2022年中考化学复习科学探究题

2022年中考化学复习科学探究题

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1.（内蒙古呼和浩特市2021年）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如下实验:

稀H2s04稀盐酸稀盐酸

溶液

观察到试管①③中共同的明显现象是，试管②中没有明显现象。

【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？

【实验探究】

（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚

醐溶液，观察到了（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应,

为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的（填

字母）。

A.ZnB.Fe（OH）3C.FeCbD.AgNOi

（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果

如图所示：

612崛

甲溶液的储耦蒯必

①该实验中，乙溶液是；

②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分（填化学式）；

③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是

2.(2021年浙江省金华市)科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有

气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的“这一问题，设计实验进行

探究.

【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进

行探究。实验时,观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。

稀盐酸稀盐酸水

甲乙

(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是

(2)小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。

于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有

必要，他提出这一观点的理由是

【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置,

实现对照实验组设置的有效性和完整性。

【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2c03溶液中，快速产生气泡。

请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。

【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2cCh溶液呈碱性，其溶液中除了Na\

CO；、水分子外，还有0H。小组同学设计了如图丙对照实验E、F和Go

6

窜镁条

E

图丙

(3)往镁条中分别加入等量的水、Na2cCh溶液，x溶液进行实验，一段时间后、观察到试管E、G

中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所

加"X”溶液应该是O

（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2co3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产

生气体，是因为Na2c03溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是o

3.（内蒙古鄂尔多斯市2021年）同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸

与下图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证:

组别甲乙丙

|—CMOH）2溶液

J—KjCOr溶液1—AgNOj溶流

GB3

实验示意图

稀盐酸稀盐酸稀盐酸

能否反应能能能

实验现象无明显现象有气泡产生产生白色沉淀

同学们判断Ca（OH”溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有_______生成。

【提出问题】

怎样证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生了反应？

【分析讨论】

同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经

发生。

【查阅资料】

CaCL溶液呈中性

【实验探究】

方案实验操作实验现象实验结论

方案小羽取少量Ca（OH）2溶液于试管中，先滴入2~3滴无反应物消失，二者发生

—

色酚醐溶液，再加入稀盐酸了反应

方案产生白色有新物质生成，二者发

小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNCh溶液

沉淀生了反应

【实验评价】

小凯认为小美的结论不正确，理由是。

【总结归纳】

（l）Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为。

（2）对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证

明。

【拓展延伸】

将少量C02通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应____（写

出操作方法和现象）

4.（山东省烟台市2021年）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设

计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。

Ca(OH)2CaCh

白色沉淀

氢氧化钠样品溶液

【查阅资料】氯化钙、氯化钢溶液都呈中性。

【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再

向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚献试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示:

【分析与结论［（I）上述四组实验中不能达到实验目的的是（填字母序号）。

(2)实验A中，观察到的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。

(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品己经变质的反应的化学方程式是o

【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如

上图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。

【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？

【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_____三种物质中的一种或两

种。

【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钢溶液，观察现象。

【现象与结论】

预测现象结论

①若有白色沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是______

②若无沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙

【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是o

5.(吉林省长春市2021年)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下:

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下:

实险一实脸二实险三实险四

(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_____色；

(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与反应；

(3)实验三发生反应的化学方程式为；

(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，

滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显(选填“酸性”、“中性”或"碱性”)；

【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验

探究。

【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为NaOH和；

猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2

实验操作实验现象实验结论

a.取少量滤液于试管中，加入

无明显现象

过量稀盐酸

由a,b两个实验的现象，

得出猜想一正确

b.另取少量滤液于试管中，加

—

入过量碳酸钠溶液

【实验探究】

【反思与评价】

I＞同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该

试剂为:

II、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

6.(黑龙江省大庆市2021年)已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动

性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：

【查阅资料】

①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢

氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。

②Na2c。3溶液显碱性；CaCL溶液显中性。

带孔塑料

块状大理石一

不蠡酸饱和NaHCCh溶液

ABCD

【实验探究-一1

步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C,收集--瓶纯净的C02气体。

步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO?中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶

内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

(1)为获得纯净的C02,可利用装置B除去CO2中混有的；装置C中盛放的试剂是。

(2)步骤2中生成的黑色固体成分是。

【初步结论】Na能在C02中燃烧。

【提出问题】臼色物质是什么？

【猜想与假设】猜想一：氧化钠猜想二：碳酸钠；

猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。

(3)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是o

【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：

方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酷试液，观察

到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出：

结论：白色物质中一定有。

方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，

出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酸溶液，无明显现象。

【反思与评价】

(4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。

(5)请将方案2结论补充完整：o(填化学式)

(6)方案3中加入过量CaCL溶液的目的是。写出此反应的化学方程式。

【实验结论】

(7)综上所述，你认为猜想成立。

(8)请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式。

7.(广西桂林市2021年)在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a

中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。

ABCDEFG

已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。

_A_A

II.@H2+CUO=CU+H2O；②CH4+4CUO=4CU+CO2+2H2。

(1)检验a中是否含水蒸气的装置是(填字母序号)。

(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选(填数字序号)。

①AgNCh溶液②NaOH溶液③石蕊溶液④酚醐溶液

(3)装置C中的试剂是,它的作用是。

(4)必须先通气体a,验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能o

(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g,则a中一定含有；装置D中的现象是

(6)装置G的作用是.

A

8.(福建省2021年)己知：H2+CUO=CU+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，

得到的固体产物是铜和氧化亚铜(CU2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得

到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。

I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

氧化铜

(1)制取氢气的化学方程式为。

(2)氧化钙的作用是。

(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到,证明固体产物有Cm。。

H.探究反应生成Cu2O的变化情况。

称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间⑴，检测所得固体中

CU2O的质量(m),结果如图。

(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，CsO质量的变化趋势是•

(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含CU2O,应采取的措施是。

III.探究反应生成Cu2O的原因。

为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：

AA

假设1.经历2CuO+H2=Cuq+Hq、H,+CU2O=2CU+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同

时进行。

AAA

假设2.经历CuO+HjCu+HQ、Cu+CuO=Cu,O,H2+Cu2O=2Cu+H,O三个反应。

(6)结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行“合理的依据是

O

(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是。

2022年中考化学复习科学探究题

参考答案

1.难溶性固体溶解溶液未变红色AB稀盐酸HC1和NaCl

pH由小变大至27

2.气体是由铁和稀盐酸反应生成的稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡氢氧

化钠(NaOH)碳酸根离子

3.水溶液先由无色变为红色后又