2022学年高考化学模拟题汇编专题11水溶液中的离子平衡【含答案】

专题11水溶液中的离子平衡

1.（河北沧州市高三三模）常温下，向20mL0.1mol-LTH2sO3溶液中滴加O.lmoLL的NaOH溶液时,

pH、pc（X）［pc（X）=—lgc（X）（X=H2so3、HSO,或SO：）随V（NaOH溶液）变化的曲线如图。下列叙

述不正确的是

pc（X）

8.2

7.6

7.0

2.2

010.020.040.0

V（NaOH溶液）/mL

A.常温下，H2s的第一步电离平衡常数Ka|=lxl（）22

+

B.当V（NaOH溶液）=10mL时，c（H2SO3）+2c（H）=c（HSO；）+2c（0H-）

C.V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大

D.常温下，当pH=7.6时，有3c（HSO；）＜c（Na+）

B

A.当pH=2.2时，c（HSO'）=c（H2SO3）,则降=）=’伸+）=以1（）-22,八项正确；

B.当V（NaOH溶液）=10mL时，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HSO'）+c（OH-）+2c（SO：）,

根据物料守恒得2c（Na+）=c（HSO；）+c（H2SO3）+C（SO?）,综上可得

c（H2so3）+2c（IT）=c（HSO；）+2c（0H-）+3c（SO：）,B项错误；

C.当V（NaOH溶液）=40mL时，溶液中溶质为Na2so：,Na2sO3是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水

的电离，所以当V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大，C项正确；

D.当pH=7.6时，c（HSOj=c（SO；）,根据电荷守恒得

c（Na+）+c（H+）=c（HSOj+c（OHj+2《SO；-）,c（Na+）+c（H+）=3c（HSO；）+C（OR-）,此时

c(H')<c(OH-),3c(HSO；)<c(Na+),D项正确；

答案选B。

2.(广东珠海市高三二模)常温下，向10mL0.1mol-LT的HA溶液中逐滴加入0.1mo，Lji的氨水，溶液

的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是

PH

导电能力

A.b点溶液中，水的电离程度最大

B.溶液中的阳离子浓度总和关系是：b>c>a

C.常温下，HA的电离平衡常数约为IO'

D.氨水的电离常数小于HA的电离平衡常数

D

A.b点(滴入10mL氨水时)，HA和NIVHQ恰好完全反应，此时溶液中的溶质仅有NHA；b点之前，溶液

中的溶质有HA和NHA,b点之后，溶液中的溶质有限吗0和NHAHA和限・有0都会抑制水的电离,NH..A

的水解会促进水的电离，故b点溶液中，水的电离程度最大，A正确；

B.溶液中始终存在电荷守恒：C(NH：)+C(H)=C(OH)+C(A)；由于溶液的导电能力与溶液中离子浓度呈正

比，导电能力：b>c>a,故溶液中的阳离子浓度综合关系为：b>c>a,B正确；

C常温下,0.lmol«L'HA溶液的pH约为3,则该溶液中c(H)、c(A)的浓度约为0.001mol・L则

c(H+).c(A)0.00Imol.L'x0.00Imol.L1,0“产「H诉

MHA)=------------=---------------------------=1.0x10,C正确；

c(HA)0.Imol.L'

D.b点，溶液的溶质仅有NH」A,溶液的pH为7,则说明NH：和A一的水解程度相当，即氨水、HA的电离平

衡常数相同，1)错误;

故选D。

3.(江西南昌市高三三模)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅臼(PbCOj和黄金雨中黄色

的Pbh。室温下PbCQ；和PbL在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb，与-lgc(CO£)或-lgc(I)的关

系如图所示。下列说法正确的是

-lgcO*1)t

691213.115

IgcCCO/X-lgcd)

A.降(PbCOj的数量级为10”

B.p点对应的是PbCOs不饱和溶液

C.L2对应的是Tgc(Pb2t)与Tgc(I)的关系变化

D.向浓度相同的Na2a)八Nai混合溶液中滴入Pb(N0a)2溶液先产生黄色沉淀

A

【分析】

2+2+

Ksp(PbCO3)=c(Pb)c(CO^),则lgc(Pb)=lg[Ksp(PbCO3)]-lgc(CO^),同理

2+

lgc(Pb)=lg[Ksp(Pbl2)]-21gc(I2),则图像L对应的是Tgc(Pb,与Tgc(I)的关系变化，以此分析。

A.由上述分析可知图像必对应的是Tgc(Pbb与TgC(CO；)的关系变化，则

Ksp(PbCC>3)=c(Pb2+)c(CO；-)=10皿数量级为10",故A正确；

B.离子浓度的负对数越小，则离子浓度越大，p点位于L2的左下方，则对应PbCO：,的过饱和溶液，故B错

误；

C.Lz对应的是-lgc(Pb")与-lgc(I)的关系变化,故C正确;

2+21312+28

D.Ksp(PbCO3)=c(Pb)c(CO3)=10,Ksp(Pbl2)=c(Pb)c(r)=10,

Ksp(PbCO,)<Ksp(Pbl2),则p点溶液中加入Na2cOa浓溶液，先得白色沉淀，故D错误；

故答案选：A。

4.(天津高三三模)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析

方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终

点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

(注:一表示电极电位曲线图；表示电极电压曲线图)

A.b点溶液呈酸性

B.a到b之间存在：c(Na)>c(Cr)

C.该滴定过程中不需任何指示剂

D.a点溶液中存在：c(Na*)=c(HQ)3)+c(C0；)+c(Il2C03)

D

【分析】

由图可知，a点为第一个计量点，发生的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，b点为第二个计

量点，发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

A.由分析可知，b点溶液为氯化钠和碳酸的饱和溶液，碳酸在溶液中部分电离使溶液呈酸性，故A正确；

B.从a点到b点，溶液由氯化钠、碳酸氢钠混合液变为氯化钠、碳酸混合溶液，溶液中c(Na')>c(Cl)故B

正确；

C.电位滴定在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点

的位置，则滴定时不需指示剂，故C正确；

D..由分析可知，a点为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，也电荷守恒可知溶液中存在

c(Na')>c(HCO：)+c(CO；)+c(H2C03),故D错误；

故选D。

5.(江苏徐州市高三模拟)25℃时,改变0.Imol•L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的

c(RCOOH)

量分数8(RCOOH)随之改变［已知8(RC00H)=-7———7―/丁厂三—八〕，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3clizCOOH)

溶液中6(RCOOH)与pH的关系如图。下列说法正确的是

5(RCOOH)/%

A.pH=4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c(H')：甲酸〉丙酸

B.25℃时，等浓度甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K>10'期

C.浓度均为0.Imol•L1的IICOONa和CH3cHzCOONa的混合溶液中：c(II

+)+c(CH3CH2C00H)+C(HCOOH)=C(OH)+c(HCOO)+c(CH：tCH2C00)

D.将0.Imol•L'的HCOOH溶液与0.Imol•L'的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中：c(HCOO)>c(Na

+)>c(HC00H)>c(H+)>c(0Il)

D

A.根据酸溶液中分子的物质的量分数可知，pH=4的丙酸和甲酸溶液中酸分子的物质的量分数前者大，则丙

酸浓度大于甲酸，稀释100倍后丙酸电离出的H*更多，故c(I『)：丙酸)甲酸，选项A错误；

B.弱酸的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据N点可知，丙酸的分子的物质的量分数为50%,

则可得K=c(H)=10'*选项B错误；

C.浓度均为0.Imol•L的HCOONa和CH:iCH2COONa的混合溶液中存在电荷守恒有c(H+)+c(Na+)

+

=c(OH)+c(HCOO)+c(CH3CH2C00),但c(Na)*c(CH：tCH2C00H)+c(HCOOH)，故c(H

+

)+c(CH3CH2C00H)+C(HCOOH)He(OH)+c(HCOO)+c(CH3cH2COO),选项C错误；

D.将0.Imol-L1的HCOOH溶液与0.Imol•L=的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，HCOOH电离大

于HCOONa水解，故存在:c(HCOO')>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH),选项D正确；

答案选D。

6.(辽宁朝阳市高三模拟)常温时，采用甲基橙和酚麟双指示剂，用盐酸滴定Na。),溶液，溶液中IgeOl。)，、

lgc(HC0；)、Ige(CO：)、lgc(H')、Igc(OH)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：

下列说法不正确的是

A.整个滴定过程中可先用酚醐再用甲基橙作指示剂

B.n点的pH为m点和q点pH的平均值

C.r点溶液中：C(0H)=C(H)+C(HC0；)+C(H£03)

D.r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度始终减小

C

A.已知：酚配;变色的pH范围为8.2~10,pll<8.2时酚醐溶液变无色，甲基橙变色的pH范围为3.1~4.4,

PHV4.4时甲基橙变橙色，由图可知：盐酸溶液滴定Na2cO3溶液时，先用酚酷再用甲基橙作指示剂，A项

正确;

+

B.设m点的pH=a,m点：®H2CO3+H,c（H2CO3）=c（HCO；）,

c（HCO；）xc（H+）

=C（H+）=1（T；设q点的pH=b,q点：②HCO1^^tCOf+H+,

~C（H2CO3）-

c（CO；）c"）

c（COt）=c（HCO；）K.2=c（H+）=l（yb,n点,c（CO，）=c（H2coJ,

,c（HCO；）

c（LT）=JKRK,,2=J1（T"x10"，则n点，pH=-1gc（H+）=-1gJl（T"x1,B项正确;

C.r点由COj水解生成的HCO；和OH-的量是相等的可知，此时溶质为Na2co,,由质子守恒得

c（OfT）=c（H'）+c（HCO；）+2c（H2co3）,C项错误；

I),r点溶质为Na?C03,此时水的电离程度最大，r点到k点滴加盐酸，水的电离程度始终减小，D项正

确:

故选Co

7.(河北石家庄市高三二模)用0.Imol/LNaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸得至UpH与V(NaOII).

恭或磊或濡］的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是

A.曲线I表示pH与1g粤鼻的变化关系

c(H3A)

B.由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃

C.当体系中溶液的pH=9时，=1.8

c(HA)

C*2,

2

D.当滴入20mLNa0H溶液时，c(Na*)>c(H2A')>c(If)>c(HA')>c(OH)

C

【分析】

将NaOH溶液滴入HjA溶液中，有①IhA+NaOIMNalM+H。@NaH2A+NaOH=Na2HA+H2O；③Na川A+NaOH=Na3A+等0,

二者浓度均为0.1mol-L'1,三元酸H3A溶液体积为20mL,则反应①②③完全对应NaOH溶液体积分别为

20mL>40mL>60niL。

c(H2A)

A.加入NaOH过程中，pH增大,当lgX=O时,直线对应pH最大，曲线I表示pH与1g的变化关系,

c(H3A)

选项A正确；

B.中和Na2HA为反应③，NaOH溶液体积从40mL到60mL,从图中分析40mLNaOH溶液加入时，溶液碱性

已经很强，当60mLNaOH溶液加入时，从图中看，pll=12时，未出现pH突跃，选项B正确；

c(HA〉)

C.曲线n表示PH与ig西油的变化关系，从图中看，根据点(10,2.8)可知pH=10时，lgX=2.8,则

2+22-72

c(HA)c(H)c(HA')当冲9时'即工打c(H二A)黯if)刁。巴

=1010X102,8_10-7-2,

c(H2A)c(H2A)

选项c错误：

D.当加入20mLNa0H溶液时，溶质为NalbA,从图1看溶液显酸性，则HW的电离程度大于HW的水解程度,

+2

离子浓度大小顺序为c(Na*)>C(H2AO>C(H)>C(HA-)>C(OH0,选项D正确；

答案选C。

8.(四川成都市•成都七中高三模拟)甲胺(CHsNHD的性质与氨相似，25℃时向lOmLO.lmol•L的甲胺中

逐滴滴入0.Imol•!?稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用pC表示，pC=Tgc水(H)］与加入

盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.4(CH州2)的数量级为10'

B.甲胺的电离方程式:CH3NH2+H2OCH3NH；+0H

C.b点溶液的pH<7

I),e点溶液：c(CD>c(CH3NH；)>c(Ff)>c(0lD

C

1f)—2.2i0-2.2

A.在a点，pC=ll.8,则溶液中的c(0H.)=10"u⑻=10”,A；(CH3NH2)=---------=10可由此可知AL(CH3NH2)

0.1

的数量级为10\A正确;

B.氨的电离方程式为NHMzOUNH：+0H,采用类推法,则甲胺的电离方程式:CH;tNH2+H2O^CH3NH；+011,

B正确；

C.在b点，10mL0.Imol•L'的甲胺中逐滴滴入5mL0.Imol•广稀盐酸，所得溶液中c(CH3NH；)^c(CH：iNH2),

4@3阳)=《CHsNHJxdOH)=］。34,c.(0H)^103.4；溶液的pH>7,C错误;

C(CH3NH2)

D.在e点时，CHNHz与HC1刚好完全反应生成C&NH；和水，此时发生水解反应CH3NH；+H20^CH3NH2-H20

+H',从而得出溶液中C(C1)>C(CH3NH；)>C(H')>C(0H),D正确;

故选co

9.(广东广州市高三三模)已知常温下NIh«H20的电离平衡常数友=1.8X10%常温下向1L0.'的NH.C1

溶液中不断加入NaOH固体，溶液中NH：和NlUHaO的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。

A.M点时，加入的NaOH少于0.05mol

B.M点时,溶液pH=7

C.M点时,c(011)+0.05=a+c(H)

D.n(NaOH)=O.05mol时，c(Cl)>c(NH：)>c(【『)>c(OH)

C

A.向1L0.lmoPL'1的NHiCl溶液中不断加入NaOH固体,a=0.05mol时,得到物质的量均为0.05mol的氯化

K10-14

钱和-7K合氨,Kh(NH：)=if=r?7i^25.5x1010<1,8x10工即一水合氨的电离程度大于钱根

离子的水解程度，所以c(NH：)>c(NH/H?O),所以要想满足C(NH；)=C(NH3-H20),加入的NaOH要大

于0.05mol,故A错误；

B.由A分析知，当a=0.05mol时，一水合氨的电离程度大于钱根离子的水解程度，溶液显碱性，M点a大

于0.05mol,碱性更强,溶液pH>7,故B错误;

C.M点时存在电荷守恒c(OI「)+c(C「)=c(H+)+c(Na+)+c(NH；),Kc(Na)=amol/L,c(Cl)=O.Imol/L,

c(NHp=c(NH3-H20)=0.05moi/L,则c(0H-)+0.l=c(H*)+a+0.05整理可得c(OH)+0.05=a+c(HD,故C

正确；

D.n(Na0H)=0.05mol时，一水合氨的电离程度大于钱根离子的水解程度，所以c(NH：)>c(NH3-H2。)，

所以c(OH)>c(H*),所以c(Cl^(加：^八心兀^^不成立，故D错误;

故c。

10.（辽宁铁岭市高三二模）25℃时，向20mL0.Imol/L的Na?x溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度

变化关系如图所示。已知：H,X是二元弱酸，Y表示c（?：）或c（HX,,pY=-lgYo下列叙述正确的是

■c（HX）C（H2X）

2-47

A.Khl（X）=1.0xl（）-

2

B.NaHX溶液中c（HX）＞C（X）＞C（H2X）

C.曲线n表示p【I与p"HX）的变化关系

C（H2X）

D.当溶液呈中性时，0.2mol/L=c（HX-）+2c（X2-）+c（C「）

C

A.由N点可求KM（H2X）=1.（）X10F4,由M点可求Ka2（HzX）=1.0X10-3,所以

2

Khl（X-）=Kw/Ka2（H2X）=1.0x10-3.7,故A错误;

B.根据计算，NaHX溶液中HX7电离常数小于水解常数，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为：

+

c（Na）＞c（HX）＞c（OH）＞c（H2X）＞C（X?）,故B错误；

c（HX[C（X2]c（HX[

C.由图可知，当pH相等时，—IgJ——―，则曲线n表示pH与——^的变化关系，

笃（H?X）%（HX-）C（H2X）

故C正确；

D.当溶液呈中性时，根据电荷守恒c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（C「），因为该实验中是在25℃时，

+

向20mL0.1mol/L的Na2X溶液中滴入盐酸，加入盐酸的过程相当于稀释了溶液，c（Na）＜0.2mol/L,

所以c（HX）+2c（x2）+c（C「）＜0.2mol/L,故D错误。

故选c。

11.(江苏南京师大附中高三模拟)工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AI2O3、MgO),过滤后得到的

滤液用NaHCO：；溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)a生成的量随加入NaHCO：；溶液体积变化的曲线如图，下列说

法不正确的是

、7

>

(一

O

H

)

W

U

O

E

0

D

A.生成沉淀的离子方程式为HCO；+A102+H2O=A1(OH);tI+C0?

B.a点水的电离程度大于b点水的电离程度

C.a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(A10j)+c(OH-)

D.原NaHCOs液中c(HC()3)+c(CO：)+c(H2c。3)=1.0mol•L

B

A.AlO?促进HCO：,的电离，偏铝酸钠和碳酸氢钠发生生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为HCO3

+A102+H2O=A1(0H)3I+COj',故A正确;

B.加入前.8mLNaHC03溶液时，没有沉淀生成，说明a点的溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠抑制水电离，b

点溶液含有偏铝酸钠、碳酸钠，偏铝酸钠、碳酸钠水解促进水电离，所以a点水的电离程度小于b点水的

电离程度，故B错误;

++

C.a点溶液中含有偏铝酸钠、氢氧化钠，根据电荷守，溶液中存在：c(Na)+c(H)=c(A102)+c(0H),故

C正确:

D.由图象可知，加入前8mL碳酸氢钠溶液不生成沉淀，生成0.032mol氢氧化铝沉淀消耗32mLNaHCO3溶液,

0032mo]

根据HCO：,+AIO2+H；O=A1(OH)3l+C(V一可知，c(NaHC03)=—^^-=1.Omol/L,原NaHCOs液中c(HCO：)

0.032L

-

+C(C03)+C(H2C03)=1.0mol-L原NaHCO3液中c(HCO3)+c(CO；)+c(HzCOjG.0mol•t',故D正确;

故选B。

12.(天津高三二模)常温下，用O.lmol.LJiKOH溶液滴定10mL0.lmol.IJiHA溶液的滴定曲线如图

所示（d点为恰好反应点）。下列说法错误的是

A.b-c过程中，c（A）不断增大

B.a-d过程中d点时水的电离程度最大

C.c点时溶液的导电能力最强

D.d点混合液中离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（A）＞c（0H）＞c（H+）

C

d点为恰好反应点，此时溶质为KA,溶液显碱性，则说明KA为强碱弱酸盐，HA为弱酸，

A.b-c过程中发生反应：K0H+HA=KA+H20,氢离子被消耗，HA的电离平衡正向移动，则c（A）不断增大，

故A正确；

B.a-d过程中，d点为恰好反应点，此时溶质为KA,对水的电离只有促进作用，则d点时水的电离程度

最大，故B正确；

C.将KOH溶液加入弱酸HA溶液中，发生反应：K0H+HA=KA+H20,逐渐将弱电解质溶液转化为强电解质溶液，

溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后，继续加入KOU溶液，溶液导电性继续增强，故C错误；

I）,d点为恰好反应点，此时溶质为KA,弱酸根A离子水解使溶液显碱性，且水解是微弱的，则d点混合液

中离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（A）＞c（OHj＞c（H+）,故D正确；

故选Co

13.（福建厦门外国语学校高三模拟）25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol-L'NaOH溶液调节其pH,

溶液中ILA、HA及A2的物质的量浓度变化如图所示：

4

1C

H/

d3

O

2-“1

o

•

0L

-

-o2

8-3

-

6O

4

4io-

210-5

0.000.010.020.03

^NaOII)/L

下列说法正确的是

A.H2A的检2=1义10"

B.在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10i°mol/L

C.在Y点时，c(Na)>3c(A2)

2

D.0.1mol-L'NaHA溶液中：c(Na')>c(HA)>c(H2A)>c(A)

C

图中虚线X-Y-Z表示溶液pH,加入的V(NaOH)越大,溶液中c(A3越大、cGU)越小。

2

A.Y点c(HA)=c(A),H2A的厩=四上也」=〃心=10'mol/L(A错误;

c(HA)

B.在Z点时溶液pH=10,说明溶液中c管)=10'°mol/L,则根据水的离子积常数可知由水电离产生的氢离

in14

子浓度cH)水=c(0H)水二———mol/L=104mol/L，B错误；

10'°

C.Y点c(HA)=c(A"),溶液中存在电荷守恒：c(Na*)+c(H')=c(0H)+c(HA)+2c(A3，该点溶液呈碱性,则

c(H)<c(OH),所以存在c(Na')>c(HA)+2c(A2),由于c(HA)=c(A，),所以即c(Na')>3c(A?),C正确；

D.加入10mLNaOH溶液时，酸碱恰好完全反应生成NaHA,此时溶液pH<7,溶液呈酸性，说明HA电离程

度大于其水解程度，则c(A2)>c(H2A),但其电离和水解程度都较小，主要以HA形式存在，HA电离、水解

消耗，所以c(Na,)>c(HA),则该溶液中微粒浓度关系为：c(Na')>c(HA)>c(A2)>c(H2A),D错误;

故合理选项是C«

14.(浙江高三模拟)25c时，下列说法正确的是

A.分别取20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，以酚前作指示剂，用0.1000mol/LNa0H标准溶液滴定

至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等

B.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的叫=4

C.均为0.Imol/L的Na2s。3、Na2cO3、H2soi溶液中阴离子的浓度依次减小

1).常温下pH=ll的碱溶液中水电离产生的c(H')是纯水电离产生的c(H')的10'倍

A

A.盐酸和醋酸均是一元酸，在二者量相等以及选用相同指示剂的条件下，用0.1000mol/LNaOH标准溶

液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等，故A正确；

B.醋酸是弱酸，稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3<pH<4,故B错误;

C.硫酸是强酸，只电离不水解，亚硫酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，水解程度越大，阴

离子浓度越大，则均为0.1mol/L的Na2c0八Na2s。八溶液中阴离子的浓度依次减小，故C错误；

D.碱抑制水的电离，常温下pH=ll的碱溶液中水电离产生的c(H')小于纯水电离产生的c(H"),故D错误。

答案选A。

15.(浙江高三模拟)一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积心来表示

溶解程度的大小，如心(AgCl)=c(Ag*)•c(CD0常温下用0.lOOOmol/L的AgNO：,标准溶液(pH^5)分别滴定

20.OOniLO.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg［定义为pAg=—Igc(Ag')］与AgN()3溶液体积

A./(AgCD>4，(AgBr)

B.当/(AgNOs溶液)=20mL时，NaBr溶液中：c(Ag*)+c(H')=c(Br—)+c(0lT)

C.当/(AgNOs溶液)=30mL时，NaCl溶液中：c(N0；)>c(Na*)>c(Ag.)>c(Cr)>c(H*)

D.相同实验条件下,若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液,则滴定曲线(滴定终点前)可能变为a

C

A.由图可知，KAgNO3溶液)=0mL时，等浓度的氯化钠溶液中银离子浓度大于澳化钠溶液，则溶度积的关系

为府(AgCl)>《p(AgBr),故A正确；

B.当KAgNQ,溶液)=20mL时，NaBr溶液与硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中钠离子浓度等于硝酸根离子浓

度,由电荷守恒关系c(Ag')+c(H')+c(Na1)=c(Br)+c(OH)+c(NO；)可得，溶液中

c(Ag')+c(H,)=c(Br)+c(OH-),故B正确；

C.由图可知，当HAgNOa溶液)=30mL时,NaCl溶液中银离子浓度接近与0.hnol/L,由启(AgCD=c(Ag')•c(Cr)

可知，溶液中氯离子浓度小于氢离子，故C错误；

D.相同实验条件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，未加入硝酸银溶液时，银离子浓度减小，消

耗硝酸银溶液的体积增大，则滴定终点前的滴定曲线可能变为a,故D正确；

故选C。

16.(黑龙江哈尔滨市校高三模拟)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是

A.图1表示常温下向体积为10mL0.Imol-L1的NaOH溶液中逐滴加入0.Imol•L'ClfeCOOH溶液后溶液的pH

+

变化曲线，则c点处有C(CH3COOH)+2C(H)=2C(OH0+C(CH3C00)

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液

导电性：c>b>a

C.图3表示出与发生反应过程中的能量变化，表示压燃烧热的AH=-285.8kJ•mol'

S4

D.结合图4分析可知，向100mL含Cu"、Mn-Fe"、Zn2"均为10mol/L的混合溶液中逐滴加入1X10mol/LNa2S

溶液，Cu"先沉淀

B

A.图1中c点加入0.lmol/L20mLCH3C00H溶液与10mL0.Imol/LNaOH充分反应后得到等物质的量浓度的

ClhCOONa和C&COOH的混合液，溶液中的电荷守恒为c(Na')+c(H')=c(ClhC00)+c(0H),物料守恒为

+

2c(Na.)=c(CH£00)+c(CH£OOH)，两式整理消去c(Na')得c(CH£OOH)+2c(H)=2c(0H)+c(CH:sCOO),A正确；

B.盐酸属于强酸溶液，醋酸溶液属于弱酸溶液，加水稀释促进醋酸的电离，将pH相同的盐酸和醋酸稀释

相同的倍数后，pH较大的为盐酸、pH较小的为醋酸，则图2中I表示盐酸，II表示醋酸，a、b、c三点pH

由大到小的顺序为c>b>a,三点溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为a>b>c,溶液的导电性：a>b>c,

B错误;

C.根据图3可写出热化学方程式为2H2(g)+。2(g)=2压0(1)蚌571.6kJ/mol,则ImolH?(g)完全燃烧生成H20(l)

放出285.8kJ的热量，表示出燃烧热的△沪-285.8kJ•molC正确；

D.根据题给图像知,Ksp(CuS)<Ksp(FeS)<Ksp(ZnS),向100mL含Cu*、Mn2\Fe2\Zn”均为10'mol/L

的混合溶液中逐滴加入1X10'mol/LNa2S溶液，D正确；

答案选B。

17.(河北衡水高三模拟)25℃时，向20.00mL0.1000mol•L1的N&R溶液中滴入0.1000mol•L-'的盐

酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(忽略混合过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是

K

010.0040.00.(盐酸ymL

2

A.^(H2R)>Khl(R)

B.Q(H#)的数量级为10,

C.滴定过程中水的电离程度先减小后增大

D.m点时,溶液中存在c(Cl)+2c(R2-)+c(HR)=c(Na.)

C

A.m点时，Na?R的物质的量等于NaHR的物质的量，此时pH=7,溶液中存在R?、HR的水解，以及HR的电

离，所以K,2(IbR)>KM(R~),故A正确；

B.加入40ml盐酸时，得到60.oomlpH=2.5的H2R和NaCl的混合溶液，由元素守恒可知，

/、/、1,c(H+)?4"R)C(H)

C

n(H2R)=0.002/^/,(H2R)=,KajH2R)=A_J2L_2=_A_^=3xl0-\故

JUCIJ.1.)C(1.J.)

B正确；

C.滴定过程中水的电离程度逐渐减小，故C错误；

D.m点,由电荷守恒有：c(Mf)+c(H+)=c(O/T)+c(印T)+2C(R2-)+C(CT),此时pH=7,

c(H*)=c(叼,则有c(M?+)=c(HR)+2c(R2-)+c(B)故D正确；

故答案为C。

18.(江苏省如皋中学高三三模)室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

实验实验操作和现象

1向0.1mol•L'NaHS溶液中滴加几滴酚酰试剂，溶液变红

2向0.1mol-L1NaHS溶液中加入等体积0.1mol-L1NaOH溶液充分混合

3向0.1mol•L'NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生

4向0.1mol•L'NaHS溶液中滴加过量CuCh溶液，产生黑色沉淀

下列有关说法正确的是

2

A.0.1mol•l/NaHS溶液中:c(S)>c(H2S)

+2

B.实验2所得溶液中：c(Na)=c(S-)+C(HS)+C(H2S)

C.实验3说明HS不能被氯气氧化

2

D.实验4反应静置后的上层清液中有c(a?*)-C(S')=KSP(CUS)

D

2

A.NaHS溶液中存在电离平衡HSF^H'+S和水解平衡HS+H2O^H2S+OH,由实验1可知NaHS溶液显碱性，

则HS的水解程度大于电离程度，因此c(+)<c(II2S),A错误；

B.实验2中0.1mol-L'NaHS溶液和0.1mol-L'NaOH溶液等体积混合，则所得溶液为Na2s溶液,存在

2

物料守恒c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2S)],B错误；

C.氯气有强氧化性，IS有较强还原性，二者能发生氧化还原反应，实验3没有淡黄色沉淀产生可能是氯气

将HS一氧化为硫酸根，C错误；

D.实验4中产生黑色沉淀，说明生成了CuS,则静置后的上层清液中有c(Cu")•c(S，=Ksl.(CuS),D正确；

选D。

19.(湖南邵阳市高三模拟)亚碎酸(FUsOs)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组cGtAsOj+cOleAsOs)

+c(HAsO；)+c(AsO；)=O.lOOmol•的H3ASO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH

的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

一

，

？

C

E

X

A.pH=ll的溶液中：几乎只有&AsO；

+

B.c(Na)=O.100mol的溶液中：c(H2AsO；)>c(H3ASO3)>c(HAsO3')

+

C.c(Na)=0.200的溶液中：c(H')+2c(H3AsO:1)=c(0H^)+c(AsO^)

++

D.pH=12.8的溶液中：c(H)+c(Na)>4c(H2As0j)+c(HAsOj')+c(OH-)

C

A.由图象可知，pH=ll时溶液中主要存在IMsO?,其它离子的浓度几乎为0,pH=ll的溶液中：几乎只有

H2ASO；,故A正确;

1

B.c(Na)=0.100mol«L'nt.c(H;1AsO3)+c(H^sO3)+c(HAsO)+c(AsO3')=0.1OOmol•U,说明溶质为NaHzAsO”

结合图示可知IbAsO；溶液的pH>7,呈碱性，说明H2ASO；的水解程度大于其电离程度，则c(H-AsOs)>c(HAsO；),

溶液中离子浓度大小为：C(H2ASO：)>C(LASQ,)>C(HASO；),故B正确；

C.c(Na)=0.200mol«L'Ehf,c(H3AsO3)+c(H2AsO3)+c(HAsOj-)+c(AsO^)=0.100mol«L',说明溶质为Na2HAsO3,

结合质子守恒可知：c(H')+2c(H3As03)+c(H2As0j)=c(OH)+c(AsO,'),故C错误；

D.结合图示可知，pH=12.8的溶液中c(AsO；)=c(H2As。3),结合电荷守恒

c(H)+c(Na')=3c(AsO；)+c(H2AsO')+2c(HAsO；)+c(OH)=4c(H2AsOj)+2c(HAsO；)+c(OH),pH=12.8的溶液

中：c(H+)+c(Na+)>4c(H2As0：)+c(HAs0；)+c(0ir),故D正确；

故选Co

20.(广东高三模拟)常温下，向1L0.lmol•L1一酸HR溶液中缓慢通氨气［己知常温下

5

Kb(NH3-H2O)=1.76xl0-］,假设溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与怆］翡的变化关系如

6

图所示。下列叙述正确的是

0

345678910II1213

pH

A.0.1mol•I?的HR溶液的pH约为3

B.HR为弱酸,常温时Ka（HR）=1.0x1O7

C.当通入O.lmoLNHs时，溶液中c（R）＞c（NH；）

D.当溶液呈中性时，c（NH：）=c（Rj=c（HR）

【分析】

A和B,根据图像中坐标点（5,0）可得1gmi=。时，pH=5,再结合电离常数的表达式可得K；

c（HR）

C,当通入O.lmol-NHs时，溶质是NHR再根据越弱越水解判断溶液的酸碱性，进而判断离子R和NHJ

浓度大小；

D,当溶液为中性时，结合图像中横坐标为7时，纵坐标为2,可得出离子R和HR浓度大小。

A.根据lg"R）=0时,pH=5,则K（HR）=’（R）"（H）=]*]0巧,01mol-L?的HR溶液中

c（HR）'c（HR）

c（H+）=c（R'）®71xl0-5x0.1molL_1=1X10-3mol-L-1,则溶液的pH约为3,A正确;

c（R）c（R>c（H+）<,

B.根据1g--------=0时，pH=5,则K（HR）=-----------------=1x10B错误；

c（HR）"c（HR）

-5

C.当通入0.1molNH3时，溶质是NH,R,K,（HR）=1.0x10-5、/rb（NH3H2O）=1.76xl0,水解常数

4（灯）＞（（瓯）,所以溶液呈碱性,c（R-）＜c（NH：）,C错误;

D.当溶液中性时，根据电荷守恒c（NH；）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）知c（NH：）=c（R）,由图可知,

Igl~i=2则c(R)>c(HR),D错误;

c(HR)

。

电解质离子浓度问题关键在于识别PH与1g」~R-^=0之间的定量关系。

c（HR）

21.（安徽师范大学附属中学高三模拟）已知琥珀酸［（CHzCOOH）/是二元弱酸，以H2A代表其化学式，且pX

c（A2）c（HA）

代表Tg4~——常温下，用NaOH溶液滴定琥珀酸溶液，混合溶液的pH与pX的关系如图

c（HA）C（H2A）

所示。下列有关说法正确的是

B.水的电离程度d>c

+

C.当H2A被完全中和时，c(OH')=c(HA-)+c(H2A)+c(H)

D.滴定至c点时，c(Na)<c(A2')+2c(HA)

D

【分析】

c(H,A)_c(Hjc(HA]_c(H*)

H2A为二兀弱酸，电离方程式为：

H2A+HAHAUFT+A”,