(部编版)2023年中考化学试题分项版解析汇编第期专题1生活中常见的盐含解析

※精品试※精品试11.1生活中常见的盐一、选择题【2023年上海市】关于“KCO”说法错误的选项是〔 〕2 3名称：碳酸钾 B．类别：盐【答案】C

C．焰色反响：黄色 D．用途：可作钾肥【解析】由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价确实定值穿插约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；价元素的焰色反响：浅紫色；碳酸钾含钾元素可做钾肥。选C【2023年湖南省郴州市】郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCOCaCO属于〔〕3 3酸【答案】C

碱 C．盐 D．氧化物【解析】盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。CaCO3

C选项俗称化学式分类选项俗称化学式分类用途A干冰CO2氧化物人工降雨B酒精CHOH25有机物消毒C水银Hg金属单质水银温度计D苏打NaHCO3盐治疗胃酸过多【答案】DA干冰是固体二氧化碳的俗称，属于非金属氧化物，升华吸热可用于人工降雨；B酒精是有机物，因能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；C、汞俗称水银，是金属单质，可填充温度计；D碳酸氢钠，俗称小苏打，属于盐。和盐酸反响生成氯化钠、水、二氧化碳，可用于治疗胃酸过多。选D【2023年甘肃省天水市】以下各组物质参加水中充分搅拌后，同组反响物恰好完全反响，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是〔 〕Ca〔NO〕、BaCl、AgNO B．MgCl、KOH、NaCl3 2 2 3 2C．KCO、CuSO、KCl D．CuSO、Ba〔OH〕、Cu〔NO〕2 3 4 4 2 3 2【答案】D【2023年湖南省郴州市】向烧杯中逐滴参加X溶液至过量〔图甲，生成沉淀或气体的质量〔纵坐标〕与参加X溶液的质量〔横坐标〕关系不符合图乙的是〔〕烧杯中的物质X烧杯中的物质XA稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸【答案】C烧杯中的物质X烧杯中的物质XA稀硫酸AB氯化钠溶液B氢氧化钠溶液，首先没有沉淀，后才有沉C硫酸和硫酸铜混合溶液淀。故CDD碳酸氢钠溶液稀盐酸，生成气体。故D正确。【2023年湖北省襄阳市】借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是固体：铁粉氧化铜木炭粉〔稀硫酸〕 B．固体：NaClNaOHNHNO〔水〕4 3C．溶液：NaOHCa(OH)2

盐酸(CO2

气体) D．溶液：KNO3

MgCl2

盐酸(AgNO3

溶液)【答案】D序号混合物序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氯化钾中混有少量二氧化锰用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶D二氧化碳气体中混有水蒸气通过浓硫酸枯燥【答案】B【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反响，不能与想要的主要成分反响，同时不能引入的杂质A碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，过滤溶液中只有氢氧化钠；B、硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，不符合除杂要求；C、氯化钾易溶于于水，二氧化锰难溶于水，过滤后溶液中只有氯化钾，蒸发结晶得氯化钾固体；DB【2023年湖北省武汉市】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的局部转化关系如以下图所示〔局部反响物、生成物和反响条件己略去．“—”农示物质之间能发生化学反响，“→”之间的转化关系〕。以下推论不正确的选项是假设甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反响可以是放热反响B．假设乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．假设甲是碳酸钠．乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．假设丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反响转化为乙【答案】C【解析】依据所学学问和题中信息知，A．假设甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反响可以是放热反响故A正确。B．假设乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳。故B正确。C．假设甲是碳酸钠．乙不行能是硫酸钠，则丁可以是氯化钡。故CD．假设丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反响转化为乙。故D【2023年黑龙江省齐齐哈尔市】以下离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是A．SO2-、Fe2+、Na+4C．CO2-、K+、Ca2+3【答案】D

B．NH+、OH-、NO-4 3D．C1-、K+、OH-选项试验目的选项试验目的试验方法AFeCl溶液中少量的CuCl2 2B鉴别固体NHNONaCl4 3加适量水溶解，测液体温度变化CCO中的少量CO2点燃D检验集气瓶是否集满氧气将带火星的木条伸入入集气瓶中【答案】AB【2023年黑龙江省哈尔滨市】除去以下物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的选项是〔 〕选项物质选项物质杂质试剂和操作方法AN2O2伸入燃着的蜡烛BCaCO3CaO加足量水溶解、过滤、蒸发结晶CNaClMgCl2加适量的氢氧化钠溶液，过滤DKCO2 3KSO2 4加适量稀硫酸，蒸发结晶【答案】C【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反响，不能与想要的主要成分反响，同时不能引入的杂质；A氧化钙和水反响生成氢氧化钙，过滤后将滤渣洗涤、枯燥得碳酸钙固体；C氢氧化钠和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后溶液中只有氯化钠；DC【2023CaCl和盐酸的混合溶液中滴加NaCO溶液的变化过程，x表示NaCO溶液2 2 3 2 3的质量，则y可能表示A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaClD．混合溶液的pH【答案】D【解析】向肯定量CaCl和盐酸的混合溶液中滴加NaCO溶液，碳酸先与盐酸反响生成二氧化碳气体，溶液的pH2 2 3大，当盐酸反响完，溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠，呈中性，pH等于7；连续滴加碳酸钠时，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙和水，溶液的酸碱度不变，刚好完全反响时，溶液中的溶质只有氯化钠，pH仍为7；连续滴加，碳酸钠过量，溶质是氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，pH7；选D选项试验操作现象结论选项试验操作现象结论ANaCO2 3溶液变红色NaCO2 3BNaOH没有明显现象NaOH和盐酸不反响C用燃着的木条伸进某瓶气体中木条熄灭该气体肯定是CO2DMnO参加过氧化氢溶液中2快速产生气泡MnO能增加O2 2【答案】A【解析】A碱性溶液能使酚酞变红；向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色Na2CO3溶液呈碱性；B往NaOH溶液中参加稀盐酸，两种物质反响生成氯化钠和水，但没有明显现象；C不助燃的气体都能使燃着的木条熄灭，所以用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体可能是CO，也可能是氮气等；D二氧化锰是过氧化氢分解的催2化剂，只转变反响的速率，不转变生成物的质量。选A【2023年广东省】以下图为xxA．碳酸氢钠俗称小苏打 B．泡打粉可以随便放置C．参加泡打粉制作的蛋糕更松软 D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物【答案】B【2023A．Na+、Fe3+、NO-、Cl-3C．Ag+、H+、Cl-、NO-3【答案】D

B．Ba2+、NH+、SO2-、OH-4 4D．H+、Na+、NO-、SO2-3 4【解析】溶液中不能相互结合生成沉淀、气体、水的离子共存；含有铁离子的溶液为黄色；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀不共存；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存。H+、Na+、NO-、SO2-间都不会相互结合生成3 4沉淀、气体、水，离子共存；选D【2023年甘肃省兰州市】甲、乙、丙三种物质间只通过一步反响就能实现如箭头所指方向的转化，以下不符合要求的甲、乙、丙依次为:A．O、CuO．H0 B．NaCO、NaSO、NaOH2 2 2 3 2 4C．FeSO、FeCI、Fe D．CaCO、CaCl、CO4 2 3 2 2【答案】D【解析】A、氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；氧气和铜生成氧化铜，氧化铜和氢气反响生成铜和水；B碳酸钠和硫酸反响生成硫酸钠；硫酸钠和氢氧化钡反响生成氢氧化钠；氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钡反响碳酸钡沉淀和氢氧化钠；C硫酸亚铁和氯化钡反响生成硫酸钡和氯化亚铁，D碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙，氯化钙不能转化成二氧化碳。选D【2023〔〕A．NaCO、HCl、HNO、NaSO B．KCO、HSO、HNO、BaCl2 3 3 2 4 2 3 2 4 3 2C．HCl、AgNOHNONaCl3 3【答案】B

D．NaSONaOH、CuSONaCl2 4 4选择题【2023年疆乌鲁木齐市】〔11分〕以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如以下图所示。请答复以下问题。以下物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反响的是 〔填字母序号〕。A．水 B．盐酸 C．二氧化碳步骤④发生反响的化学方程式是 。假设要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂〔填一种试剂的化学式〕【答案】〔l〕B〔2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 〔3〕HCl〔或Ca(OH)2或CaCl2〕〔合理答案均可得分〕【2023年上海市】某废液M试验。①反响生成气体的化学方程式是 。②M中肯定没有 。MⅠ重取M样品，滴加过量的试剂X，静置； Ⅱ取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；Ⅲ向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸； Ⅳ向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。完成填空：试剂X是 〔选填“氯化钡”或“硝酸钡”〕溶液；试剂Y是 溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是 ；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是 〔需写明现象对应的步骤编号〕【答案】①〔14〕NaCO+2HCl→2NaCl+HO+CO

↑ ②〔15〕硫酸钠 ③〔16〕硝酸钡

〔1硝酸银1〕2 3 2 2步骤I：滴加酚酞，溶液变红〔1〕步骤I：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成NaCO+2HCl→2NaCl+HO+CO↑；氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠2 3 2 2和水，硫酸钠、氯化钠不与盐酸反响，②硫酸钠和硝酸钡反响生成硫酸钡白色沉淀，试验中参加硝酸钡后得无色溶液，说明没有硫酸钠。③取M样品，滴加过量的试剂硝酸钡，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除掉。静置；向所得溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠；氯化钠能与硝酸银生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸后向溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明有氯化钠。名称亚硝酸钠阿斯巴甜β一胡萝卜素名称亚硝酸钠阿斯巴甜β一胡萝卜素环七糊精化学式化学式NaNO2CHON141852CH4056〔CHO〕6105 7类别防腐剂护色剂甜味剂着色剂养分强化剂增稠剂最大使用量〔每1kg〕腊肉0.15g0.5g淡奶油0.02g20.0g依据信息，请答复以下问题：NaNO属于 〔填“有机化合物”或“无机化合物”〕。2阿斯巴甜中含有 种元素。β一胡萝卜素分子中碳原子和氮原子的个数比是 。〔4〕1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g, 〔填“符合”或“不符合”〕其使用标准。〔5〕“我国应当制止使用全部的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由〔写出一条即可〕。【答案】15.〔1〕无机化合物；〔2〕4；〔3〕5：7〔其他合理答案均可〕〔4〕符合；〔5〕不正确，只要按使用标准适量使用食品添加剂即可〔其他合理答案均可〕【2023〔9分〕依据表中信息，请答复以下问题：阴离子OH阴离子OH-NO-3Cl-SO2-4CO2-3PO3-4阳离子H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K+溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不Ca2+微溶溶微不不Cu2+不溶溶溶—不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。CaCO3属于 〔填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”〕。表中可溶于水的硫酸盐有＿＿种。在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反响。假设能，写出化学方程式；假设不能，说明理由。某同学将盐酸倒入Ba(OH)溶液中，得到溶液甲。2①溶液甲中溶质的组成状况可能有 种。②试验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质方案编号试验操作试验现象方案编号试验操作试验现象1取少量溶液甲于试管中，参加铁粉是否 探究溶液甲中是否含Ba(OH)2方案编号试验操作方案编号试验操作试验现象2取少量溶液甲于试管中，参加 溶液是否产生蓝色沉淀3取少量溶液甲于试管中，参加NaSO溶液2 4是否产生白色沉淀上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由： 。③欲从溶液甲中获得纯洁的日BaCl固体，应实行的简洁操作是 。2【答案】〔1〕不溶物；〔2〕3；〔3〕2NaPO+3CaC1=Ca(PO↓+6NaCl〔4〕①3；②a．有气泡产生；b.Cu(NO3 4 2 3 42 32〔CuCl〕3，溶液中含有BaCl，不管是否含有Ba(OH)均会产生白色沉淀(其他合理答案均2 2 2可〕③测溶液甲的pH，假设pH≤7，蒸发结晶；假设pH7，向溶液甲中参加盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶。〔其他合理答案均可〕【2023A～HA、E为氧化物且EB、DH、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反响①为光合作用．它们之间的相互关系如下图．其，“﹣”表示相互之间能发生反响〔局部反响物、生成物以及反响条件省略．请答复以下问题：〔1〕C；E〔2〕B物质的一种用途为；反响③的根本反响类型为．〔3〕写出以下反响的化学方程式：① ；② ；③ ．【答案1CaCOHO2〕改进酸性土壤等；复分解反响〕6CO+6HO CHO+6OCO+C〔O〕3 2 2 2 6126 2 2═CaCO↓+HO；NaCO+Ca〔OH〕=CaCO↓+2NaOH．2 3 2 2 3 2 3【2023年湖南省湘潭市】我国制碱工业先驱侯德榜制造了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：【小资料】I、贝壳的主要成分是CaCO3Ⅱ、通常状况下，170011Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反响为：NH+CO+HO=NHHCO，NHHCO+NaCl=NaHCO↓+NHCl3 2 2 4 3 4 3 3 4合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 〔填“混合物”或“纯洁物”．空气中氮气的体积分数为 ．过程②中主要操作的名称是 ．过程①中发生反响的化学方程式为 ，过程③中反响所属根本反响类型为 ．为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应领先通入 〔填“NH”或“CO”，你的理由3 2是： ．上述流程中可以循环利用的物质是： 〔填化学式〕〔〕78〔2〕〔CaCO高温CaO+CO↑；分解反响4〕由于氨气在水中的溶解度大，3======= 2先通氨气会吸取更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠〔CO．2【2023年江苏省泰州市】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学学问．请你一起争论学习，并答复有关问题．争论主题：水溶液中复分解反响的实质相关信息：肯定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．一样温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．试验一：恒温条件下，向肯定体积肯定浓度的稀Ba〔OH〕2

2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．①写出Ba〔OH〕

与HSO反响的化学方程式 ．2 2 4②甲曲线M点时混合液体呈 色；③通过对甲曲线的分析，以下说法错误的选项是 〔填序号．A．MH+OH﹣结合成HO，Ba2+SO2﹣结合成BaSO2 4 4B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率渐渐增大，仅由于溶液中H+在渐渐增大试验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba〔OH〕2

溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀NaSO溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．2 4①通过对乙曲线的分析，以下说法错误的选项是 〔填序号．A．开头至完全反响过程中，电导率减小，溶液由红色渐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍旧较大，说明溶液中还存在较多离子C．整个试验过程中，溶液中Na+数目始终增大②N点时，溶液中含有的离子是 〔填离子符号．③通过比较分析，结合已学学问可知，溶液中复分解反响的实质是参与反响的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 〔填“增大”或“减小”．拓展：①请依据例如仿写离子方程式．AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓3 3仿写：BaCl+NaSO=BaSO↓+2NaCl离子方程式： ．2 2 4 4②向肯定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2

Ca2+的浓度变化状况 ．〔B〔O〕+HSO=BaSO↓+2HO(2)；N+O﹣SO2〔Ba2+SO2=BaSO减小后增大．

2 2 4 4 2

4 4 4【2023年湖北省孝感市】小明同学欲回收中考化学试验操作考试〔考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体，用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯洁产生质疑，于是他在教师的指导下对其成分开放了如下探究：【猜测与假设】猜测一：白色固体为碳酸钠；猜测二：白色固体为氯化钠；猜测二：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。试验步骤试验现象试验步骤试验现象试验结论取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水假设只有 ① 产生则猜测一正确溶解，然后参加过量的稀硝酸，最终滴假设只有白色沉淀生成则猜测二正确反响的化学方程加几滴硝酸银溶液式为 假设先有气泡产生，后有白则猜测三正确假设先有气泡产生，后有白则猜测三正确色沉淀生成【试验结论】小明同学依据试验现象得出猜测三正确。【反思评价】小明同学依据试验结论领悟到：教师强调参加稀硝酸并且至过量的目的。他认为，假设只将试验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上试验操作，虽然也会产生一样的试验现象，但不能确认猜测二是否正确，理由是 。【归纳总结】1．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防的干扰物质。2．在试验操作过程中，应标准操作以避开药品被 。【答案】气泡；AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO；检验并除去CO2-；引入Cl-对试验造成干扰1.引入；2.3 3 3污染。【2023年湖北省襄阳市】图示中A——F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、CDEF表示物质间存在着相应的转化关系〔局部反响物、生成物及反响条件已略去〕。请答复：物质F的化学式： ；反响②的化学方程式 ；反响①的根本反响类型是 。【答案】〔1〕CaCO3；〔2〕Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；〔3〕分解反响。【2023〔2分〕碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。试验活动一“探究该废液的组成。去肯定量的无色溶液，进展如以下图所示试验。请答复以下问题：原无色废液呈 〔填“酸性”“碱性”或“中性”〕操作l的名称为 。生成固体甲的化学方程式为 。原无色澄清废液中肯定没有〔写名称或化学式均可，下同〕 。试验活动二：处理废液得到较纯洁的硝酸钠溶液。将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进展如以下图所示试验。混合后废液中肯定含有的溶质是〔指示剂除外〕 ，试剂①是 。【答案】〔1〕碱性过滤〔2〕CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案〔3〕硫酸钠、碳酸钠〔4〕硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 碳酸钠或碳酸钠溶液【2023〔4〕肯定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁。假设甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反响的根本类型，反响完毕后，固体质量 〔填“增加”“削减”“不变”或“无法确定”〕。假设甲乙丙丁都是化合物且丙是蓝色沉淀则丁属于 〔填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”〕，写出一个符合这一条件的化学反响方程式 。【答案】〔1〕置换反响：削减；〔2〕盐：CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO4 2 2 4〔1〕一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响叫置换反响；且甲乙均为黑色粉末，此反响是碳复原氧化铜〔或四氧化三铁，生成二氧化碳和金属单质，所以反响后固体质量削减〔2〕蓝色沉淀是氢氧化铜，含铜离子的盐和可溶性碱发生复分解反响生成的碱氢氧化铜，和的盐；所以丁属于盐；符合这一条件的化学反响方程式CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO4 2 2 4【2023年湖北省黄石市】〔5分〕某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的试验后，对废液缸中溶液的溶质成分进展了探究。请完成以下探究过程．并将①～⑤处等答案填入答题卡相应位置。【提出问题】① ?【作出猜测】I.溶质仅为氯化钠；II.溶质为氯化钡和氯化钠；III.② ；试验操作现象试验操作现象结论取少量废液缸中上层清液向其中参加肯定量的 ③ 无明显现象I溶液。(填化学式，限填一种) ④ II有气泡产生III【沟通反思】学习小组经过争论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进展无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反响的化学方程式 ⑤ 。【答案】①废液缸中溶液的溶质是什么？②溶质为氯化钠和碳酸钠③HSO④有白色沉淀产生2 4⑤Ba(NO)+NaCO=BaCO↓+2NaNO32 2 3 3 3【2023AB，H是蓝色沉淀。以下图是它们之间的转化关系(局部生成物己略去)，请答复：写出B物质的化学式 ；写出F+G→H的化学方程式 ；写出物质E的用途 。(一种即可)〔1〕CuO〔2〕2NaOH+CuSONaSO+Cu(OH)〔合理即可〕4 2 4 2【解析】A是常见的补钙剂，能高温分解，说明AD酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，HHB是黑色粉末，为氧化铜CuO；G和氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反响方程式为：)2NaOH+CuSONaSO+Cu(OH)可用于改进酸性土壤或配制波尔多液；

4 2 4 2【2023年河南省】A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图〔局部物质和反响条件略去。A是白色难溶固体相对分子质量为10金属元素的质量分数为40%C常作枯燥剂D属于碱则A的一种用途 B的化学式为 ；由C转化为D的化学方程式为 。【答案】建筑材料 CaCl CaO+HO=Ca(OH)2 2 2【解析】A是白色难溶固体，相对分子质量为100，A为碳酸钙，其中钙元素的质量分数为40%；氧化钙因和水反响生成固体氢氧化钙，化学方程式为CaO+HO=Ca(OH)；常做枯燥剂；含钙元素的碱为氢氧化钙；碳酸钙高温分解生2 2成二氧化碳和氧化钙，B为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙；【2023年河南省】硫酸铜的构成微粒有Cu2+和 ；在医疗上可以小苏打治疗胃酸〔HCl〕过多症，其原理是 〔用化学方程式表示。【答案】SO2- Na