专题八卤化氢

专题八 卤化氢一.氯化氢的构造电子式[说明]：H1Cl71H+、Cl-。二.物理性质氯化氢是没有颜色而有刺激性气味的气体。密度比空气大。0℃时，1500[说明]HClHCl法收集气体、处理尾气用倒置漏斗、能做“喷泉”试验。HCl“喷泉”试验：在枯燥的圆底烧瓶里装满氯化氢，用带有玻璃管和滴管〔滴管里预先吸入水〕的塞子塞紧瓶口。马上倒置烧瓶，使玻璃管放进盛有石蕊溶液的烧瓶里。挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，烧杯中的水马上喷入烧瓶中，同时紫色石蕊试液变红，形成秀丽的喷泉。三.化学性质氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氢氯酸，习惯上叫盐酸。酸的通性〔H+〕酸+指示剂反响：盐酸可使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇盐酸不变色。酸+金属→盐+氢气：如：2HCl＋Zn=ZnCl＋H2 2酸+碱性氧化物→盐+水：如：2HCl＋CuO==CuCl＋HO2 2酸+碱→盐+水：如：HCl+NaOH==NaCl＋HO2〔5〕酸+盐→酸+盐：如：2HCl＋CaCO=CaCl＋HO＋CO3 2 2 22HCl＋Ca(ClO)＝CaCl＋2HClO2 2Cl-的性质AgNO＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 3四.试验室制取氯化氢原理：这是高沸点〔难挥发性〕酸制低沸点〔易挥发性〕酸的一个实例。食盐跟浓硫酸起反响，不加热或略微加热，生成硫酸氢钠和氯化氢；在500～600℃的条件下，连续起反响而生成硫酸钠和氯化氢。NaCl＋H2SO4〔浓〕NaHSO4＋HCl↑4 2 NaCl＋NaHSO NaSO＋HCl↑总的化学方程式可以表示如下：4 2 2 4 2 2NaCl＋HSO〔浓〕NaSO＋2HCl↑2 4 2 制取说明：收集方法：向上排空气法。尾气处理〔HCl扩大，有利于充分吸取；二是防止溶液倒吸，因HCl极易溶解于水，会使导管内压强减小，水倒吸进入漏斗时，烧杯中的水面下降，从而使漏斗口与水面脱离，水又会因重力的作用而HCl〕检验方法：①用潮湿的蓝色石蕊试纸检验：使湿蓝色石蕊试纸变红。HCl==H++Cl-3AgNO溶液来检验：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。33 HCl＋AgNO3 ③用浓氨水检验：遇蘸有浓氨水的玻璃捧产生大量白烟。34NH＋HCl==NHCl34五.氯化氢试验室制法与氯气试验室制法的比较4反响原理：制取氯化氢是用难挥发的酸可以制取易挥发的酸。试验室中是用浓硫酸和NaHSO，424强热时生成正盐NaSO，因此在书写不同条件下化学方程式时应加以区分。对于连续加热24条件下的化学方程式NaHSO+NaClNaSO+HCl↑，这是一个很特别的化学方程式，从4 2 44NaHSO4

是强酸的酸式盐，它在反响中起到一种酸的作用，这样就不难理解该反响能发生的道理。气体发生装置：由于是用固体和液体共热来制取气体，所以制氯化氢的气体发生装置与制氯气的完全一样。收集方法：由于氯化氢比空气重且极易溶于水，所以只能用向上排气法收集。而氯气可以用向上排气法，也可以用排饱和食盐水的方法。尾气吸取：吸取氯化氢尾气时，假设将导管直接插入盛水的烧杯中，很可能发生倒吸现象。六.氯化氢工业制法H＋Cl2HCl〔HCl溶于水得盐酸〕2 2[说明]：不行用光照的方法引发反响，否则会因反响猛烈而难于掌握，引起爆炸。七.反响物中有一种过量时的计算全反响，应推断哪种反响物有剩余。然后，依据没有过剩的〔即完全消耗掉的〕那种反响物的量来进展计算。如：2.5g10mL20％的盐酸〔1.1g／cm3〕充分反响后，可制得二氧化碳多少克？哪一种反响物剩余？剩余多少克？[解]：10mL20％盐酸中含氯化氢的质量为：10mL×1.1g／cm3×20％=2.2g2.2gx。2HCl＋CaCO=CaCl＋HO＋CO↑3 2 2 273 1002.2g x由于3g>2.5g，说明反响物中氯化氢是过量的。因此，应依据碳酸钙的量来进展计算。2.5gy，生成二氧化碳的质量为z。2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑73 100 44y 2.5g z2.2g-1.8g=0.4g1.1g0.4g。氯化氢与盐酸的比较卤化氢的试验室制法HF，HClHSO42CaF2

(固)+H2

SO4

CaSO4

+2HF↑2NaCl(固)+HSO2 4

NaSO+2HCl↑2 4HBrHIHSO发生氧化复原反响，所以用非氧化性的浓2 4HPOHBrHI。3 4NaBr(固)+HPO3 4KI(固)+HPO3 4酸和盐反响的三条规律

NaHPO+HBr↑2 4KHPO+HI↑2 4强酸制弱酸利用较强的酸与较弱酸的盐反响生成弱酸。如：Ca(ClO)＋2HCl=CaCl＋2HClO2 2稳定酸制不稳定酸利用稳定酸与不稳定酸的盐反响生成不稳定酸。如：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑高沸点酸制低沸点酸利用高沸点酸和低沸点酸盐反响生成低沸点酸。化学现象中烟和雾的区分烟：固体小颗粒大量分散在气体中的现象。如：钠在氯气中燃烧产生白色的烟；铁、铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟；浓盐酸与浓氨水相遇产生白色的烟；含碳量高的有机物燃烧时可看到浓浓黑烟，黑烟中含有的是没有完全燃烧的碳的固体小颗粒。雾：液体的小液滴大量分散在气体中的现象。如：翻开浓盐酸的瓶盖会看到大量液滴从而呈现雾状。烟雾：大量细小固体颗粒与大量细小液滴同时分散在气体中的现象。如：磷在氯3 PCl与PCl的混合物，PCl常温下呈液态，3 3 5是白色烟雾。可见，烟和雾之间是有区分的，不行混为一谈。关于氢氟酸是弱酸，而氢碘酸是氢卤酸中最强的酸的解释氢氯酸(盐酸)酸性很强，而氢氟酸的酸性却较弱，从外表看来，似乎氢卤酸在这共性质上消灭了跳动，没有依据肯定的递变规律。我们知道，卤离子半径是打算卤化氢性质的重要因素之一。由于氟原子很小和电负性最大，HF中的共用电子对无疑偏向氟原子的一方，因而HFHCl—HBr—HIHI322F34不过在氟化氢的浓溶液中，氢氟酸变成一种强酸。由于一局部F-HF322F342HF2

-、H

-、HF

-HF-离子的形成：-FHF-氯化氢1ClHCl2发生装置一样B．反响原理一样C．反响物一样D．尾气吸取法一样Cl2

HCl〔C)NaOHB．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰以下气体在水中溶解度由小到大排列正确的选项是〔D〕2 2 A．HCl，O，CO2 2 2 2 Cl，HCl，CO2 2 2 2 C．HCl，Cl，CO2 2 D．O，CO，Cl，HCl2 2 2在制取氯化氢的水溶液时，要使气体通过一倒置小漏斗溶于水，其主要缘由是〔C〕易于操作B．为获得更浓的盐酸C．防止倒吸D．氯化氢密度比空气大23 3 以下反响中，元素化合价发生转变的是〔D〕A．FeO+6HCl====2FeCl+3HOB．Na2CO3+2HCl====2NaCl+H223 3 AgNO+HCl====AgCl↓+HNO3 3D．KClO+6HClKCl+3Cl↑+3HO3 2 2工业制氯化氢的主要反响是(B)A．Cl+HO=HCl+HClO2 22HCl2 2C．2NaCl+HSO(浓) NaSO+2HCl↑2 4 2 4D．H+Cl2HCl2 2有四种黑色粉末，分别是氧化铜、铁粉、二氧化锰和木炭粉，欲用一种试剂鉴别，这种试剂是(C)稀硫酸B．稀盐酸C．浓盐酸D．氯酸钾二、填空题在做氯化氢溶于水的喷泉试验中，要先将盛放于滴管内的水挤入烧瓶后，才开头消灭喷泉现象。其缘由是(挤入少量水，即有大量HCl而外面压强仍为常压，水就从导管被压入烧瓶形成喷泉)，从这个试验可说明氯化氢具有的重要性质为(HCl。现有NaCl、NaCOAgNO三种无色溶液，只需用一种试剂即可将它们全部鉴别出来，这2