？原因是什么？（49%）24、将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是哪个？（50%）A、稀盐酸B、硫酸C、硫酸铜D、氯化亚铁25、为什么许多化学反应都可以在溶液中进行？（51%）A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本C、可加快反应速率，缩短反应时间。D、固体物质间不能直接反应。26、铁的质量分数最小的是FeS。27、该原子中粒子总数为30。28、(1)Fe+S→FeS(2)Fe+2HCl→FeCl2+H229、前者大于后者。30、肯定没有的物质是Na2SO4。31、一定大于27克。32、C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水。33、铁、铜、锌的原子数从多到少的顺序是铜、锌、铁。34、A、用干冰冷藏的食品。35、B、红色。36、(1)错误，水是由分子聚集而成的。(2)正确，氧分子是由两个氧原子结合而成的。(3)正确，铁是由金属离子和电子结合而成的。(4)错误，氢原子的原子核是由一个质子和一个电子组成的。1.选择D。漏斗是用于过滤液体的，而托盘天平是用于称量固体的。玻璃棒则有搅拌、引流液体和固体、能量的作用。量筒用于量取一定体积的液体，而烧杯则用于配置溶液。胶头滴管与量筒配套使用，用于精确量取液体。2.选择A。质量守恒定律指的是，在化学反应中，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。BCD都是物理变化，而A中减少的质量是氧气的质量。3.选择铁。H2SO4、CuSO4、Cu、Fe在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应。由于铁有剩余，说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕，因此滤液中不含硫酸铜和硫酸。由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜，因此滤渣中含有生成的金属铜和剩余的铁。4.选择B。纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示。纯净物具有一定的性质（如有固定的熔点、沸点）。混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质（如没有固定的熔点、沸点）。使用两条标尺可以判断是纯净物还是混合物。5.选择D。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。MgCl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2和Mg(OH)2。Ca(OH)2和H2SO4反应生成CaSO4和2H2O。在高温下，Fe和CuO反应生成Cu和FeO。在空气中，2Fe和3CuO反应生成Fe2O3和3Cu。在纯氧中，3Fe和4CuO反应生成Fe3O4和4Cu。在反应①中，Zn和2HCl反应生成ZnCl2和H2。由于Cu不与盐酸反应，因此气体会在一开始就产生。在反应②中，2NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和2H2O，这是一种酸碱中和反应。当向无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液时，会生成蓝色或蓝绿色的絮状沉淀，这是由于两者反应生成了不溶于溶液的氢氧化铜。加热时会有黑色氧化铜生成。在反应③中，BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4和2HCl，产生沉淀。在反应④中，铁锈和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，开始没有气体产生，等到除去铁锈后开始与铁反应，就会产生气体，等到铁反应完了，就不再有气体产生。白磷不能放在水里保存，因为它会与水反应，而且溶于水也不会。白磷比水重，就像钠在煤油里一样。虽然题目中提到易与氧气反应，但也可能是与空气中的其他成分反应。在宏观上的混合中，涉及不到分子的接触和间隔问题。热胀冷缩是由于分子间的间隔随着温度的变化而增大或减小。食盐分子嵌入到水分子中说明分子间有间隔。气体分子的间隔要大于液体的分子间隔，因此体积要大。碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中。在70%的酒精中，酒精是溶质，水是溶剂。一般来说，溶液中较多的组分被称为溶剂，较少的为溶质。在有水的情况下，也一般把水当成溶剂。在稀硫酸中，溶质是H2SO4，溶剂是水。在反应A中，2H2O通电后生成2H2和O2。在反应B中，2Cu和O2反应生成2CuO。在反应C中，CuO和H2加热后生成Cu和H2O。18、根据化学方程式C；CO；C+2CuO==2Cu+CO2（高温），可以推出D为Cu，E为CO，A为C，甲为O2，B为CO2，乙为CuO。化学方程式为：C+O2=点燃=CO2，2C+O2=点燃=2CO，C+2CuO=高温=CO2+2Cu，2CO+O2=点燃=2CO2，CO+CuO=高温=Cu+CO2。19、选择A生石灰可以使用化学反应式CaO+H2O=Ca(OH)2。B没有吸水干燥功能，且有腐蚀性。C没有吸水功能。D无水硫酸铜和水能反应，但生成物对食品安全不利。20、碳酸钙的化学式为CaCO3，根据化学反应式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，可以用HCl去除CaCO3，即CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。21、通过以下方法可以鉴别出碳酸钠和食盐：B、碳酸钠和食盐都是可溶性盐，加水后都能溶解，所以不能鉴别碳酸钠和食盐。BA、碱面为涩味，食盐为咸味；C、加入食醋（主要成分为醋酸）后与碳酸钠发生反应生成二氧化碳，形成气泡，而食盐则不会发生反应；D、碳酸钠溶于水后，加入石灰水，发生反应，生成沉淀物碳酸钙，而食盐溶于水加石灰水不会发生反应。23、在使用长颈漏斗时，应将其伸入液面以下，以防止气体从长颈漏斗中逸出。24、由于Fe+2HCl=========FeCl2+H2↑，原来的HCl变成了相对分子质量更大的FeCl2，因此C更重。同理，B中的H2SO4变成了相对分子质量更大的FeSO4，所以溶液质量AB也更重。而D根本不反应，所以不会有质量变化。25、溶液中的微粒形式分散的溶质，使得反应物之间的接触面积非常大，从而加快反应速率并缩短反应时间。固体与固体之间的接触面积很小，不适于进行反应，但仍有一部分反应物能够接触并发生反应，或者反应自行停止。26、根据元素质量分数的公式，A中铁的质量分数为Fe/FeO，B中铁的质量分数为Fe*2/Fe2O3，C中铁的质量分数为Fe*3/Fe3O4，D中铁的质量分数为Fe/FeS。27、1）3Fe+2O2→点燃→Fe3O4；2）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑。29、在相同温度下，任何物质的饱和溶液中溶质的质量分数都大于不饱和溶液中溶质的质量分数。30、B硫酸钠加入足量水后，产生白色固体。加入稀硝酸后，固体溶解，说明有碳酸盐沉淀，因此肯定有碳酸钙。再加入稀硫酸后，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。因此，粉末中不含有硫酸钠，因为有硫酸钠的话在加水混合之后就会生成硫酸钡白色沉淀。至于氯化钠，则有可能是含有的物质。31、在氧气中，Al燃烧生成Al2O3。由于元素守恒，Al的质量不变，但多加进了氧元素的质量，所以总质量变大。32、空气、糖水、矿泉水是混合物，而铁粉、金刚石、氢气、氮气和红磷都是单质。因此，答案为B。35、紫色的CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2+10H2O→H2CO3。H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解重新放出CO2，使试液又由红色变成紫色：H2CO3→CO2↑+H2O。因此，溶液的变化为紫色-红色-紫色。36、水分子、氧原子、铁原子和一个质子。37、随着温度升高，大多数固体在溶剂中的溶解度增加。同种物质在不同溶剂中的溶解度通常不同，而不同物质在同种溶剂中的溶解度也不同。固体溶解度规定了溶剂的质量为100g，因此与溶剂的质量无关。38、当B加入水后，CaCO3不会溶解，但Na2CO3会溶解。当B溶解并放出大量热时，说明它是CaO。因此，可以通过这些反应来判断水的性质。39、元素的种类由其质子数决定，质子数等于核电荷数，也等于核外电子数。元素的化学性质由其最外层电子数决定。中子数决定核素的种类。40、有刺激性气体产生时，说明气体是氨气。同时，硫酸铵和氢氧化钡也存在。产生的白色沉淀可以溶于稀硝酸，说明它是可溶于酸的沉淀。因此，可能存在碳酸钙和碳酸钠。解析：在此题中，需要分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系。由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率Mg>Al，但产生等量氢气，Mg所用反应时间较短。因此，选项A和B是错误的。同时，产生等量氢气所需的金属质量Al<Mg，因此选项D也是错误的。正确答案为C。例题：计算需要多少克的锌才能与足量的稀硫酸反应生成氢气，使得氢气和12.25克的氯酸钾反应生成的氧气完全反应生成水。在计算过程中，可以利用化学方程式中微粒之间的关系